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浙江省义乌市宾王学校2023-2024学年九年级第一学期科学学情调研卷
一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·义乌月考）2022年春季，教育部印发了《义务教育课程方案》，劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是（ ）
A．淘米洗菜 B．生火做饭 C．榨苹果汁 D．扫地拖地
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、淘米洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
B、生火做饭包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、榨苹果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、扫地拖地过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
2．（2023九上·义乌月考）化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（　　）
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其它物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A. 新物质也是世界上存在的物质，不符合题意；
B. 新物质可通过化学变化再变成其它物质，不符合题意；
C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同，符合题意；
D. 新物质的元素组成与旧物质的元素组成可能相同，可能不同，不符合题意；
故答案为：C
【解答】根据新旧物质是性质和用途不完全相同的物质，客观存在，组成可能相同分析。
3．（2023九上·义乌月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
4．（2023九上·义乌月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
【解答】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
5．（2023九上·义乌月考）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2023九上·义乌月考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步，下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．人类生产和使用青铜器早于铁器
B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．合金属于合成材料
D．合金的应用范围要比纯金属广
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的使用顺序与活动性有关分析；
B、根据生铁和钢是铁与碳形成的合金分析；
C、根据合金属于金属材料分析；
D、根据合金性能优于金属使用更广泛分析。
【解答】A、铜的活动性小于铁，活动性越强的金属使用年代越晚， 人类生产和使用青铜器早于铁器 ，不符合题意；
B、 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 ，不符合题意；
C、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
D、 合金的性能优于纯金属，其应用范围要比纯金属广 ，不符合题意；
故选C。
7．（2023九上·义乌月考）下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体
B．酸碱中和反应
C．蒸发食盐水
D．称量氢氧化钠固体
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】此题主要涉及实验的正确操作。（1）酒精灯加热试管时，将试管用试管夹夹住，右手握在长柄上；（2）酸碱中和反应时，盐酸与氢氧化钠反应无现象，必须利用酸碱指示剂判断反应情况；（3）蒸发食盐溶液时须用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅；（4）天平操作左物右码，腐蚀性药品用烧杯盛放进行称量，粉末药品可左右各放一张纸片。
【解答】A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故A错误；
B、因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故B错误；
C、蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、用托盘天平称量药品应把握“左物右码”，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故D正确。
故答案为：D
8．（2023九上·义乌月考）某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，对不同情况下滤渣滤液成分进行了分析，如下：①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al；②滤液的质量可能比废液质量小；③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝；④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜；⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生。正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝比铜活泼，铜比银活泼，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】铝比铁活泼，因此铁不能和硝酸铝反应；铁比铜、银活泼，因此铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①、过滤得到的固体中一定有银，可能有铜，一定没有铝，该选项说法不正确；
②、因为铁和硝酸铜、硝酸银反应时，反应的铁的质量小于生成的铜、银的质量，因此滤液的质量一定比废液质量小，该选项说法不正确；
③、因为铁和硝酸铜、硝酸银反应时生成硝酸亚铁，因此溶液中一定没有硝酸铁，该选项说法不正确；
④、向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确；
⑤、向滤液中滴加盐酸时，如果硝酸银没有完全反应，则向滤液中滴加盐酸时，稀盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，该选项说法正确；
由分析可知，对滤渣滤液成分分析正确的个数有2个。
故选：B。
9．（2023九上·义乌月考）如图为用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品制成，这主要是利用金属铜的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．熔点高 D．延展性
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属的性质决定金属的用途。
【解答】用铜作导线主要是利用金属导电的性质。
故选：A。
10．（2023九上·义乌月考）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一铁块。现在向盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液至过量，可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
【答案】C
【知识点】通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）影响电磁铁磁性强弱的因素：电流的大小和线圈的匝数。知道电流越大、线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强。
（2）当向硫酸铜中逐渐滴入氢氧化钡溶液时，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，则随着反应的发生，溶液的导电性越来越弱，则电流也越来越小；当氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时，电路中的电流最小；当再继续滴加氢氧化钡时，溶液的导电性越来越强，则电流也越来越大。
【解答】图中电磁铁通电后具有磁性，对弹簧秤下方的铁块有向下的吸引力；在线圈匝数不变时，电磁铁的磁性强弱跟电流的大小有关，电流越大，则电磁铁的磁性越强。
当向硫酸铜中逐渐滴入氢氧化钡溶液时，由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，使溶液的导电能力减弱，电流变小，从而电磁铁的磁性变弱，对铁块的吸引力变小，则测力计示数变小；
当氢氧化钡与硫酸铜完全反应后，再向里加入氢氧化钡溶液，则会使溶液的导电性能增强，电流变大，电磁铁的磁性变强，对铁块的吸引力变大，则测力计的示数变大；最后氢氧化钡溶液过量（即氢氧化钡溶液饱和），电路中的电流趋于稳定，则弹簧秤示数趋于稳定，所以测力计的示数先变小，后变大，最后趋于稳定，故C符合题意。
故选：C。
11．（2023九上·义乌月考）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧(与普通铁在氧气中燃烧相似)，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是（　　）
A．纳米铁粉属于化合物
B．锥形瓶中放水可以吸收生成物
C．实验中可观察到气球先变大后变小
D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据铁燃烧实验中水的作用判断；
（3）根据装置内气压的变化分析；
（4）根据可燃物的性质判断。
【解答】A.纳米铁粉是只由一种元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
