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永春第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(1-15题2分，16-20题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A. 耳带——聚四氢呋喃
B. 外层防菌过滤层——聚酯纤维
C. 防水透气膜——聚丙烯
D. 鼻梁条——镀锌细钢丝
2. 下列属于物理变化的是
A. NO2溶于水 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 煤的液化
3. 下列说法中正确的一组是
A. H2和D2互为同素异形体；
B. 和互为同分异构体；
C. 正丁烷和异丁烷是同系物；
D. 和是同一种物质
4. 502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于烃类 B. 可通过加聚反应生成高分子
C. 分子式为 D. 不能使酸性溶液褪色
5. 下列关于硅及其化合物说法不正确的是
A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃
C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸
D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂
6. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
A B. C. D.
7. 下列除杂的操作方法，正确的是
A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C. 乙烷中混有少量乙烯：通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤
8. 下列反应属于取代反应的是
A.
B.
C.
D
9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl-
C. Na+、Ca2+、NO、CO D. Na+、K+、Clˉ、SO
10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 78g苯中含有碳碳双键为
B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
C. 0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为
11. 已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A. 若X为NH3，则A为硝酸
B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应
12. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出氧化性
C. 反应④中可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入NO2：
B. 向溶液中加入氨水：
C. 向稀硝酸中加入铜片：
D. 向FeCl3溶液中加入少量铁粉：
14. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是
A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同
B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色
15. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
16. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯的一氯代物有6种
B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该烃有芳香族同分异构体
D. 该烃属于乙烯的同系物
17. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是
A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol
18. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是
A. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
D. 该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂
19. 某兴趣小组利用图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性
B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化
C. 集气瓶中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同
20. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是
A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L
B. 反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol
C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L
D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L
二、非选择题(共55分)
21. 回答下列问题。
Ⅰ.在T℃时，发生反应。
（1）T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g)，5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。
①0~5min内，用H2O(g)表示的平均反应速率为_______。
②该反应达到平衡的标志是_______。
A.气体的平均相对分子质量不变
B.气体的密度不变
C.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1
D.气体的总物质的量不变
E.
Ⅱ.化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（2）下列有关电池的叙述中正确的是_______。
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（3）利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是_______。
A. 好氧电极b上发生的反硝化反应为
B. 好氧电极b上的副反应为
C. 交换膜c为质子交换膜，质子从电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域
D. 每消耗，可以处理的物质的量为4.8mol
（4）乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为_______。
（5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为，则负极的电极反应是_______。
22. 回答下列问题：
（1）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。
（2）某种烯烃与H21∶1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有_______种，该产物的系统命名为_______。
（3）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。
（4）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。
②苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______。
③苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A，A的一氯代物有_______种。
④苯乙烯与水反应产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为_______。
（5）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为：_______，反应②的化学方程式为_______。
23. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。
已知：
①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为：
②与周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似
③被沉淀完全的；
回答问题：
（1）粉碎的目的是______；
（2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。
（3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____；
（4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。
（5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。
（6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则产率为_____。
24. 某学习小组在实验室研究SO2与溶液的反应。
Ⅰ.[制备二氧化硫](1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
（1）①写出该反应的化学方程式_______。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。
Ⅱ.[实验探究]
向盛有2mL0.lnol L-1溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。
（2）预测白色沉淀可能是_______。
（3）配制0.1mol L-1溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol L-1的BaCl2溶液和溶液中，探究NO3和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
pH变化
是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。
（4）曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。
（5）曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（6）【结论】_______是氧化SO2的主要微粒，其理由是_______。
参考答案
选择题
1-5.DCDBA 6-10.BBCDB 11-15.CBDDB 16-20.BBABC
二、非选择题
21.
（1） ①. ②. ABD （2）C （3）CD
（4）
（5）
22.
（1） ①. C5H12 ②.
（2） ①. 2 ②. 2，4，4，6-四甲基庚烷
（3） ①. +HO-NO2+H2O ②. 取代反应（或硝化反应）
（4） ①. + Br2 ②. n ③. 6 ④.
（5） ①. 加成反应 ②. +CH3CH2Cl+HCl
23.
（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分)
（2）
（3） ①. ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁
（4）
（5）或者
（6）
24.
（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. A、B、C、B、D
（2）BaSO4 （3）除去水中的溶解氧
（4），
（5）
（6） ①. O2 ②. 曲线c、d在有氧条件下pH相差不大，而曲线b、d在无氧和有氧条件下pH相差较大

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