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铁及其化合物
——铁盐和亚铁盐
执教教师：
第三章 铁 金属材料
第1节 铁及其化合物
（2）铁盐和亚铁盐
铁是人体细胞的必需成分，它具有造血功能，参与血红蛋白的生成以及细胞色素和各种酶的合成，促进生长。铁还在血液中起到运输和携带营养物质的作用。如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。
元素 人体内质量分数% 日需量( mg/天 )
Fe 6.0×10-3 13
F 3.7×10-3 3
Zn 3.3×10-3 13
Cu 1.0×10-4 5
…… …… ……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
①样品溶液中只含有Fe2+；
②样品溶液中只含有Fe3+；
③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
氧气
Fe2+ Fe3+
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
方法1：看颜色
氯化铁[FeCl3]
硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
棕黄色
浅绿色
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
FeCl2
FeCl3
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
Fe3+溶液
Fe2+溶液
溶液呈红色
溶液颜色无变化
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
Fe2+ Fe3+
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
请同学们用离子方程式表示出这个反应的原理
Fe3+ Fe2+
化合价降低，得电子，被还原
加还原剂
活动：请小组讨论，如果将铁盐重新转变成亚铁盐，你会选择什么试剂
Fe2+和Fe3+的检验
现象：
溶液由棕黄色变为浅绿色
实验探究4：FeCl3溶液与铁粉的反应
【步骤】向盛有FeCl3溶液的试管中加入铁粉，振荡后观察溶液颜色变化。
知识拓展：
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
核心素养
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
小结：铁盐、亚铁盐的性质
物质 角度 性质 发生反应的试剂
铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +3价，氧化性 Fe、Cu、Zn、KI溶液
特性 Fe3+的特殊性质 KSCN溶液
亚铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +2价→+3价，还原性 氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2
+2价→0价，氧化性 Zn
双击达标，随堂检测
1、A
2、A
3、B
4、C
5、B
6、(1)取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液,若观察到溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化
(2)取少量溶液,加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液不褪色，则证明绿矾样品完全被氧化
(3)向溶液中加入适量铁粉

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