B.锥形瓶内的水可以吸收铁燃烧生成的热量，防止熔融物直接低落瓶底，造成瓶底炸裂，故B错误；
C.在实验过程中，铁粉消耗氧气，使气压减小；而放出的热量使瓶内气体体积膨胀压强增大。由于后者对压强的影响大于前者，所以气球体积增大。当反应结束后，由于温度降低，因此气压减小，则此时气球体积减小，故C正确；
D.着火点是可燃物的性质，不受外界条件的影响，故D错误。
故选C。
12．（2023九上·义乌月考）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
13．（2023九上·义乌月考）小博为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、氯化铜与碱溶液混合均会产生氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
14．（2023九上·义乌月考）下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据转换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】A、该反应反应物一种，生成物两种，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、该反应为复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．（2023九上·义乌月考）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误；
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确；
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（本大题10小题，20空，每空2分，共40分）
16．（2023九上·义乌月考）中国传世名画之一《千里江山图》画卷中的“青山绿水”，是用矿物质中的石青、石绿上色，使山石显得厚重、苍翠，画面爽朗、富丽，色泽灿烂。
（1）石青是我们熟知的蓝铜矿，其主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2.它由　 　种元素组成。
（2）传统绘画中运用了多种矿物颜料。很多时候矿物入画的颜色并不是我们看到的矿物颜色，在制作矿物颜料时需要先将矿物研磨成粉，矿物粉末的颜色才是制成颜料的颜色。矿物研磨成粉过程属于　 　变化。
【答案】（1）四或4
（2）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
【解答】（1）石青主要成分由铜、碳、氧、氢四种元素组成；
（2） 矿物研磨成粉过程没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：（1）四或4；（2）物理。
17．（2023九上·义乌月考）盐酸、硫酸是常见的两种酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　。
（2）如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图，b容器所盛的试剂是　 　。
【答案】（1）挥发性
（2）浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】(1)、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
(2)、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】(1)、打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。
(2)、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
18．（2023九上·义乌月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为鉴别这两种物质，小雅各取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱。
方案二：加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据食盐的作用进行分析；
（2）①根据醋酸与碳酸钠反应的现象进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀进行分析。
【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，食盐是一种调味剂，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐；
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠；
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀产生的是纯碱。
19．（2023九上·义乌月考）课外活动中，小博利用如图所示杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气和水发生了反应。将铁粉换成下列物质中的____（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．CaO固体
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球会　 　（填“上升”或“下降”）。
【答案】（1）B；C
（2）下降
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的原理、物质的性质来分析；
（2）根据二氧化碳的密度比空气大来分析。
【解答】（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布包下降；氢氧化钠吸收二氧化碳和水质量增重，氧化钙与水反应生成氢氧化钙质量增加，杠杆也会出现相似现象；
（2）实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。
20．（2023九上·义乌月考）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答：
（1）依据性质③，除去硫酸厂产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
（2）依据性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，由此推测这种盐的组成中含有　 　。（写离子符号）
【答案】（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（2）NH4+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。.
(2)、氢氧根离子和铵根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】 (1)、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
(2)、将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体（氨气），推测这种盐的组成中含有铵根离子。
21．（2023九上·义乌月考）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是　 　。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为　 　（写化学式）。
【答案】（1）镁(Mg)
（2）CaCl2、HCl
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，和酸反应生成氢气的速度越快；
（2）反应物的接触面积越大，反应越快，因此碳酸钠粉末的反应速度肯定大于碳酸钠固体，那么A为碳酸钠粉末，B为碳酸钠固体。a点时反应仍在进行，气体仍在产生，因此这时溶质肯定有反应的生成物氯化钙，还有过量的盐酸。
据此分析即可。
【解答】（1）根据图片可知，A的反应速度大于B；因为Mg比Zn更活泼，所以A是Mg；
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为： CaCl2、HCl 。
22．（2023九上·义乌月考）小毛在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，滤液中一定含有的金属离子为　 　(填离子符号)；
（2）图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为 　 　 。
【答案】（1）Ag+、Cu +、Fe2+
（2）Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
【解答】（1）（1）根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag可知，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。加入稀盐酸后有白色沉淀生成，这个沉淀肯定是氯化银，即滤液中还有剩余的硝酸银存在，那么铁粉已经完全反应，而硝酸铜还没有开始反应，因此滤液中一定含有剩余的Ag+、生成物Fe2+和没有反应的Cu2+。 图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，滤液中一定含有的金属离子为 ： Ag+、Cu +、Fe2+ ；
（2） 如果在滤渣中加入稀盐酸，有无色的气体生成，那么它就是铁和稀盐酸反应生成的氢气，即滤渣中肯定有剩余的铁粉存在，那么溶液中原来的银和铜全部置换出来，即滤液中只有反应的产物硝酸亚铁。图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为 ：Fe(NO3)2 。
23．（2023九上·义乌月考）三星堆相继出土了黄金面具残片、青铜面具、象牙、玉璋等重要文物500余件，其中黄金面具、青铜纵目面具如图1所示，请回答下列问题：
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明金的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。
