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第1章 物质及其变化 综合测试
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D A C A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B C C
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.（1）④。
（2）①。
（3）③。
17.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.（1）H2O （2）盐 （3）分解反应
19.（1）氯化钠和氯化铜 （2）＞
20.（1）氢氧化钠和碳酸钙；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21.（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
22.（1）< （2）复分解 （3）NO3-（硝酸根）
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共38分）
23.【发生装置】乙
【收集装置】浓硫酸
24.（1）NaOH和Na2CO3；
（2）白色沉淀；
（3）Ⅲ；
25.CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥
26.（1）复分解反应
（2）D
（3）大
27.（1）C （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
（3）中；硫酸钾；取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有
四、解答题（第28题7分、第29题7分、第30题6分、31题8分，第32题9分，共37分）
28.（1）用石蕊染成紫色的纸条变红色；
（2）放热；
（3）②。
29.（1）脱水；
（2）无色酚酞溶液变红色；
（3）非金属氧化物。
30.（1）钾肥；
（2）13.8%
31.（1）4.4（2）3.8g（3）15.5%
32.（1）腐蚀
（2）40 360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x,Ca(OH)2的质量为y。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
==
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g,Ca(OH)2的质量为37g
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第1章 物质及其变化 综合测试
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分)
1.小科同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH＝4.5 B．菠萝pH＝4.1
C．柠檬pH＝2.2 D．草莓pH＝3.1
2.我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．酿制米酒 C．压榨甘蔗 D．采摘茶叶
3.对于碱，下列说法正确的是（）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
4.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
5.配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）
A、倾倒液体 B、滴加液体 C、测定溶液的pH D、加热液体
6.下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
7.化学就在我们身边。下列做法合理的是 (　　)
A． 用熟石灰改良酸性土壤
B． 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C． 用浓硫酸做食品干燥剂
D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
8.下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
D．氯化钠、食盐、NaCl
9.实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如右图所示。则该试剂（）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
10.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
11.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
12. 下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
13.下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（　　）
A．碳酸钠和碳酸钙 B．氯化钠和氯化钾
C．硫酸铜和硫酸铁 D．氢氧化钠和氯化钠
14小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
15..向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　 　。
（2）可用来做食品干燥剂的是 　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。
17.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，并产生气泡，请写出两个化学方程式：
（1） ；（2） 。
18.碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。我国化学先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”使我国在上世纪20年代的制碱工艺得到了极大的提升。制碱工艺中其中重要一环的化学反应是：2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑。
(1)上述化学方程式中X的化学式是________。
(2)生成物中的Na2CO3在物质分类上属于______。
(3)从化学反应类型角度分析，上述化学反应属于。
19.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）C点处溶液的pH 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
20.某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。
（1）白色固体A中一定有含有的物质是　 　(写名称)。
（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式　 　。
21.归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　
色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A，Na2CO3 B，HCl C，CuSO4 D，NaCl
l22.小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程 式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的 反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示 离子。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共38分）
23.小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。
24.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　　成立。
25. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 　 　，反应②的基本反应类型为 　，
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作a的名称是 　 　，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（4）写出NH4Cl的一种用途 　 　。
26.“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 　 　（填“大”或“小”）。
27.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是 ，请你设计实验证明该溶 质是否存在。你的实验操作是 。
四、解答题（第28题7分、第29题7分、第30题6分、31题8分，第32题9分，共37分）
28.氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线如图甲所示，则HCl与氢氧化钠溶液反应是 　 　 反应 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）。
（3）反应前后溶液中离子种类如图乙，其中能使酚酞变红的是 　 　（填“①”“②”或“③”）。
29.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。
（1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 　 　性。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 　 　。
（3）X所属的物质类别是 　 　。
30.草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，禁止露天烧制草木灰。
（1）K2CO3属于 　 　（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）。
（2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液 200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，测得的实验数据如表所示。
实验次数 第 1 次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30
反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330
该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？
31.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示:
反应时间T/s T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7
气体质量m/g 0 0．88 1．76 2．64 3．52 4．4 X 4．4
（1）表中X的值为 ；
（2）计算样品中NaCl的质量。
（3）计算溶液中溶质的质量分数。
32.古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g,水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
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