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2024浙江省九年级科学暑假自学检测第一章物质及其变化
考生须知：
1．全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共12页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。
2．答题时，把试题卷I的答案在答题卷I上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷II各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．舟山有丰富的特色美食，以下美食制作的过程中主要涉及到化学变化的是（　　）
A．敲敲肉 B．酿制米酒 C．磨米粉 D．捣麻糍
2．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
3．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
4．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
5．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
6．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
7．硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4 C．Zn和FeSO4 D．ZnCO3和CaSO4
8．过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．二氧化锰 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
10．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（　　）
A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者
B．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，变红色的是后者
C．稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化钡溶液，没有明显变化的是前者
D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者
11．某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH D．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
12．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A． B． C． D．
13．某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
14．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列组别正确的是（　　）
组别 物质 可使用的试剂和操作方法
A CaCO3(Na2SO4) 加适量水，搅拌，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（CuO） 加适量盐酸，搅拌，过滤，蒸发结晶
C CaO(CaCO3) 加适量水，搅拌，过滤，蒸发结晶
D KCl(K2CO3) 加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤，干燥
15．向盛有一定量溶液的容器中不断滴入溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B． C． D．
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分）
16．氧化亚铜（Cu2O）可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图所示。
（1）粉碎机中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）在煅烧炉中发生的化学反应，其中 ，（填“铜元素”或“氧元素”）的化合价没有发生变化。
17．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH 值。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 SO2气体，造成新的污染。工业上常用 NaOH 吸收 SO2，请写出该化学反应方程式: 。
（3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 是一种清洁能源。
18．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
19．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）请写出CuO和稀硫酸反应的现象 。
（2）已知X是金属单质，请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
20．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别为盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
（1）在没有指示剂的情况下，选用一种试剂即可一次性鉴别三种溶液，该试剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是 （填字母），你选择的依据是 ；
A． B． C． D．
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
22．小龙同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
（1）请写出C点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0到A点的微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
23．某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：
（1）无色溶液B中含有的溶质 。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是 。（写化学式）
24．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 （填字母）。
A．氧化铁　　B．氢氧化钠　　C．氧化铜　　D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 。
三、实验探究题（本题共3小题，每空2分，共28分）
25．小明在验证二氧化碳化学性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入一些Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，发现瓶子变瘪，但溶液中并未出现浑浊。于是他进行了猜想和实验：
猜想一：Ca(OH)2溶液变质，没有与二氧化碳发生化学反应。
猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 出实验现象与结果光 结论
一 1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
2．分别向A、B两瓶中加入等量的原溶液和？ ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二 测出反应前原Ca(OH)2溶液的pH。 大于7。
测出反应后A瓶内液体的pH。 小于7。
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。
（2）上述实验中能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的证据是： 。
（3）查阅资料得知：过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。利用现有装置和试剂，如何操作才能使实验一中能观察到浑浊现象？ 。