（2）小雅查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜，其结构分别如图2所示。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜属于　 　（填“无害锈”或“有害锈”）。
【答案】（1）弱
（2）无害锈
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；
（2）根据铜锈的结构分析。
【解答】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比铜弱；
（2）碱式碳酸铜是致密的结构，能防止内部的铜锈蚀，属于无害锈。
24．（2023九上·义乌月考）小博利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。检索表中空格处应填写的内容为　 　。检索表中的X离子的符号为　 　。
【答案】滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；
氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH-。
25．（2023九上·义乌月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
⑵取实验⑴滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有　 　种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验⑴得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定有　 　。
【答案】5；CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀等知识进行分析。
【解答】 （2）根据题目给出的信息：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡或碳酸钙和硫酸钡的混合物；取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀只有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能共存；由此可知，原白色粉末可能是CaCO3、BaCl2或CaCO3、Na2SO4或CaCO3、NaOH或CaCO3、BaCl2、NaOH或CaCO3、Na2SO4、NaOH；故原白色粉末的组成有5种可能。
（3）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2、NaOH 。则可推断原白色粉末中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH。
三、实验探究题（本大题6小题，26题5分，其余每空2分，共35分）
26．（2023九上·义乌月考）如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要　 　。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是　 　。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析数据后，在10﹣50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因是　 　。
【答案】（1）水
（2）左边下降右边上升
（3）氧气完全反应
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，温度越高生锈速率越快。
【解答】（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要水（左边铁丝绒与水隔绝，右边铁丝绒与水接触）。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是左边下降右边上升（左边铁丝绒与水隔绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气消耗，气压减小）。
（3）小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。出现该现象的原因是氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀。
27．（2023九上·义乌月考）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 ▲ 有白色沉淀生成 硫酸钠未完全反应
完成表中空白处内容填写　 　。
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）Na2SO4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析解答。
（2）根据硫酸钠的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应的反应物，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，实验中观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生了化学反应。
（2）硫酸钠有残留，可以加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠未完全反应，故可取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象。
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案。
28．（2023九上·义乌月考）小雅同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管都产生H2，若要制得较纯的H2，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。
（3）写出C组稀硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式　 　。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号）。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（4）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 （1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3） 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。
29．（2023九上·义乌月考）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要反应的化学方程式为　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色；
（3）下列反应微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　（填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）Na+、Cl﹣、OH﹣；红
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
（2）根据溶液的质量和溶质质量分数来分析；
（3）根据该小组探究反应本质是酸碱中和反应来分析。
【解答】 （1）该探究过程中的主要反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的质量比为40：36.5。D点时氢氧化钠的质量为：60g×10%=6g，盐酸质量为：20g×10%=2g，此时氢氧化钠过量，对应的混合物反应完全后所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合物，溶液中离子有Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，盐酸过量，反应后溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色。
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。
①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③火碱是氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故与该小组探究反应本质相同的是：②③。
30．（2023九上·义乌月考）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。
（1）如图1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：
①操作①的名称是　 　。
②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是　 　。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2，化学方程式为CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4·H2O加热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式　 　（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应　 　（填“高于”或“低于”）800℃。
【答案】（1）过滤；增加气体与液体接触面积，利用气体充分吸收
（2）CaC2O4CaCO3+CO↑；低于
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①考查固液分离的常用方法；
②根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（2）①根据实验数据分析产物名称，据此书写化学方程式；
②根据碳酸钙的分解温度分析回答此题。
【解答】 （1）①操作①实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
②氢氧化钠溶液喷成雾状，增加了与气体的接触面积，利于气体充分吸收；
故答案为：增加气体与液体接触面积，利用气体充分吸收。
