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湖北省五市州 2023-2024学年高一下学期 7月期末考试
化学试卷
本试卷共 8页，19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是
A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象
B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，在人体中最终水解为葡萄糖
C. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故
D. “火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2 、NO2 和CO2
2. 下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是
选项 物质 试剂
A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水
B NO2气体混有少量 NO 水
C FeCl3溶液混有少量 FeCl2 适量双氧水
D CO2中混有少量 SO2 饱和 NaHCO3溶液
A. A B. B C. C D. D
3. 四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，下列说法错误的是
A. 能发生加成反应 B. 四氯乙烯是平面结构
C. 它对油脂有较好的溶解作用 D. 可以由乙烯发生加成反应得到
4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．进行喷泉实验 B．制取氨气
C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集
A. A B. B C. C D. D
5. 2024年 6月 3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成
的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错
误的是
A. 硅酸盐中，Si和 O构成了硅氧四面体结构
B. 玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能
高温
C. 由CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 ，说明硅酸的酸性比碳酸强
D. 玄武岩纤维是一种无机非金属材料
6. “人工树叶”可以像天然树叶的光合作用那样，依托太阳光在纳米线阵列上将水分解为氢离子和氧气，氢离
子穿过塑料薄膜，得到氢燃料(如图)。下列说法错误的是
A. 上述过程涉及的能量种类包括太阳能和化学能
B. 塑料薄膜下部的电极反应式为 2H++2e-=H2↑
C. 塑料薄膜起到氢离子交换膜的作用
D. 纳米线阵列可由二氧化硅制成，用以吸收太阳光
7. 下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是
A. 与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡
B. 煤的气化和液化都是化学变化
C. 石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解
D. “吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节
8. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现 CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应如图所
示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 反应①中，生成 1molCH3OH转移电子数为 6NA
B. 反应②消耗 3.2g CH3OH，消耗标准状况下 O2 2.24L
C. 反应③中 cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应
D. 3.0g HCHO与 DHA的混合物中含碳原子数为 0.3NA
9. 下列各组离子在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+ SO2 MnO 饱和氯化钠溶液： 、 4 、 3 4 、Fe
B. 明矾溶液：Ba 2 、OH-、Cu2 、Cl
C. 硫酸亚铁溶液：S2 、K 、Cl 、NH 4
D. 0.2mol/L NaOH溶液：HSO 3 、Br-、NH

4、CH3COO
10. X、Y、Z、P、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中 X的一种核素没有中子，Z的单质是空
气的主要成分，Y和 P同主族且 P的原子序数是 Y的 2倍，在短周期元素中 Q的金属性最强。下列说法错
误的是
A. X、Z能组成一种火箭燃料
B. Y、Z只能组成五种物质
C. 由 X、Y、P、Q四种元素组成的两种物质相互间能发生反应
D. Y和 P组成的物质均能与氢氧化钠溶液反应
11. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 CO和H2 )，其反应的化学方程式为
C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)，其能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下的反应 B. 硝酸铵与十水合碳酸钠的反应
C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 硫粉在空气中加热
12. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 放电时OH 向电极 a移动 B. 电极 b为负极
C. 电极 a处加入的是液氧 D. 若生成 4.2gN2，则需消耗液氧 3.2g
13. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论
项
A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入 KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含 Fe(Ⅲ)
该钠盐一定是 Na2SO3或
B 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
NaHSO3
向 CuSO4溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下 Cu2+可以氧化 I-，白色沉淀可
C
层有白色沉淀生成 能为CuI
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 Cu(OH)2悬
D 蔗糖未发生水解
浊液，无砖红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
14. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是
A. 分子式为 C9H10O4
B. 易溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应
C. 苯环上的一氯代物有 4种
D. 1mol M可与 5molH2发生加成反应
15. 微生物在电子供体的作用下可将 Sb(+5)(存在形式为SbO3 )还原为更易被去除的 Sb(+3)，根据电子供体
的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，
其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 在图中 H2S参与的反应都是氧化还原反应
B. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1
C. 反应的温度越高，越有利于反应的进行
