资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2．Na2CO3和NaHCO3的鉴别
认真阅读教材35—39页完成下列问题：
1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠 结块 变成晶体，并伴随着 放热 现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能 溶解 ，并伴随着 吸热 现象。
2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性。
3、碳酸钠水合物有哪3种形式？
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O
4、焰色反应用的铂丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？
用稀盐酸清洗，因为HCl易挥发。
5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钴玻璃观察？
钾盐中易混有钠盐，在灼烧时钠的黄色火焰易掩盖浅紫色，所以要透过蓝色钴玻璃滤去黄光。
一、钠的碳酸盐
阅读教材P36 探究【实验2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块，变成晶体，温度计示数上升 加水少部分溶解，温度计示数略有下降
(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 固体量有所减少
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液呈红色 溶液呈浅红色
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3的强 加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱
阅读教材P37 探究【实验2-5】
如下图所示，分别加热Na2CO3和 NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。
实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解， 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
二、侯氏制碱法——阅读教材P37科学史话
向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依据NaHCO3 溶解度比NH4HCO3小，使NaHCO3从溶液中析出：将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥。
侯氏制碱法常涉及下列三步反应：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2，原因是NH3极易溶于水，先通入NH3，使溶液呈碱性，有利于CO2的溶解，提高CO2的溶解量，从而提高NaHCO3的产量)；
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，(NaHCO3的溶解度较小，结晶析出)；
(3)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑(NaHCO3的热稳定性差，受热易分解)。
低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低温条件下向母液中加入NaCl，则NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
三、焰色试验 阅读教材P38【实验2-6】
1、定义： 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，在化学上称焰色试验。
2、操作：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3、一些金属元素的焰色
4、注意事项：
（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。
（2）焰色试验是元素的性质。
1．溶解度：。(_______)
2．因受热易分解，可用于制胃酸中和剂。(_______)
3．的热稳定性比强。(_______)
4．用加热的方法可将中混有的少量碘除去。(_______)
5．为除去固体中的，可将固体加热至恒重) 。(_______)
6．在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(________)
7．的风化是物理变化。(_______)
8．由“类比”可知，的溶解度比的大，则的溶解度比的大。(____)
9．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出 _____
10．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。(_______)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．正确10．正确
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
与盐酸 反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
与Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应
与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应
相互转化
主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多
1．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入溶液 产生沉淀者为
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；
B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；
D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；
故选AD。
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠
C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠
D．二者在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【解析】A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而碳酸钠受热难分解，二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠，B正确；
C．二者等质量(设均为1g)时分别和足量盐酸反应，根据方程式计算可知，，，故碳酸钠生成CO2的量少于碳酸氢钠，C错误；
D．根据反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故二者在一定条件下可以相互转化，D正确；
故答案为：C。
二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别
3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生
【答案】A
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C． Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化钙反应无现象，可以鉴别，故C正确；
D．NaHCO3固体受热易分解，产生CO2，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选A。
(1)NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
(2)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。
(3)Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。
(4)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(5)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。
(6)焰色反应的三点误区
①焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。
②金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应的杂质。
③焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。
(7)Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) _加热__
NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2气体__
Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入适量的NaOH溶液__
(8)Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
1．下列物质对应俗名错误的是
A．NaHCO3 小苏打 B．Na2CO3 大苏打
C．NaOH 苛性钠 D．NaCl 食盐
【答案】B
【解析】Na2CO3俗名是纯碱或苏打，大苏打是硫代硫酸钠，故选B。
2．能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3
【答案】A
【解析】A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正确；
B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B错误；
C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C错误；
D．NaHCO3完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D错误；
故选A。
3．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是
A．是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
D．不可用溶液鉴别和
【答案】C
【解析】A．是白色粉末，描述正确，故A正确；
B．碳酸氢钠易溶于水且溶解吸热，故B正确；
C．不稳定，受热易分解，稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故C错误；
D．溶液与和反应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用溶液鉴别和，故D正确；
故答案选C。
4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．与盐酸反应的离子反应方程式一样
D．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，热稳定性：碳酸钠的强，A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应速率快，B错误；
C．碳酸氢根不可拆，故碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式不同，C错误；
D．常温时溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠的，D正确；
故选D。
5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．过滤一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热
【答案】D
【解析】Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，分解产生的H2O、CO2挥发逸出，达到分离提纯的目的，故合理选项是D。
6．如图利用套管实验对比纯碱和小苏打的热稳定性。下列说法错误的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3弱
B．灼烧Na2CO3和NaHCO3，火焰均呈黄色
C．加热一段时间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊
D．加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水未见浑浊
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3强，A错误；
