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专题十二：元素
一、元素的定义
1．元素就是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
二、元素的种类
①物质是由元素组成的。目前已知的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素只有一百多种。
②元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。
③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以形成多种物质，如氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。
三、地壳中的元素含量
1．地壳中含量较多的元素依次是氧、硅、铝、铁。含量最高的金属元素是铝；含量最高的非金属元素是氧。
2．生物细胞中元素的组成均相似，含量较多的元素依次是氧、碳、氢、氮。
3．通过完成下列表格，全面比较元素和原子：
元素 原子
区别 是宏观 (填“宏观”或“微观”)概念。只讲种类，不讲个数。 是微观(填“宏观”或“微观”)概念。 既可讲种类，又可讲个数。
适用范围 表示物质的宏观组成。 通常说成某物质是由几种元素组成。 表示物质的微观构成。 通常说成某分子是由几个原子构成。
联系 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 原子是元素的“个体”，而元素则是同一类原子的归类“集体”。
四、元素符号
1．书写
(1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素。
(2)由一个字母表示的元素符号要大写，如：用H表示氢元素、用C表示碳元素。
(3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：氦元素He、钙元素Ca、硅元素Si等。
2．意义
(1)表示一种元素。
(2)表示这种元素的一个原子。
如：N表示的意义有：氮元素和一个氮原子。
如果在元素符号前面添加系数(计量数)，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示两个氢原子；3Fe表示三个铁原子；若要表示5个镁原子可记为：5Mg，7个氯原子可记为：7Cl。
五、元素的分类
六、书写元素符号的注意事项
1. 由一个字母表示的元素符号要大写；
2. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
题型一：元素的定义
【例题1】氧元素和氮元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同
【例题2】元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
【举一反三】
【变1-1】氢元素（H）与汞元素（Hg）的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．元素符号不同
C．氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素 D．相对原子质量不同
【变1-2】推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．声音是由物体的振动产生的，所以物体振动一定能听到声音
D．一对平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力
题型二：地壳中元素的含量
【例题1】中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．铝 C．锡 D．硅
【例题2】对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量：
B．相同条件下气体密度：
C．金属活动性顺序：
D．原子序数：
【举一反三】
【变1-1】地壳、人体中含量最多的元素同为（ ）
A．钙 B．氧 C．碳 D．硅
【变1-2】建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量 B．物质分类
C．原子结构 D．反应类型
题型三：元素符号书写及含义
【例题1】劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al
【例题2】化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是
A．汞元素：hg B．2个氧原子：O2 C．钙离子：Ca+2 D．碳酸钠：Na2CO3
【例题3】下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．He C．H2O D．2H2
【举一反三】
【变1-1】下列元素符号书写正确的是
①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
【答案】B
【详解】①氬的元素符号为Ar，正确;
②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误;③锌的元素符号为Zn，正确;④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误;⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误;⑥磷的元素符号为P，正确。故选B。
【变1-2】用化学用语填空。
(1)钾离子______。
(2)镁元素______。
(3)五氧化二磷分子______。
(4)3个碳原子______。
(5)甲烷______。
【答案】k+ Mg P2O5 3C CH4
【详解】(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号(或原子团)右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后
带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位带正电荷，表示为:K;(2)书写元素符号时应注意:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写;镁元素表示为Mg;(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5;(4)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C;(5)甲烷的化学式为CH4。
【变1-3】下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A．N B．S C．2N2 D．O2
1.决定原子种类的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
2.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．以上说法都正确
3.商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
4.2021·吉林延边朝鲜族自治州·九年级一模）“加铁酱油”“高锌奶粉”中，“铁、锌”指的是（ ）
