资源简介 湖南省长沙市雅礼集团(七校)2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题时量:75分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56 Cu~64一、选择题(本题共 14小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分,共 42分。)1. 化学与生活、生产、科技、环境密不可分。下列说法错误的是A. 重庆素有雾都之称,雾是一种气溶胶,光束透过大雾可以观察到丁达尔效应B. 长沙马王堆出土的“素纱禅衣”由蚕丝织成,其主要成分是蛋白质C. 东北三省出土的金代六曲葵花婆金银盏属于硅酸盐材料D. 安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成2. 下列化学用语正确的是A. 丙烷分子的球棍模型:B. 乙醇的官能团:-COOHC. 一氯甲烷的电子式:D. CCl4空间填充模型:3. 下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是A. 在常温pH 1 的溶液中:NH 、Fe2 4 、SO2 3 、NO 3B. 能使酚酞溶液变红的溶液中:Na 、Ba2 、Cl 、NO3C. SO2 有 存在的溶液中:Na 、Mg2 、Ba2 、Br 4D. 2 无色透明的水溶液中:K 、Fe3 、Cl 、SO44. 已知 NA阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温下,6.8gH2O2中的共价键数目为 0.8NAB. 在标准状况下,1molSO3的体积为 22.4LC. 20g质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH )溶液中含有氧原子数为 0.8NAD. 100mL18.4mol/L的硫酸与足量铜反应,生成的 SO2的物质的量为 0.92mol5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A. Cu O实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3 稀 NO 2 NO2B. O H O工业制硝酸过程中的物质转化:N2 2 NO 2 HNO放电或高温 3催化剂C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应: 2NO+2CO N2+2CO2D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气:NH3 H2O+CaO Ca OH +NH2 3 6. 一种利用磁铁矿(Fe3O4 )制备铁红的流程如下:磁铁矿 稀 硫 酸 滤液A 试 剂 a,过滤 滤液B(FeSO ) N H4 HCO4 3 固体FeCO3 煅 烧 铁红过滤 过滤下列说法正确的是A. 往滤液 A中滴加少量酸性KMnO4溶液,可观察到紫红色褪去B. 可以用 KSCN溶液和氯水检验滤液 A中是否有Fe2 煅烧C. FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为 FeCO3 FeO CO2 D. 最终得到铁红中的 Fe 元素的质量小于原磁铁矿中的 Fe 元素的质量7. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示,其中 B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是A. 物质 B为Na 2O,是碱性氧化物,A的物质类别为碱B. 反应④通过加入还原剂实现转化C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出D. 可用澄清的石灰水鉴别Na 2CO3溶液和NaHCO3溶液8. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点,其结构如图所示。工作时发生反应:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是A. a极上发生氧化反应B. b极为原电池的负极C. 电子由 a极流出,经过 KOH溶液流入 b极D. b极上的电极反应式为 Ag2O+2e-=2Ag+O2-9. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠 NaClO2 固体反应来制备ClO2 ,装置如图所示,已知ClO2 常温下为黄绿色气体,熔点-56℃,沸点 11℃,极易溶于水且不与水反应,高浓度的ClO2 受热时易爆炸,下列说法不正确的是A. 导气管 K的作用是平衡气压,保证液体顺利流下B. C和 F中可选用同一种物质C. D中通入一定量的干燥空气,目的主要是防止生成的ClO2 浓度过高,发生爆炸D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 210. 短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、D分别位于不同周期,且 B和 D是同主族,B的最外层电子数是内层的 3倍,C是同周期原子半径最大的,下列说法正确的是A. A与 B、D均可形成 18电子分子B. B、C两种元素形成的化合物中只含离子键C. B、D的简单气态氢化物的稳定性关系:H2S>H2OD. 离子半径大小关系:D>C>B11. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4 / CQDs ),可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是A. 反应Ⅰ是放热反应B. 反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成C. H2O2 是中间产物,CQDs能催化其分解D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化12. 恒温恒容下,向密闭容器中按投料比 n(CO2):n(H2)=1:1通入气体,发生反应CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ,下列能判断反应处于平衡状态的是A. v逆 CO2 =3v正 H2 B. CO2浓度不再改变C. 体系内气体密度保持不变D. 断裂 3molH-H键的同时生成 3molH-O键13. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸 DM,其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸 DM的说法错误的是A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色B. 可与足量金属钠反应产生 1.5molH2C. 分子中含有 4种官能团D. 可发生取代反应和加成反应14. 海洋中蕴藏着大量的化学资源,海水的综合利用示意图如下,下列有关说法正确的是A. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴B. 工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气C. 