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主题二 化学反应及其规律
教学课题 主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应
教学课时 1 教学时间
教学班级 教学地点
教学目标 1.了解什么是氧化反应、还原反应和氧化还原反应；
2.认识氧化还原反应均伴有化合价的变化，其本质是原子间发 生电子转移；
3.知道氧化剂和还原剂的特点
(
核心素养
) 1.通过氧化还原反应，氧化剂和还原剂的特点，培养学生宏观 辨识与微观探析等化学学科核心素养；
2.通过氧化还原的本质，培养学生宏观辨析和微观探析、现象 观察与规律认知等化学学科核心素养
教学重点 氧化还原反应的概念、特征及本质
教学难点 氧化还原反应的本质
教学方法 教法：情景教学法、任务驱动法； 学法：实验探究法、合作学习法
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
环节一： 课程导入 铝可以作炊具， 而铁和铜在潮 湿空气中容易 生成红棕色的 铁锈和绿色的 铜锈 以“情境与问
题”引入，创设 问题，为什么铝 可以作炊具，而 铁和铜会生锈， 引导学生进行 思考，分析产生 这一现象的原 因 通过观察铁制 品生锈、铜制品 生锈，思考并回 答老师的问题 通过“情境与问 题”的图片，增 加课堂趣味性， 设定悬念，激发 学生学习兴趣， 使学生进入课 堂气氛，从而导 入课题
环节二： 氧化反应 和还原反 应 1.观察与认知： ① 向AlCl3 溶 液中滴加氨水； ② 酒精燃烧； 2.CuO＋H2== Cu+H2O 铜失去氧，发生 了还原反应；氢 气得到氧，发生 了氧化反应 1.根据“观察与 认知”，引导学 生回忆初中知 识，明白反应 (a)、 (b)是属于 哪一类反应。 2.引导学生观 察CuO 与H2 反 应，思考铜发生 了什么反应， CuO 发生什么 反应，H2 发生 什么反应 1.通过“观察与 认知”，回答老 师问题 2.通过观察反 应，回答问题 1.巩固氧化反 应和还原反应 的基础知识； 2.引出氧化还 原反应的概念
环节三：氧 化还原反 应 1.观察反应式 ①CuO+H2== Cu+H2O； ②2Na+
Cl2==2NaCl 1.展示反应式 ①、②；引导学 生发现氧化还 原反应的实质 1.观察反应式 ①、②，回答老 师提问 1.从已知反应 导入，引导学生 发现氧化还原 反应的实质，更 容易接受；
明白氧化还原 反应的实质是 参加反应的物 质中某些元素 的化合价发生 了改变，发生电 子得失；
2.氧化反应：元 素化合价升高 （表现为失去 电子或共用电 子对偏离）的反 应
3.还原反应：元 素化合价降低 （表现为得到 电子或共用电 子对偏向）的反 应；
4.氧化还原反 应：反应前后元 素的氧化数具 有相应的升降 变化的化学反 应 2.引导学生观 察氯化氢分子 形成示意图，发 现氢和氯只能 各提供最外层 的1 个电子形 成一个共用电 子对，使双方都 达到稳定结构， 由于氯原子吸 引共用电子对 的能力比氢原 子要强一些，共 用电子对偏向 于氯原子而偏 离于氢原子 2.观察氯化氢 分子形成示意
图，明白氧化还 原反应也可能 表现为共用电 子对偏离 2.通过示意图 来说明氧化还 原反应也可能 表现为共用电 子对偏离，学生 更易接受
环节四： 氧化剂和 还原剂 1.在氧化还原 反应中，凡是失 去电子（或共用 电子对偏离）、 1.通过反应Cu
+ 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 1. 理解氧化剂 还原剂概念、知 道什么是氧化 产物、什么是还 1.通过概念辨 析、具体反应， 让学生获得直 观的印象，便于