（2）①CaC2O4 H2O中含有水的质量=1.46g×=0.18g，因此脱去水后质量为1.28g，所以400～600℃时只要草酸钙分解，草酸钙质量为1.28g，草酸钙分解生成碳酸钙，设碳酸钙质量m，
m=1g
分解完为碳酸钙，减少质量为气体质量，正好为0.28g，草酸钙减少一个碳原子和一个氧原子质量也是0.28g，所以生成气体为一氧化碳，所以草酸钙在400-600℃温度分解反应生成碳酸钙和一氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为
CaC2O4CaCO3+CO↑ ；
②600-800℃时固体为碳酸钙，高于800℃后碳酸钙再加热分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙温度不能高于800℃，避免碳酸钙分解。
四、解答题（本大题6小题，6+6+6+8+8+6，共40分）
31．（2023九上·义乌月考）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈　 　性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）酸
（2）2.20
（3）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.20g
解得：x=5.30g
固体样品中碳酸钠的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。
（2）根据质量守恒定律分析产生的二氧化碳气体质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为：80.00g+90g-167.80g=2.20g；
32．（2023九上·义乌月考）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】（1）盐酸
（2）Ba（OH）2和BaCl2
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
200gX7.3% x
＝
X＝41.6g
答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2。
33．（2023九上·义乌月考）在学习“常见的酸”这一节内容时，同学们在常温下做了氧化铜与稀硫酸反应的实验。开始实验时，同学们未能很快看到溶液变蓝色，后经老师指导后迅即看到溶液变蓝。
（1）针对同学们开始实验时未能很快看到溶液变蓝色，你认为老师给出的指导方法是　 　。
（2）实验后同学们继续探究蓝色溶液的溶质是什么。取10克反应后的溶液放入锥形瓶中，并向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算：
①当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有 ▲ 。
②当加入100克氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶质恰好完全反应，求反应产生的沉淀质量。
【答案】（1）给反应装置加热；
（2）①硫酸钠、硫酸铜；
②硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，当加入氢氧化钠溶液m1g时，溶液增重30g﹣10g＝20g，即加入的氢氧化钠溶液的质量为20g，m1＝20g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣20g＝80g，
设生成的沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80g×10% x
x＝9.8g
答：生成的沉淀的质量为9.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法分析；
（2）①根据图象可知，刚加入氢氧化钠溶液时，溶液先与硫酸反应，当加入氢氧化钠溶液m1g时，硫酸完全反应，然后氢氧化钠与硫酸铜反应分析；
②根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）常温氧化铜不是很活泼，与酸反应缓慢，加热会加快反应速率；故指导方法是：给反应装置加热；
（2）①由图象可知，刚加入氢氧化钠溶液时，溶液先与硫酸反应，当加入氢氧化钠溶液m1g时，硫酸完全反应，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，因此当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜。
34．（2023九上·义乌月考）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时　 　（填化学式）
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是　 　。
【答案】（1）CaCl2；
（2）解：设参加反应的CaCl2的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 40g×26.5%
x＝11.1g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%＝18.5%；
（3）
（4）无法验证是否恰好中和
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，化学式为：CaCl2；
（3） 由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% y
x=10.0g
故曲线图为：
（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。
35．（2023九上·义乌月考）小博查阅资料获知：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既可与酸反应又可与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。
现该学生将8.2g硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于165.0g盐酸中，充分反应后过滤，得到172.4g滤液X。然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）图中A点处溶液的pH　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）7。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是　 　。
（3）沉淀的质量m1的值是多少？
（4）图中B点处溶液溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）
【答案】（1）小于
（2）NaCl、NaAlO2、NaOH
（3）由B到C只有氢氧化铝参与反应，消耗氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，设氢氧化铝的质量为x，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 40
x 8g
x=15.6g，
设与氯化铝反应的氢氧化钠的质量为y，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y 15.6g
y=24g，
则与氯化镁反应的氢氧化钠的质量=（200g-40g）×20%-24g=8g，
设生成氢氧化镁的质量为z，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
8g z
z=5.8g，
所以沉淀质量=15.6g+5.8g=21.4g，因此m1为21.4；
答：沉淀的质量m1的值为21.4。
（4）B点时溶液质量=200g+172.4g-21.4g=351g，此时溶质只有氯化钠，氯化钠中钠元素全部来自于氢氧化钠。
设氯化钠质量为m，
m= 58.5g
所以溶质质量分数=
答：图中B点处溶液溶质质量分数是16.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】1）根据发生的反应分析回答此题；
（2）根据沉淀产生情况分析回答此题；
（3）（4）根据图像信息计算此题。
【解答】（1）A点时加入氢氧化钠没有产生沉淀，说明盐酸过量，所以此时溶液显酸性，pH小于7；
（2）D点沉淀部分溶解，氢氧化钠过量，所以此时溶质有生成的氯化钠、偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠；故图中D点处溶液中含有的溶质是：NaCl、NaAlO2、NaOH。
36．（2023九上·义乌月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明同学将适量Ba(OH)2溶液置于烧杯中并插入电导率传感器(如图1)，往其中持续滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2所示。请判断甲乙两条曲线变化中哪条符合上述实验过程并作出合理解释。
【答案】甲曲线表小滴加的是稀硫酸
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降。M点时两者恰完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。氢氧化钡反应完全后，继续滴加稀硫酸，自由移动离子浓度增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡溶液和稀硫酸中都含有自由移动的离子，但氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降分析。
1 / 1浙江省义乌市宾王学校2023-2024学年九年级第一学期科学学情调研卷
一、选择题（本大题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·义乌月考）2022年春季，教育部印发了《义务教育课程方案》，劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是（ ）
A．淘米洗菜 B．生火做饭 C．榨苹果汁 D．扫地拖地
2．（2023九上·义乌月考）化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（　　）
