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1．概念辨析 2．物质与构成粒子的物质的量关系
3．质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 4．摩尔质量的计算方法
认真阅读教材49—51页，重点学习部分
1、50页 资料卡片——国际单位制的7个基本单位
2、51页 摩尔质量
【疑难探究】
家中厨房中食盐成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 构成，我们引用的水是由分子构成的，做饭用的铁锅，金属铁是由原子构成的，这些宏观物质是由微观粒子构成的，如何建立宏观物质与微观粒子之间的联系？
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
2、表示的意义：表示含有一定数目粒子的集合体
3、表示符号：n
4、单位：摩尔，其符号：mol
5、国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
6、使用摩尔这个概念时，应注意的事项
(1) 摩尔是物质的量的单位，摩尔简称摩，符号mol
(2) 摩尔的研究对象是微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等，不是宏观物质。
(3) 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是1mol氧分子？含义不明确。应说1molO，1molO2。
(4) 摩尔的特点： 大：指1mol物质所粒子数目大；
小：指计量的对象是微观粒子；
广：应用广泛
7、结论：已知某物质的物质的量，求其中各分项的物质的量时，与分项的角标有关，乘以其角标。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
介绍科学家——阿伏加德罗
二、阿伏加德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数
2、表示符号：NA
3、公式：
4、数值：6.02×1023这个近似值。
5、单位：mol-1
1．下列说法不正确的是
A．物质的量可以理解为物质的数量
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的量的单位
D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子
【答案】A
【解析】A．物质的量和物质的数量是两个不同的概念，A错误；
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，C正确；
D．物质的量描述对象是分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子，D正确；
故选A。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是 B．等于
C．是一个基本物理量 D．可表示氢的个数
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德罗常数的单位是，故A正确；
B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B错误；
C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误；
D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故D错误；
故选A。
教材50页图2-19，图2-20，图2-21
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、表示符号：M
3、公式：
4、单位： g/mol 或g·mol-1
5、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
3．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量
C．某1个原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量是aNAg/mol
D．硫酸的摩尔质量是98g
【答案】C
【解析】A．摩尔质量和物质的量无关，CO2摩尔质量为44g/mol，A错误；
B．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，B错误；
C．某1个原子的质量是a g，则1mol即NA个原子的质量为aNAg/mol，即摩尔质量是aNAg/mol，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，D错误；
综上所述答案为C。
4．下列说法中正确的是
①1 mol O2的质量是32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量和相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
【答案】C
【解析】①质量的单位是g，1 mol O2的质量是32 g，①错误；
②摩尔质量单位是g/mol，H2的摩尔质量是2 g /mol，②错误；
③1 mol H＋的质量是1 g，③正确；
④对原子而言，摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量，④错误；
综上所述，③正确；
故选C。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
2．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________
3．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。_____
7．水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____
8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________
9．1mol水中含有2mol氢和1mol氧。(_____)
10．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．正确
一、概念辨析
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2．摩尔质量
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol 1，质量单位是g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol 1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
(3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
2．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
【答案】A
【解析】A．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误；
B．1mol任何微粒均含有与0.012kg C 12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确；
故选A。
3．下列有关说法中正确的是
A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
【答案】D
【解析】A．凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；
B．摩尔质量单位为g/mol，B错误；
C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确；
故选D。
4．下列表示方法中，错误的是
A．1mol氧 B．2molH C．3molNa+ D．4molH2SO4
【答案】A
【解析】A．1mol氧并未说明是1molO2还是1mol氧原子，A错误；
B．2molH指的是2mol氢原子，B正确；
C．3molNa+表示3mol钠离子，C正确；
D．4molH2SO4表示4mol硫酸分子，D正确；
故答案选A。
5．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
【答案】B
【解析】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确；
B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；
C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确；
D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；
故选B。
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g mol 1 B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．物质的量就是物质的质量
【答案】C