化合价升高的 物质称为还原
剂；凡能得到电 子（或共用电子 对偏向）、化合 价降低的物质 称为氧化剂； 2.氧化还原反 应中，氧化剂和 还原剂都是指 参加反应的物
质。发生氧化还 原反应后生成 的物质，称为氧 化产物和还原 产物；
3.常见的氧化 剂有活泼的非 金属单质、高价 化合物等；
4.常见的还原 剂有活泼的金 属等；
5.具有中间价 态的一些化合
物，既可作氧化 剂，也可作还原 剂；
6.学会运用所 2H2O；
H2+Cl2==2HCl ，引导学生理解 氧化剂还原剂 概念，氧化产 物、还原产物； 2.设置问题：分 组讨论常见的 氧化剂、还原 剂； 3. 设置问题： 分组讨论氧化
剂、还原剂的特 点，白炽灯的灯 泡里为什么不 能有空气？日 常生活中还有 哪些氧化还原 反应 原产物；
2.回答老师问 题，交流谈论常 见的氧化剂、还 原剂； 3.回答老师问 题，交流谈论氧 化剂、还原剂的 特点、生活中常 见的氧化还原 反应 理解概念；
2.交流讨论，增 加学生的记忆
力，活跃课堂气 氛；
3.通过分组讨 论，讨论生活中 常见的氧化还 原反应，以学生 为主体，培养团 队协作能力
学化学知识，减 少或避免氧化 还原反应对人 类生产、生活造 成的危害，以推 动社会进步和 人类生活质量 的提高
环节五： 总结评价 1.氧化反应、还 原反应、氧化还 原反应；
2.氧化还原反 应的本质；
3. 氧化剂、还 原剂、氧化产 物、还原产物 1.总结氧化还 原反应相关概 念知识； 2.发布课堂练 习；
3.评价课堂表 现及练习情况 回顾本节所学 知识，完成课堂 练习，发现问 题，查漏补缺 设计意图：总结 有助于学生对 新的知识点及 时巩固，评价环 节有助于增加 团队之间的竞 争力，激发学生 兴趣
教学课题 化学反应速率
教学课时 1 教学时间
教学班级 教学地点
教学目标 1.了解化学反应速率的概念及表示方法；
2.探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；
3.了解催化剂的应用， 通过联系生活、生产实际问题培养对知 识的迁移能力和推理能力
(
核心素养
) 1.通过化学反应速率的大小知道物质是变化的，且有一定规律， 培养变化观念与平衡思想，通过微观分析外界因素对于速率的影响 培养宏观辨识与微观辨析和； 2.通过实验观察与分析培养现象观察与规律认知、实验探究与 创新意识的核心素养；
3.了解化学反应速率对生产生活的影响，培养科学态度与社会 责任的核心素养
教学重点 化学反应速率的概念及影响反应速率的因素
教学难点 影响化学反应速率因素的假设，验证及运用
教学方法 教法：情景教学法、讲授法； 学法：探究研讨法、合作学习法
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：课 程导入 通过提问融雪 时比下雪时冷 的的原因，引入 吸热和放热的 概念 1.通过“情景引 入”图片和视频 展示烟火燃放， 铁生锈，还有石 油煤炭形成； 2.提问：化学反 应是否越快越 好；
3.引出本课如 何衡量化学反 应的速率呢 1.思考并比较 这三种化学反 应快慢；
2.回答铁生锈， 食物腐坏等速 率越慢越好 感知化学反应 有快慢激励学 生去观察生活、 生产和社会中 有关化学反应 速率的问题
环节二： 化学反应 速率的表 达 1. 化学反应速 率 （1）定义
（2）表示方法 （3）数学表达 式 （4）单位
