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浙江省杭州市萧山、余杭、富阳、临平2023-2024学年九年级上学期科学第一次月考
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2023九上·萧山月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸
B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸
D．测盐酸的pH
2．（2023九上·萧山月考）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁"。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于中性物质
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
3．（2023九上·萧山月考）杭州全城旅游经久不衰，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
4．（2023九上·萧山月考）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
5．（2023九上·萧山月考）氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
6．（2023九上·萧山月考）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．熟石灰
7．（2023九上·萧山月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
8．（2023九上·萧山月考）下列实验能达到预期目的的是（　　）
A．实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体
B．将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
C．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
D．在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明进行了化学反应
9．（2023九上·萧山月考）利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液为稀盐酸
B．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
C．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
D．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
10．（2023九上·萧山月考）实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba(OH)2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．验证Ba(OH)2溶液呈碱性
B．验证Ba(OH)2能与酸反应
C．验证Ba(OH)2能与某些盐反应
D．验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应
11．（2023九上·萧山月考）下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．盐酸做工业除锈剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁 D．浓硫酸做气体干燥剂
12．（2023九上·萧山月考）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2023九上·萧山月考）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是（　　）
A．观察颜色 B．伸入燃着的木条
C．通入澄清的石灰水 D．通入紫色石蕊溶液
14．（2023九上·萧山月考）“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15．（2023九上·萧山月考）下列物质间的转化一步就能实现的是（　　）
A．CO→CO2 B．FeFeCl3
C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
16．（2023九上·萧山月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
17．（2023九上·萧山月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
18．（2023九上·萧山月考）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置，未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
19．（2023九上·萧山月考）酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
20．（2023九上·萧山月考）逻辑推理是科学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，所以碱性的溶液一定是碱溶液
B．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题(本大题每空2分，共34分)
21．（2023九上·萧山月考）科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
22．（2023九上·萧山月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界"思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
23．（2023九上·萧山月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错．误．的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
24．（2023九上·萧山月考）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
（2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　。
（3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
25．（2023九上·萧山月考）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为　 　。
（2）该工艺流程中体现环保意识的环节是　 　(填写一条即可)。
26．（2023九上·萧山月考）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：
（1）图中A物质是　 　。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式　 　。
27．（2023九上·萧山月考）四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A~G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A、D均是黑色固体，B是难溶于水的盐，E的水溶液呈蓝色。
（1）B在生活或生产中的一种用途是　 　．
（2）A与稀盐酸完全反应的现象为　 　．
（3）E与F反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题(本大题每空2分，共42分)
28．（2023九上·萧山月考）在研究硫酸的性质实验中，
（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现　 　处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是　 　。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U型管中红墨水变化情况符合该实验的是　 　。（填写序号）
（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1~2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是　 　。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
29．（2023九上·萧山月考）某科学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从　 　角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是　 　，得到了小组其他同学的认同。
（2）【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
NaOH Na2CO3
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入N2，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到的现象是三颈烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从　 　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
30．（2023九上·萧山月考）小明同学在厨房里做了如下实验：将一朵紫色的牵牛花喷上肥皂水，牵牛花很快就变成了蓝色．他又将另一朵紫色牵牛花喷上某种调味品，牵牛花变成了红色。
请你根据小明同学的实验现象回答：
（1）肥皂水的pH　 　7(填“＞”“＝”或“＜”)；
（2）小明选用的调味品可能是　 　；
（3）牵牛花汁液的性质与化学实验中常用的　 　性质相似；
（4）据中央电视台3 15晚会报道：用食用纯碱可鉴别真假红葡萄酒(红葡萄汁中含有花青素)，请你分析其中的原因　 　。
31．（2023九上·萧山月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：
⑴A试管中观察到的现象是　 　。
⑵B试管中出现蓝色沉淀，C、D试管中均无明显现象。
⑶【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：
（一）探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应
①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　（填"甲"或“乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应。
②方案二：小明为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）2溶液，产生的现象为　 　。
（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应
先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。图3是整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是　 　（填微粒符号）。
32．（2023九上·萧山月考）科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样，放入碗底，加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
⑶实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈　 　（填“酸”或“碱"）性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
33．（2023九上·萧山月考）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是　 　。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是　 　。
四、分析计算题(本大题共24分)
34．（2023九上·萧山月考）剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠(化学式为NaNO2)对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的 ▲ (填写离子符号)有毒；试设计一个简单的实验方案来鉴别食盐和亚硝酸钠。
35．（2023九上·萧山月考）小金同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量(g) 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量　 　g；
（2）列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少？
36．（2023九上·萧山月考）现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入　 　g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测得该NaOH溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