【解析】A．1 mol H2O的质量为，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g mol 1，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为，故C正确；
D．物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是
A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
【答案】D
【解析】A．氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素为负价，环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B．环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素的纯净物，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故环氧乙烷的摩尔质量是44g/mol，故C错误；
D．1mol环氧乙烷含有2mol碳原子，所以含有2NA个碳原子，故D正确；
故选D。
8．分析下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g
D．12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
【答案】B
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；
B．1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B正确；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氧气的相对分子质量为32，故C错误；
D．碳原子数是数值，阿伏加德罗常数有单位，故D错误；
故选：B。
9．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选D。
10．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
【答案】B
【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A项错误；
B．1molO2中所含微粒数为阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；
C．1mol氢气分子中含有2mol氢原子和2mol电子，氢说法指代不明，故C项错误；
D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1mol氢气含有2mol原子，1mol二氧化碳气体含有3mol原子，故D项错误；
答案选B。
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol
D．1 mol氧约含6.02×1022个O
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C．国际上规定0.012 kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012 kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1 mol，C正确；
D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故合理选项是C。
2．下列与物质的量有关的说法中正确的是
A．物质的量是物质所含粒子数量的简称
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
【答案】B
【解析】A．物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A项错误；
B．物质的量表示含一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，B项正确；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误；
D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D项错误；
故选B。
3．下列说法中，正确的是
A．NH3的摩尔质量是17g B．1molH2O的质量是18g/mol
C．1molO的质量是32g D．CO2的摩尔质量是44g/mo1
【答案】D
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，NH3的摩尔质量是17 g/mol，A错误；
B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是m=n M=1mol×18g/mol=18g，B错误；
C．O原子的摩尔质量为16g/mol，1molO的质量是16g，C错误；
D．摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则CO2的摩尔质量是44g/mo1，D正确；
答案选D。
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol氢约含有个原子 B．的摩尔质量是
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g
【答案】D
【解析】A．1mol氢，微粒指向不明确，没有明确是氢原子还是氢分子，故A错误；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”，其数值等于相对分子质量，的摩尔质量是，故B错误；
C．钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不同，故C错误；
D．个的物质的量是2mol，质量为2mol×98g/mol=196g，故D正确；
选D。
5．下列说法错误的是
A．硫酸的摩尔质量是98克
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol12C原子的质量为12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值
【答案】A
【解析】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确；
C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确；
D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1，D正确；
故选A。
6．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为
D．1 mol 的质量等于的摩尔质量
【答案】C
【解析】A．国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，A错误；
B．2 mol氧无法确定是指氧气还是氧分子、氧原子还是氧离子，表达不清楚，B错误；
C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023个，C正确；
D．1 mol 的质量与的摩尔质量数值上相等，单位分别为g和g/mol，D错误；
答案选C。
7．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A正确；
B．当摩尔质量是以g/mol为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；
C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；
D．NA是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；
故合理选项是D。
8．已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空：
(1)钠离子的物质的量是_______，硫酸钠晶体的物质的量是_______；
(2)所含硫酸根离子的物质的量是_______，硫酸根离子的数目是_______；
(3)所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是_______。
【答案】(1) 2mol 1mol
(2) 1mol NA
(3) 10mol 14mol
【解析】（1）已知Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则钠离子的物质的量为2mol。硫酸钠晶体的物质的量为1mol。
（2）Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有硫酸根离子的物质的量为1mol，硫酸根离子的数目为1mol×NA/mol=NA。
（3）Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有结晶水的物质的量为10mol，含有氧原子的物质的量为（4+10）×1mol=14mol。
9．在0.3 mol NH3中约含NH3的分子数是_________个，原子数是_____________个，这些NH3中所含的分子数与______mol的水分子数相等，与__________________mol的硫酸分子数相等。
【答案】 1.806×1023或0.3NA 7.224×1023或1.2NA 0.3 0.3