B．灼烧Na2CO3和NaHCO3中均含有钠元素，火焰均呈黄色，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，加热一段时间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．碳酸钠受热不分解，加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水未见浑浊，D正确；
故选A。
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【答案】B
【解析】A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：可以是，也可以是，A错误；
B． 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，B正确；
C． 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：碳酸氢根离子为弱酸根离子，写化学式，HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误；
D． 澄清石灰水与稀盐酸反应中和反应：OH-+H+＝H2O，D错误；
答案为B。
8．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-
【答案】C
【解析】A．氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合题意；
B．铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且均无色，故C符合题意；
D．磷酸氢根会和氢氧根反应生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
9．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是
A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中
B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水
C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不符合题意；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意；
C．碳酸钠和BaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和BaCl2溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意；
D．酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，D不符合题意；
综上所述答案为B。
10．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质
A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性
【答案】D
【解析】在食盐溶液中通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再向溶液中通入二氧化碳，则氨水大量吸收二氧化碳生成浓度更大的碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵与氯化钠反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，所以碳酸氢钠会以结晶的形式析出，析出的碳酸氢钠经分离出来以后，再加热，因为碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，所以碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；故上述原理体现的是碳酸氢钠的溶解度小、热不稳定性等，故D正确；
故选：D。
1．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3，溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；
B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
2．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．过氧化钠——供氧剂 B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
【答案】C
【解析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能产生氧气，可作供氧剂，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，故B正确；
C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，故D正确；
故答案选C。
3．一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无
C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体
D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
【答案】D
【解析】A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误；
B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误；
C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CO2气体，故C错误；
D．图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；
故选D。
4．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是
A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多
C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多
【答案】C
【【解析】A．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，产生的CO2一样多，A错误；
B．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，产生的CO2一样多，B错误；
C．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1，即碳酸钠消耗盐酸多，C正确；
D．从方程式可以看出碳守恒，相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：1，即碳酸钠消耗盐酸多，D错误；
故答案为：C。
5．欲除去小苏打溶液中的少量的碳酸钠杂质，最适合加入的物质是
A．二氧化碳 B．盐酸
C．碳酸氢钙 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】A．根据Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2 NaHCO3，因此欲除去小苏打溶液中的少量的碳酸钠杂质，最适合加入的物质是二氧化碳，故A符合题意；
B．小苏打、碳酸钠都与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故B不符合题意；
C．小苏打与碳酸氢钙不反应，碳酸钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，引入新的杂质，故C不符合题意；
D．氢氧化钠和小苏打反应，不和碳酸钠反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。
答案选D。
7．下列说法正确的是
A．鉴别与溶液，可用溶液
B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数
【答案】C
【解析】A．与溶液都可以和溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别，A错误；
B．质量相等的与，由于碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，所以质量相等时碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，由碳原子守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，能和盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收的逸出气体有二氧化碳和水蒸气两种，故不能测定，D错误；
故选C。
8．下列说法正确的是
A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C．相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性弱
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热难分解，即NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的弱，A错误；
B．已知Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O可知，不能用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，B错误；
C．相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强，C错误；
D．根据碳原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等，D正确；
故答案为：D。
9．下列5组反应，写出离子方程式：
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：_______
(2)氯化钙溶液与碳酸钠溶液；_______
(3)碳酸钠溶液中通入足量CO2：_______
(4)碳酸氢钠溶液和足量盐酸：_______
(5)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液：_______
【答案】(1)+OH-=+H2O
(2)Ca2++=CaCO3↓
(3)+CO2+H2O=2
(4)+H+= H2O+CO2↑
(5)+Ba2+= BaCO3↓
【解析】(1)NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为+OH-=+H2O；
(2)CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；
(3)Na2CO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3，离子方程式为+CO2+H2O=2；
(4)NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为+H+= H2O+CO2↑；
(5)Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，离子方程式为+Ba2+= BaCO3↓。
10．实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____ (填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温， 装置_____的气球体积较大。
(4)将两种固体分别配制成溶液， 向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水
(3) I I
(4)Ca2++ =CaCO3
【解析】根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性质进行判断，利用原子守恒进行书写化学方程式；根据溶解的量的现象判断物质的溶解度大小；根据物质的性质及反应实质判断反应现象。
（1）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，根据原子守恒配平得方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）根据溶解的量判断两者的溶解度的不同，同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
（3）根据反应剧烈程度通过观察气泡的变化判断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产生二氧化碳，而盐酸与碳酸钠反应分两步才能产生气体，故答案为I；根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中其中碳酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产生的二氧化碳多，故碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多，故答案为I；