37．（2023九上·萧山月考）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 ▲ (填写物质名称)
表中空格填空：　 　
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由：　 　(任写一种)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】本题考查常见的实验操作及其实验的安全性要求。
【解答】A.胶头滴管滴加液体时应位于试管外面；
B.稀释时，应是浓硫酸倒入水中；
C.试管需倾斜，瓶盖需倒放；
D.测pH时，应将玻璃棒去触碰pH试纸。
故答案为：B
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】传统做法中稻草烧灰，稻草中的有机物燃烧了剩下无机盐，溶于水形成悬浊液，过滤后剩下溶液。现代方法纯碱和小苏打混合，溶液呈碱性。
【解答】A、大米中含有的淀粉是糖类，属于有机物呈中性，A正确。
B、稻草燃烧有新物质生成，是化学变化，B错误。
C、传统方法制得的“灰汁”的主要成分是碳酸钾，还含有其他成分，则“灰汁”是混合物，C正确。
D、现代方法制取的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，它们的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，D正确。故选：B。
3．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】A、磨碎豆子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、压榨甘蔗，只是甘蔗中分离出甘蔗汁，从没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、酿制米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D 。
4．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
5．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质确定氢氧化钾的性质，结合溶液中溶质质量与溶液质量分数有关分析。
【解答】A、由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钾固体露置在空气中与空气中二氧化碳反应，易发生变质 ，符合题意；
B、 氢氧化钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
C、 氢氧化钾溶液与氧化铜不能发生反应，不符合题意；
D、 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液反应，因未指明溶液溶质质量分数，不能确定是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】熟石灰能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故A错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故B正确。
C、食盐不具有挥发性、吸水性，不与空气中的成分反应，敞口放置在空气中一段时间后，总质量不变，故C错误。
D、熟石灰敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水；使其质量增加，故D错误。
故选：B。
7．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由氢氧化钠和盐酸反应时pH变化情况分析，由溶液pH确定氢氧化钠和盐酸的用量，从而确定反应后溶液中溶质成分，由此进行判断。
【解答】A、由图像中pH的变化由大于7降低的情况可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、 点a溶液pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所示溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，含两种阴离子 ，符合题意；
C、 实验过程中溶液共呈现无色和红色两种颜色 ，不符合题意；
D、 b点溶液盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】大理石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。pH小于7的溶液显酸性，酸能使石蕊试液变红，酚酞不变色。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和碳酸钙，故A正确；
B、pH小于7的溶液显酸性，将紫色石蕊试液遇酸显红色，故B错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，不能证明进行了化学反应，故D错误。
故选：A。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始时溶液的pH和后面的变化规律分析；B.根据温度变化分析反应进度，进而确定溶质种类；
C.pH=7时恰好完全反应；
D.根据温度变化分析反应进度即可。
【解答】A.根据图片可知，开始时溶液的pH值小于7，即溶液为酸性。随着X的加入，溶液pH变大，所以X为氢氧化钠溶液，故A错误；
B.B点时溶液温度开始降低，即反应已经结束，且氢氧化钠溶液过量，所以溶质为氢氧化钠、氯化钠，故B错误；
C.pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，故C正确；
D.从A点到B点温度下降，说明反应结束，此时逐渐接近室温，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】 A.红色石蕊试纸遇到氢氧化钡溶液变成蓝色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确不合题意；
B.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B符合题意；
C.碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡与碳酸钠反应，会观察到产生白色沉淀碳酸钙，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D不合题意。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
【解答】 A.用食醋清洗暖水瓶中的水垢，即二者反应生成可溶性的醋酸钙，利用化学性质，故A不合题意；
B.盐酸做工业除锈剂，即铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，利用化学性质，故B不合题意；
C.熟石灰可用于粉刷墙壁，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，利用化学性质，故C不合题意；
D.浓硫酸做气体干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，利用物理性质，故D符合题意。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断。【解答】A.氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点。故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现 象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高，据以上分析解 答。
【解答】 A.三种气体均为无色、无味的气体，不能通过闻观察颜色鉴别，故A不合题意；
B.燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，在空气中变化不大，可以鉴别，故B符合题意；
C.澄清的石灰水通入二氧化碳气体中会变浑浊，但是在氧气和空气中没有变化，故C不合题意；
B.石蕊试液通入二氧化碳气体中会变成红色，而在氧气和空气中则没有变化，故D不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，据此分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4 来自同一排污口，故A错误；
B.氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故B正确；
C.HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故C错误；
D. 将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故D错误。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】物质之间能不能一步实现，主要看反应能否发生，可燃性气体可以燃烧生成对应的氧化物。复分解发生若无酸，反应物均需可溶。生成物要有气体，沉淀或水。
【解答】A、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故A正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故B错误；
C、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，故C错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，故D 错误。
故选：A。
16．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质：易潮解、能与二氧化碳反应，具有强腐蚀性。
【解答】A.氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故A不符合题意；
B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙，故B不符合题意；
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故不符合题意；
D.氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故符合题意。
故答案为：D。
17．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的鉴别需要根据两种物质的不同点去鉴别酸都能使石蕊变红，酚酞不变色，pH<7。稀盐酸和稀硫酸的区别在于两者的酸根离子，氯离子和硫酸根离子。
【解答】A.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，不能鉴别，故A错误；
B.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸和稀硫酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能鉴别，故D正确。
故选：D 。
18．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物反应，浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，浓盐酸具有挥发性。氢氧化钙能与酸反应。
【解答】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，A说法错误；
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，因为氯化氢的挥发，造成酸性减弱，pH会增大，B说法错误；
C.浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液，C说法错误；
D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能与土壤中的酸性物质反应，所以氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，D说法正确。
故选：D。
19．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，能做某些物质的干燥剂。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。碳酸钙能与酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，A错误；
B、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B错误；
C、氢氧化钠固体潮解后，可以与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，也可以与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，故不能用于干燥这两种气体，C错误；
D、石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，除去杂质的同时，保留了原物质，未引入新杂质，符合除杂原则，D正确。
故选：D。
20．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；
B、被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，但不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 故D错误。
故选：C.