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其它物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
3．（2023九上·义乌月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·义乌月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．（2023九上·义乌月考）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
6．（2023九上·义乌月考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步，下列有关合金的说法不正确的是（　　）
A．人类生产和使用青铜器早于铁器
B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．合金属于合成材料
D．合金的应用范围要比纯金属广
7．（2023九上·义乌月考）下列实验操作中正确的是（　　）
A．加热液体
B．酸碱中和反应
C．蒸发食盐水
D．称量氢氧化钠固体
8．（2023九上·义乌月考）某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，对不同情况下滤渣滤液成分进行了分析，如下：①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al；②滤液的质量可能比废液质量小；③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝；④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜；⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生。正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．（2023九上·义乌月考）如图为用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品制成，这主要是利用金属铜的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．熔点高 D．延展性
10．（2023九上·义乌月考）已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一铁块。现在向盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液至过量，可发现弹簧秤的示数（ ）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
11．（2023九上·义乌月考）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧(与普通铁在氧气中燃烧相似)，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是（　　）
A．纳米铁粉属于化合物
B．锥形瓶中放水可以吸收生成物
C．实验中可观察到气球先变大后变小
D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
12．（2023九上·义乌月考）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
13．（2023九上·义乌月考）小博为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2023九上·义乌月考）下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
15．（2023九上·义乌月考）如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题10小题，20空，每空2分，共40分）
16．（2023九上·义乌月考）中国传世名画之一《千里江山图》画卷中的“青山绿水”，是用矿物质中的石青、石绿上色，使山石显得厚重、苍翠，画面爽朗、富丽，色泽灿烂。
（1）石青是我们熟知的蓝铜矿，其主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2.它由　 　种元素组成。
（2）传统绘画中运用了多种矿物颜料。很多时候矿物入画的颜色并不是我们看到的矿物颜色，在制作矿物颜料时需要先将矿物研磨成粉，矿物粉末的颜色才是制成颜料的颜色。矿物研磨成粉过程属于　 　变化。
17．（2023九上·义乌月考）盐酸、硫酸是常见的两种酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　。
（2）如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图，b容器所盛的试剂是　 　。
18．（2023九上·义乌月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
（2）为鉴别这两种物质，小雅各取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱。
方案二：加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
19．（2023九上·义乌月考）课外活动中，小博利用如图所示杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气和水发生了反应。将铁粉换成下列物质中的____（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．CaO固体
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球会　 　（填“上升”或“下降”）。
20．（2023九上·义乌月考）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答：
（1）依据性质③，除去硫酸厂产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
（2）依据性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，由此推测这种盐的组成中含有　 　。（写离子符号）
21．（2023九上·义乌月考）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是　 　。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为　 　（写化学式）。
22．（2023九上·义乌月考）小毛在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，滤液中一定含有的金属离子为　 　(填离子符号)；
（2）图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为 　 　 。
23．（2023九上·义乌月考）三星堆相继出土了黄金面具残片、青铜面具、象牙、玉璋等重要文物500余件，其中黄金面具、青铜纵目面具如图1所示，请回答下列问题：
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明金的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。
（2）小雅查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜，其结构分别如图2所示。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜属于　 　（填“无害锈”或“有害锈”）。
24．（2023九上·义乌月考）小博利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。检索表中空格处应填写的内容为　 　。检索表中的X离子的符号为　 　。
25．（2023九上·义乌月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
⑵取实验⑴滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有　 　种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验⑴得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定有　 　。
三、实验探究题（本大题6小题，26题5分，其余每空2分，共35分）
26．（2023九上·义乌月考）如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要　 　。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是　 　。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析数据后，在10﹣50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因是　 　。
27．（2023九上·义乌月考）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 ▲ 有白色沉淀生成 硫酸钠未完全反应
完成表中空白处内容填写　 　。
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有　 　（填化学式）来设计实验方案。
28．（2023九上·义乌月考）小雅同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管都产生H2，若要制得较纯的H2，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。
（3）写出C组稀硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式　 　。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号）。
29．（2023九上·义乌月考）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要反应的化学方程式为　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色；
