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课题3　物质组成的表示
第1课时　化学式
1．核心素养
(1)学习化学式的概念，并能用规范的语言描述化学式的意义。
(2)了解单质、氧化物化学式的书写及化学式的读法。
2．教学重点
(1)从宏观和微观层面上理解化学式的意义、区分各种化学符号。
(2)正确书写化学式。
3．教学难点
如何正确书写化学式。
4．教学建议
在按单质的类别分别给学生讲解完单质化学式的写法后，学生会感觉比较乱，且稀有气体单质和气态非金属单质的书写方法易混淆，可让学生自己寻找方法归纳总结，也可直接告诉学生一些快速记忆的方法：初中阶段，只需记忆需在元素符号右下角加“2”的几种气态非金属单质，即O2、N2、H2、Cl2，谐音记忆为：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。其他类别单质的化学式直接用元素符号表示即可。
5．课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，双氧水的化学式为什么是H2O2？两种物质都是由氢氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢？化学式的书写有什么规律可寻吗？带着这个疑问我们来学习今天的新知识吧。
二、合作探究
探究点①　化学式
【提出问题】如何用元素符号来表示物质？(引导学生阅读教材第96页相关内容，归纳化学式的定义)
【归纳总结】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。
【特别提醒】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
【投影展示】
【归纳总结】
化学式的含义
宏观
表示一种物质
表示该物质由哪些元素组成
微观
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子
表示该物质的分子构成
　　【说明】由离子和原子构成的物质，微观上只有一层含义。由原子构成的物质：表示一个原子，如Cu，微观上表示一个铜原子；由离子构成的物质：表示构成该物质的阴、阳离子的个数比，如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl－的个数比为1∶2。
【讨论交流】符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
【拓展延伸】
①化学式周围数字的含义：
②化学式既有宏观意义也有微观意义，但当化学式前面加上数字后则只有微观意义。
探究点②　化学式的写法和读法
【提出问题】学习了化学式的意义，那么该如何准确地书写各物质的化学式呢？给出某种物质的化学式，我们如何判断它的中文名称呢？(引导学生阅读教材第97页相关内容，归纳出不同物质化学式的书写方法及读法)
【教师讲解】
(1)单质化学式的书写：
单质的种类 书写方式
稀有气体 直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne
金属和固态非金属 直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C
气态非金属 在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如氧气O2
　　(2)化合物化学式的书写：
①化学式中原子个数为1时，“1”省略；
②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；
③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
(3)单质化学式的读法：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余单质直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。
(4)化合物化学式的读法：通常是从后向前、逆向读出物质名称。
①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。
②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3－，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH－，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。
【课堂讨论】混合物为什么没有固定的化学式？
板书设计
课题3　物质组成的表示
第1课时　化学式
1．化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的分子。
2．化学式表示的意义：
宏观：①一种物质；②该物质的组成元素。
微观：①该物质的一个分子；②该物质的分子构成。
3．化学式的写法：
单质，用元素符号表示。
化合物，氧化物(氧右，非氧左)；金属与非金属组成(金左，非金右)。
4．化学式的读法：
单质，读元素名称。
化合物，一般从右往左读作某化某。
教学反思
成功之处 内容丰富，容量很大，教学时注意了循序渐进，重视学生自主学习、合作探究，让学生主动地获取知识；对于化学式的书写、化合价规律的应用等相对较难的知识点，注重了对解题方法的指导，并通过一定量的练习进行巩固，达成效果较好。
不足之处 元素的化合价这部分内容枯燥乏味、抽象、难以理解，不能很好地调动学生的学习兴趣。
再教设计 今后在教学中要注意知识性和趣味性相结合，变抽象为具体、变枯燥为生动；教学中注意梯度，新课教学中只要求学生知道“是什么”就可以了，不要一味追求让学生知道“为什么”。
第2课时　化合价
1．核心素养
(1)知道一些常见元素和根的化合价。
(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2．教学重点
化学式的书写；已知化合物的化学式求其中某一元素的化合价。
3．教学难点
根据化合价书写化学式。
4．教学建议
【建议1】化合价的记忆。
编制顺口溜让学生记忆，并且以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。也可将顺口溜变成学生喜欢的歌曲唱出来(详见云资源)，增强学生记忆的兴趣。
【建议2】根据化合价书写化学式。
(1)在学生熟记常见元素和原子团化合价的基础上，教给学生用更简便的“十字交叉法”书写化学式，并教给学生记忆口诀：一排顺序二标价，约简价数作角码，价数交叉写右下，化合价规则去检查。
(2)让学生自己制作一套标有常见元素和原子团化合价的符号卡片，然后将卡片按正价、负价分为两组，在规定时间内进行比赛，能正确书写较多化学式的为优胜者。
5．课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。
二、合作探究
探究点①　化合价
1．化合价含义
【讲解】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
【课件展示】
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
　　通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
【提问】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
【分析】原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
【总结】化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。
2．化合价的规律
【课件展示】展示教材第99页一些常见元素的化合价。
【思考】请同学们先观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间一些简单的规律。
【归纳】化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
(1)氧元素通常显－2价。
(2)氢元素通常显＋1价。
(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
3．原子团的化合价
【观察】Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
【回答】有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
【课件展示】部分原子团的化合价：
原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价
氢氧根 OH－ －1 硝酸根 NO3－ －1
碳酸根 CO32- －2 硫酸根 SO42- －2
铵根 NH4＋ ＋1 高锰酸根 MnO4－ －1
　　【注意】
(1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
(2)原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加热分解时被破坏。
4．化合物中的化合价的代数和
【课件展示】请同学们观察这些化学式的特点，讨论常见化合物中正、负化合价的代数和有什么相同之处？
　N　2　23　H　2　2
【总结】
(1)一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。
(2)在化合物里正、负化合价的代数和为零。
(3)化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，因此，单质中元素的化合价为零。
【规律小结】
