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1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律
3．阿伏加德罗定律三个推论 4．几个重要的公式
认真阅读教材51—53页，
1、51页 气体摩尔体积
2、52页 思考与讨论
一、相关知识点
1、决定物质体积的因素是
2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是
3、决定1mol气态物质体积的主要因素是
4、影响分子间的距离的因素是
5、标准状况：
6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 。
注意： 1）前提条件：标准状况
2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）
3）适用的量：1mol
4）体积数值：约为22.4L
二、气体摩尔体积
1、定义：单位 的气体所占的体积
2、表示符号：Vm
3、公式：
4、单位：L/mol 或L ·mol-1
5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：
1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
精髓： 定“ ”
2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
1．标准状况下，中含有的原子数为。(_______)
2．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)
3．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。(______)
4．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______)
5．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______)
6．标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。_______
7．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。(_______)
8．一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________
9．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________
10．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。(_______)
一、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa时，Vm＝24.5 L/mol。
4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。
注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
三、阿伏加德罗定律三个推论
相同 条件 结论
公式 语言叙述
同温 同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比
同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比
四、几个重要的公式
1、标准状况下气体的摩尔质量
M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。
2、同温同压下，气体的相对密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体）
3、混合气体的平均摩尔质量
（1）
（2） = ρVm (ρ代表气体平均密度)
（3）
4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体
气体A 注：MB ＞ MA
是混合气体的平均摩尔质量
气体B
1．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为
A．， B．，
C．， D．，
2．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
3．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同
D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子
4．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的和 B．密度相等的和
C．质量相等的和 D．压强相同、体积相同的和
理解气体摩尔体积注意的问题
(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。
(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。
(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。
(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A．气球①中装的是CH4
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
3．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．1mol任何气体的体积都为22.4L
4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
5．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
C．1mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
6．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶2
7．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是
①密度相等②质量相等③所含分子个数基本相等④所含碳原子个数基本相等
A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
8．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
1．下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
2．下列叙述不正确的是
A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L
D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L
3．下列物质的体积一定约是22.4L的是
A．常温常压下1molH2 B．标准状况下1mol水
C．标准状况下1mol甲烷 D．标准状况下1mol食盐
4．下列说法不正确的是
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)C．摩尔体积： D．相对分子质量：
6．下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的N2O和CO2
C．等温、等压、等体积的O2和N2 D．常温常压下，等质量的N2和O2
7．关于常温常压下等体积的CO2和SO2气体，以下叙述中正确的是
①密度相等 ②分子数相等 ③原子总数相等 ④质量相同
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②③④
8．标准状况下15gCO、CO2的混合气体，体积为11.2L。
(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(2)和CO的物质的量之比是_______。
(3)和CO的质量之比是_______。
(4)同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是_______。
(5)标准状况下，11.2L中含_______mol氢原子。
(6)等质量的和物质的量之比是_______。
2中小学教育资源及组卷应用平台
1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律
3．阿伏加德罗定律三个推论 4．几个重要的公式
认真阅读教材51—53页，
1、51页 气体摩尔体积
2、52页 思考与讨论
一、相关知识点
1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离
2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小
3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离
4、影响分子间的距离的因素是温度和压强
5、标准状况：0℃、101kPa
6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
注意： 1）前提条件：标准状况
2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）
3）适用的量：1mol
4）体积数值：约为22.4L
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
2、表示符号：Vm
3、公式：
4、单位：L/mol 或L ·mol-1
5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol
三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体
1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
精髓：“三同”定“一同”
2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)
② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V
1．标准状况下，中含有的原子数为。(_______)
2．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(______)
3．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。(______)
4．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_______)
5．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_______)
6．标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。_______
7．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。(_______)
8．一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________
9．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________
10．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。(_______)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．正确7．错误8．正9．错误10．错误
一、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa时，Vm＝24.5 L/mol。
4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。
注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol。
二、阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
三、阿伏加德罗定律三个推论
相同 条件 结论
公式 语言叙述
同温 同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比
同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比
四、几个重要的公式
1、标准状况下气体的摩尔质量
M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。
2、同温同压下，气体的相对密度（d）
d =ρ1/ρ2 = M1 / M2
M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体）
3、混合气体的平均摩尔质量
（1）
（2） = ρVm (ρ代表气体平均密度)
（3）
4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体
气体A 注：MB ＞ MA
是混合气体的平均摩尔质量
气体B
1．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为
A．， B．，
C．， D．，
【答案】C
【解析】标准状况下是指：温度为，压强为，综上所述，故答案为C。
2．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
【答案】B
【解析】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误；
B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确；
C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误；