向海水中先通入NH3,再通入CO2来制备纯碱D. 利用高分子反渗透膜可将海水淡化,但是用传统的蒸馏法淡化更加节能二、非选择题(本题共 4个小题,共 58分)15. 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验,请回答有关问题。(1)装置 A中发生反应的化学方程式为___________,该反应体现了浓硫酸的___________性。a.酸性 b.脱水性 c.吸水性 d.强氧化性(2)B处实验现象是___________,它的离子方程式是___________。(3)C处观察到蘸有Na 2S溶液的棉花上出现黄色固体,可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是___________。(4)工业制硫酸过程中,常用 98.3%的浓硫酸来吸收SO3,其原因是___________。16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题:(1)硅元素在元素周期表的位置是___________,它的氧化物属于___________氧化物。a.酸性 b.碱性 c.中性(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3 )还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:写出步骤①涉及的化学方程式:___________,该生产过程中可以循环使用的物质是___________。(3)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4 )可应用于原子反应堆,一种制备氮化硅的反应如下:高温3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,若消耗 24gC时,反应过程中转移的电子为___________mol。(4)实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶,不选择玻璃塞,请用化学方程式表明原因:___________。17. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。I.CH4与 Cl2混合在光照条件下发生化学反应,生成多种氯代烃。(1)写出有机产物中具有正四面体构型的的结构式:___________,其主要形成的化学键是___________(极性共价键/非极性共价键)。(2)写出反应生成CH3Cl的化学方程式:___________,其反应类型是___________(取代反应/加成反应)。(3)CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(Cl 、 CH3 表示带有单电子的原子或原子团)。①Cl 是由(Cl2在光照下化学键断裂生成的,该过程___________(填“放出”或“吸收”)能量。②该反应过程可能会生成一种副产物烃,该烃的结构简式为___________。Ⅱ 催化剂.酸和醇反应是合成酯的一种重要方法,例如:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC H +H O,丙烯△ 2 5 2酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5 )是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下:回答下列问题:(4)乙烯和丙烯互为___________。(5)丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为___________。(6)有机物 X的结构简式为___________。(7)丙烯酸乙酯有两种官能团,它能发生的化学反应类型为___________ (填标号)。a.加成反应 b.水解反应 c.置换反应18. 回答下列问题。(1)恒温下,在体积为 1密闭容器中充入 3molCO2(g)和 9molH2(g),发生反应2CO2 g +6H2 g CH3OCH3 g +3H2O g ,测得 CO2(g)、CH3OCH3 (g)的物质的量随时间变化如图所示。①a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。②反应达到平衡状态时,此时的压强与起始的压强之比为___________。③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是___________。A.容器内 CO2和 H2的物质的量之比不变B.体系压强不变C.容器内气体的密度不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变(2)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗,我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂。相同条件下,不同催化剂的催化效果如图 1所示,氨气的产率随时间变化如图 2所示,350℃用 Cr-LiH 作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)(3)已知:25℃、101kPa时,①Mn s +O2 g =MnO2 s ΔH 520kJ/mol②S s +O2 g =SO2 g ΔH 297 kJ/mol③Mn s +S s +2O2 g =MnSO4 s ΔH 1065 kJ/mol则MnO2 s +SO2 g =MnSO4 s ΔH ___________(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ,装置如图所示:参考答案1. C 2. A 3. B 4. C 5. B6. A 7. A 8. A 9. B 10. A11. A 12. B 13. B 14. AΔ15. (1)①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. ad(2)①. 蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去 ②. 5SO2+2MnO -4 +2H2O=5SO2- 2+4 +2Mn +4H+(3)SO2中硫元素由+4降低为 0,Na2S中硫元素由—2升高为 0(4)用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,不利于吸收 SO316. (1)①. 第三周期ⅣA族 ②. a高温(2)①. SiO2+2C 2CO↑+Si ②. HCl、H2(3)4 (4)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O17. (1)①. ②. 极性共价键(2)①. CH4+Cl 光照2 CH3Cl+HCl ②. 取代反应(3)①. 吸收 ②. CH3CH3(4)同系物(5)碳碳双键和酯基(6)CH2=CHCOOH(7)ab18. (1)①. > ②. 7∶12 ③. ABD(2)b (3)—248kJ/mol(4)①. A到 B ②. C2H5OH—12e—+3H2O=2CO2↑+12H+ 展开更多...... 收起↑ 资源预览