（3）下列反应微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　（填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应
30．（2023九上·义乌月考）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。
（1）如图1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：
①操作①的名称是　 　。
②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是　 　。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2，化学方程式为CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4·H2O加热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式　 　（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应　 　（填“高于”或“低于”）800℃。
四、解答题（本大题6小题，6+6+6+8+8+6，共40分）
31．（2023九上·义乌月考）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈　 　性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
32．（2023九上·义乌月考）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液中溶质是　 　（写化学式）。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。
33．（2023九上·义乌月考）在学习“常见的酸”这一节内容时，同学们在常温下做了氧化铜与稀硫酸反应的实验。开始实验时，同学们未能很快看到溶液变蓝色，后经老师指导后迅即看到溶液变蓝。
（1）针对同学们开始实验时未能很快看到溶液变蓝色，你认为老师给出的指导方法是　 　。
（2）实验后同学们继续探究蓝色溶液的溶质是什么。取10克反应后的溶液放入锥形瓶中，并向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算：
①当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有 ▲ 。
②当加入100克氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶质恰好完全反应，求反应产生的沉淀质量。
34．（2023九上·义乌月考）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时　 　（填化学式）
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是　 　。
35．（2023九上·义乌月考）小博查阅资料获知：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既可与酸反应又可与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。
现该学生将8.2g硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于165.0g盐酸中，充分反应后过滤，得到172.4g滤液X。然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）图中A点处溶液的pH　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）7。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是　 　。
（3）沉淀的质量m1的值是多少？
（4）图中B点处溶液溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）
36．（2023九上·义乌月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明同学将适量Ba(OH)2溶液置于烧杯中并插入电导率传感器(如图1)，往其中持续滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2所示。请判断甲乙两条曲线变化中哪条符合上述实验过程并作出合理解释。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、淘米洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错。
B、生火做饭包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、榨苹果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、扫地拖地过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A. 新物质也是世界上存在的物质，不符合题意；
B. 新物质可通过化学变化再变成其它物质，不符合题意；
C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同，符合题意；
D. 新物质的元素组成与旧物质的元素组成可能相同，可能不同，不符合题意；
故答案为：C
【解答】根据新旧物质是性质和用途不完全相同的物质，客观存在，组成可能相同分析。
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
4．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
【解答】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的使用顺序与活动性有关分析；
B、根据生铁和钢是铁与碳形成的合金分析；
C、根据合金属于金属材料分析；
D、根据合金性能优于金属使用更广泛分析。
【解答】A、铜的活动性小于铁，活动性越强的金属使用年代越晚， 人类生产和使用青铜器早于铁器 ，不符合题意；
B、 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 ，不符合题意；
C、 合金属于金属材料 ，不符合题意；
D、 合金的性能优于纯金属，其应用范围要比纯金属广 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】此题主要涉及实验的正确操作。（1）酒精灯加热试管时，将试管用试管夹夹住，右手握在长柄上；（2）酸碱中和反应时，盐酸与氢氧化钠反应无现象，必须利用酸碱指示剂判断反应情况；（3）蒸发食盐溶液时须用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅；（4）天平操作左物右码，腐蚀性药品用烧杯盛放进行称量，粉末药品可左右各放一张纸片。
【解答】A、给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故A错误；
B、因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故B错误；
C、蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、用托盘天平称量药品应把握“左物右码”，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故D正确。
故答案为：D
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝比铜活泼，铜比银活泼，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】铝比铁活泼，因此铁不能和硝酸铝反应；铁比铜、银活泼，因此铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①、过滤得到的固体中一定有银，可能有铜，一定没有铝，该选项说法不正确；
②、因为铁和硝酸铜、硝酸银反应时，反应的铁的质量小于生成的铜、银的质量，因此滤液的质量一定比废液质量小，该选项说法不正确；
③、因为铁和硝酸铜、硝酸银反应时生成硝酸亚铁，因此溶液中一定没有硝酸铁，该选项说法不正确；
④、向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确；
⑤、向滤液中滴加盐酸时，如果硝酸银没有完全反应，则向滤液中滴加盐酸时，稀盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，该选项说法正确；
由分析可知，对滤渣滤液成分分析正确的个数有2个。
故选：B。
9．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属的性质决定金属的用途。
【解答】用铜作导线主要是利用金属导电的性质。
故选：A。
10．【答案】C
【知识点】通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）影响电磁铁磁性强弱的因素：电流的大小和线圈的匝数。知道电流越大、线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强。
（2）当向硫酸铜中逐渐滴入氢氧化钡溶液时，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，则随着反应的发生，溶液的导电性越来越弱，则电流也越来越小；当氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时，电路中的电流最小；当再继续滴加氢氧化钡时，溶液的导电性越来越强，则电流也越来越大。
【解答】图中电磁铁通电后具有磁性，对弹簧秤下方的铁块有向下的吸引力；在线圈匝数不变时，电磁铁的磁性强弱跟电流的大小有关，电流越大，则电磁铁的磁性越强。
当向硫酸铜中逐渐滴入氢氧化钡溶液时，由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，使溶液的导电能力减弱，电流变小，从而电磁铁的磁性变弱，对铁块的吸引力变小，则测力计示数变小；