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误；
故选B。
3．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同
D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子
【答案】C
【解析】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误；
C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确；
D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误；
故答案选C。
4．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
【答案】C
【解析】A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误；
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误；
C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确；
D．摩尔质量之比为，故D错误；
故选C。
5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的和 B．密度相等的和
C．质量相等的和 D．压强相同、体积相同的和
【答案】C
【解析】A．没有说明压强，不能确定物质的量关系，故A错误；
B．二者质量不同，物质的量不同，故分子数一定不等，故B错误；
C．质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数一定相等，故C正确；
D．没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不一定相等，故D错误；
故选C。
理解气体摩尔体积注意的问题
(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。
(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。
(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。
(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。
(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离（气体分子间的平均距离），与气体分子的直径和气体的相对分子质量无关。
故选B。
2．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是
A．气球①中装的是CH4
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．1mol任何气体的体积都为22.4L
【答案】A
【解析】A．标准状况下，1mol任何气体（包括混合物）的体积都是22.4L，A正确；
B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误；
C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；
D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误；
故选A。
4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
【答案】D
【解析】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。
5．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L
C．1mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
【答案】C
【解析】A．气体体积受温度和压强的影响，标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，A错误；
B．气体摩尔体积针对的是气体，B错误；
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，C正确；
D．同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，也可能不同，D错误；
故选C。
6．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A．两种气体的体积之比为2∶3 B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1 D．两种气体的密度之比是3∶2
【答案】B
【解析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；
B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；
D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是
①密度相等②质量相等③所含分子个数基本相等④所含碳原子个数基本相等
A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
【答案】C
【解析】①同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二者密度之比为44：28=11：7，二者密度不相等，故①错误；
②根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，二者质量不相等，故②错误；
③二者物质的量相等，根据N=nNA可知，所含分子数相等，故③正确；
④CO2和CO分子中均含有一个碳原子，两者物质的量相等，则碳原子数也相等，故④正确；
故答案选C。
8．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【答案】B
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；
B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；
C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；
故选B。
1．下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①6.02×1023个分子的物质的量为，标况下，只有1mol气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误；
②标准状况下，0.5mol H2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5mol氢气体积不一定是11.2L，故②错误；
③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此1mol H2的体积为22.4L，故③正确；
④标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是，则二者的体积约为22.4L，故④正确；
⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；
⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol，由、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；
正确的有③④⑥，故选：B。
2．下列叙述不正确的是
A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L
D．在标准状态下1摩任何气体的体积都约是22.4 L
【答案】C
【解析】A．因阿伏伽德罗常数是定值，相同物质的量的、、在任何条件下所含分子数均相等，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，则物质的量相同，则所占体积几乎相同，B正确；
C．气体体积与温度和压强有关，在非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能是22.4 L，C不正确；
D．在标准状态下气体摩尔体积是22.4L/mol，则1摩任何气体的体积都约是22.4 L，D正确；
故选C。
3．下列物质的体积一定约是22.4L的是
A．常温常压下1molH2 B．标准状况下1mol水
C．标准状况下1mol甲烷 D．标准状况下1mol食盐
【答案】C
【解析】A．常温常压下1mol气体体积不是22.4L，选项A错误；
B．1mol水，标准状况水不是气体，体积不是22.4L，选项B错误；
C．依据n=计算物质的量得到气体体积22.4L，选项C正确；
D．标准状况下食盐为固体，1mol食盐的体积小于22.4L，选项D错误；
答案选C。
4．下列说法不正确的是
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】A．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，A正确；
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L，B错误；
C．气体都是由分子构成，标准状况下，1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子，C正确；
D．标准状况下，若H2和O2的混合气体的物质的量是1 mol，则其体积约为22.4 L，D正确；
故合理选项是B。
5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)C．摩尔体积： D．相对分子质量：
【答案】B
【解析】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；
B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；
D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；
故选B。
6．下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的N2O和CO2
C．等温、等压、等体积的O2和N2 D．常温常压下，等质量的N2和O2
【答案】D
【解析】A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相等，则物质的量相同，分子数相等，A错误；
B．等体积、等密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B错误；
C．相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C错误；
D．相同质量的NO和O2，二者摩尔质量分别为30g/mol、32g/mol，根据n=可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D正确；
故选D。
7．关于常温常压下等体积的CO2和SO2气体，以下叙述中正确的是
①密度相等 ②分子数相等 ③原子总数相等 ④质量相同
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②③④
【答案】B
【解析】①根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，密度比等于相对分子质量之比，CO2和SO2气体的相对分子质量不同，故CO2和SO2气体的密度不同；②根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的CO2和SO2气体，CO2和SO2气体的物质的量也相同，故CO2和SO2气体的分子数也相等；③由上述分析可知，CO2和SO2气体的分子数相同，而且CO2和SO2气体含有原子个数也相同，故CO2和SO2气体原子总数相等；④CO2和SO2气体的物质的量相同，但是摩尔质量不同，根据公式：，故CO2和SO2气体的质量不同；本题答案选B。
8．标准状况下15gCO、CO2的混合气体，体积为11.2L。
(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(2)和CO的物质的量之比是_______。
(3)和CO的质量之比是_______。
(4)同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是_______。
(5)标准状况下，11.2L中含_______mol氢原子。
(6)等质量的和物质的量之比是_______。
【答案】(1)30 g·mol-1
(2)1∶7
(3)11∶49
(4)2∶3
(5)1.5
(6)5：4
【解析】（1）混合气体的物质的量为：，混合气体平均摩尔质量为：，故答案为：30g/mol；
（2）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量,则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，故CO2和CO的体积之比是mol:mol=1:7，故答案为：1:7；
（3）==11:49；
（4）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n===可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，密度比等于摩尔质量之比，为2：3，答案为2：3；
（5）标准状况下，11.2L中含1.5mol氢原子；答案为1.5；
（6）根据n=可知，等质量的SO2和SO3物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4。
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