21．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
【解答】（1）活泼金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，则上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
22．【答案】（1）蓝
（2）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁反应生成浅绿色的亚铁溶液，能与氧化铜，氢氧化铜反应生成蓝色溶液，能与氢氧化铁，氧化铁反应生成黄色溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀。
【解答】(1)、氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应的化学方程式为
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
23．【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析；
（2）根据图3中V时温度最高，放出的热量最多进行分析；
（3）A.根据b点溶液的pH大于7进行分析；
B.图2中d点所示溶液中pH＜7进行分析；
C.根据图2中在c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分析；
D.根据图3中e→f变化趋势进行分析。
【解答】 （1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是盐酸，溶质的化学式为HCl。
（2）图3中V时，溶液的温度最高，放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7，则图3中V的数值最接近12。
（4）A.b点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，那么此时反应正在进行，则溶液中的溶质是反应产物NaCl和剩余的NaOH，故A正确不合题意；
B.图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故B正确不合题意；
C.图2中在c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误符合题意；
D.图3中e→f的过程中，温度升高，说明该反应是放热反应，故D正确不合题意。
故选C。
24．【答案】（1）B
（2）OH-
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）注意分析加入试剂后，能否与其中的碳酸钠反应从而出现不同现象即可；
（2）所有的碱溶液能够呈现碱性，原因是因为都含有大量的OH-离子；
（3）根据图片可知，碱和盐反应生成新盐和新碱，据此分析判断。
【解答】 （1）变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀HCl反应生成二氧化碳气体，能与CaCl2、Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故A、C、D能达到目的但不合题意；
碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验该氢氧化钠溶液已变质，故B错误符合题意。
故选B。
（2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。
（3）A.反应②，是碱和盐反应，硫酸属于酸，故A不符合要求；
B.氢氧化钾与氯化钡交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故B不符合要求；
C.能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合要求；
D.与碳酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不符合要求。
故选C。
25．【答案】（1）MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
（2）尾气吸收
【知识点】复分解反应及其应用；环保与节能措施
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）二氧化硫直接排入空气会污染空气，而尾气回收可以达到环保的目的。
【解答】（1）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则反应的方程式为： MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
（2） 该工艺流程中体现环保意识的环节是尾气吸收 。
26．【答案】（1）尿素
（2）NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】铵盐能与碱反应产生氨气，故BC为碳酸氢铵和氯化铵，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。故B为碳酸氢铵。
【解答】(1)加入碱同时研磨，无氨味的为尿素，故A为尿素
(2)；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵。盐酸和碳酸氢铵反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2；
27．【答案】（1）建筑材料
（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据不同物质的特征，结合反应规律确定物质的名称和用途；
（2）根据氧化铜和稀盐酸的反应现象解答；
（3）根据硫酸铜和氯化钡的反应产物写成方程式。【解答】（1）A、D是黑色固体，所以A是氧化铜；B是难溶于水的盐，所以B是碳酸钙，E的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜。D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是铁，G会与二氧化碳、稀盐酸反应，所以G是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，所以F是氯化钡，经过验证，推导正确，所以B在生活或生产中的一种用途是建筑材料；
（2）A是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，完全反应的现象为黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（3）E是硫酸铜，F是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
28．【答案】（1）2；气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；
（2）Ⅲ
（3）溶液先变红，然后红色逐渐退色变为无色
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸能与某些活泼金属反应生成氢气和盐。氢气密度比空气小，所以用向上排空气法收集，导管应升入集气瓶底部。反应过程中瓶内气压变大，U形管液面左低右高，反之左高右低。
【解答】(1)由图可以知道：锥形瓶内的导气管升入液体中，集气瓶内的导气管过短；若按照上述装置制取氢气会造成的后果是气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锥形瓶内气压变大，U型管中红墨水左端下降，故Ⅲ符合；