当氢氧化钡与硫酸铜完全反应后，再向里加入氢氧化钡溶液，则会使溶液的导电性能增强，电流变大，电磁铁的磁性变强，对铁块的吸引力变大，则测力计的示数变大；最后氢氧化钡溶液过量（即氢氧化钡溶液饱和），电路中的电流趋于稳定，则弹簧秤示数趋于稳定，所以测力计的示数先变小，后变大，最后趋于稳定，故C符合题意。
故选：C。
11．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据铁燃烧实验中水的作用判断；
（3）根据装置内气压的变化分析；
（4）根据可燃物的性质判断。
【解答】A.纳米铁粉是只由一种元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
B.锥形瓶内的水可以吸收铁燃烧生成的热量，防止熔融物直接低落瓶底，造成瓶底炸裂，故B错误；
C.在实验过程中，铁粉消耗氧气，使气压减小；而放出的热量使瓶内气体体积膨胀压强增大。由于后者对压强的影响大于前者，所以气球体积增大。当反应结束后，由于温度降低，因此气压减小，则此时气球体积减小，故C正确；
D.着火点是可燃物的性质，不受外界条件的影响，故D错误。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
13．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、氯化铜与碱溶液混合均会产生氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
14．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据转换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】A、该反应反应物一种，生成物两种，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、该反应为复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析解答。
【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误；
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确；
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故选：B。
16．【答案】（1）四或4
（2）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
【解答】（1）石青主要成分由铜、碳、氧、氢四种元素组成；
（2） 矿物研磨成粉过程没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：（1）四或4；（2）物理。
17．【答案】（1）挥发性
（2）浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】(1)、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
(2)、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】(1)、打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。
(2)、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
18．【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据食盐的作用进行分析；
（2）①根据醋酸与碳酸钠反应的现象进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀进行分析。
【解答】（1）碳酸钠溶液显碱性，食盐是一种调味剂，可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐；
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠；
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀产生的是纯碱。
19．【答案】（1）B；C
（2）下降
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的原理、物质的性质来分析；
（2）根据二氧化碳的密度比空气大来分析。
【解答】（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布包下降；氢氧化钠吸收二氧化碳和水质量增重，氧化钙与水反应生成氢氧化钙质量增加，杠杆也会出现相似现象；
（2）实验2中，通入CO2一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。
20．【答案】（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（2）NH4+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。.
(2)、氢氧根离子和铵根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】 (1)、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
(2)、将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体（氨气），推测这种盐的组成中含有铵根离子。
21．【答案】（1）镁(Mg)
（2）CaCl2、HCl
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，和酸反应生成氢气的速度越快；
（2）反应物的接触面积越大，反应越快，因此碳酸钠粉末的反应速度肯定大于碳酸钠固体，那么A为碳酸钠粉末，B为碳酸钠固体。a点时反应仍在进行，气体仍在产生，因此这时溶质肯定有反应的生成物氯化钙，还有过量的盐酸。
据此分析即可。
【解答】（1）根据图片可知，A的反应速度大于B；因为Mg比Zn更活泼，所以A是Mg；
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为： CaCl2、HCl 。
22．【答案】（1）Ag+、Cu +、Fe2+
（2）Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
【解答】（1）（1）根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag可知，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。加入稀盐酸后有白色沉淀生成，这个沉淀肯定是氯化银，即滤液中还有剩余的硝酸银存在，那么铁粉已经完全反应，而硝酸铜还没有开始反应，因此滤液中一定含有剩余的Ag+、生成物Fe2+和没有反应的Cu2+。 图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，滤液中一定含有的金属离子为 ： Ag+、Cu +、Fe2+ ；
（2） 如果在滤渣中加入稀盐酸，有无色的气体生成，那么它就是铁和稀盐酸反应生成的氢气，即滤渣中肯定有剩余的铁粉存在，那么溶液中原来的银和铜全部置换出来，即滤液中只有反应的产物硝酸亚铁。图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为 ：Fe(NO3)2 。
23．【答案】（1）弱
（2）无害锈
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属锈蚀的情况比较金属的活动性顺序；
（2）根据铜锈的结构分析。
【解答】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比铜弱；
（2）碱式碳酸铜是致密的结构，能防止内部的铜锈蚀，属于无害锈。
24．【答案】滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；
氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH-。
25．【答案】5；CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀等知识进行分析。
【解答】 （2）根据题目给出的信息：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡或碳酸钙和硫酸钡的混合物；取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀只有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能共存；由此可知，原白色粉末可能是CaCO3、BaCl2或CaCO3、Na2SO4或CaCO3、NaOH或CaCO3、BaCl2、NaOH或CaCO3、Na2SO4、NaOH；故原白色粉末的组成有5种可能。
（3）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2、NaOH 。则可推断原白色粉末中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH。
26．【答案】（1）水
（2）左边下降右边上升
（3）氧气完全反应
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，温度越高生锈速率越快。
【解答】（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要水（左边铁丝绒与水隔绝，右边铁丝绒与水接触）。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是左边下降右边上升（左边铁丝绒与水隔绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气消耗，气压减小）。
（3）小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。出现该现象的原因是氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀。
27．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成
（3）Na2SO4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析解答。
