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浙教版八上期末复习专题2水和溶液
知识点一、 水的组成
1. 实验仪器：水电解器，直流电源。
2. 实验装置：如图
3. 实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。
（2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
4. 气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。反应的文字表达式:
水氢气+氧气
5. 实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
6. 水分子的构成：
7. 氢气和氧气的性质、用途比较
氧气 氢气
物理性质 相似点 通常状况时无色无味的气体不易溶于水，收集时都可用排水法。
不同点 比空气重，收集时用向上排空气法。 比空气轻，是最轻的气体，收集时用向下排空气法。
化学性质 燃烧 可助燃。 有可燃性。
氧化还原性 氧化性（M代表金属，非金属，如等） 还原性（MO代表金属氧化物，如等）
两者联系：
用途 供给呼吸，支持燃烧。 充氢气球，做燃料，冶炼金属。
8. 氢气性质和制法：
知识点二、 物质在水中的分散
1. 溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，我们称之为溶液。
（2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件不变时，溶质溶剂不会分离。
2. 悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里而形成的物质。（不稳定、不均一）
（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。（不稳定、不均一）
（3）混合物：由多种物质组成的物质。纯净物：只有一种物质。
乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。
知识点三、物质的溶解
1. 物质的溶解性：（1）物质溶解的能力：一定条件下物质能够溶解的数量是有限的。
（2）影响物质溶解性的因素：
①不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。
2. 是否饱和溶液：（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
（3）相互转化：
（4）浓溶液和稀溶液：①溶有较多溶质的溶液。②溶有较少溶质的溶液。
3. 溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质 在 这种溶剂里的溶解度。单位（g）
（2）溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下在100克溶剂中，达到饱和时所溶解的溶质质量。
（3）溶解度与溶解性的关系：
4. 溶液的配制：（1）溶质质量分数：溶质的质量和溶液的质量之比。
（2）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（3）溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变
②浓缩： A增加溶质；
B蒸发溶剂
C两者混合
知识点四、 物质的分离
1. 物质的结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。
2. 常用分离方法：（1）蒸发结晶：适用与溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。
（2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶法。适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质。
（3）其他几种常用的分离方法：1、沉淀法（明矾的净水作用，活性炭的净水作用。）
2、过滤：适用范围：分离固体与液体混合物的操作。
3、蒸馏：给液体加热使它变为蒸汽再使蒸汽冷却，凝成液体的方法。
①蒸馏烧瓶内液体体积不超过其容积的2/3。
②加热前应在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
③加热蒸馏烧瓶时必须垫石棉网。
3. 结晶水合物：（1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水。这部分存在于 吸 出晶体中的水叫结晶水。
（2）结晶水合物：含有结晶水的晶体。如蓝色硫酸铜晶体，也叫无水硫酸铜，胆矾或蓝矾。
（3）性质：风化：结晶水合物在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。
潮解：某些晶体在空气里会逐渐吸收空气里的水分，变潮湿直到它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。
重点题型精炼
题型一、水的分布
1．透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（　　）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
2．毛泽东在《沁园春·长沙》中写道：“独立寒秋，湘江北去，橘子洲头。看万山红遍，层林尽染；漫江碧透，百舸争流。”诗词中的“湘江北去”体现水循环的环节是（　　）
A．蒸腾作用 B．大气降水 C．地表径流 D．水汽输送
3．分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（　　）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
4．人类的生产和生活都离不开水，地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是（　　）
A．海洋水可以通过水循环转化为湖泊水 B．地表径流水量一定与植物蒸腾量相等
C．水循环的环节只有蒸发、凝结和降水 D．人类直接利用最多的水资源是海洋水
5.在下列四种情况中，水循环不够活跃的是（ ）
A.赤道附近 B.森林覆盖良好的水库区 C.东海海域 D.沙漠地区
6．地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断地循环，如图甲所示。
（1）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水汽，植物的　 　作用也向大气输送了一部分水汽。
（2）降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图乙所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是　 　。（选填“地表径流”“地下径流”或“下渗”）
7．水的循环示意图中，序号①②③④表示水循环的主要环节(如图)，据图完成下列问题：
（1）序号②表示水循环中的　 　环节；
（2）下列三个地区，水循环最活跃的是 (填字母)。
A．冰川广布的南极大陆
B．地表裸露的沙漠地区
C．森林覆盖良好的水库区
题型二、水的组成
8．如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．与电源负极相连端产生的气体具有可燃性
9．电解水实验反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（　　）
　 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．本实验可说明水是由氢气和氧气组成的
10．下图为水电解过程的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．水是有大量水分子构成的
B．这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的
C．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．以上微观示意图中，分子的种类发生了变化
11．氢能源是一种高效环保的能源，科学家一直在研究更好的催化剂和技术手段，以降低电解水获得氢气的成本。下列相关说法错误的是（　　）
A．水分解得到氧气和氢气说明水是由氢气和氧气组成的
B．电解水时两个电极上产生气体的体积比为2：1(或1：2)
C．电解水发生的反应为分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
12．水是生活中必不可少的一种物质，且处于不断的运动和相互转化之中。
（1）图1为水循环示意图，请回答珊溪水利枢纽工程是温州人民的“大水缸”，从文成珊溪水库调水到瑞安，主要是对　 　的改变。
（2）图2是电解水简易装置，小科通过实验，知道水是由　 　组成，其中检验在阳极产生气体的方法是　 　。