（3）LNaOH 中滴入酚酞试剂，溶液为红色，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，红色逐渐退色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
29．【答案】（1）反应物消失；二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象
（2）生成白色沉淀，气球逐渐变大；生成物的产生
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳、水都发生反应分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠又与盐酸反应分析。
【解答】 （1）软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳减少压强减小，从反应物消失角度证明反应发生，但二氧化碳溶于水，也产生这样的现象，故答案为：反应物消失；二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象；
（2）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，三颈烧瓶内压强减小，空气进入气球，气球变大，由溶解性表可知，Na2CO3在乙醇中微溶，因此生成白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀，气球逐渐变大；
②稀盐酸注入三颈烧瓶内，三颈烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故答案为：生成物的产生。
30．【答案】（1）＞
（2）食醋
（3）石蕊试液
（4）红葡萄酒中的色素相当于酸碱指示剂，纯碱溶液显碱性，红葡萄酒遇纯碱变色
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）依据题干信息结合溶液酸碱性与pH的关系分析解答；
（2）依据该调味品遇牵牛花汁的变色情况判断该调味品的酸碱性，进而依据常见调味品的性质分析解答；
（3）根据常见指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析解答．
（4）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答．
【解答】 （1）花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，pH＞7；
（2）依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋；
（3）石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似；
（4）红葡萄酒中含有色素，可能相当于酸碱指示剂，而纯碱溶液显碱性遇该指示剂可能会变色，所以可用纯碱检验真假葡萄酒。
31．【答案】溶液由无色变成红色；乙；产生了白色沉淀；H+、OH-
【知识点】酸与碱的反应及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】由图一可知：酚酞遇碱变红色，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。二氧化碳既能与水反应也能溶于水，还能跟氢氧化钠反应，由图2可知乙瓶变扁程度大。由图三可知：氢氧化钠与盐酸反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成了水。
【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变红，A试管中现象是溶液由无色变成红色；由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入氢氧化钙溶液后，氢氧化钙和生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；根据图示可看出，反应中数目减少的离子是 H+、OH-，生成的新微粒是H2O。
32．【答案】酸；实验时应将自来水改成蒸馏水。
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH小于7，溶液呈酸性， pH大于7，溶液呈碱性， pH等于7，溶液呈中性，
【解答】（1）从测定结果看， pH都小于7，溶液呈酸性，故填：酸；
（2）该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合，故填：实验时应用蒸馏水。
33．【答案】（1）二氧化碳；碳酸钠溶液
（2）盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液，据此分析解答。
【解答】 （1）①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。
②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。
34．【答案】NO2-；分别取样于两支试管中，加蒸馏水配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不消失的是食盐，产生白色沉淀但立即消失的是亚硝酸钠。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 根据氯化钠、亚硝酸钠的组成粒子及两种物质的性质以及鉴别方法来分析。
【解答】 亚硝酸钠是由钠离子与亚硝酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以引起亚硝酸钠有毒的粒子是。根据题文信息可知，分别取样于两支试管中，加蒸馏水配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不消失的是食盐，产生白色沉淀但加稀硝酸后立即消失的是亚硝酸钠。
35．【答案】（1）2.2g
（2）解：设汉白玉中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 CaO + CO2↑
100 　 44
5.55gx 　 2.2g
100：44=5.55gx：2.2g
x=90.1%.
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为91.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，完全反应后产生二氧化碳质量为5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为：（1）2.2g；（2）90.1%。
36．【答案】（1）375
（2）
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
　 36.5 58.5 　
　 200g×7.3% x 　
36.5：58.5=(200g×7.3%)：x
X=23.4g
答： 所得溶液中溶质的质量23.4g。
（3）不变
【知识点】误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所加水的质量即为两溶液差值分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析；
（3）根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠和盐酸反应与氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析。
【解答】（1） 用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸， 所Et 29.2%%的溶液质量为，则需加水质量为500g-125g=375g.
