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2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：80分）
说明：
1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第I卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137
第I卷（共25分）
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A.双氧水 B.医用酒精 C.“84”消毒液 D.过氧乙酸溶液
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铜具有良好的延展性，可用作导线
B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水
D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污
3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )
A.金（Au）：“虽被火亦未熟”
B.胆矾（CuSO4·5H2O）：“石胆能化铁为铜”
C.石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”
D.食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”
4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是( )
A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中
B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中
D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )
①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒
A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧⑨
6.二氧化氯（ClO2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO2的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A.二氧化氯是由分子构成的物质 B.该反应共涉及两种氧化物
C.自来水杀菌消毒利用了ClO2的物理性质 D.反应中仅有氯元素的化合价发生变化
7.部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质
B.a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色
C.d可与NaOH溶液反应生成红褐色f
D.c可在常温下与水发生化合反应生成g
8.网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C10H16O）。下列说法错误的是( )
A.樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B.樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等
C.樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大
D.樟脑在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为55:36
9.有机物甲醇（CH3OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )
A.X的分子式为CH3Br
B.上述反应类型类似于复分解反应
C.根据以上信息推测可发生反应：
D.CH2Br2可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH2Br2的空间结构有两种
10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多
B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲
C.甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲
11.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D 比较锌、铜、银三种金属的活动性 将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中
12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.Pt/CaTiO3在反应前后质量和化学性质不发生改变
B.该过程的总反应式为：
C.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高
D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨
阅读下列材料，完成13~15题。
某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量坩埚的质量为m1，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m2。
③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
13.对于上述实验，下列说法错误的是( )
A.研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅
B.硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化
C.坩埚加热时不需要垫陶土网
D.③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差
14.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x的表达式正确的是( )
A. B. C. D.
15.下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是( )
A.称量坩埚时，坩埚未干燥
B.加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落
C.加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来
D.坩埚未置于干燥器中冷却
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
16.某无色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2+、CO32-
B.原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Cl-
C.原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Na+
D.原溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-
17.前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法错误的是
A.X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应
B.Q的氧化物有多种
C.Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种
D.Y的单质化学性质不活泼
18.某种溶液中含有HCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是
A.a=58.8
B.P点对应溶液中含金属阳离子Fe2+、Cu2+
C.该溶液中HCl的溶质质量分数为
D.通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数
19.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①实验②实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是
A.加入KI能加快H2O2的分解
B.对比②和③，说明H2O2的分解放出热量
C.对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快
D.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
20.向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是
A.反应过程中阳离子种类不可能超过3种
B.所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
C.沉淀中氢元素的质量分数为
D.m不可能超过21.4
第Ⅱ卷（共55分）
三、非选择题（本题共5小题，共45分）
21.（7分）化学源于生活，服务于生活。
（1）青岛鲅鱼，营养美味。
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是__________________。
A.食用鱼肉可预防夜盲症
B.鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质
C.鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食
（2）青岛啤酒，享誉世界。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为_______________。
②制作啤酒瓶的玻璃属于_______________（填字母）。
A.天然材料 B.有机合成材料
C.无机非金属材料 D.复合材料
（3）青岛地铁，畅达幸福。
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______________。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是_______________。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢_______________的优点（写一条即可）。
22.（9分）工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5
完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6
（1）轻烧粉的主要成分是_______________。
（2）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为_______________。
（3）滤渣中含有_______________、Fe（OH）3和Al（OH）3，“浸出”时的pH范围为_______________。
（4）流程中可循环利用的物质有_______________（填化学式）。
（5）“沉镁”时反应的化学方程式为_______________。
23.（10分）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为_______________。
（2）铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①向滤液中加入_______________，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。
②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1图2
（3）利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3）
①A中反应的化学方程式为_______________；装置B中盛有的试剂是_______________。
②多孔球泡的作用是_______________；C中反应的化学方程式为_______________。
24.（10分）硫氧粉（Na2SO3）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→_______________（填字母序号）。B装置的作用是_______________；若出现_______________现象，证明气体X的成分为SO2，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：_______________。 猜想3：Na2SO4
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：_______________。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因_______________（用化学方程式表示）。
25.（9分）实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系_______________，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：
（1）该实验的原理为_______________（用化学方程式表示）。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是_______________。
（3）完善步骤④中的空白处。
（4）若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数_______________（填“是”或“否”）。
（5）锌粉的质量为ag，若测得H2的体积为bmL，已知实验条件下p（H2）=dg·L-1，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为_______________（列出计算的表达式，不必化简）。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数_______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
四、附加题（共1小题，共10分）
26.（10分）常温下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数】与pH的关系如图所示。
已知：
①（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H2X电离分两步，电离方程式为，，电离平衡常数表达式分别表示为
③；常温下，
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH
回答下列问题：
（1）图中表示X2-的曲线是_______________。
（2）0.1 mol·L-1NaHX溶液呈_______________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）H2X的电离平衡常数Ka1=_______________mol·L-1。
（4）当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为_______________。
（5）b点时，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为_______________。
（6）计算的平衡常数为_______________mol·L-1（已知H2O不列入平衡常数的表达式）。
2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试
化学参考答案及评分说明
第I卷（共25分）
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）
1.C 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.D
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分，选对得2分，漏选得1分，错选或多选不得分）
16.AC 17.AC 18.CD 19.D 20.BD
第Ⅱ卷（共55分）
三、非选择题（本题共5小题，共45分）
21.（7分）
（1）C （2）①压强减小，气体的溶解度变小②C
（3）①
②隔绝氧气（空气）和水 ③硬度大或强度大（1分）
22.（9分）
（1）MgO（1分）
（2）（2分）
（3）SiO2 4.6≤pH<9.1
（4）NH4Cl、NH3（2分）
（5）（2分）
23.（10分）
（1）（2分）
（2）①稀硫酸（1分） ②降温结晶或冷却热饱和溶液结晶（1分）
（3）①（2分）饱和碳酸氢钠溶液
②增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分（1分）
（2分））
24.（10分）
探究一
【实验探究】B→D→C或B→D→C→A（2分）
B装置作用：除去SO2，防止干扰对CO2的检验（1分）
现象：品红不褪色且澄清石灰水不变浑浊（2分）
探究二
猜想2：Na2SO3、Na2SO4（1分）
【实验探究】取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立；
或取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色气泡生成，说明猜想2成立。（2分）
【反思交流】（2分）
25.（9分）
（1）（1分）（1分）
（2）平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性（2分）
（3）恢复至室温（1分） （4）否（1分）
（5） （6）偏高（1分）
四、附加题（共1题，共10分）
26.（10分）
（1）③（1分）
（2）酸性（1分）
（3）10-3.02（2分）
（4）
（5）c（Na+）>c（HX-）=c（X2-）
（6）10-9.52（2分）

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