26．煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。科学兴趣小组开展了制作“酸雨形成及危害的模型”的项目化学习。兴趣小组同学利用实验室器材制作的模型如下图并制定了评价量表，表中为部分评价指标。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
请回答下列问题
（1）选择材料时，同学们认为煤粉比煤块更合适，其原因是 。
（2）该模型的指标一可被评为优秀，理由是该装置密封好，能除去大部分污染气体。能除去大部分污染气体的原因是 。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生 气体，也能使漫有紫色石蕊试液的棉花变红。
27．氢氧化亚铁可以用于制备颜料、药物等。某兴趣小组在实验室按如图甲所示方法制备氢氧化亚铁时，观察到白色沉淀中混有红褐色沉淀。小科进行如下探究：
【查阅资料】
氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁呈现红褐色。
【改进装置】
小科在老师的帮助下，组装了如图乙所示装置，重新制备氢氧化亚铁。
【实验步骤】
①组装装置，检查★___________。
②装入试剂和药品，打开弹簧夹K，观察试管A中现象。
③待试管B中有连续均匀气泡冒出时，关闭弹簧夹K，观察到试管B中产生白色沉淀。
【实验分析】
（1）“★”处应填 。
（2）实验步骤②试管A中除了出现气泡、试管壁发热等现象外，还能观察到溶液变为 色。步骤②的目的除了制取硫酸亚铁外，还能利用产生的氢气将装置内原有的 排尽。
（3）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 ；
28．为进一步确定湖边收集的气体的组成，同学们进行了以下探究过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O。
【查阅资料】CO+CuOCu+CO2 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【设计方案】：学习小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。已知：储气袋存放湖边收集的气体；B中装有浓硫酸；C中装有CuO；D中盛装无水硫酸铜白色粉末；E中装有氢氧化钙溶液。
【讨论与交流】
(1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法
(2)请你设计完成如图方框A内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）
(3)若加热C后，D中出现白色粉末变蓝现象，则原混合气体中一定有 。
(4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。小金同学想通过定量实验的方法进行检验，于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，同时对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中：
　 反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 125.5g
你认为根据上述数据计算后能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析： 。
四、解答题（本题共5小题，第29、30题各8分，第30题9分，31题各10分，第33小题12分，共47分）
29．如图所示，是一种集作物栽培和鱼养殖为一体的新型鱼菜共生系统，这个系统代表了蔬菜和鱼类之间的共生关系。鱼的粪便为植物提供肥料，蔬菜为鱼净化水质，相互依存，互利发展，其物种间和谐共生运行良好，有极高的推广价值。
（1）水培番茄在挂果期，可以适当追加以下哪种肥料 。
A．KNO3　　B．NH4NO3　　C．KCl　　D．Ca(H2PO4)2
（2）硝化细菌发酵产生植物能利用的亚硝酸盐或硝酸盐，假设亚硝酸盐是，则N元素的化合价为 。
（5）请计算13.8gNaNO2中氮元素质量？
30．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）要确认草木灰浸出液中含有需用到的试剂是 ；
（2）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小海进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数？（杂质不发生化学反应，CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl）
31．室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中m＝ ；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为 ；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数 。
32．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应流程中，可循环利用的物质是 。
(2)该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
33．食用级碳酸钙广泛应用于现代保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品等行业的优质营养强化添加剂，小海同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入该样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）写出a点时溶液中溶质有 （用化学式表示）
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求乙图纵坐标上b点的数值（写出计算过程）？
第1页 共4页 第2页 共4页
第1页 共4页 第2页 共4页
参考答案：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C D C C D B C B D C C A A
二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分）
16．物理变化 氧元素
17．pH试纸 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢气/H2
18．白雾 气泡产生
19．黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
20．碳酸钠溶液（合理即可） CaCO3
21．BC 能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水 分子构成不同
22．NaCl、Na2CO3/ Na2CO3、NaCl Na+
23．NaCl、Ba(OH)2/Ba(OH)2、NaCl Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2。
24．C 紫色石蕊试液（合理即可）
三、实验探究题（本题共3小题，每空2分，共28分）
25．蒸馏水 A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大/Ca（OH）2 溶液与CO2 混合后，溶液pH变小 继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水
26．煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分 氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水 二氧化碳/CO2
27．装置的气密性 浅绿 空气
28．(1)点燃处理或用气球收集处理等
(2)2、1、3
(3)CH4
(4)D装置增重质量即为生成水的质量，生成水质量=103.6g-100g=3.6g；
设:甲烷生成3.6克水,同时生成二氧化碳质量为
生成二氧化碳总质量为E装置增重质量=125.5g-120g=5.5g>4.4g，能说明原气体中含有CO。
四、解答题（本题共5小题，第29、30题各8分，第30题9分，31题各10分，第33小题12分，共47分）
29．D +3 2.8g
30．稀盐酸和氢氧化钙溶液 13.8%。
31．174.0 11.1%。 84.8%。
32．(1)NaOH和CaO 20.2吨。
33．HCl、 CaCl2/CaCl2、HCl 90% 190.08 。
答案第1页，共2页
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