2. 化学反应速 率的计算 1.提问：在物理 上用什么表示 速度的快慢？ 在化学上是怎 样定量的表示 化学反应进行 得快慢呢； 2.讲述：化学反 应速率数学表 达式：V=ΔC/ Δt，单位是： mol/ (L.s)或 mol/(L.min ) 解释：单位时间 内反应物浓度 的减少或生成 1.回到教室提 问：单位时间内 物体运动的距 离来表示物体 运动的快慢；
2.阅读教材并 思考：与物理中 速度表达的异 同；
3.回答老师问 题：
V=ΔC/Δt =(0.4-0)mol/2L /2s=0.1 mol/ (L.s)；
4.计算： 通过联系实际 以及以往所学， 培养学生对比 发现问题，加强 知识间的联系 的学习能力
物的浓度增加。 3. 在2L 的密 闭容器中，加入 1mol N2 和
3mol H2，发生 N2+3H2
2NH3，在2s 末 时，测得容器中 含有0.4mol 的 NH3，求该反应 的化学反应速 率；
4.提问：所求浓 度变化是NH3 的浓度变化，所 以求的是NH3 的反应速率。可 不可以用N2 或 H2 表示呢？观 察三个速率之 间的比例关 系？ 重点提示： 同一反应的反 应速率可以用 不同的物质表
示，其数值可能 不同，但所表示 的意义是相同 V (N2)=0.05 mol/ (L.s)
V (H2)=0.15 mol/ (L.s)， V (NH3)=0.1 mol/ (L.s)；
5.回答： 同一反应中，用 不同物质表示 的反应速率之 比等于化学方 程式中的化学 计量数之比
的。所以在表示 反应速率时，一 定要注明是由 哪种物质表示 的
环节三： 化学反应 速率的影 响因素 化学反应速率 的主要影响因 素： 1、浓度
2、温度
3、压强
4、催化剂 1.提问： 我们都希望食 品的腐败慢一 点，那么怎样实 现呢？ 2 总结： 可以通过外界 条件的改变，来 改变化学反应 速率； 3.提问： 影响化学反应 速率的因素有 哪些呢？ 4.任务： 教材实验与探 究①、②、③
5.补充： ★使用催化剂 加快反应速率； ★增大表面积， 增大反应物分 子碰撞的机会， 从而加快反应 1. 回答：放冰 箱、密闭保存、 抽真空、加防腐 剂等等； 2.思考并回答： 温度、催化剂 等；
3.小组合作，观 察实验现象并 得出结论：
（1）增加浓度， 反应速率增大； （2）升高温度， 加快反应速率； （3）对于有气 体参加的反应， 增大压强，加快 反应速率 通过动手实验， 小组交流、分享 合作、科学探讨 等多种形式，师 生共融，培养学 生的观察能力 和思维能力
速率；
★另：光、超声 波等；
注意：主要决定 化学反应速率 的因素是反应 物的性质。影响 因素有:浓度、 压强、温度、催 化剂、表面积、 光超声波等
环节五：总 结评价 1. 化学反应速 率的概念和计 算
2. 化学反应速 率的影响因素 1. 总结化学反 应速率、化学反 应速率的影响 因素； 2. 对学生进行 课堂表现的评 价；
3. 组织学生自 评和互评 1.整理笔记，进 行总结；
2. 完成自评和 小组组员的互 评；
3. 合作完成拓 展任务 培养其交流合 作的能力以及 归纳总结能力， 并提升探究能 力，使学生形成 全面系统的知 识体系
教学课题 化学平衡
教学课时 2 教学时间
教学班级 教学地点
教学目标 1.了解吸热放热反应，认识化学反应的动态平衡；
2.通过实验探究温度、浓度、催化剂对化学平衡的影响；
3.通过小组实验分析化学平衡移动过程，掌握化学平衡移动原 理，培养动手实践能力和观察力
(
核心素养
) 1.运用动态平衡的观点看待和分析化学变化，培养变化观念与 平衡思想的核心素养；
2.通过动手实验以及对于实验的观察和总结，培养实验探究与 创新意识、现象观察与规律认知的核心素养
教学重点 化学平衡状态，影响化学平衡移动的因素
教学难点 影响化学平衡移动的因素
教学方法 教法：情景教学法、讲授法； 学法：探究研讨法、合作学习法