（3） 若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长， 已经变质，由氢氧化钠和碳酸钠的转化及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应的质量关系
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
80 　 106 　
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
可知，氢氧化钠变质对氢氧化钠溶液的溶质质量分数不影响。
故答案为：（1）375；（2）23.4g；（3）不变。
37．【答案】（1）KNO3
（2）硫酸铵
（3）③；方案①中银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，且不溶于酸，无法证明含有硫酸根离子(方案②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的)
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾或是KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，即硫酸根离子的存在，做实验如下：
①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以证明硫酸根离子的存在；
②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于引入了硫酸，不能证明原物质中含有硫酸根离子；
③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原物质中一定含有硫酸根离子；
结合以上分析可知，三种方案合理的是①③；不合理的有方案②，因为会引入硫酸根离子，对原有硫酸根的检验产生干扰，由于题目已经给定了化肥只有三种，所以不会有银离子的干扰。
1 / 1浙江省杭州市萧山、余杭、富阳、临平2023-2024学年九年级上学期科学第一次月考
一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2023九上·萧山月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸
B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸
D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】本题考查常见的实验操作及其实验的安全性要求。
【解答】A.胶头滴管滴加液体时应位于试管外面；
B.稀释时，应是浓硫酸倒入水中；
C.试管需倾斜，瓶盖需倒放；
D.测pH时，应将玻璃棒去触碰pH试纸。
故答案为：B
2．（2023九上·萧山月考）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁"。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于中性物质
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】传统做法中稻草烧灰，稻草中的有机物燃烧了剩下无机盐，溶于水形成悬浊液，过滤后剩下溶液。现代方法纯碱和小苏打混合，溶液呈碱性。
【解答】A、大米中含有的淀粉是糖类，属于有机物呈中性，A正确。
B、稻草燃烧有新物质生成，是化学变化，B错误。
C、传统方法制得的“灰汁”的主要成分是碳酸钾，还含有其他成分，则“灰汁”是混合物，C正确。
D、现代方法制取的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，它们的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，D正确。故选：B。
3．（2023九上·萧山月考）杭州全城旅游经久不衰，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
【解答】A、磨碎豆子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、压榨甘蔗，只是甘蔗中分离出甘蔗汁，从没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、酿制米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D 。
4．（2023九上·萧山月考）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
5．（2023九上·萧山月考）氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质确定氢氧化钾的性质，结合溶液中溶质质量与溶液质量分数有关分析。
【解答】A、由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钾固体露置在空气中与空气中二氧化碳反应，易发生变质 ，符合题意；
B、 氢氧化钾溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
C、 氢氧化钾溶液与氧化铜不能发生反应，不符合题意；
D、 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液反应，因未指明溶液溶质质量分数，不能确定是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
6．（2023九上·萧山月考）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．熟石灰
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】熟石灰能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故A错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故B正确。
C、食盐不具有挥发性、吸水性，不与空气中的成分反应，敞口放置在空气中一段时间后，总质量不变，故C错误。
D、熟石灰敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水；使其质量增加，故D错误。
故选：B。
7．（2023九上·萧山月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由氢氧化钠和盐酸反应时pH变化情况分析，由溶液pH确定氢氧化钠和盐酸的用量，从而确定反应后溶液中溶质成分，由此进行判断。
【解答】A、由图像中pH的变化由大于7降低的情况可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、 点a溶液pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所示溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，含两种阴离子 ，符合题意；
C、 实验过程中溶液共呈现无色和红色两种颜色 ，不符合题意；
D、 b点溶液盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡 ，不符合题意；
故选B。
8．（2023九上·萧山月考）下列实验能达到预期目的的是（　　）
A．实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体
B．将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
C．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
D．在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明进行了化学反应
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】大理石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。pH小于7的溶液显酸性，酸能使石蕊试液变红，酚酞不变色。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和碳酸钙，故A正确；
B、pH小于7的溶液显酸性，将紫色石蕊试液遇酸显红色，故B错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，不能证明进行了化学反应，故D错误。
故选：A。
9．（2023九上·萧山月考）利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液为稀盐酸
B．B点对应的溶液中，溶质为NaCl
C．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应
D．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始时溶液的pH和后面的变化规律分析；B.根据温度变化分析反应进度，进而确定溶质种类；
C.pH=7时恰好完全反应；
D.根据温度变化分析反应进度即可。
【解答】A.根据图片可知，开始时溶液的pH值小于7，即溶液为酸性。随着X的加入，溶液pH变大，所以X为氢氧化钠溶液，故A错误；
B.B点时溶液温度开始降低，即反应已经结束，且氢氧化钠溶液过量，所以溶质为氢氧化钠、氯化钠，故B错误；
C.pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，故C正确；
D.从A点到B点温度下降，说明反应结束，此时逐渐接近室温，故D错误。
故选C。
10．（2023九上·萧山月考）实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba(OH)2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．验证Ba(OH)2溶液呈碱性
B．验证Ba(OH)2能与酸反应
C．验证Ba(OH)2能与某些盐反应
D．验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】 A.红色石蕊试纸遇到氢氧化钡溶液变成蓝色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确不合题意；
B.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B符合题意；
C.碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡与碳酸钠反应，会观察到产生白色沉淀碳酸钙，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D不合题意。
故选B。
11．（2023九上·萧山月考）下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．盐酸做工业除锈剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁 D．浓硫酸做气体干燥剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
