资源简介

主题四 常见无机物及其应用 教案
教学课题 第一节 常见非金属单质及其化合物
教学课时 4 教学时间
教学班级 教学地点
1.从原子结构角度认识氯、硫、氮的非金属性，及其重要化合 物的主要性质；理解“结构决定性质，性质反映结构”的内涵； 2.能从离子反应的角度学会氯离子、硫酸根离子、铵离子的检 验方法，从实验中培养细心观察、主动探索的习惯和规范操作、精 益求精的态度； 3.能从非金属的性质出发，认识非金属在生产生活中的应用和 对环境的影响。了解酸雨的形成及防治、汽车尾气的净化等，增强 环保意识和社会责任感
教学目标
1.通过动手实验、观察记录，培养学生实验探究与创新意识、 现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 2.通过从原子结构角度认识非金属（Cl、S、N）及其化合的主 要性质，培养学生宏观辨识与微观辨析等化学学科核心素养
(
核心素养
)
教学重点 常见非金属单质及其化合物的物理性质、化学性质及其应用
教学难点 常见非金属单质及其化合物的化学性质
教法：直观演示法、任务驱动法； 学法：实验探究法，自主学习法
教学方法
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
以图片引入， 以大海中所含 元素的问题为 切入点，介绍 非金属元素— 氯 1.投影图片： 海洋照片，美 丽的海洋是我 们梦牵魂饶的 地方,那里有美 丽的日出景 观、有金色的 海滩、凶猛的 海洋生物、神 秘的海底世 界，同时还有 人们生活的必 需品—食盐； 2.提问：海洋 中有哪些元 素？
3.讲解：除水 中的氢和氧以 外，海水中含 量最多的元素 是氯 思考老师所提 的问题，明白 海洋中有氧、 氢、钠、镁、 氯、等等 创设题情景， 提高学生的参 与意识，形成 教学氛围
环节一：
课程导入
1.氯
（1）氯气的 物理性质； （2）氯气的 化学性质； ①氯气与金属 1.氯
（1）展示一瓶 事先收集好的 氯气，提问： 氯气有怎样的 物理性质呢？ 1.尝试闻氯气 的方法，并表 述自己的感 受，描述归纳 出氯气的颜 色、状态、密 1.实验引导， 激发学生的积 极性，并发挥 学生的能动作 用； 2.让学生在自
环节二：
非金属单
质的性质
的反应； ②氯气与非金 属的反应； ③氯气与水的 反应； ④氯气与碱的 反应； 2.硫
（1）物理性 质 淡黄色或黄色 固体，不溶于 水，微溶于酒 精，易溶于二 硫化碳，熔沸 点不高，存在 同素异形体； （2）化学性 质 ①氧化性 Fe+S=FeS (加 热)； ②还原性 S+O2=SO2(点 燃)； 3.氮
（1）物理性 质 无色、无味、 （2）根据氯的 原子结构，分 析氯气可能会 有怎样的化学 性质； （3）演示实验 ①氯气与金属 单质的反应
A.灼热的铜丝 伸入氯气的集 气瓶中实验现 象 化学方程 式 加入适量蒸 馏水观察溶液 颜色
B.氯气与铁的 反应呢？向实 验所在集气瓶 中注入适量蒸 馏水，观察溶 液颜色； C.视频观看： 钠与氯气的反 应； ②氯气与非金 属的反应
A.播放视频： 将燃烧的氢气 导管伸入氯气 度、水溶性、 气味等物理性 质； 2.讨论推断氯 气应具有强的 氧化性；
3.观察实验现 象（1）有棕黄 色的烟产生， 加入少量水后 溶液变为蓝 色。书写化学 方程式，归纳 现象； （2）放出棕红 或棕黄色烟雾 加水后溶液呈 棕黄色，书写 化学方程式， 归纳现象； （3）产生大量 的白烟，放 热，产生光亮 的黄色火焰。 安静燃烧，苍 白色火焰，瓶 口有白雾；
（4）爆炸；
4.回答教师提 己操作的实验 中体会乐趣。 运用分析和综 合思维来辨析 成分，培养科 学思维和态度
气体；密度比 空气略小；熔 沸点很低；难 溶于水； （2）化学性 质 ①与非金属 （氮、氧）反 应； ②与金属 （镁）反应； ③氮的固定
A.人工固氮： 合成氨、仿生 固氮；
B.自然固氮： 高能固氮、生 物固氮 的集气瓶中实 验现象？化学 方程式？ B.播放视频： 氢气与氯气的 光照—爆炸实 验 C.上述现象说 明什么？ ③氯气与水的 反应