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：课 程导入 通过提问融雪 时比下雪时冷 的的原因，引入 吸热和放热的 概念 1.通过情景引 入，提出问题 “为什么下雪 后化雪时比下 雪时还要冷？” 2.引出本课： 冰和水的转化 过程是物理变
化，物理变化有 吸热放热，化学 变化是否也有 吸热放热呢 回答老师所提 的问题：下雪是 空气中的水凝 结为雪花（冰）， 过程放热；雪融 化是雪花（冰） 变成水，过程吸 热 创设情境，激发 学生思考现实 生活中蕴含的 知识，为 引出化学平衡 移动原理埋下 伏笔
环节二： 吸热和放 热反应 1.放热反应
2.吸热反应
3. 热化学方程 式 1.提问：举例生 活中化学反应 中有热量变化 的实例； 2 讲述概念问 题：化学能可以 转化为光能、热 能、电能等，当 能量以热的形 式表现时，化学 反应就分为吸 热反应和放热 反应；
其中，向环境放 出热量的反应 1.回答教师所 提的问题：燃烧 天然气加热食 物等；
2.通过教师讲 解，理解放热反 应、吸热反应； 3.思考：表示热 量的参数；
4.思考：与普通 的化学反应方 程的区别；
5.找差别:（1） 热化学方程式 不仅表的物质 通过联系实际 以及以往所学， 培养学生对比 发现问题，加强 知识间的联系 的学习能力
叫做放热反应， 吸收热量的反 应叫做吸热反 应；
3.提问：不同反 应放出的热量 不一样，如何衡 量？
提出焓变ΔH： 若为放热反应， ΔH 为负；若为 吸热反应，ΔH 为正；
4.讲述并辨析 热化学方程式； 5.举例：
C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g) Δ H=+131.3kJ /mol 变化，也表示或 能量变化；
（2）各物质的 状态
环节三： 化学平衡 1.可逆反应 在同一条件下， 既能向正反应 方向进行，同时 又能向逆反应 反映的方向进 行的反应，叫做 可逆反应；
2.化学平衡 1.提问：两种反 应物能否均过 量？
2.讲述：N +3H 2NH （催化 剂、高温高压） 事实上在合成 氨反应中，氨气 和氢气总有剩 1. 回答教师提 问：若反应物均 过量，则继续反 应，直至反应物 之一耗尽或均 耗尽； 2. 通过教师讲 解，理解可逆反 应； 1. 通过提问， 让学生对反应 限度有个大概 的了解； 2. 通过合成氨 反应，让学生理 解可逆反应；
3. 通过情境体 验，顺利引出化
（1）化学平衡 的概念
（2）化学平衡 常数 余，是反应向正 方向进行的同 时存在着逆方 向的反应。把这 种反应叫做可 逆反应。用“ ” 表示；
3. 通过情境体 验，使学生回想 生活中蔗糖溶 于水形成饱和 溶液不再继续 溶解的现象，分 析原因；提示从 可逆反应的角 度，通过溶解平 衡引出化学平 衡； 4.讲述：（1）化 学平衡概念：化 学平衡则是指 在宏观条件一 定的可逆反应 中，化学反应正 逆反应速率相 等，反应物和生 成物各组分浓 度不再改变的 状态； 3. 通过情境体 验，对化学平衡 有个初步的了 解； 4. 通过教师的 讲述，理解化学 平衡的特征性 质。蔗糖溶解是 可逆反应，有一 定的限度。溶解 和重新结晶同 时存在 学平衡；
4. 通过对化学 平衡的讲解，让 学生对化学平 衡有深刻的理 解
提醒：化学平衡 是动态平衡； （2）化学平衡 常数：对于一般 的可逆反应： mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(q) 一定温度下，当 一个可逆反应 达到化学平衡 时，生成物浓度 幂之积与反应 物浓度幂之积 的比值是一个 常数，这个常数 叫做该反应的 化学平衡常数
