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2015级化学必修1学案 2015、12、14
第三节：硫的转化（2）学案
【学习目标】
1、了解浓硫酸的主要性质 2、了解酸雨的主要危害及其防治措施
【知识探究】 浓硫酸的性质
一、物理性质：
通常浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
浓硫酸的稀释，操作：
二、化学性质
（一）硫酸是强酸，其电离方程式为： ，
具有酸的通性，表现在以下几个方面：
1.与酸碱指示剂反应。如：遇到紫色石蕊试剂显 色，遇到酚酞试液显 色
2.与活泼金属反应产生氢气。如： 。
3.与碱性氧化物反应生成 和 。如： 。
4.与碱反应生成 和 。如： 。
5.与盐反应生成新酸和新盐。如： 。
【练习1】X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z ，Z 和 NaOH 溶液反应，又得到X ，Z的氧化产物为W ，W溶于水又得到Y ，则 X盐和Y酸分别是（　　）　
A. NaHCO3 和 H2SO4 B. Na2CO3 和 H2SO4
C. Na2SO3 和 H2SO4 D. NaCl 和 HCl
（二）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中的硫酸分子可强烈地跟水分子结合，利用此性质浓硫酸可做干燥剂，如：可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥如：NH3、H2S 等气体；也可以吸收结晶水合物中的水。
②脱水性：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，
形成水分子而脱去，例如：浓硫酸使纸张、蔗糖变黑。
③强氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，能够与许多还原性的物质发生反应。
（1）强氧化性
1 与金属Cu 的反应
2 常温下使铁、铝钝化：浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。
3 与非金属C的反应
【思考】如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？（至少说出三种方法）
【练习2】对下列事实的解释正确的是 （ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、.氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化
E. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
F. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
G. 反应 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
【练习3】 向25ml、18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的的硫酸的物质的量 （ ）
A．小于0.225mol B．等于0.225mol
C．在0.225mol和0.45mol之间 D．大于0.45mol
三、SO42-的检验
操作：
【练习4】三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO42-。
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。
答： ____________________________________ ___________________；
______________________________________________ ______________；
___________________________________________________ _________.
四、硫酸的工业生产------接触法制硫酸
①硫磺或含硫物质燃烧生成二氧化硫----造气:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（FeS2中的硫元素的价态是－1）请指出此反应中的氧化剂 还原剂 被氧化的元素是 ，被还原的元素是
②二氧化硫被氧化生成三氧化硫,其化学反应方程式为:
③三氧化硫的吸收:SO3+ H2O=H2SO4 工业用质量分数为98.3%的浓硫酸做吸收剂。
五、硫酸盐
1.石膏 （1）石膏和熟石膏的化学式分别为：_____________，____________
（2）用途：制作各种____ ___和医疗上用的____ ___，在制作豆腐的过程中作凝固剂。
2.硫酸钡 （1）用途：在医疗上可用于____ ___透视。
（2）医用原理：BaSO4不溶于___ ____，也不溶于___ ___ _，且
对_____ __有阻抑作用。
【巩固练习】A组
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (　　)
A．常温下都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6
2．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是(　　)
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
3.下列关于硫酸盐说法中不正确的是( )
A．生石膏变成熟石膏的过程即CaSO4 · 2H2O受热失去结晶水,生成CaSO4的过程
B．石膏可以使豆浆聚沉,制作豆腐 C．硫酸钡不能溶于水,也不能溶于酸
D．BaSO4可作钡餐进行X射线检查
4．下列叙述正确的是 (　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 。
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放H2SO4是因为浓H2SO4 的强氧化性使其钝化
B组
5．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为______________________________， _ ；利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4
溶液，其化学方程式为_________________ 。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，部分二氧化硫会转化为三氧化硫，使空气中的酸度增加。
（1）飘尘所起的作用是（ ）
A氧化剂 B 还原剂 C催化剂 D 载体
（2）二氧化硫氧化成三氧化硫的化学方程式为 。
C组
7.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
8．某研究性的学习小组确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物”。
（1）假如你是小组成员，根据你的推测，写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式
（2）为了验证你的结论，小组确定用下面装置进行实验：
① 你认为装置b中所加的固体是 ；装置c中所加的溶液是 。
② 甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的试验装置如下：
甲的装置顺序：d a b c 乙的装置顺序：d b a c 丙的装置顺序：d c a b
你认为 设计的顺序合理， a、b、c装置中可能出现的实验现象 。
班级：___________ 姓名：_______ 学号：___________
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