A.引导实验
a.将用集气瓶 收集好的氯 气，注水观察 氯水的颜色、 气味。两瓶氯 气中分别放入 干燥和湿润的 红色纸条观 察；
b.分别用玻璃 棒蘸取少量新 制氯水和稀盐 酸，滴在pH 试纸上观察； c.取少量新制 氯水，加几滴 硝酸银溶液和 问；
5.实验并记录 现象：
（1）浅黄绿 色、刺激性气 味；
（2）湿润红色 纸条褪色；
（3）稀盐酸的 pH 试纸变红； 新制氯水先变 红后褪色；
（4）产生不溶 于稀硝酸的白 色沉淀；
（5）置于阳光 下新制氯水浅 黄绿色褪去， 较冷暗处的颜 色淡； 6.推测
分子：Cl2、
H2O、HClO； 离子：H+、
Cl-、ClO-、
OH-；
7.观察现象： 黄绿色消失， 溶液呈无色透
稀硝酸；
d.将两瓶新制 氯水分别置于 阳光下和冷暗 处，相同时间 后观察现象； B.提问：氯水 中存在那些微 粒？ 提示：呈浅黄 绿色、pH 试纸 变红后褪色、 加硝酸银产生 沉淀。 ④氯气与碱的 反应
A.演示：向盛 有氯气的集气 瓶中加入足量 的氢氧化钠溶 液，有何现 象？化学方程 式？
B.讲述：除了 与氢氧化钠反 应，还可与氢 氧化钙反应： 2 Cl2+2Ca(OH)2 明；
Cl2+2NaOH=N aCl+NaClO+
H2O；
8.聆听并思 考：漂白粉在 保存时的注意 事项：密封保 存、阴凉干燥 处； 9.回忆氯的化 学性质：与金 属反应、与非 金属反应、与 水反应、与碱 反应； 10.讨论归纳： 物理性质：淡 黄色或黄色固 体，不溶于 水，微溶于酒 精，易溶于二 硫化碳； 11.记录现象： （1）放热，有 淡蓝色火焰， 生成无色气 体；
（2）停止加热
=CaCl2 + Ca(ClO)2
+2H2O （漂白粉的制 取原理） Ca(ClO)2+CO2
+H2O=CaCO3↓
+2HClO （漂白粉的作 用/失效原
理）； 2.硫
（1）硫和氯均 属于非金属元 素，那么硫是 否有和氯一样 的化学性质 呢？
（2）演示实 验： ①取三支试管 分别加入少量 硫粉，观察它 的颜色状态， 然后向其中分 别加如少量的 水、酒精、二 硫化碳，观察 他们的溶解情 后继续红热， 生成黑色固 体； 12.总结：
（1）氮的物理 性质：无色、 无味、气体； 密度比空气略 小；熔沸点很 低；难溶于 水；
（2）氮的化学 性质：
N2+3H2 NH3 3Mg+N2=（点 燃）Mg3N2
N2+O2=（放 电）2NO；
13.记录笔记
况； ②取少量的硫 放在试管中， 在酒精灯上加 热到融化，观 察发生的现 象； ③把研细的硫 粉和铁粉按照 一定的比例 （铁粉稍过 量）混合均 匀，加热，当 混合物呈红热 状态时停止加 热，观察发生 的现象； （3）介绍硫的 用途； 3.氮
（1）学过元素 周期表我们知 道，氮也属于 非金属元素， 是否有和氯、 氮一样的化学 性质呢？ （2）讲述氮的 物理性质和化
学性质：
（3）介绍氮的 固定方法和氮 的用途
1.金属氢化物 （1）氯化氢 氯化氢的物理 性质：氯化氢 水溶液-盐酸的 性质； （2）硫化氢 ①硫化氢的物 理性质； ②硫化氢的化 学性质；
（3）氨 ①氨的物理性 质； ②氨与水的反 应； ③氨和氯化氢 的反应；
2.非金属氧化 物
（1）二氧化 硫和三氧化硫 ①二氧化硫的 物理性质； ②二氧化硫的 1.金属氢化物 （1）氯化氢 ①演示喷泉实 验； ②设置问题 链：A.溶液为 什么会变成红 色？
B.溶液为什么 会进入试管？ C.压强发生了 怎样的改变？ D.试管中的压 强为什么会减 小
E.减少的氯化 氢气体分子到 哪里去了
F.提出氯化氢 水溶液-盐酸的 概念； ③总结
A.氯化氢的物 理性质：
a.提问：水溶 1.观察实验： 发生喷泉实 验，圆底烧瓶 水变红色；
2.思考回答： 溶液是酸性 的， 大气压：圆底 烧瓶内压强减 小，瓶内有极 易溶于水的酸 性气体，被水 吸收； 3.概括：无 色、有刺激性 极易溶于水； 4.回忆三大酸 之一，具有酸 性、挥发性 等；
