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课题3　元素
第1课时　元素
1．核心素养
(1)知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
(2)学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2．教学重点
了解元素的含义，元素符号所表示的意义。
3．教学难点
分子、原子、元素、物质之间的关系。
4．教学建议
元素概念的处理策略
(1)教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。
(2)可以通过类比的事例进行讲解：26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界的是物质，物质是由元素组成的科学观。
5．课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
【提问】什么是元素？其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如：氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。
早在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素呢？这些元素是如何存在的？
二、合作探究
探究点①　元素
1．元素的概念
不同种元素之间是依据什么标准区分的呢？阅读表格1、2，你发现了什么？
表格1
原子 质子数 中子数
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
表格2
原子 质子数 中子数
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
　　【归纳总结】同种原子质子数相同，中子数不同。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。如上述的碳原子都属于碳元素，氧原子都属于氧元素。“一类原子”指的是质子数相同的一些原子，质子数决定元素的种类。
2．元素与原子的差别
【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”，思考：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？
【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。
【提问】元素和原子有什么差异？
【归纳总结】元素和原子的区别如下：
元素 原子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
不同点 ①只讲种类，不讲个数；②是宏观的概念；③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数；②是微观的概念；③可构成分子，也可直接构成物质
相互关系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类
　　3.元素在地壳中的含量
【提出问题】我们在看电视的时候，经常看到劝人们“补铁”“补钙”的广告，这里的“铁”“钙”指的就是元素。那么，元素在自然界是怎样存在的？各种元素的含量是多少？
【阅读】教材P73图3－19“地壳中的元素含量(质量分数)”。
【提出问题】在地壳中，元素含量由多到少的顺序是什么？
探究点②　元素符号
1．书写
【过渡】了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。
【阅读】请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。
【归纳】元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
【提问】从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？
【回答】①知道一种元素，可以查出元素符号。
②知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
【说明】相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。
2．意义
【思考】元素符号表示什么意义呢？
【讲解】
意义
例如：
H
He
【思考】如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？
【小结】如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示1个氢原子；2H只能表示2个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)
【练习】下列符号各表示什么意义？
①2N；②3S；③nFe。
【答案】①2N表示2个氮原子；②3S表示3个硫原子；③nFe表示n个铁原子。
3．元素的分类
【思考】我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？
【回答】元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素；有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。
【思考】请大家结合教材资料，来分析一下元素可以怎样分类？
4．元素符号的意义
(1)表示一种元素(宏观)；(2)表示该元素的一个原子(微观)；(3)表示一种物质(某元素的原子能直接构成的物质)。
【课堂讨论】
H、2H、H2各表示什么意义？
①H：氢元素或1个氢原子；②2H：2个氢原子；③H2：1个氢分子。
【注意】在元素符号前面加上数字后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。
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课题3　元素
第1课时　元素
一、元素
1．定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。
3．元素只讲种类，不讲个数。
4．地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
5．元素符号的书写。
6．元素符号的意义。
二、物质的组成与构成
课堂检测
完成相关的练习。
教学反思
成功之处 为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高。
不足之处 由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念。
第2课时　元素周期表
1．核心素养
(1)掌握元素周期表的规律。
(2)能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息。
2．教学重点
单格元素周期表所表示的意义。
3．教学难点
元素周期表的规律。
4．教学建议
在引入元素周期表这个化学学习工具前，可以不直接介绍元素的周期性规律，而从日常生活中为了取用存放的方便而将物质有序摆放引入。例如，超市的商品需要分门别类、有序地摆放，那么为了便于研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。
课前准备
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程
一、情景导入
超市里的商品成百上千，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类地摆放。同样，物质世界由一百多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，也需要将它们按其内在规律排列。那么，一百多种元素按怎样的规律排列呢？
二、合作探究
探究点①　元素周期表简介
【简介】许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
【提出问题】元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？
【讨论交流】阅读教材和元素周期表讨论归纳。
【归纳总结】
(1)元素周期表的由来。
(2)仔细观察元素周期表，能发现如下规律：
①周期：每一横行叫做一个周期，共7个周期。
②族：每一纵列叫做一个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
③元素周期表的起始：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(3)元素周期表中元素所在表格信息：元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
探究点②　单格元素周期表的意义
【讲解】
1．每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
【投影】元素周期表中元素所在单元格信息：
【小结】元素周期表的意义：①学习和研究化学的重要工具；②为寻找新元素提供了理论依据；③由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
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课题3　元素
第2课时　元素周期表
一、元素周期表简介
1．周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族。
2．原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、单格元素周期表的意义
课堂检测
完成相关的练习。
教学反思
成功之处 本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发学生学习的兴趣，促进学生自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
不足之处 时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全记住。

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