单质 B．元素 C．金属 D．维生素5.据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据是
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳-12 6 6 4 2
碳-14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
6.下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7.根据下列粒子结构示意图，回答问题．
(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素．
(2)A与D离子组成的物质化学式为________。
8.人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是______；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分 Mg2SiO4），其中的______（填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
9.按要求写出下列符号：
（1）氧元素_____；
（2）碳元素_____；
（2）2个氢原子_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素_____。
10.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
11.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、D所示粒子共表示_________种元素（填数字）。
(2)D所示粒子在化学反应中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。
(3)若E中x=10时，则该粒子属于_______（填“原子”或“离子”）。
(4)B元素位于第________周期。
(5)写出C所示粒子的符号_______。
(6)处于相对稳定结构的粒子是_______。
12.写出下列元素符号：铁______、氯_______、镁________、钠________、磷_______、硫_________、氧_________、铝_________、钾_________、铜_________
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专题十二：元素
一、元素的定义
1．元素就是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
二、元素的种类
①物质是由元素组成的。目前已知的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素只有一百多种。
②元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。
③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以形成多种物质，如氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。
三、地壳中的元素含量
1．地壳中含量较多的元素依次是氧、硅、铝、铁。含量最高的金属元素是铝；含量最高的非金属元素是氧。
2．生物细胞中元素的组成均相似，含量较多的元素依次是氧、碳、氢、氮。
3．通过完成下列表格，全面比较元素和原子：
元素 原子
区别 是宏观 (填“宏观”或“微观”)概念。只讲种类，不讲个数。 是微观(填“宏观”或“微观”)概念。 既可讲种类，又可讲个数。
适用范围 表示物质的宏观组成。 通常说成某物质是由几种元素组成。 表示物质的微观构成。 通常说成某分子是由几个原子构成。
联系 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 原子是元素的“个体”，而元素则是同一类原子的归类“集体”。
四、元素符号
1．书写
(1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素。
(2)由一个字母表示的元素符号要大写，如：用H表示氢元素、用C表示碳元素。
(3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：氦元素He、钙元素Ca、硅元素Si等。
2．意义
(1)表示一种元素。
(2)表示这种元素的一个原子。
如：N表示的意义有：氮元素和一个氮原子。
如果在元素符号前面添加系数(计量数)，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示两个氢原子；3Fe表示三个铁原子；若要表示5个镁原子可记为：5Mg，7个氯原子可记为：7Cl。
五、元素的分类
六、书写元素符号的注意事项
1. 由一个字母表示的元素符号要大写；
2. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
题型一：元素的定义
【例题1】氧元素和氮元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同
【答案】D
【详解】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数(即质子数)。所以氧元素与氮元素的本质区别在于核电荷数(即质子数)不同。
综上所述:选择D。
【例题2】元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
【答案】B
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子、钠离子都属于钠元素，故两者具有相同的质子数，说法正确;B、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，比如一个氢分子的质量小于1个氧原子，说法不正确;C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，说法正确;D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确;故选B。
【举一反三】
【变1-1】氢元素（H）与汞元素（Hg）的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．元素符号不同
C．氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素 D．相对原子质量不同
【答案】A
【详解】同种元素质子数相同，不同元素质子数不同，氢元素（H）与汞元素（Hg）的本质区别是质子数不同，故选：A。
【变1-2】推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．声音是由物体的振动产生的，所以物体振动一定能听到声音
D．一对平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是一对平衡力
【答案】B
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，A错误;B、同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确;C、声音是由物体的振动产生的，但振动频率在听者能接受的范围且声音强度足够大、有介质传播才能被听到，C错误;D、一对平衡力大小相等、方向相反，但大小相等、方向相反且力的作用点相同的两个力才是一对平衡力，D错误故选:B。