5.感受化学对 人类社会做出 的巨大贡献； 6.倾听思考；
7.回答： 1.设置问题， 创造思维阶 梯，建立逻辑 链，层层递 进，促进学生 逻辑思维，运 用已有知识经 验解释实验现 象，进一步巩 固观察、描述 实验现象的能 力； 2.从氯-硫- 氮，氢化物- 氧化物-酸-盐 的递进式的学 习中，建构思 维导图。体验 独立思考的过 程，在形成无 机非金属研究 的一般思考方 式的同时培养 学科素养、提 升思维能力、
环节三：
非金属化
合物的性
质
化学性质； ③二氧化硫与 三氧化硫转 化；
（2）一氧化 氮和二氧化氮 性质比较；
3.铵盐
（1）铵盐的 物理性质；
（2）铵盐的 化学性质；
4.硫酸和硝酸 （1）硫酸 ①稀硫酸； ②酸性；
（2）浓硫酸 ①物理性质； ②化学性质； （3）硝酸 液-盐酸有怎样 的性质；
b.讲述：盐酸 的应用-味精； （2）硫化氢 ①讲述
A.硫化氢的物 理性质：通常 是一种无色有 臭鸡蛋气味的 气体；密度比 空气略大，有 剧毒； [教学建议]由 于硫化氢有剧 毒，性质探究 可由软件模拟 完成； B.硫化氢的化 学性质；
分析H2S 中S 的价态，从氧 化还原角度推 测H2S 可能具 有的化学性 质；
C.模拟H2S 在 空气中的燃 烧； （1）S 在H2S 是-2 价，硫的 最低价态，所 以具有还原 性；
（2）发出淡蓝 色火焰，且出 现黄色固体； （3）点燃 ①.2H2S+O2(不 足)=2S↓+2H2O （点燃），会发 出淡蓝色火 焰，并产生有 刺激性气味的 气体；
②2H2S+3O2(足 量)= 2SO2+
2H2O（点
燃）； ③瓶壁上有淡 黄色固体生 成。
2H2S+SO2=2S↓
+2H2O；
8.回答：无 色、有刺激性 气味的气体， 密度比空气 实现知识与学 科教育价值的 有效结合，同 时体现了“核 心素养”的思 想
a.氧气不足时 有何现象（方 程式）；
b.氧气充足时 有何现象（方 程式）；
c.将分别盛有 H2S 和SO2 气 体的两集气瓶 口对口并抽去 玻璃片使之混 合（方程式）； （3）氨 ①氨（NH3） 的物理性质： 展示一瓶氨 气，请学生观 察并归纳出氨 气的物理性 质： ②提出问题： A.怎样证明氨 气极易溶于 水？
B.怎样组装喷 泉装置图，请 同学画出；
C.提出氨气溶 于水的溶液-氨 小。极易溶于 水；
9.回答：喷泉 实验；
10.观察实验并 回答：产生大 量的白烟；
11.写方程式： NH3 +HCl=
NH4Cl；
12.思考并回 答：由于酸雨 的pH 值小于
7，所以被称为 酸雨；
13.讨论：无 色、有刺激性 气味的有毒气 体，密度比空 气大，易液 化，易溶于 水；
14.写方程式： SO2 + H2O
H2SO3；
15.实验探究： 认真观察并思 考，总结现象 （1）品红溶液
水的概念；
（4）总结 ①氨与水反应 NH3+H2O NH 3.H2O
NH4++OH- ②演示氨水和 浓盐酸的反应 实验； ③解释：由于 氨水和浓盐酸 都容易挥发， 氨气和氯化氢 气体反应，产 生白色的氯化 铵； 2.非金属氧化
物
（1）二氧化硫 和三氧化硫 ①问题引入
A.酸雨的对环 境和人体的影 响很大，那么 酸雨为什么被 称为“酸” 雨，主要成分 是什么呢？
B.酸雨分硫酸 均褪色；
（2）Cl2 先变 红后褪色，
SO2 只变红； （3）湿润红色 布条均褪色； 16.思考并写方 程式：
2SO2+O2 2SO 3 SO3 + H2O =
H2SO4；
17.倾听思考： 汽车增量带来 的空气污染； 18.阅读教材： 2NO + O2 = 2NO2； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 19.倾听思考； 20.分组实验； （1）实验现 象：试管底部 固体减少，接 近试管口出现 白雾，又凝结 成晶体； （2）实验现
型酸雨和硝酸 型酸雨，硫酸 型酸雨的主要 来源是含硫燃 料的燃烧，那 么到底是经过 怎样的过程到 酸雨的呢？ ②提问：二氧 化硫的物理性 质？ ③讲授：二氧 化硫的化学性 质： A.酸性 与水反应； （化合价不 变，注意可逆 符号）