【解答】 A.用食醋清洗暖水瓶中的水垢，即二者反应生成可溶性的醋酸钙，利用化学性质，故A不合题意；
B.盐酸做工业除锈剂，即铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，利用化学性质，故B不合题意；
C.熟石灰可用于粉刷墙壁，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，利用化学性质，故C不合题意；
D.浓硫酸做气体干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，利用物理性质，故D符合题意。
故选D。
12．（2023九上·萧山月考）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断。【解答】A.氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点。故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2023九上·萧山月考）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是（　　）
A．观察颜色 B．伸入燃着的木条
C．通入澄清的石灰水 D．通入紫色石蕊溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现 象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高，据以上分析解 答。
【解答】 A.三种气体均为无色、无味的气体，不能通过闻观察颜色鉴别，故A不合题意；
B.燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，在空气中变化不大，可以鉴别，故B符合题意；
C.澄清的石灰水通入二氧化碳气体中会变浑浊，但是在氧气和空气中没有变化，故C不合题意；
B.石蕊试液通入二氧化碳气体中会变成红色，而在氧气和空气中则没有变化，故D不合题意。
故选B。
14．（2023九上·萧山月考）“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，据此分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4 来自同一排污口，故A错误；
B.氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故B正确；
C.HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故C错误；
D. 将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故D错误。
故选B。
15．（2023九上·萧山月考）下列物质间的转化一步就能实现的是（　　）
A．CO→CO2 B．FeFeCl3
C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】物质之间能不能一步实现，主要看反应能否发生，可燃性气体可以燃烧生成对应的氧化物。复分解发生若无酸，反应物均需可溶。生成物要有气体，沉淀或水。
【解答】A、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故A正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故B错误；
C、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，故C错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，故D 错误。
故选：A。
16．（2023九上·萧山月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质：易潮解、能与二氧化碳反应，具有强腐蚀性。
【解答】A.氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故A不符合题意；
B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙，故B不符合题意；
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故不符合题意；
D.氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故符合题意。
故答案为：D。
17．（2023九上·萧山月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的鉴别需要根据两种物质的不同点去鉴别酸都能使石蕊变红，酚酞不变色，pH<7。稀盐酸和稀硫酸的区别在于两者的酸根离子，氯离子和硫酸根离子。
【解答】A.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，不能鉴别，故A错误；
B.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸和稀硫酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能鉴别，故D正确。
故选：D 。
18．（2023九上·萧山月考）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置，未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物反应，浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，浓盐酸具有挥发性。氢氧化钙能与酸反应。
【解答】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，A说法错误；
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，因为氯化氢的挥发，造成酸性减弱，pH会增大，B说法错误；
C.浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液，C说法错误；
D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能与土壤中的酸性物质反应，所以氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，D说法正确。
故选：D。
19．（2023九上·萧山月考）酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，能做某些物质的干燥剂。氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰。碳酸钙能与酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，A错误；
B、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B错误；
C、氢氧化钠固体潮解后，可以与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，也可以与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，故不能用于干燥这两种气体，C错误；
D、石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，除去杂质的同时，保留了原物质，未引入新杂质，符合除杂原则，D正确。
故选：D。
20．（2023九上·萧山月考）逻辑推理是科学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，所以碱性的溶液一定是碱溶液
B．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；
B、被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，但不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 故D错误。
故选：C.
二、填空题(本大题每空2分，共34分)
21．（2023九上·萧山月考）科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
【解答】（1）活泼金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，则上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
22．（2023九上·萧山月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界"思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蓝
（2）BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁反应生成浅绿色的亚铁溶液，能与氧化铜，氢氧化铜反应生成蓝色溶液，能与氢氧化铁，氧化铁反应生成黄色溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀。
【解答】(1)、氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应的化学方程式为
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
23．（2023九上·萧山月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错．误．的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析；
（2）根据图3中V时温度最高，放出的热量最多进行分析；
（3）A.根据b点溶液的pH大于7进行分析；
B.图2中d点所示溶液中pH＜7进行分析；
C.根据图2中在c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分析；
D.根据图3中e→f变化趋势进行分析。
【解答】 （1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是盐酸，溶质的化学式为HCl。
（2）图3中V时，溶液的温度最高，放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7，则图3中V的数值最接近12。
（4）A.b点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，那么此时反应正在进行，则溶液中的溶质是反应产物NaCl和剩余的NaOH，故A正确不合题意；
B.图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故B正确不合题意；
C.图2中在c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误符合题意；
D.图3中e→f的过程中，温度升高，说明该反应是放热反应，故D正确不合题意。
故选C。
24．（2023九上·萧山月考）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
（2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　。