（4）因为碳酸氢钙是易溶物 ，而碳酸钙是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应生成了碳酸钙，离子方程式为：Ca2++ =CaCO3；
2中小学教育资源及组卷应用平台
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2．Na2CO3和NaHCO3的鉴别
认真阅读教材35—39页完成下列问题：
1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠 变成晶体，并伴随着 现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能 ，并伴随着 现象。
2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？
3、碳酸钠水合物有哪3种形式？
4、焰色反应用的铂丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？
5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钴玻璃观察？
一、钠的碳酸盐
阅读教材P36 探究【实验2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
阅读教材P37 探究【实验2-5】
如下图所示，分别加热Na2CO3和 NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。
实验操作 实验现象 实验结论
二、侯氏制碱法——阅读教材P37科学史话
向 食盐水中先通入足量 ，再通入足量 ，依据 溶解度比 小，使NaHCO3从溶液中析出：将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥。
侯氏制碱法常涉及下列三步反应：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2，原因是NH3极易溶于水，先通入NH3，使溶液呈碱性，有利于CO2的溶解，提高CO2的溶解量，从而提高NaHCO3的产量)；
(2) ，(NaHCO3的溶解度较小，结晶析出)；
(3) (NaHCO3的热稳定性差，受热易分解)。
低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低温条件下向母液中加入NaCl，则NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 == NaHCO3↓＋NH4Cl　
　 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
三、焰色试验 阅读教材P38【实验2-6】
1、定义： 在化学上称焰色试验。
2、操作：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3、一些金属元素的焰色
4、注意事项：
（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。
（2）焰色试验是元素的性质。
1．溶解度：。(_______)
2．因受热易分解，可用于制胃酸中和剂。(_______)
3．的热稳定性比强。(_______)
4．用加热的方法可将中混有的少量碘除去。(_______)
5．为除去固体中的，可将固体加热至恒重) 。(_______)
6．在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(________)
7．的风化是物理变化。(_______)
8．由“类比”可知，的溶解度比的大，则的溶解度比的大。(____)
9．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出 _____
10．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法。(_______)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
俗名 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 均能溶于水 Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
与盐酸 反应 Na2CO3 +HCl(少)==NaHCO3+ NaCl Na2CO3 + 2HCl(过) =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑
NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
与Ca(OH)2 反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+ NaHCO3(少) == CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 (过) == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 ==BaCO3↓+ 2NaCl 不反应
与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O == NaHCO3 不反应
相互转化
主要用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、医学上中和胃酸过多
1．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入溶液 产生沉淀者为
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠
C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠
D．二者在一定条件下可以相互转化
二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别
3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生
(1)NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
(2)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。
(3)Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。
(4)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(5)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。
(6)焰色反应的三点误区
①焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。
②金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应的杂质。
③焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。
(7)Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) _加热__
NaHCO3溶液(Na2CO3) _通入足量的CO2气体__
Na2CO3溶液(NaHCO3) _加入适量的NaOH溶液__
(8)Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
1．下列物质对应俗名错误的是
A．NaHCO3 小苏打 B．Na2CO3 大苏打
C．NaOH 苛性钠 D．NaCl 食盐
2．能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是
A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3
3．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是
A．是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
D．不可用溶液鉴别和
4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C．与盐酸反应的离子反应方程式一样
D．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．过滤一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热
6．如图利用套管实验对比纯碱和小苏打的热稳定性。下列说法错误的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3弱
B．灼烧Na2CO3和NaHCO3，火焰均呈黄色
C．加热一段时间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊
D．加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水未见浑浊
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-
9．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是
A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中
B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水
C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
10．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质
A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性
1．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3，溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
2．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．过氧化钠——供氧剂 B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
3．一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确得是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无
C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体
D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
4．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是
A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多
C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多
5．欲除去小苏打溶液中的少量的碳酸钠杂质，最适合加入的物质是
A．二氧化碳 B．盐酸
C．碳酸氢钙 D．氢氧化钠
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
7．下列说法正确的是
A．鉴别与溶液，可用溶液
B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数
8．下列说法正确的是
A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C．相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性弱
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
9．下列5组反应，写出离子方程式：
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：_______
(2)氯化钙溶液与碳酸钠溶液；_______
(3)碳酸钠溶液中通入足量CO2：_______
(4)碳酸氢钠溶液和足量盐酸：_______
(5)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液：_______
10．实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____ (填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温， 装置_____的气球体积较大。
(4)将两种固体分别配制成溶液， 向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
2

展开更多......

收起↑