B.漂白性 ④提问：为什 么长时间放置 的报纸和草帽 会变黄 ⑤引导实验： A.SO2 漂白性 的原理，并与 次氯酸进行对 比； 象：试管底部 固体分解，澄 清的石灰水变 浑浊； （3）实验现 象：氯化铵固 体溶解，试管 溶液中有气泡 产生，试管口 的湿润的红色 石蕊试纸变 蓝；
21.整理笔记并 回答：和碱反 应；和碱性氧 化物反应；和 指示剂作用 （无色酚酞和 紫色石蕊试
剂）、和活泼金 属反应置换出 氢气；
22.观察，结合 教材，归纳： 浓硫酸的质量 分数是98. 3%，密度为1. 84g/cm3，难挥 发。能以任意
B.将SO2 和Cl2 通入品红溶液 中；
C.将SO2 和Cl2 通入石蕊溶液 中；
D.将SO2 和Cl2 通入放有湿润 红色布条的容 器中； ⑥提问：二氧 化硫只能和水 反应生成亚硫 酸，那么空气 中的硫酸是这 么来的呢？ ⑦讲述：原来 含硫燃料燃烧 后产生的二氧 化硫，在空气 中会经过一系 列的反应被氧 化成三氧化 硫，从而变成 硫酸，写出二 氧化硫转变成 三氧化硫，再 生成硫酸的过 程。实际上， 比与水互溶， 浓硫酸溶解在 水中放出大量 的热； 23.回答：将浓 硫酸沿着烧杯 内壁缓缓倒入 水中，并用玻 璃棒不断的搅 拌，使产生的 热量迅速扩 散；
24.观察现象， 蓝色物质变成 白色，溶液仍 然是无色； 25.观察现象， 变黑、膨胀、 有刺激性气 味；
26.写方程式： C+2H2SO4(浓) ==CO2↑+2SO2↑
+ 2H2O； Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； 27.观察，结合 教材，归纳：
这也是我们工 业生产硫酸的 过程； （2）一氧化氮 和二氧化氮 ①创设情境 汽车尾气-氮氧 化物，引起酸 雨； ②氮的最外层 有5 个电子， 不同的化合物 中有不同的化 合价，有-3、
+1、+2、+3、
+4 和+5。氧化 物有N2O、 NO、NO2、 N2O4、 N2O3、
N2O5，但是最 常见的是
NO、NO2，也 是汽车尾气的 主要排放物； ③提问：硝酸 型酸雨是如何 形成的呢？ 3.铵盐 纯净的HNO3 是无色、有刺 激性气味的液 体，易挥发。 市售的浓 HNO3 通常情 况含二氧化氮 而呈黄色；
28.推测：易分 解；
29.写方程式： 4HNO3=(Δ或 光照)2H2O+4 NO2↑+O2↑；
30.设计实验： 用铜片分别与 浓硝酸和稀硝 酸反应，观察 现象，写方程 式： Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑
+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2 NO↑+4H2O。
（1）讲述氮是 植物必备的营 养元素，虽然 空气中有大量 的氮气，但却 不能为植物所 利用。 氨水有很强的 挥发性，所 以，通常不使 用氨水作为氮 肥。而是常将 氨制成固态的 铵盐使用，要 科学的贮存和 合理的使用氮 肥，就要了解 铵态氮肥的主 要成分-铵盐的 性质；
（2）举例：有 一位农民看到 自己买的一袋 碳酸氢铵化肥 受潮了，就放 在太阳下面 晒，下午取的 时候发现少了 许多，是谁偷
了他的化肥 或 者，引导农村 学生列举一些 使用化肥的注 意事项，并解 释相关原因； （3）引导实 验： ①取少量的氯 化铵固体放在 试管中加热； ②取少量的碳 酸氢铵固体放 在试管中加 热，并将生成 的气体通入澄 清的石灰水 中； ③取少量的氯 化铵固体放在 试管中，再加 入适量的 NaOH 溶液， 加热，并将湿 润的红色石蕊 试纸放在试管 口，观察变 化；
（4）总结
①铵盐的物理 性质：白色、 易溶于水的晶 体； ②铵盐的化学 性质：
A.受热易分
解：
NH4C1=NH3↑+ HCl↑（加热） NH4HCO3=NH
3↑+CO2↑+H2O （加热）；
B.与碱溶液反 应：
NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2 O（加热）；
3.硫酸和硝酸
（1）硫酸 ①稀硫酸 提问：酸的通 性表现在哪些 方面 ②浓硫酸
A.物理性质
a.实物展示 一瓶浓硫酸； b.设疑：在实
验室中我们将 如何稀释浓硫 酸？ B.化学性质
a.视频播放： 浓硫酸和无水 硫酸铜反应； b.小结：浓硫 酸的吸水性； c.视频播放： “黑面包实
验”，浓硫酸使 蔗糖这种有机 物脱水，碳化 从而使蔗糖变 成了黑色。黑 色的物质是 碳； d.小结； e.浓硫酸的脱 水性； 在蔗糖和浓硫 酸的反应中， 我们会发现体 积不断的膨 胀，是因为反 应产生的碳又 和浓硫酸反应 产生大量的气
体使体积增 大。这是因为 浓硫酸将碳氧 化； f.小结 浓硫酸具有强 氧化性；
g.除了与C 这 种金属反应， 还与非金属反 应，写出方程 式； h.常温下， 铁、铝遇到冷 的浓硫酸会发 生钝化，受热 时，浓硫酸几 乎可以和所有 的金属反应；
i.浓硫酸的用途 （2）硝酸 ①物理性质
A.实物展示： 一瓶硝酸，并 打开盖子；
B.提问：为什 么浓硝酸用棕 色试剂瓶装？ C.讲述：浓
HNO3 通常情 况呈黄色就是 因为分解产生 了二氧化氮； D.小结：浓硝 酸的不稳定 性；
E.设疑：硝 酸，硫酸和盐 酸合称工业三 大强酸，我们 已经知道硫酸 除了具有酸的 通性以外，浓 硫酸还具有强 氧化性。 那么硝酸有没 有强氧化性？ 浓、稀硝酸又 有什么不同 呢？
F.小结2：浓、 稀硝酸都具有 强氧化性；
G.讲述硝酸的 用途
1.Cl-的检验： AgNO3+NaCl= = AgCl↓ + 1.提供药品， 引导学生进行 实验，教师巡 1.完成Cl-的检 验实验，观察 现象：生成白 通过自主探究 实验，锻炼学 生的动手能力
环节四：
非金属离
子的检验
NaNO3；
2.SO42-的检 验：
BaCl2+Na2SO4 ==BaSO4↓+
+2NaCl； 3.NH4+的检 验：
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+N H3↑ 视观察学生实 验情况：
2.Cl-的检验：
药品AgNO3 溶 液和稀
HNO3；
3.SO42-的检 验：
药品BaCl2 溶 液和稀盐酸； 4.NH4+的检 验：
药品NaOH 溶 液 色沉淀，且不 溶于稀
HNO3；
2.完成SO42-的 检验实验，观 察现象：滴加 稀盐酸无现 象，滴加
BaCl2 溶液生成 白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 盐酸； 3.完成NH4+的 检验实验，观 察现象：放出 有刺激性气味 的气体，该气 体能使湿润的 红色石蕊试纸 变蓝 和实验操作能 力，直观的实 验现象给学生 直观的视觉冲 击和感受，能 加深印象。同 时，在实验过 程中的安全操 作培养了学生 的科学态度和 精神
总结回顾本节 课所学非金属 及其化合物的 性质、应用以 及常见非金属 离子的检验方 法，开展自 评、互评和师 评 1.总结氯、硫、 氮及其化合物 的物理性质和 化学性质以及 重要用； 2. 发布课堂练 习；
3.评价课堂表 现及练习情况 1.及时总结； 2.完成课堂练 习； 3.完成自评和 互评 课堂测试和测 验能给学生知 识习得和掌握 情况提供直接 证据。互评和 师评给予学生 及时的反馈， 提高课堂教学 效果
环节五：
总结评价
教学课题 第二节 常见金属单质及其化合物
教学课时 4 教学时间
教学班级 教学地点
1.通过原子的微观层面分析常见金属（Na、Al、Fe）的金属 性及其重要化合物的物理性质；金属（Na、Al、Fe）的结构，认 识常见金属及其化合物的化学性质；
2.认识焰色反应，知道铁离子的检验方法； 3.知道常见金属在生产生活、材料制备中的应用以及对环境 的影响，培养环保意识，强化可持续发展的理念
教学目标