（3）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】（1）B
（2）OH-
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）注意分析加入试剂后，能否与其中的碳酸钠反应从而出现不同现象即可；
（2）所有的碱溶液能够呈现碱性，原因是因为都含有大量的OH-离子；
（3）根据图片可知，碱和盐反应生成新盐和新碱，据此分析判断。
【解答】 （1）变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀HCl反应生成二氧化碳气体，能与CaCl2、Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故A、C、D能达到目的但不合题意；
碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验该氢氧化钠溶液已变质，故B错误符合题意。
故选B。
（2）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。
（3）A.反应②，是碱和盐反应，硫酸属于酸，故A不符合要求；
B.氢氧化钾与氯化钡交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故B不符合要求；
C.能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合要求；
D.与碳酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不符合要求。
故选C。
25．（2023九上·萧山月考）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为　 　。
（2）该工艺流程中体现环保意识的环节是　 　(填写一条即可)。
【答案】（1）MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
（2）尾气吸收
【知识点】复分解反应及其应用；环保与节能措施
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）二氧化硫直接排入空气会污染空气，而尾气回收可以达到环保的目的。
【解答】（1）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则反应的方程式为： MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
（2） 该工艺流程中体现环保意识的环节是尾气吸收 。
26．（2023九上·萧山月考）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：
（1）图中A物质是　 　。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式　 　。
【答案】（1）尿素
（2）NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】铵盐能与碱反应产生氨气，故BC为碳酸氢铵和氯化铵，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。故B为碳酸氢铵。
【解答】(1)加入碱同时研磨，无氨味的为尿素，故A为尿素
(2)；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵。盐酸和碳酸氢铵反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2；
27．（2023九上·萧山月考）四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A~G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A、D均是黑色固体，B是难溶于水的盐，E的水溶液呈蓝色。
（1）B在生活或生产中的一种用途是　 　．
（2）A与稀盐酸完全反应的现象为　 　．
（3）E与F反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）建筑材料
（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据不同物质的特征，结合反应规律确定物质的名称和用途；
（2）根据氧化铜和稀盐酸的反应现象解答；
（3）根据硫酸铜和氯化钡的反应产物写成方程式。【解答】（1）A、D是黑色固体，所以A是氧化铜；B是难溶于水的盐，所以B是碳酸钙，E的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜。D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是铁，G会与二氧化碳、稀盐酸反应，所以G是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，所以F是氯化钡，经过验证，推导正确，所以B在生活或生产中的一种用途是建筑材料；
（2）A是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，完全反应的现象为黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；
（3）E是硫酸铜，F是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
三、实验探究题(本大题每空2分，共42分)
28．（2023九上·萧山月考）在研究硫酸的性质实验中，
（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现　 　处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是　 　。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U型管中红墨水变化情况符合该实验的是　 　。（填写序号）
（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1~2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是　 　。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
【答案】（1）2；气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；
（2）Ⅲ
（3）溶液先变红，然后红色逐渐退色变为无色
【知识点】常见实验操作；酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸能与某些活泼金属反应生成氢气和盐。氢气密度比空气小，所以用向上排空气法收集，导管应升入集气瓶底部。反应过程中瓶内气压变大，U形管液面左低右高，反之左高右低。
【解答】(1)由图可以知道：锥形瓶内的导气管升入液体中，集气瓶内的导气管过短；若按照上述装置制取氢气会造成的后果是气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锥形瓶内气压变大，U型管中红墨水左端下降，故Ⅲ符合；
（3）LNaOH 中滴入酚酞试剂，溶液为红色，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，红色逐渐退色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
29．（2023九上·萧山月考）某科学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从　 　角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是　 　，得到了小组其他同学的认同。
（2）【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
NaOH Na2CO3
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入N2，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到的现象是三颈烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从　 　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【答案】（1）反应物消失；二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象
（2）生成白色沉淀，气球逐渐变大；生成物的产生
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳、水都发生反应分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠又与盐酸反应分析。
【解答】 （1）软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳减少压强减小，从反应物消失角度证明反应发生，但二氧化碳溶于水，也产生这样的现象，故答案为：反应物消失；二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象；
（2）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，三颈烧瓶内压强减小，空气进入气球，气球变大，由溶解性表可知，Na2CO3在乙醇中微溶，因此生成白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀，气球逐渐变大；
②稀盐酸注入三颈烧瓶内，三颈烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故答案为：生成物的产生。
30．（2023九上·萧山月考）小明同学在厨房里做了如下实验：将一朵紫色的牵牛花喷上肥皂水，牵牛花很快就变成了蓝色．他又将另一朵紫色牵牛花喷上某种调味品，牵牛花变成了红色。
请你根据小明同学的实验现象回答：
（1）肥皂水的pH　 　7(填“＞”“＝”或“＜”)；
（2）小明选用的调味品可能是　 　；
（3）牵牛花汁液的性质与化学实验中常用的　 　性质相似；
（4）据中央电视台3 15晚会报道：用食用纯碱可鉴别真假红葡萄酒(红葡萄汁中含有花青素)，请你分析其中的原因　 　。
【答案】（1）＞
（2）食醋
（3）石蕊试液
（4）红葡萄酒中的色素相当于酸碱指示剂，纯碱溶液显碱性，红葡萄酒遇纯碱变色
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）依据题干信息结合溶液酸碱性与pH的关系分析解答；
（2）依据该调味品遇牵牛花汁的变色情况判断该调味品的酸碱性，进而依据常见调味品的性质分析解答；
（3）根据常见指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析解答．
（4）从指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析解答．
【解答】 （1）花青素遇碱性溶液变蓝．紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，pH＞7；