①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“＋”“－”号。
③原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na＋表示钠离子，表示钠元素的化合价为＋1。
【方法小结】
①化合价口诀1：一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)
②化合价口诀2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
【注意】Fe有＋2、＋3；Cu有＋1、＋2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁；FeCl3读作氯化铁；Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
探究点②　根据化合价书写化学式
【设问】学习了化合价有什么用呢？
1．根据化学式求化合价
例1：试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
思路：
(1)先写出化学式，标出已知元素的化合价。
(2)设未知数。设KClO3中Cl的化合价为x。
(3)列等式并求解。(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋5
2．根据化合价写化学式
(1)由两种元素组成的化合物的化学式书写
例题：已知硫为＋6价，氧为－2价，写出硫的这种氧化物的化学式。
①写出组成该化合物的元素符号，正价在前，负价在后。
②标出各元素的化合价，标在正上方。
③化合价绝对值交叉放在元素符号右下角。
④约简并检查化学式
(2)含“根”的化合物的化学式书写
例题：写出硫酸铁的化学式
　S4
↓
Fe (SO)3
↓
Fe2(SO4)3
①将整个原子团看成一个整体。
②当“根”的数目大于1时，需要加上括号。
3．化学式的读法
【教师归纳总结】
(1)两种元素组成的物质读为：“某化某”(从后往前读)。
(2)氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某”。
(3)氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸”。
(4)金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某”。
(5)金属元素和原子团(除氢氧根、铵根)组成的物质，读为“某酸某”。
板书设计
课题3　化学式与化合价
第2课时　化合价
1．定义：表示原子之间相互化合的数目。
2．化合价规则。
3．化合价的表示方法。
4．化合价的应用：①根据化学式求化合价；②根据化合价写化学式。
5．化学式的读法。
课堂检测
完成相关的练习。
教学反思
在本节课的教学中，化合价概念较抽象，学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本节课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点，可用一节习题课或自习课进行练习和落实。
第3课时　有关化学式的计算
1．核心素养
(1)了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．教学重点
有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
3．教学难点
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
4．教学建议
【建议1】有关相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算。
本节课的重点是有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。可以把抽象的内容转化为具体的相对质量，让学生从感性知识入手，进行观察、对比后得出结论，实现由感性认识上升到理性认识，使学生在认知、技能和情感等方面得到发展和升华。
【建议2】标签中化学式的计算。
通过一些药品、食品等商品的标签或说明书来计算元素或物质的含量，从生活中的实际出发，化抽象为形象，学生更容易理解。再通过典型的标签式例题进行针对性练习。
5．课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
根据下图某品牌化肥的广告标签，回答下列问题。
农乐牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3)
含氮量居全球化肥之首：24%
净含量：50 kg/袋
“农乐”化肥有限责任公司出品
你认为此广告可信吗？学完本节课的内容我们就可以解决这个问题了。
探究点①　计算相对分子质量
【设问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？
【讲解】
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是1，一般省略不写。
(2)相对原子质量＝
【模仿练习】可查找资料计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
(1)氢氧化钙[Ca(OH)2]；
(2)CuSO4·5H2O；
(3)5P2O5。
【讨论交流】计算相对分子质量的要点：①“×”和“＋”的应用。同种元素质量＝相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“＋”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
探究点②　计算物质组成元素的质量比
【设问】从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
【讨论得出】(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。
【设问】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
【指导自学】阅读教材第101页相关内容。
【模仿练习】计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水(H2O)；硝酸铵(NH4NO3)；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
【讨论交流】计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(4×1)∶(16×3)＝7∶1∶12。②核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)＝(64×2)∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)＝64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)＝(64×2)∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)＝64∶40∶1∶6。
探究点③　计算某物质中元素的质量分数
【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
【模仿练习】已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000 t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
【分析】引导同学们一起分析两位同学的解答过程并强调解题方法。
【讨论交流】
(1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。(2)物质中某元素质量＝物质的质量×该元素的质量分数。
【答案】
(1)Fe2O3的相对分子质量＝2×56＋3×16＝160；
(2)Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于(56×2)∶(16×3)＝7∶3；
(3)Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%；
(4)可生产铁的质量为1000 t×70%＝700 t。
【指导观察】展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述几位同学描述中的错误信息。
【课件展示】展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
板书设计
课题3　物质组成的表示
第3课时　有关化学式的计算
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是1。
(1)计算相对分子质量：相对分子质量＝相对原子质量×个数之和
(2)计算组成物质元素的质量比：元素的质量比＝此元素相对原子质量×个数之比
(3)计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝×100%
(4)计算物质中某元素的质量：物质中某元素质量＝物质的质量×该元素的质量分数
课堂检测
完成相关的练习。
教学反思
成功之处 采取教师引导、学生自学互纠、概括小结的研究性学习模式，使学生的知识和技能得到较好的落实，为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。
不足之处 对计算格式的教学没有引起足够的重视。
再教设计 教师的教学方式和学生的学习方式不变，准备更充分，教学时强调计算格式，并精选一部分有针对性的计算练习题。

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