1.通过实验观察与分析，培养学生实验探究与创新意识等化 学学科核心素养； 2.通过从金属元素微观角度分析元素化学性质，培养学生宏 观辨识与微观辨析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养
(
核心素养
)
教学重点 常见金属单质及其化合物的物理性质、化学性质及其应用
教学难点 常见金属单质及其化合物的化学性质
教法：情景教学法、任务驱动法； 学法：实验探究法、合作学习法
教学方法
教学环节
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
展示“水能点 火”魔术和“水 变啤酒”魔术， 并引发学生思 考 教师播放视频， 提示分别与两 种常见的金属 有关，提问原因 猜测与两个魔 术的相关的金 属和魔术原理 通过魔术导 入，增加课堂 趣味性，设定 悬念，有助于 激发学生学 习兴趣，使学 生进入课堂 气氛，从而引 入课题
环节一
新课引入
1. 引导学生观 察几种金属的 性状，认识金属 的物理性质和 金属的通性： 2. 钠的物理性 质：钠单质很 软，具有银白色 金属光泽,是热 和电的良导体。 钠的密度比水 小，比煤油大； 3. 铝的物理性 质：铝是银白 色，具有金属光 泽的固体，硬度 较小，具有良好 1. 通过观察性 状，同学们是否 能分辨桌面上 的钠、铝、铁？ 2. 通过投屏软 件观察学生的 实验情况，及时 指出学生出现 的问题； 3.知识讲解：金 属物理性质的 通性和特性；
4 提问：能否写 出钠、铝、铁的 原子结构 1. 通 过 看 颜 色、看性状，闻 味道，感受金 属的硬度，讨 论三种金属的 物理性质； 2.听讲、对比 总结并做好笔 记；
3.写出钠、铝、 铁的原子结 构，思考铁的 原子结构 通过实验，观 察性状，培养 观察能力、实 验能力，提高 其科学探究 能力
环节二
钠、铝、
铁的物理
性质
的导电性、导热 性和延展性； 4. 铁的物理性 质：纯铁具有银 白色金属光泽， 有良好的延展 性，导电、导热 性能
钠、铝、铁的化 学性质的探究： 1. 金属在空气 中的反应： （1）钠在空气 中与氧气反应 生成氧化钠； （2）铁在空气 中反应生成铁 锈；
（3）铝在空气 中形成氧化物 保护膜；
2. 金属与氧气 的反应
（1）钠在氧气 中燃烧生成过 氧化钠；
（2）铁在氧气 中燃烧生成四 氧化三铁； 1.提出探究钠、 铝、铁是否能和 金一样在空气 中稳定存在； 2. 讲解钠在常 温就会与氧气 发生反应生成 白色氧化钠，请 同学们写出金 属钠与氧气的 化学反应方程 式； 3. 引导学生根 据氧化还原反 应写出铝和铁 在空气中被氧 化的反应化学 方程式； 4. 钠在空气中 会与氧气反应 生成氧化钠，加 1.观察钠与氧 气反应新切开 的钠块表面的 银白色很快变 暗，就是由于 钠与氧气常温 下发生反应， 在钠的表面生 成了一层氧化 物； 2.观察铝和铁 表面没有明显 的变化，但是 铝表面也有一 层氧化膜，时 间长了铁表面 也会被空气氧 化； 3.通过导学案 预习知道了金 属原子最外层 通过完成一 系列具有梯 度性的任务， 学生自主分 析解决了4个 重要知识点， 能够对学生 分析问题、解 决问题能力 有所提升。同 时给学生自 己动手和自 由思考的空 间，调动学生 学习积极性， 让学生合作 设计实验方 案，完成任 务，培养学生 探究能力与 创新能力
环节三
钠、铝、
铁的化学
性质
（3）铝在氧气 中燃烧生成氧 化铝；
3. 金属与水的 反应
（1）钠和水反 应生成氢氧化 钠和氢气；
（2）红热的铁 跟水蒸气反应 生成四氧化三 铁和氢气； （3）铝和水不 发生反应；
4.金属和酸（或 碱）的反应： （1）与酸反应 （通性：生成相 应的氯化盐和 氢气）； （2）铝可以与 碱反应 热会发生怎样 的变化？也会 生成白色的氧 化钠吗？现象 与在空气中自 然氧化有何不 同 5. 讲解生成的 淡黄色固体为 过 氧 化 钠 (Na2O2)， 请同 学通过钠的化 合价分析氧元 素的化合价。写 出金属钠与氧 气的化学反应 方程式； 6. 展示铝和铁 在空气中点燃 的反应，引导学 生写出化学反 应方程式； 7. 魔术揭秘— —用水点火的 秘诀是因为水 遇到了钠，产生 大量的热，进而 燃烧； 钠和水发生了 电子易失去， 具有还原性， 则氧气作氧化 剂，根据氧化 还原反应中有 升必有降的规 律，写出反应 式； 4.设计实验方 案: 用小刀切 下一小块钠放 入坩埚中，用 酒精灯进行加 热。通过实验， 观察得出：