题型二：地壳中元素的含量
【例题1】中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．铝 C．锡 D．硅
【答案】D
【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。故选:D。
【例题2】对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量：
B．相同条件下气体密度：
C．金属活动性顺序：
D．原子序数：
【答案】A
【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故错误;B、三种气体中，二氧化碳的相对分子质量最大，氢气的相对分子质量最小，因此，相同条件下气体密度:CO2>02>H2，故正确;C、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱为Mg>AI>Zn>Fe，故正确;D、氮的原子序数为2，氟的原子序数为9，钠的原子序数为!1，硫的原子序数为16，则原子序数:He【举一反三】
【变1-1】地壳、人体中含量最多的元素同为（ ）
A．钙 B．氧 C．碳 D．硅
【答案】B
【详解】地壳中含量居于前四位的元素为:氧、硅、铝、铁;人体中含量居于前四位的元素为:氧、碳、氢、氮;地壳、人体中含量最多的元素同为氧;故选:B。
【变1-2】建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量 B．物质分类
C．原子结构 D．反应类型
【答案】D
【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故A模型错误;B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分为化合物和单质，故B模型错误;C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C模型错误;D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，氧化反应和化合反应是交叉关系，故D模型正确;故选:D
题型三：元素符号书写及含义
【例题1】劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是
A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al
【答案】C
【分析】书写元素符号时应注意:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【详解】A、氦元素符号为He，书写正确，不符合题意;B、硅的元素符号为Si，书写正确，不符合题意;C、银的元素符号是Ag，书写错误，符合题意;D、铝的元素符号为AI，书写正确，不符合题意;故选:C。
【例题2】化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是
A．汞元素：hg B．2个氧原子：O2 C．钙离子：Ca+2 D．碳酸钠：Na2CO3
【答案】D
【详解】A、元素的书写，由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写;故汞元素表示:Hg，故错误;B、原子的表示方法:正确书写元素符号，若表示一个某原子则用元素符号表示，若表示多个原子则在元素符号前加相应的系数，则2个氧原子表示为:2O，故错误;C、离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，!要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则钙离子表示为:Ca2+，故错误;D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，化学式为:Na2CO3，故正确。故选:D。
【例题3】下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．He C．H2O D．2H2
【答案】A
【详解】A、2H表示两个氢原子，符合题意;B、He表示氦元素、1个氨原子，不符合题意;
C、H2O表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原和一个氧原子构成的，不符合题意;D、表示两个氢分子，不符合题意;故选A。
【举一反三】
【变1-1】下列元素符号书写正确的是
①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
【答案】B
【详解】①氬的元素符号为Ar，正确;
②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误;③锌的元素符号为Zn，正确;④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误;⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误;⑥磷的元素符号为P，正确。故选B。
【变1-2】用化学用语填空。
(1)钾离子______。
(2)镁元素______。
(3)五氧化二磷分子______。
(4)3个碳原子______。
(5)甲烷______。
【答案】k+ Mg P2O5 3C CH4
【详解】(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号(或原子团)右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后
带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位带正电荷，表示为:K;(2)书写元素符号时应注意:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写;镁元素表示为Mg;(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5;(4)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C;(5)甲烷的化学式为CH4。
【变1-3】下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A．N B．S C．2N2 D．O2
【答案】B
【详解】A、N是氮元素的符号，表示氮元素或一个氮原子，氮气的化学式是N,，不能表示氮气这种物质，不符合题意;B、S表示硫元素、一个硫原子和硫这种物质，符合题意;C、2N2只能表示2个氮气分子，不符合题意;D、O2表示氧气，1个氧气分子，不能表示1个氧原子，不符合题意。故选B。
1.决定原子种类的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
【答案】A
【详解】元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(或核电荷数)，同种元素的原子质子数相同;不同的原子，质子数不同，质子数决定原子种类，故选A。
2.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．以上说法都正确
【答案】C
【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故选:C。