【解析】0.3mol NH3含有的分子数为：0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023或0.3NA个；一个NH3分子含有4个原子，0.3mol NH3含有1.2mol原子，所含原子数为：1.2mol×6.02×1023mol-1=7.224×1023或1.2NA个；1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，0.3mol NH3与0.3mol H2O、0.3mol H2SO4含有的分子数相等。
21．概念辨析 2．物质与构成粒子的物质的量关系
3．质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 4．摩尔质量的计算方法
认真阅读教材49—51页，重点学习部分
1、50页 资料卡片——国际单位制的7个基本单位
2、51页 摩尔质量
【疑难探究】
家中厨房中食盐成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，食醋成分是醋酸，是由醋酸分子 构成，我们引用的水是由分子构成的，做饭用的铁锅，金属铁是由原子构成的，这些宏观物质是由微观粒子构成的，如何建立宏观物质与微观粒子之间的联系？
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
2、表示的意义：表示含有一定数目
3、表示符号：
4、单位： ，其符号：
5、国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为
6、使用摩尔这个概念时，应注意的事项
(1) 摩尔是物质的量的单位，摩尔简称摩，符号mol
(2) 摩尔的研究对象是微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等，不是宏观物质。
(3) 使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是1mol氧分子？含义不明确。应说1molO，1molO2。
(4) 摩尔的特点： 大：指1mol物质所粒子数目大；
小：指计量的对象是微观粒子；
广：应用广泛
7、结论：已知某物质的 ，求其中各分项的 时，与分项的角标有关，乘以其角标。如：3molH2SO4中含4×3molO，含2×3molH+。
介绍科学家——阿伏加德罗
二、阿伏加德罗常数
1、定义： 任何粒子的粒子数
2、表示符号：
3、公式：
4、数值： 这个近似值。
5、单位：
1．下列说法不正确的是
A．物质的量可以理解为物质的数量
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的量的单位
D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是 B．等于
C．是一个基本物理量 D．可表示氢的个数
教材50页图2-19，图2-20，图2-21
三、摩尔质量
1、定义：单位 的物质所具有的质量
2、表示符号：
3、公式：
4、单位：
5、当质量以 为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
3．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量
C．某1个原子的质量是a g，则该原子的摩尔质量是aNAg/mol
D．硫酸的摩尔质量是98g
4．下列说法中正确的是
①1 mol O2的质量是32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量和相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
2．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。________
3．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4．摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。_____
7．水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____
8．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________
9．1mol水中含有2mol氢和1mol氧。(_____)
10．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
一、概念辨析
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔 只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 (1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (2)以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g) (3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2．摩尔质量
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol 1，质量单位是g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol 1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
(3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
2．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
3．下列有关说法中正确的是
A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
4．下列表示方法中，错误的是
A．1mol氧 B．2molH C．3molNa+ D．4molH2SO4
5．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g mol 1 B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．物质的量就是物质的质量
7．环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是
A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
8．分析下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g
D．12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
9．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
10．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol
D．1 mol氧约含6.02×1022个O
2．下列与物质的量有关的说法中正确的是
A．物质的量是物质所含粒子数量的简称
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
3．下列说法中，正确的是
A．NH3的摩尔质量是17g B．1molH2O的质量是18g/mol
C．1molO的质量是32g D．CO2的摩尔质量是44g/mo1
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol氢约含有个原子 B．的摩尔质量是
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．个的质量为196g
5．下列说法错误的是
A．硫酸的摩尔质量是98克
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol12C原子的质量为12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值
6．下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．2 mol氧
C．1 mol粒子集体所含的粒子数约为
D．1 mol 的质量等于的摩尔质量
7．下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
8．已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空：
(1)钠离子的物质的量是_______，硫酸钠晶体的物质的量是_______；
(2)所含硫酸根离子的物质的量是_______，硫酸根离子的数目是_______；
(3)所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是_______。
9．在0.3 mol NH3中约含NH3的分子数是_________个，原子数是_____________个，这些NH3中所含的分子数与______mol的水分子数相等，与__________________mol的硫酸分子数相等。
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