资源简介 江西省上饶市婺源天佑中学2023-2024学年高一下学期7月化学测试卷(满分100分,考试时间75分钟)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:N 14 Na 23 Fe 56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.铁粉和过量的稀硝酸反应:B.乙酸与乙醇的酯化反应:C.向溶液中通入少量:D.向溶液中加入足量氨水:2.已知: 利用装有和混合气体的平衡球如图,探究温度对化学平衡的影响。实验如下:实验 实验操作 实验现象① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 ——③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后,该平衡球颜色变浅,直至接近无色;停止加热后,平衡球颜色恢复下列说法不正确的是A.断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量B.实验②,浸入冷水中的平衡球颜色变浅,浸入热水中的平衡球颜色加深C.实验③,平衡球颜色变浅,可能是温度过高,导致分解生成NO和D.实验③,停止加热,平衡球颜色恢复,是逆向移动导致的3.下列说法正确的是A.工业上利用C和反应冶炼得到粗硅,说明C的非金属性比强B.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质C.溶液具有氧化性,可用于蚀刻铜制品D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮4. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是( )A.在强酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-、Cl-B.在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-C.在含有大量SO42-的溶液中:Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-D.在含有大量Fe2+的溶液中:OH-、Na+、Cl-、NO3-5.依据图示关系,下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关6.近日,广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为,该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应为吸热反应,反应时热能主要转化成化学能B.使用Ni基催化剂可加快反应速率,提高生产效率C.该反应达平衡时,无化学键的断裂与形成D.通过调控反应条件,可以提高反应的限度7.下列化学用语表述正确的是A.基态Ni原子的价电子轨道表示式:B.NH3分子的VSEPR模型:C.HCl的形成过程:D.的名称:2,2,4-三甲基己烷8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是A.分离乙醇和乙酸 B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基C.检验1-氯丁烷中氯元素 D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键A.A B.B C.C D.D9.下列化学反应与方程式相符的是A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸:B.1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热:C.乙酸乙酯的制备:D.由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维:nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O10.学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结,下列说法正确的是A.向蛋清中分别加入和溶液,蛋白质均发生了变性B.将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中,前者反应较剧烈C.洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液D.、和都可以用于治疗胃酸过多11.下列有关物质的工业制备反应错误的是A.制HCl:H2+Cl22HClB.合成氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OC.冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑12.工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生,继05年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后,06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料,科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是A.苏丹红属于烃类物质B.苏丹红属于烃的衍生物C.因为苏丹红是人工合成的有机物,所以不得用于食品添加剂D.因为苏丹红中含有苯环,而含有苯环的有机物均有毒性13.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体,测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A.有O2生成推测发生了反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.氯化亚铜()是一种重要的化工原料,某化学小组利用还原法制备并测定产品纯度,制备的实验装置如图(夹持装置略去):已知:为白色固体,微溶于水,在空气中会迅速被氧化。实验步骤:Ⅰ.组装上图实验装置,并检查装置的气密性;Ⅱ.向三颈烧瓶中先加入溶液,再滴加溶液至沉淀完全;Ⅲ.打开仪器X的活塞,蒸馏烧瓶中产生大量气体,一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体;Ⅳ.将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥,得到产品。回答下列问题:(1)仪器X的名称为 。(2)B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是 (填标号)。a.饱和溶液 b.浓硫酸 c.水(3)装置D的作用是 。(4)步骤Ⅲ中进入C中反应的化学方程式为 。(5)步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤,其主要目的是 。(6)测定产品纯度:准确称取mg产品,加入足量溶液待充分反应后,滴加指示剂并等分为三份,用标准液滴定生成的(还原产物为),达到终点时消耗标准液平均值为;①产品中加入溶液时,发生反应的离子方程式为 。②产品中的质量分数为 %。某同学在实验室探究锌与酸的反应,测得实验数据如下:实验编号 锌的质量/g 锌状态 金属消失时间/s1 0.10 颗粒 0.5 50 5002 0.10 粉末 0.5 50 503 m 颗粒 1.0 50 125回答下列问题:16.实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响,则m= 。17.实验1和2表明, 对反应速率有影响;实验2中用浓度的变化表示的平均反应速率 (忽略溶液体积的变化,结果保留一位有效数字)。18.该同学发现:相同质量的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应时(装置如下图所示),稀盐酸中锌粒表面产生气泡的速率要比稀硫酸中快。该同学对产生这一现象的原因,提出两种假设:a.氯离子对反应起促进作用,加快了反应的进行;b. ,减缓了反应的进行。为进一步证实自己的猜想,该同学在室温下,分别取5mL 盐酸溶液,一份加入一定量的固体 (填化学式),另一份作对比实验,再分别同时加入完全相同的锌粒,比较反应速率的大小。苯甲酸正丁酯为无色油状液体,微带水果香味,可用作增塑剂,对多种树脂具有很强溶解能力,苯甲酸正丁酯高温可燃,实验室通过苯甲酸和正工醇制备苯甲酸正丁酯的实验装置(加热装置省略)、相关数据如下:物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂,微溶于水苯甲酸 122 249 易溶于有机溶剂,微溶于水苯甲酸正丁酯 178 250 易溶于有机溶剂,不溶于水实验步骤:①向仪器X内加入15.20g正丁醇、3mL浓硫酸、4.88g苯甲酸和几粒沸石;加热仪器X并控制一定温度持续加热3h。②反应结束后,冷却至室温,将反应后的混合物倒出,依次用水、5% 溶液、水洗涤,再加入一定量的无水硫酸镁固体,充分振荡接触后,滤去固体得到粗产品。③将粗产品减压蒸馏,经过处理得到产品5.34g。回答下列问题:19.仪器X的名称为 ;冷凝水应从 口进(填“a”或“b”)。20.在烧杯中混合浓硫酸与正丁醇的具体操作为 。21.制备苯甲酸正丁酯的化学方程式为 。22.实验中用5% 溶液洗涤的目的为 ;第二次水洗的目的为 。23.分离纯化时,不用常压蒸馏而采用减压蒸馏的原因为 。24.本实验中,苯甲酸正丁酯的产率为 。25.海洋中蕴含着丰富的资源,海水中的含量约为67mg/L,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以的形式存在),实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)操作①要在 中进行,操作②后得到“浸取液”的操作是 。(2)操作③中发生反应的离子方程式为 ﹔该操作温度不宜过高的原因是 。(3)操作⑥是,与45%的溶液反应,写出该反应的离子方程式: 。(4)碘盐中添加,可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。①在稀硝酸介质中,用氯酸钾氧化碘单质,补全反应的化学方程式: 。②X的化学式为 。③测定产品纯度:称取wg产品溶于蒸馏水,滴加适量稀硫酸,加入溶液恰好完全反应,发生反应:(未配平)。根据上述数据,测得产品中碘元素质量分数为 (用含w,c、V的表达式表示)。高一化学月考参考答案1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】(1)分液漏斗(2)a(3)吸收未反应的SO2,防止污染空气(4)2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O(5)防止CuCl被氧化(6)Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl—;【答案】16.0.1017.固体表面积;18.对反应起抑制作用;【答案】19.三颈烧瓶(或三口烧瓶);a20.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入正丁醇中,并不断搅拌21.22.除去混合物中的硫酸和苯甲酸;除去混合物中的、生成的钠盐等23.降低苯甲酸正丁酯的沸点,防止其高温燃烧24.75%25.【答案】(1)坩埚;过滤(2);防止H2O2受热分解(3)5I-+IO+6H+=3I2+3H2O(4)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KOH; 展开更多...... 收起↑ 资源预览