（1）加热后熔 化说明钠的熔 点低；
（2）火焰为黄 色；
（3）生成的固 体是淡黄色 的；
（4）得出结 论：化学反应 除了与反应物 有关外，还与 反应的条件有 关。反应物相
怎样的反应？ 写出化学反应 方程式； 8. 讲解铝的两 性：金属能和酸 反应放出氢气， 能否和碱也能 发生反应； 9. 区别铝与其 他金属的不同， 明白两性的含 义；
10.播放视频， 讲述-铝热反应 同时，条件不 同，反应产物 也可能不同； 5.向一个盛有 水的小烧杯里 滴入几滴酚酞 试液，然后将 黄豆粒大小的 钠块投入小烧 杯中； 6.记录反应的 现象，推测反 应的产物，写 出化学反应方 程式； 7.将打磨后的 铝 片 放 入 NaOH 溶 液 中，观察并记 录实验现象： 铝片溶解，有 气泡产生； 8.记录反应的 现象，猜测反 应的产物，写 出化学反应方 程式： 9.写方程式。
1.氧化物 （1）氧化钠和 过氧化钠 两者性质对比； （2）氧化铝（两 性） 氧化铝分别与 盐酸和氢氧化 钠反应； （3）铁的氧化 物 ①三种氧化物 的颜色区别： ②三种氧化物 的性质对比：
2.氢氧化物
（1）氢氧化钠 ①强碱； ②腐蚀性（与玻 璃的反应）； ③存放要求； （2）氢氧化铝 ①两性； ②氢氧化铝的 制备：铝盐溶液 中加过量氨水； （3）铁的氢氧 化物 三种氢氧化物 1. 展示氧化钠 和过氧化钠固 体，引导学生进 行物理性质的 研究； 2. 氧化钠和过 氧化钠分别与 水和二氧化碳 的反应； 3. 根据实验现 象，分析反应的 产物，并写出反 应方程式； 4. 讲述过氧化 钠的用途；
5. 展示铝锅图 片，提问铝对人 体有害但为什 么生活中使用 铝 锅 作 为 炊 具？引出铝的 表面氧化物-氧 化铝； 6.提问引导：铝 具有两性，那氧 化铝呢？
7. 讲述氧化铝 的应用；
8. 展示铁的氧 1.观察记录 氧化钠：白 色、固体； 过氧化钠：淡 黄色、固体； 2.写化学式： （1）Na2O + H2O
=2NaOH；
（2）Na2O + CO2=Na2CO3 ；
（3）2Na2O2
+ 2H2O =4NaOH+
O2；
（4）2Na2O2
+ 2CO2=
2Na2CO3+O2 ； 3.思考并回 答：铝表面形 成一层致密的 氧化物保护 膜；
4.写方程式： （1）Al2O3 + 6HCl=2AlCl3
+3H2O； 1.从氧化物- 氢氧化物、 盐的认识层 层递进，符 合学生认知 规律，引导 同学们会用 对比的方法 学习理解知 识，深化理 解； 2.学生通过实 物观察和实 验操作内 容，记住实 验现象;引发 对现象(问题) 的思考
环节四
金属化合
物的性质
的性质对比；
3.盐
（1）碳酸钠和 碳酸氢钠
（2）铁盐（氯化 铁、硫酸亚铁） 化物的三种存 在形式图片，判 断三种氧化物 以及其中铁的 化合价； 9. 引导根据金 属氧化物的通 性写出氧化铁 和氧化亚铁与 盐酸的反应； 10.总结碱性氧 化物能与酸反 应生成盐和水， 但金属氧化物 并不一定都是 碱性氧化物，比 如过氧化钠。
11.回顾初中所 学氢氧化钠的 性质；
12.提问为什么 装氢氧化钠的 玻璃瓶不能用 磨口塞？ 13.介绍污水处 理中中常用的 一种絮凝剂-明 矾
（KAlSO4.12H2 （2）Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+
H2O；
（3）FeO+ 2HCl=FeCl2+
H2O；
（4）Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