环节四： 化学平衡 的影响因 素 1. 温度对平衡 移动的影响；
2. 浓度对平衡 移动的影响；
3. 压强对平衡 移动的影响；
4. 催化剂对平 衡移动的影响 1. 播放实验视 频，引导学生观 察实验现象 2NO2 （g ） N2O4（g） 进行微观解析： 播放 NO2 转化 为N2O4 微观过 程，引导学生从 反应速率角度 分析平衡移动； 1.观察、记录现 象，分析现象得 出结论：（1）温 水中烧瓶颜色 加深；
（2）冰水中烧 瓶颜色变浅观 察、理解化学平 衡建立的过程； 2.奇数组:滴加 FeCl3 溶液， 通过学生亲自 体验参与实验 的乐趣，培养学 生的实验操作 技能、小组合作 能力。加深学生 理解平衡移动 影响因素。明显 的现象刺激学 生的视觉，引发 思考突破化学
2. 引导学生分 组实验，巡视每 小组实验操作 过程，倾听、总 结学生实验现 象： FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3( 血 红色)+3KCl 并向学生提问， 浓度是如何对 平衡的移动产 生影响呢；
3. 引导学生分 组实验，巡视每 小组实验操作 过程，指出不足 之处：提问并解 释为什么推注 射器时，管内气 体颜色先变深； 拉注射器时，管 内气体颜色先 变浅， 压强是如何对 平衡的移动产 生影响呢？ 4. 引导学生回 忆催化剂对化 偶数组: 滴加 KSCN 溶液， 实验现象：
1. 奇数组现象 是溶液颜色加 深；
2. 偶数组现象 是溶液颜色变 浅；
实验结论：增加 反应物浓度平 衡正向移动； 减小反应物浓 度平衡逆向移 动。
3. 观察实验现 象：推注射器 时，管内气体颜 色先变深，再变 浅；拉注射器 时，管内气体颜 色先变浅，再变 深；增加压强平 衡向气体体积 减小的方向移 动；减小压强平 衡向气体体积 增大的方向移 动； 平衡建立过程 的难点，使学生 真正理解这一 过程锻炼学生 的思维能力，运 用已有知识构 建新知识能力
学反应速率的 影响，启发学生 思考催化剂对 化学平衡的影 响 4. 回忆思考并 描述：催化剂同 等程度地改变 反应物和生成 物的速率，因而 不影响平衡移 动
环节五：拓 展应用 1. 勒夏特列原 理
2. 实际案例的 应用-合成氨 【讲述】
哈伯研制氨合 成的化学历史， 以及这一发现 给全社会的影 响
【介绍】勒夏特 列原理
【提问】在合成 氨的过程中，为 尽可能多的得 到反应产物，应 该如何控制条 件？
（工业上是如 何 控 制 条 件 的？结合化学 反应速率和化 学平衡两方面 因素） 【听讲、思考】 化学给人类带 来的影响；
合成氨的过程 中，为尽可能多 的得到反应产 物，应适当增加 反应物浓度、增 大压强、降低温 度 通过知识迁移、 举一反三使学 生理解外界条 件对于平衡的 影响；渗透化学 史的教育价值， 树立正确的化 学观
环节五： 总结评价 总结本小节内 容： 1. 总结吸热反 应和放热反应 回顾本节所学 知识，完成课堂 及时总结，加强 知识间的联系，
1. 吸热反应和 放热反应
2.化学平衡
3. 化学平衡的 影响因素 的概念、焓变Δ H、热化学方程 式的书写；可逆 反应和化学平 衡的概念，如何 判断化学平衡 状态；浓度、温 度、压强和催化 剂分别如何影 响化学平衡，勒 夏特列原理的 概念及应用； 2.布置练习；
3. 对学生进行 课堂表现的评 价；
4. 组织学生自 评和互评 练习，发现问 题，查漏补缺 形成系统的知 识框架；
及时及全面的 评价，有助于学 生掌握自身学 习情况

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