（2）根据硫酸钠的化学性质，进行分析解答。
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应的反应物，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，实验中观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生了化学反应。
（2）硫酸钠有残留，可以加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明硫酸钠未完全反应，故可取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象。
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案。
28．【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（4）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 （1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3） 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。
29．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）Na+、Cl﹣、OH﹣；红
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
（2）根据溶液的质量和溶质质量分数来分析；
（3）根据该小组探究反应本质是酸碱中和反应来分析。
【解答】 （1）该探究过程中的主要反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的质量比为40：36.5。D点时氢氧化钠的质量为：60g×10%=6g，盐酸质量为：20g×10%=2g，此时氢氧化钠过量，对应的混合物反应完全后所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合物，溶液中离子有Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，盐酸过量，反应后溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色。
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。
①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③火碱是氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故与该小组探究反应本质相同的是：②③。
30．【答案】（1）过滤；增加气体与液体接触面积，利用气体充分吸收
（2）CaC2O4CaCO3+CO↑；低于
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①考查固液分离的常用方法；
②根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（2）①根据实验数据分析产物名称，据此书写化学方程式；
②根据碳酸钙的分解温度分析回答此题。
【解答】 （1）①操作①实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
②氢氧化钠溶液喷成雾状，增加了与气体的接触面积，利于气体充分吸收；
故答案为：增加气体与液体接触面积，利用气体充分吸收。
（2）①CaC2O4 H2O中含有水的质量=1.46g×=0.18g，因此脱去水后质量为1.28g，所以400～600℃时只要草酸钙分解，草酸钙质量为1.28g，草酸钙分解生成碳酸钙，设碳酸钙质量m，
m=1g
分解完为碳酸钙，减少质量为气体质量，正好为0.28g，草酸钙减少一个碳原子和一个氧原子质量也是0.28g，所以生成气体为一氧化碳，所以草酸钙在400-600℃温度分解反应生成碳酸钙和一氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为
CaC2O4CaCO3+CO↑ ；
②600-800℃时固体为碳酸钙，高于800℃后碳酸钙再加热分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙温度不能高于800℃，避免碳酸钙分解。
31．【答案】（1）酸
（2）2.20
（3）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.20g
解得：x=5.30g
固体样品中碳酸钠的质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。
（2）根据质量守恒定律分析产生的二氧化碳气体质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为：80.00g+90g-167.80g=2.20g；
32．【答案】（1）盐酸
（2）Ba（OH）2和BaCl2
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
200gX7.3% x
＝
X＝41.6g
答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2。
33．【答案】（1）给反应装置加热；
（2）①硫酸钠、硫酸铜；
②硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，当加入氢氧化钠溶液m1g时，溶液增重30g﹣10g＝20g，即加入的氢氧化钠溶液的质量为20g，m1＝20g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣20g＝80g，
设生成的沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80g×10% x
x＝9.8g
答：生成的沉淀的质量为9.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法分析；
（2）①根据图象可知，刚加入氢氧化钠溶液时，溶液先与硫酸反应，当加入氢氧化钠溶液m1g时，硫酸完全反应，然后氢氧化钠与硫酸铜反应分析；
②根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）常温氧化铜不是很活泼，与酸反应缓慢，加热会加快反应速率；故指导方法是：给反应装置加热；
（2）①由图象可知，刚加入氢氧化钠溶液时，溶液先与硫酸反应，当加入氢氧化钠溶液m1g时，硫酸完全反应，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，因此当锥形瓶内溶液质量为30克时，此时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜。
34．【答案】（1）CaCl2；
（2）解：设参加反应的CaCl2的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 40g×26.5%
x＝11.1g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%＝18.5%；
（3）
（4）无法验证是否恰好中和
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，化学式为：CaCl2；
（3） 由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% y
x=10.0g
故曲线图为：
（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。
35．【答案】（1）小于
（2）NaCl、NaAlO2、NaOH
（3）由B到C只有氢氧化铝参与反应，消耗氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，设氢氧化铝的质量为x，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 40
x 8g
x=15.6g，
设与氯化铝反应的氢氧化钠的质量为y，
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y 15.6g
y=24g，
则与氯化镁反应的氢氧化钠的质量=（200g-40g）×20%-24g=8g，
设生成氢氧化镁的质量为z，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
8g z
z=5.8g，
所以沉淀质量=15.6g+5.8g=21.4g，因此m1为21.4；
答：沉淀的质量m1的值为21.4。
（4）B点时溶液质量=200g+172.4g-21.4g=351g，此时溶质只有氯化钠，氯化钠中钠元素全部来自于氢氧化钠。
设氯化钠质量为m，
m= 58.5g
所以溶质质量分数=
答：图中B点处溶液溶质质量分数是16.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】1）根据发生的反应分析回答此题；
（2）根据沉淀产生情况分析回答此题；
（3）（4）根据图像信息计算此题。
【解答】（1）A点时加入氢氧化钠没有产生沉淀，说明盐酸过量，所以此时溶液显酸性，pH小于7；
（2）D点沉淀部分溶解，氢氧化钠过量，所以此时溶质有生成的氯化钠、偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠；故图中D点处溶液中含有的溶质是：NaCl、NaAlO2、NaOH。
36．【答案】甲曲线表小滴加的是稀硫酸
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降。M点时两者恰完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。氢氧化钡反应完全后，继续滴加稀硫酸，自由移动离子浓度增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡溶液和稀硫酸中都含有自由移动的离子，但氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降分析。
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