5.聆听并记录 碱性氧化物与 金属氧化物的 区别； 6.回答：有强 碱性和腐蚀 性，易潮解。 氢氧化钠会腐 蚀玻璃：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+
H2O；
7.向Al2(SO4)3 中逐滴加入氨 水的过程中出 现白色沉淀， 氨水过量沉淀 不消失； 8.Al(OH)3 溶
O），起作用的 就是Al3+，在水 中形成Al(OH)3 胶体，有净水作 用；
14.指导学生进 行Al(OH)3的制 备和性质探究 实验；
（1）Al(OH)3 的 制备 药品为
Al2(SO4)3 和氨 水；
（2）Al(OH)3 的 两性探究 药品为盐酸、氢 氧化钠；
15.介绍铁的氢 氧化物的化学 性质：
（1）均能与酸 发生反应，形成 对应的盐；
（2）氢氧化铁 受热分解； 氢氧化亚铁易 被氧化；
16.介绍苏氏两 于盐酸、氢氧 化钠；
9.写方程式： （1）
Al2(SO4)3+6N H3.H2O=2Al( OH)3↓+3(NH4
)2SO4；
（2）Al(OH)3
+ 3HC1=
A1Cl3
+3H2O；
（3）Al(OH)3
+NaOH= NaA1O2
+2H2O；
10.完成方程 式：
（1）Fe(OH)3
+ 3HCl=
FeCl3+ 3H2O；
（2）Fe(OH)2
+ HCl= FeCl2+ 2H2O； （3） 2Fe(OH)3 =Δ Fe2O3+
兄弟：碳酸钠和 碳酸氢钠；
17.指导实验
（1）两者在水 中的溶解性：各
取 1 小药匙的 Na2CO3 和 NaH CO3 于试管中， 加入约5mL水， 振荡，观察、记 录现象；
（2）两者的热 稳定性：分别加 热碳酸钠、碳酸 氢钠固体，用澄 清石灰水检验 生成的气体； （3）两者与盐 酸反应：反应剧 烈程度与生成 气体的体积； 18.播放制造印 刷电路板的过 程视频，介绍用 到的药品：氯化 铁和铜板； 19.介绍氯化铁 和硫酸亚铁的 性质及应用 3H2O；
（4） 4Fe(OH)2 + O2+2H2O= 4Fe(OH)3； 11.观察并记 录实验现象： 碳酸钠溶解得 比碳酸氢钠多 又快； 12.推测结 论：碳酸钠溶 解性大于碳酸 氢钠； 13.观察并记 录实验现象: 碳酸氢钠分解 产生气体使澄 清石灰水变混 浊； 14.推测结 论：碳酸钠的 稳定性大于碳 酸氢钠； 15.观察并记 录实验现象: 碳酸钠加入盐 酸后，无明显 现象，继续滴
加后，有少量 气泡冒出； 碳酸氢钠加入 盐酸后，剧烈 反应，马上冒 出大量气泡； 16.推测结论 均能与酸反应 放出气体，碳 酸氢钠比碳酸 钠快； 17.根据现象 和氧化还原知 识推测产物； 18.聆听并记 录教师讲解内 容
1.焰色反应： 2.：Fe3+的检验： 1. 讲述焰色反 应：是某些金属 或它们的化合 物在无色火焰 中灼烧时使火 焰呈现特殊颜 色的反应； 2. 播放常见金 属的焰色反应 下的不同颜色； 3.Fe3+的检验： 药品 FeCl3 、 1. 观 察 并 记 录，联系实际， 思考节日烟花 之所以五彩缤 纷的原因；
2.将 KSCN 溶 液分别滴入待 测液中，发现 FeCl3 溶液显 血 红 色 ； FeSO4 溶液不 变色 1.通过自主探 究实验，在化 学变化中感 受化学的魅 力，提高兴 趣，增强学生 对于专业的 认同感； 2.通过对实验 的认真观察 培养实验探 究精神和科
环节五
重要金属
离子的检
验
FeSO4 和KSCN 溶液 学的实验态 度
总结回顾本节 课所学金属及 其化合物的性 质、应用以及常 见金属离子的 检验方法，对学 生课堂表现做 简要评价，组织 学生自评和互 评 1. 总结钠铝铁 及化合物的物 理性质和化学 性质； 2. 发布课堂练 习；
3. 评价课堂表 现及练习情况 完成课堂练
习，发现问题， 查漏补缺 总结有助于 学生对新的 知识点及时 巩固，评价环 节有助于增 加团队之间 的竞争力，激 发学生兴趣
环节六
总结评价

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