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立人高中2023-2024学年下学期
高二（化学）期末考试
答题时间：120分钟 全卷分值：150分
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、单选题（共45分，15道题，每题3分）
1．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧 B．铜的锈蚀 C．碘的升华 D．铝的冶炼
2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgCl2中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C．在该反应中，生成1molMgO转移2mole-
D．该反应中化学能全部转化为热能
3．下列关于化学用语的表述正确的是
A．Na2O的电子式：
B．质子数92、中子数143的(U)原子：U
C．S2-的结构示意图：
D．基态O原子的轨道表示式：
4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
5．下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A．MgO B．Ca(OH)2 C．NH4Cl D．NaOH
6．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物随着相对分子质量增大常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水
D．烷烃同系物都能使溴水、溶液褪色
7．下列各项中的实验装置不能达到相应实验目的是
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 分离苯和甲苯 提纯鸡蛋白 从Na2SO4溶液中获得Na2SO4晶体 制备NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作或装置正确的是
A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚
C．实验室纯化工业乙酸乙酯 D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．分子的空间结构模型：
C．Fe的原子结构示意图：
D．基态电子排布式：
10．头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是
A．能发生酯化反应
B．分子中含16个碳原子
C．分子中含有2个手性碳原子
D．分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构)
11．蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。下列说法错误的是
A．存在顺反异构现象 B．有特征红外吸收峰
C．最多有21个原子共平面 D．该物质能消耗
12．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为22.4L
C．氢的摩尔质量是2g/mol
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，Z、R位于同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图：
下列叙述错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子的半径：
C．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
D．常温下Al遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化
14．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物和的说法正确的是
A．X与足量反应后，产物分子中有3个手性碳原子
B．可用氯化铁溶液鉴别两种物质
C．Z中所有的氧原子一定不在同一平面
D．与浓溴水发生反应，最多能消耗
15．一种重要的医药中间体丙的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．上述转化涉及的反应类型没有加成反应 B．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙中没有手性碳原子 D．丙中含有的官能团为羟基、酮羰基
二、填空题（55分，4道题）
16．（14分，每空2分）(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型： 、 。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是 ；二是测密度法：密度大的应是 ；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是 。
(2)（ ）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式 。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是 （填序号）。
a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和
b．该物质属于烃
c．该物质的一卤代物只有2种
17．（13分，无特殊说明外每空2分）回答下列问题。
(1)基态N原子的电子排布式为 。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为 。
(2)H2O中心原子杂化轨道类型为 ，说明H2O沸点大于H2S的原因 。
(3)基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为 （1分）(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号，下同)，能量最低的是 。
A． B．
C． D．
18．（14分，每空2分）某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。

(1)装置A中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
(4)装置D中盛装的试剂为 。
(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是 (填字母)。
a．直接读取体积，不需冷却到室温
b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
(6)读出量筒内水的体积后，折算成20℃，101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为。 (表达式要用a、V、ρ表示，结果要化简！)
19．（14分，每空2分）异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如杀菌、抗组胺、降血压、降血糖等，其衍生物(G)的合成路线如下：

已知信息如下：
①
②－Ph表示苯基
③
④+ClCH2CH3 +HCl
⑤－OH、(或烃基)、－Cl等为邻、对位定位基；、等为间位定位基。
回答下列问题：
(1)A能发生银镜反应，其结构简式为 。
(2)B中所含的官能团有羧基、羟基和 。
(3)由A生成B的反应类型为 。
(4)E的分子式为 。
(5)写出B形成高分子化合物的化学方程式 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体共有 种。
①能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2：1。
(7)写出以苯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。参考答案：
1-5：CCBBA；6-10：DDCCD；11-15：DDBDD
16． 加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成 b
17．(1) 1s22s22p3 哑铃形
(2) sp3 水分子间存在氢键
(3)吸收
(4) D A
18．(1) 分液漏斗 除去二氧化碳气体中混有的HCl
(2)检查装置的气密性
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)氢氧化钠溶液
(5)bc
(6)
19．(1)
(2)醚键
(3)氧化反应
(4)C12H14O4
(5)n +(n-1)H2O
(6)6
(7)
CHO
H,CO
OH
OH
H3C.
OH
H3
C
CH
CH
3
NO
2

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