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课题2　氧气
1．核心素养
(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
(2)认识化合反应、氧化反应。
(3)学会描述化学反应中的一些反应现象。
(4)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
2．教学重点
(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应、氧化反应概念的建立。
3．教学难点
(1)化合反应与氧化反应的区别。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
4．教学建议
【建议】氧气的化学性质
该教学环节中可以采用在教师指导下学生独立或分组完成实验，在独立思考的基础上经集体讨论得出结论的教学方式。也可以采用学生观察演示实验，参与问题讨论的教学方式。可以将带火星的木条在氧气中复燃的实验作为并进实验，由学生做；将硫在空气中、氧气中燃烧的实验和铁丝在氧气中燃烧实验作为演示实验，由教师做，最后在教师引导下得出结论。
5．课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。
二、合作探究
探究点①　氧气的物理性质
阅读教材第38页的内容。
【提出问题】
1．氧气不易溶于水，为什么鱼儿却能在水中生存呢？
2．去西藏旅游，为什么要携带氧气袋？
【讨论交流】阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
【归纳总结】
1．物理性质：①色、味、态：无色、无味、气体；②密度：比空气略大；③溶解性：不易溶于水。
2．三态变化：氧气(无色)、液氧(淡蓝色)、固态氧(淡蓝色)。
3．贮存：工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
探究点②　氧气的化学性质
(一)氧气的检验
【提出问题】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气吗？
【实验演示】老师演示教材实验P38实验2－1
【提问】
1．观察到了什么现象？
2．为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？
【归纳总结】带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性，据此可用带火星的木条检验氧气。
(二)木炭的燃烧实验
【实验】读教材P38做木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验2－2。
【归纳总结】
实验内容 现象
木炭在空气中燃烧 燃烧不剧烈，发出红光，放出热量
木炭在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量
　　【讨论】木炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【分析原因】燃烧与氧气的浓度有关。
(三)硫的燃烧实验
读教材P39，做2－3实验。
1．引导学生观察实验。
2．介绍实验中的生成物，教会学生闻气味的方法，并提醒学生实验中的细节问题。
【提问】
1．集气瓶底预先放了一些水，为什么？
2．实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么？
3．完成文字表达式：
硫＋氧气二氧化硫
【归纳总结】硫燃烧后生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体 ，释放到空气中易形成酸雨，实验前在集气瓶底部放少量水可吸收生成的二氧化硫气体 ，防止其污染空气。
(四)铁丝的燃烧实验
【过渡】铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？
【实验演示】老师演示教材实验P40实验2－4。
引导学生观察实验，描述实验现象。
【讨论】
1．上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
2．做铁丝与硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
3．铁丝为什么要盘成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
【归纳总结】
1．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，但是由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度也就不同，氧气含量越高，反应越剧烈。
2．预先在集气瓶底部放入少量水(或铺少量细沙)，防止铁丝燃烧后的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
3．铁丝绕成螺旋状是提高铁丝局部的温度，便于铁丝持续燃烧；将细铁丝绕在火柴上，目的是用火柴引燃铁丝。
【知识拓展】物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点③　化合反应
读教材P41思考与探究，填表：
【提出问题】以下几个变化中，有什么共同的特征？
反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
红磷、氧气 五氧化二磷 红磷＋氧气五氧化二磷
硫、氧气 二氧化硫 硫＋氧气二氧化硫
铁、氧气 四氧化三铁 铁＋氧气四氧化三铁
　　【交流讨论】分析上述几个实验讨论归纳。
【归纳总结】
1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，A＋B＋…→C；特征：“多变一”。
2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
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课题2　氧气
氧气
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完成相关的练习。
教学反思
成功之处 教师通过演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质；通过对比四个化学变化，引导学生根据实验结果，分析概括归纳出化合反应与氧化反应的概念。
不足之处 对燃烧现象的描述不够熟练；受知识的局限，对氧化反应定义的理解不够透彻。
再教设计 重视理论与实际的联系，加强对实验现象描述的指导；并能通过具体事例解释氧化反应定义中“氧”与“氧气”的不同。

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