D. 3SbO S 10H SO2 3Sb3 自养还原过程的离子方程式为 3 4 5H2O
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 某研究小组制作了一套多功能实验教具(如图)，在小试管中发生反应制备有毒气体，在大试管中盛放其
他试剂检验有毒气体的性质。
（1）制备氮氧气体并检验其性质
①向小试管中加入 3.2g铜丝和 14mL浓硝酸，向大试管中加入蒸馏水至接近小试管管口，塞紧橡胶塞，可
观察到如下现象：
装置中很快出现红棕色气体，铜丝变细，___________。
②用力振荡装置，可观察到溶液变色，___________，发生反应的离子方程式___________。
③此时铜丝和硝酸继续反应直至铜丝完全溶解，产生无色气体，将注射器穿过气球向大试管中注入氧气，
可观察到气体再次出现浅红棕色，其原因为___________(用化学方程式表示)。整个过程只收集到一氧化氮
和二氧化氮的混合气体共 0.5mol，向小试管中加入 V mL a mol/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子
完全沉淀，则原硝酸的浓度为___________mol/L。(不必化简)
（2）制备二氧化硫并验证其性质
①向小试管中加入铜丝和浓硫酸，向大试管中加入品红溶液，加热小试管，出现白雾(硫酸酸雾)，同时可观
察到品红___________，用以证明二氧化硫气体的生成。
②有同学将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可检验二氧化硫的生成，其离子反应方程式为___________。
③将①中品红溶液换成氯化钡溶液，加热小试管，发现在大试管中产生白色沉淀(硫酸钡)，其原因可能是：
i．二氧化硫与氯化钡及氧气反应，得到BaSO4沉淀；
ii．___________；
iii．二者均存在。
17. 化合物 G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下(部分反应条件及产物略去)：
已知：CH CH Br N a OH溶3 2 Δ
液 CH3CH2OH。
（1）A的名称是___________。
（2）B、G的官能团名称分别是___________。
（3）请写出 D+F→G的反应方程式___________，反应类型是___________。
（4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为___________。
（5）下列物质中不能用来鉴别 D、F的是___________。
A. 碳酸氢钠溶液 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 溴的四氯化碳溶液
（6）D与 F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为 2：1，
则 D与 F的物质的量之比为___________。
（7）已知 H是 G的同系物，H比 G的相对分子质量少 14，则满足上述条件的 H有___________种。
18. 曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名的音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的
硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题：
（1）锡在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，控制曾侯乙编钟中锡含量的原因是
___________。
（2）火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［Cu2 (OH)2CO3］，矿石受热分解后得到黑色固
体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为___________。
（3）另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以CuSiO3 H2O和 CuO的
形式存在(含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)。“滤渣 1”为 Fe(OH)3、Cu(OH)2、SiO2。“氨浸”后，铜主要以
四氨合铜离子形式存在。
①为提高“浸出”速率，可对铜渣进行处理的操作为___________。“浸出”时加入稍过量H2O2 溶液，H2O2 的
电子式为___________，其作用是___________(用离子方程式表示)。
②氨浸过程中，实验温度为 40℃时，选择此温度的原因为___________。
③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为___________。
（4）曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成了原电池：
PbO H2O Sn 4Cl
Pb 2OH [SnCl4 ]
2
。在该过程中，负极发生的电极反应为___________。
19. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO在催化剂的作
用下发生反应： 2NO(g) 2CO(g) N2 (g) 2CO2 (g)。已知在一定温度下，容积为 2L的密闭容器内
加入一定量的 NO和 CO进行反应，平衡时 c(CO)=2.7×10-3mol/L。用传感技术测得不同时间 NO的物质的量
如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00
（1）已知在该反应中转移 2mol e-时释放了 a kJ的热量，若生成 2mol CO2则放出的热量为___________kJ(用
含 a的式子表示)。
（2）前 2s的平均反应速率 v(N2) =___________。
（3）CO的初始浓度为___________mol/L。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①容器中 CO的浓度不再改变
②容器中气体密度不再改变
③NO的消耗速率和 N2的生成速率相等
④N2和 CO2的物质的量之比不再改变
⑤容器内气体的平均摩尔质量
（5）以下操作会使该反应逆反应速率加快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积
D．向容器中通入 O2 E．使用催化剂
参考答案
1. A 2. B 3. D 4. C 5. C
6.D 7. A 8. D 9. A 10.B
11. B 12. A 13. C 14. C 15. D
16. （1 + -）①. 溶液变为蓝色 ②. 红棕色气体颜色变浅 ③. 3NO2+H2O=2H +2NO3+NO
. 2NO+O =2NO . 0.5+aV 10
-3
④ 2 2 ⑤ mol/L14 10-3
（2）①. 褪色 ②. 5SO -2+2MnO4+2H2O=5SO
2-
4 +2Mn
2++4H+ ③. 加热小试管产生的硫酸酸雾与
氯化钡反应，得到BaSO4沉淀
17. （1）丙烯 （2）羟基、酯基
浓硫酸
（3）①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应或取代反应Δ
（4） （5）D
（6）1:3 （7）9
18. （1）①. 五 ②. ⅣA ③. 适当改变青铜编钟的硬度，调整其音色
Δ
（2）Cu2 (OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2
（3）①. 粉碎 ②. . 2Fe2+③ +H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O
④. 温度高于 40℃，氨水发生分解；温度低于 40℃，反应速率较慢 ⑤. 4mol/L
4 - - 2 （ ）Sn-2e +4Cl =[SnCl4 ]
19. （1）2a （2）1.875×10-4mol·L-1·s-1
（3）3.6×10-3
（4）①⑤ （5）BE
43
（6）①. 7.2×10-4mol·L-1·s-1 ②.
46

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