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浙教版科学九年级上册第一章——第二章
一、单选题
1．“水是生命之源，氧气是生命之气。”下列氧气的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．能支持燃烧 B．不易溶于水
C．密度比空气略大 D．无色无味
2．“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（　　）
A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖
3．浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH 溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
5．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
6．为比较金属活动性顺序，在室温下，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的5mL 稀盐酸的三支试管中(如图)。下列说法正确的是
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．三种金属表面均有气泡产生，且镁表面产生气泡最快
C．反应结束后，三种溶液的温度都升高
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶疫的质量都变大
7．如图，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）
　 X Y Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 烧碱溶液
D HCl O2 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
8．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液： y代表沉淀质量
B．向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液：y代表气体的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液： y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
9．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（　　）
A． B．
C． D．
10．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
11．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
12．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4， Na2CO3
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4
13．经分析某一液体中只含有一种元素，则该物质(　　)
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
14． 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　）
A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应
15．实验室有一黑色粉末(含氧化铜、炭粉、铁粉中的一种或几种)和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究： 将 14.6g 黑色粉末加入盛有100g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为 114.2g。该同学的以下推断中正确的是（　　）
①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有炭粉
②黑色固体粉末可能由铁粉和炭粉组成 ③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g
④反应后可能得到红色固体
⑤该稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
二、填空题
16．分类是科学学习的一种重要方法，现有六种纯净物①氧气(O2)②二氧化碳气体(CO2)③硫(S)④铁 (Fe)⑤铜(Cu)⑥蒸馏水(H2O)
请完成下列分类表中相关内容
分类的标准 物质类别
　 类别一 O2 S
Fe Cu
类别二 CO2 H2O
　 类别一 O2 CO2 H2O
类别二 S Fe Cu
17．溶液的酸碱性常用 　 　检测，当pH=1时，溶液呈
　 　性。
18． 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：　 　。
19．已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中→表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则：
（1）写出乙物质的化学式　 　。
（2）丙→甲的反应是　 　反应（选填“吸热”或“放热”）
20．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A~G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A、D均是黑色固体，B是难溶于水的盐，E的水溶液呈蓝色。
（1）B在生活或生产中的一种用途是　 　．
（2）A与稀盐酸完全反应的现象为　 　．
（3）E与F反应的化学方程式为　 　。
21．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到　 　现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是　 　。
22．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是　 　。（填名称）
（2）加入的试剂X是　 　。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有　 　。（填化学式）
23．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（2）乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“●”表示　 　（写化学符号）。
24．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C的成分是　 　
（2）固体A的组成有　 　种可能。
三、实验探究题
25．某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是　 　。
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是：　 　。
（4）【拓展探究】
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。他将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示。结合材料信息和所学知识分析：曲线　 　（选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应。
26．某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分
（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有　 　溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的　 　，出现　 　现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用　 　（填实验器材）夹取，得到的白色固体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
27．请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）。
（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3 C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
四、解答题
28．物质性质决定用途，请把相关性质(①硬度很大；②延展性很好；③导电性好；④导热性好)的序号填入下表，使之与用途相对应。
物质 用途 　
金 拉成金丝 　 　
铝 电线 　 　
铁 铁锅 　 　
金刚石 钻头 　 　
石墨 石墨炸弹(造成电线短路) 　 　
29．从C、H、O、Fe中任意选取若干元素，组成下列物质(各写出一种物质的化学式)。
金属单质：　 　；非金属单质　 　；金属氧化物：　 　；
非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；酸：　 　；碱：　 　。
30．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱(铜锌合金)中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
31．向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】是否由一种元素组成（或单质与化合物）；物质是否含有氧元素（或常温下是否是固态或是否直接由原子构成）
17．【答案】酸碱指示剂；酸
18．【答案】（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
19．【答案】（1）CaCO3
（2）放热
20．【答案】（1）建筑材料
（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
21．【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉
22．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
23．【答案】（1）NaCl、CaCl2
（2）Na+
24．【答案】（1）BaSO4
（2）6
25．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）BaCl2、HCl
（3）步骤I中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量
（4）甲
26．【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）
（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）
（3）坩埚钳；纯净物
27．【答案】（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；Na2CO3和NaOH；BD
28．【答案】②；③；④；①；③
29．【答案】Fe；C；FeO；CO；CH4；H2CO3；Fe(OH)3
30．【答案】（1）<
（2）根据第1次和第2次数据可知，第一次固体也应是减少了2.6g，
所以铜钱的质量为：20g+2.6g=22.6g，
铜不能与稀硫酸反应，因此固体质量的剩余量就是铜的质量；
铜钱中铜的质量分数为： 。
（3）根据题意可知，20g稀盐酸恰好和2.6锌完全反应，
设20g的稀硫酸中的溶质质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
；
解得：x=3.92g；
参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数：。
31．【答案】加入的硫酸铜与氢氧化钡发生反应， ；
当氢氧化钡完全反应，加入的稀硫酸与生成的沉淀 反应， ，导致沉淀质量减少，但因为还有沉淀 ，所以沉淀质量不会等于0；当氢氧化钡未完全反应，加入的稀硫酸先与氢氧化钡反应， ，沉淀质量先增加，再与沉淀 反应，导致沉淀质量减少，反应完全后沉淀质量最后保持不变。
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