（2）依据这种物质在酸性条件下呈红色，所以小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋；
（3）石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝遇中性溶液不变色，所以与牵牛花汁与之相似；
（4）红葡萄酒中含有色素，可能相当于酸碱指示剂，而纯碱溶液显碱性遇该指示剂可能会变色，所以可用纯碱检验真假葡萄酒。
31．（2023九上·萧山月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：
⑴A试管中观察到的现象是　 　。
⑵B试管中出现蓝色沉淀，C、D试管中均无明显现象。
⑶【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：
（一）探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应
①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　（填"甲"或“乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应。
②方案二：小明为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）2溶液，产生的现象为　 　。
（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应
先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。图3是整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是　 　（填微粒符号）。
【答案】溶液由无色变成红色；乙；产生了白色沉淀；H+、OH-
【知识点】酸与碱的反应及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】由图一可知：酚酞遇碱变红色，硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。二氧化碳既能与水反应也能溶于水，还能跟氢氧化钠反应，由图2可知乙瓶变扁程度大。由图三可知：氢氧化钠与盐酸反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成了水。
【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变红，A试管中现象是溶液由无色变成红色；由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入氢氧化钙溶液后，氢氧化钙和生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；根据图示可看出，反应中数目减少的离子是 H+、OH-，生成的新微粒是H2O。
32．（2023九上·萧山月考）科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样，放入碗底，加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
⑶实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈　 　（填“酸”或“碱"）性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　。
【答案】酸；实验时应将自来水改成蒸馏水。
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH小于7，溶液呈酸性， pH大于7，溶液呈碱性， pH等于7，溶液呈中性，
【解答】（1）从测定结果看， pH都小于7，溶液呈酸性，故填：酸；
（2）该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合，故填：实验时应用蒸馏水。
33．（2023九上·萧山月考）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是　 　。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是　 　。
【答案】（1）二氧化碳；碳酸钠溶液
（2）盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液，据此分析解答。
【解答】 （1）①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。
②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。
四、分析计算题(本大题共24分)
34．（2023九上·萧山月考）剩菜隔夜可能会产生亚硝酸盐和细菌。其中亚硝酸钠(化学式为NaNO2)对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色固体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，能与硝酸银溶液反应能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。根据亚硝酸钠的化学式，你认为亚硝酸钠溶液中的 ▲ (填写离子符号)有毒；试设计一个简单的实验方案来鉴别食盐和亚硝酸钠。
【答案】NO2-；分别取样于两支试管中，加蒸馏水配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不消失的是食盐，产生白色沉淀但立即消失的是亚硝酸钠。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 根据氯化钠、亚硝酸钠的组成粒子及两种物质的性质以及鉴别方法来分析。
【解答】 亚硝酸钠是由钠离子与亚硝酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以引起亚硝酸钠有毒的粒子是。根据题文信息可知，分别取样于两支试管中，加蒸馏水配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不消失的是食盐，产生白色沉淀但加稀硝酸后立即消失的是亚硝酸钠。
35．（2023九上·萧山月考）小金同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量(g) 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量　 　g；
（2）列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）2.2g
（2）解：设汉白玉中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 CaO + CO2↑
100 　 44
5.55gx 　 2.2g
100：44=5.55gx：2.2g
x=90.1%.
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为91.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，完全反应后产生二氧化碳质量为5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为：（1）2.2g；（2）90.1%。
36．（2023九上·萧山月考）现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入　 　g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测得该NaOH溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
【答案】（1）375
（2）
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
　 36.5 58.5 　
　 200g×7.3% x 　
36.5：58.5=(200g×7.3%)：x
X=23.4g
答： 所得溶液中溶质的质量23.4g。
（3）不变
【知识点】误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所加水的质量即为两溶液差值分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析；
（3）根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠和盐酸反应与氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析。
【解答】（1） 用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸， 所Et 29.2%%的溶液质量为，则需加水质量为500g-125g=375g.
（3） 若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长， 已经变质，由氢氧化钠和碳酸钠的转化及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应的质量关系
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
80 　 106 　
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
可知，氢氧化钠变质对氢氧化钠溶液的溶质质量分数不影响。
故答案为：（1）375；（2）23.4g；（3）不变。
37．（2023九上·萧山月考）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 ▲ (填写物质名称)
表中空格填空：　 　
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由：　 　(任写一种)
【答案】（1）KNO3
（2）硫酸铵
（3）③；方案①中银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，且不溶于酸，无法证明含有硫酸根离子(方案②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的)
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾或是KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，即硫酸根离子的存在，做实验如下：
①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以证明硫酸根离子的存在；
②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于引入了硫酸，不能证明原物质中含有硫酸根离子；
③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原物质中一定含有硫酸根离子；
结合以上分析可知，三种方案合理的是①③；不合理的有方案②，因为会引入硫酸根离子，对原有硫酸根的检验产生干扰，由于题目已经给定了化肥只有三种，所以不会有银离子的干扰。
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