3.商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
【答案】C
【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”"是强调存在的元素，与具体形态无关;故选C。
4.2021·吉林延边朝鲜族自治州·九年级一模）“加铁酱油”“高锌奶粉”中，“铁、锌”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
【答案】B
【详解】“加铁酱油”、“高锌奶粉”用品中的“锌、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
5.据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据是
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳-12 6 6 4 2
碳-14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
【答案】A
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，碳-12、碳-14都属于碳元素是因为核内质子数相同。故选A。
【点睛】本题考查元素的概念，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来分析质子数，这是分析解答的关键。
6.下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符合，其它图示中没有硅元素；故选A。
7.根据下列粒子结构示意图，回答问题．
(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素．
(2)A与D离子组成的物质化学式为________。
【答案】(1)3 (2)MgCl2
【详解】(1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图示，A、B.C、D四种粒子的质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素。(2)原子得到电子形成阴离子，阴离子核外电子数大于质子数;原子失去电子形成阳离子，阳离子核外电子数小于质子数。A的质子数为12，且其核外电子数小于质子数，则A是Mg2+，1个Mg2+带2个单位的正电荷;D的质子数为17，且其核外电子数大于质子数，则D是Cr，1个Cr带1个单位的负电荷。化合物不显电性，设A与D离子组成的物质中A离子与D离子个数比为x :y，则(+2)x+(-1)0，解得x:1:2，则该物质的化学式为MgCl2。
8.人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是______；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分 Mg2SiO4），其中的______（填元素名称）元素在地壳中含量位于前两位。
【答案】氧气（或 O2） 氧、硅
【详解】供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气，氧气能供给呼吸，具有助燃性；“探月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分Mg2SiO4），其中的氧、硅元素在地壳中含量位于前两位。
9.按要求写出下列符号：
（1）氧元素_____；
（2）碳元素_____；
（2）2个氢原子_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素_____。
【答案】O C 2H Al
【详解】
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故氧元素符号为O。
（2）碳元素符号为C。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素符号为Al。
10.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
【答案】Cu、Zn、Ag、Cl、Ca
【解析】书写元素符号注意“一大二小”，铜、锌、银、氯、钙的正确的元素符号分别是Cu、Zn、Ag、Cl、Ca。
11.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、D所示粒子共表示_________种元素（填数字）。
(2)D所示粒子在化学反应中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。
(3)若E中x=10时，则该粒子属于_______（填“原子”或“离子”）。
(4)B元素位于第________周期。
(5)写出C所示粒子的符号_______。
(6)处于相对稳定结构的粒子是_______。
【答案】(1)3 (2)得到 (3)原子 (4)三 (5)Mg2+ (6)C、E
【详解】
(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，粒子结构示意图中圆圈内数字表示核电荷数即质子数，原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数相同属于同一种元素。A、B、C、D所示粒子中B、C核电荷数相同，属于同种元素，所以A、B.C、D所示粒子共表示3种元素.故填:3。(2)根据D所示粒子结构示意图可知，D所示粒子最外层电子数7>4，所以D所示粒子在化学反应中容易得到电子。故填:得到。(3)根据E所示粒子结构示意图可知，电子数-2+8-10，E中x-10，则E中质子数-电子数，在原子中质子数-电子数，所以若E中x-10时，则该粒子属于原子。故填:原子。(4)根据B所示粒子结构示意图可知，质子数-12，电子数-2+8+2-12，所以质子数一电子数，即B所示粒子结构示意图为B的原子结构示意图，在原子中电子层数-周期数，据图可知，B原子的电子层数为3，所以B元素位于第三周期。故填:三。(5)根据C所示粒子结构示意图可知，质子数=12，电子数=2+8=10，所以质子数>电子数，所以C所示粒子为镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg。故填:Mg2+
(6)一般来说，最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，据图可知，C、E最外层电子数为8，所以处于相对稳定结构的粒子是C、E。故填:C、E。
12.写出下列元素符号：铁______、氯_______、镁________、钠________、磷_______、硫_________、氧_________、铝_________、钾_________、铜_________
【答案】Fe Cl Mg Na P S O Al K Cu
【详解】由一个字母表示的元素符号大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素的元素符号为：Fe；氯元素的元素符号为：Cl；镁元素的元素符号为：Mg；钠元素的元素符号为：Na；磷元素的元素符号为：P；硫元素的元素符号为：S；氧元素的元素符号为：O；铝元素的元素符号为：Al；钾元素的元素符号为：K；铜元素的元素符号为Cu。
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