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九年级上册第一、二章测试卷
相对原子质量：Zn:65 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23 Cl:35.5
一、选择题（本大题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的,
不选、多选、错选均不给分）
1．保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一，如果我
们在路上看到易拉罐，应该拾起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（ ）
2.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.猕猴桃pH=3.3 D.桔子pH=3.6
3.下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
4.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法
中， 错误的是 ( )
A．a 处形成浅绿色溶液 B．b 处形成大量气泡
C．c 处反应没有明显现象 D．d 处溶液呈红色
5.规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B.滴加液体 C.取用氯化钠 D.稀释浓硫酸
6.下列有关物质的分类中，说法错误的是（ ）
A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐
7.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( )
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
8.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( )
①烧碱 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
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10.硅材料是太阳能电池及电脑芯片中不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山
建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重
高温
要反应： SiO2+2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
（ ）
A B C D
12.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试
纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得
的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
13.现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可
通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
14.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法
A． CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B． NaCl Na2CO3 硫酸 加入少量硫酸、蒸发、结晶
C． CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D． Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A B C D
A.电解水
B.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.分别将质量和质量分数相同的稀盐酸滴至过量的镁和铁中
二、
16.选择N、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
⑴酸 ⑵非金属氧化物
⑶带一个单位正电荷的阳离子 (4)盐
17.二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为
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重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
① 甲醇 ② 二甲醚
CO2 （化学式为CH4O） （化学式为C2H6O）
⑴转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 。
⑵转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应生成二甲醚和水的分子数之为 。
18.某化肥包装袋上的部分说明如图所示。火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科
技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。
（1）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 (填字母)
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
19.室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计
测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的
曲线如图所示：
⑴由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应是 （填“吸热”或“放热”或“无
热量变化”）反应。
⑵B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”或“无变化”）。
20.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有
极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，
有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：______。
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
21.从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把
元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把
严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，
把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形
成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质
量 ？ 两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 。
（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填 。
22.如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：
⑴若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，锥形瓶内应装的试剂是__________；
⑵若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是________。
A、密度大于空气 B、密度小于空气 C、不溶于水
23.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对
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该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）白色沉淀A是
（2）原白色固体中一定不．含．有．________________；一定含有____________。
（3）实验①得到的无色溶液B中一．定．含．有．的溶质是_____________________。
24.为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如下实验：
⑴上述反应中无现象的为 （填字母序号），B试管中所发生反应的化学方程
式为 。
⑵将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，
后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液
中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl和Na2CO3
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象
猜想三成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
25.某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）。
试回答下列有关问题：
（1）仪器a、b的名称为a ，b ．
（2）A中可观察到的现象为 ，D中可观察到的现象为 ．
（3）B装置的作用是 ，C装置的作用是 ．
26.某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了
探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水，形成无色溶液 ＼
2、将无色酚酞滴入步骤1形 溶液颜色变红 该溶液呈 性
成的无色溶液中。
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3、在步骤2所形成的溶液中 溶液由红色变成无色，燃烧的火 白色粉末中含有氢氧化
加入稀盐酸。并在试管口放 柴熄灭了。 钠变质后生成的
一根燃烧的火柴。
步骤3中相关变化的化学方程式
27. 某科学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指
示剂，因而 无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大
胆提出猜想，并进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告：
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】：
猜想 I：溶液中的溶质只有 CaCl2；猜想 II：溶液中的溶质有 CaCl2 和 HCl；
猜想 III：溶液中的溶质有 CaCl2 和 Ca（OH）2。
（2）用符号或文字表示酸碱中和反应的实质： 。为了验证哪
一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面 有气泡生成 猜想 正确
加入适量CaCO3粉末
（4）【拓展与迁移】下列物质中还可以代替实验操作②中的物质从而达到实验目
的的是 。（填字母）
A．紫色石蕊试液 B．AgNO3 C．Cu D．CuO
8 40
28.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。
以上物质间发生下列反应：
①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。
③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。
试推断写出A、B、C、D的化学式：A：______；B：_______； C：_______；D：_______
29.向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气
体的质量的关系如图所示。求：
⑴此过程中产生氢气的最大质量是 克。
⑵锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）
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30.我市盛产石灰石，主要成分是 CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数
进行了如下实验。取 12.8g的石灰石样品研碎和 100g溶质质量分数为 10%的稀盐酸放
入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g。)
反应时间/s 0 20 40 60 80
烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 133.4 133.4
(1)表中的“m”为________；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
31.已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，
向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的
质量关系如图，请回答问题:
（1）当滴加稀盐酸至图中P点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、=、<);此时溶液中
所含溶质 (填化学式)。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数
32.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸
的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过
一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
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