（3）课后，在老师的帮助下小明对水的电解实验装置进行了创新改进（图3），对比图2和图3，你认为改进后的优点有哪些？（至少写出1条）　 　。
（4）图4是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是　 　。（填写字母）
13．如图所示为电解水实验的装置图，电解水时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，而氢氧化钠在此过程中不会变成其他物质。
（1）由图可知　 　（选填“a”或“b”）管中的气体是氧气。
（2）若b管产生5毫升气体，则a管产生气体约　 　毫
（3）在电解过程中，氢氧化钠的溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
题型三、物质在水中的分散情况
14．碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
15．下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　）
溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油
碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油
16．学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中的分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　）
A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液
17．下列概念间的关系符合如图所示关系的是（　　）
选项 X Y Z
① 溶质 溶液 溶剂
② 易溶 微溶 可溶
③ 饱和溶液 稀溶液 浓溶液
④ 悬浊液 乳浊液 混合物
A．① B．② C．③ D．④
18．我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（　　）
A．盐放进水中，盐水就是均一、稳定、透明的纯净物
B．汽水倒入杯中会有大量气泡溢出，说明气体不能溶于水
C．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它是悬浊液
19．老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。
（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有 ____。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液 　 　的特点。
20．小科一家人高高兴兴地住进新装修的房子里，一段时间后，小科家人经常头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎等。到医院检查之后，发现身体不适的原因是新装修的房子里一些家具的板材、加工时用的胶水中含有有害气体----甲醛，它会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害房间内人的呼吸道和眼睛等器官。请回答：
（1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以类似地看成是一种　 　。
(选填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）
（2）当有害气体甲醛进入空气后，此时所形成的混合物中　 　可以看成溶剂，
　 　可以看成溶质。
题型四、物质的溶解和溶解度
21．下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
22．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
23．下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，下列说法正确的是（　　）
A．乙中的溶液为饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数大于丙
C．给丙溶液升高温度，固体一定会溶解
D．甲中的溶液一定是不饱和溶液
24．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．①为无色透明
B．②为水
C．③可通过增加溶剂实现转化
D．④通过降低溶液温度一定能实现转化
25．为探究硝酸钾（KNO3）的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
26．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款可以获知天气冷暖变化的现代居家饰品。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此可推测瓶中晶体的溶解度随温度升高而　 　。
（2）“彩球温度计”可用于粗略地测量环境温度。它是由体积相同、质量不同的小球和密度随温度升高而减小的液体组成。乙、丙所示是同一支彩球温度计在不同环境中彩球稳定后的分布情况，则　 　所示环境温度较高。（选填“乙”或“丙”）
27．下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钾 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7
硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时， 将 30 g 氯化钾加入到 50 g 水中， 充分溶解后所得溶液是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）将 20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至 60℃，则升温后两种溶液的溶质质量分数大小关系 是：硝酸钾　 　氯化钾(填“>”“<”或“=”)。
题型五、溶液的计算
28．下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是（　　）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%
D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克
29．在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾（KCl）固体，充分溶解。加入的氯化钾的质量与所得溶液的质量如图所示。
（1）该温度下，氯化钾的溶解度为　 　g
（2）步骤③所得溶液的质量m为　 　g。
（3）假设步骤①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是　 　.（用“>”、“=”或“<”表示）
30．某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是____。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。　 　
31．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
32．t℃时，将质量均为a克的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发。甲、乙析出晶体的质量与蒸发溶剂的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）图中B点对应的乙溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）图中A点对应的甲溶液中溶质的质量分数为　 　×100%。(从a、m、n中选择，用代数式表示)
33．在电解水实验中，往往加入少量硫酸以增强水的导电性。小科分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的置做了三次实验，测出收集20毫升氢气所需的时间，记录的数据如下：
序号 1 2 3
蒸馏水的体积/毫升 200 200 200
加入硫酸的体积/毫升 10 5 2
收集20毫升氢气所需的时间/秒 396 578 1231
（1）图甲中的A端为电源　 　(填“正”或“负”)极。
（2）小科发现：每次实验从开始到结束的过程中，产生气泡的速度随反应时间变化的曲线如图乙所示。请结合上述实验数据说明曲线变化的原因：　 　。
（3）若实验中将100克4%的硫酸溶液通电一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为5%，则被分解的水的质量为　 　。
34．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氢氧化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）。把180克氢氧化钠的质量分数为1%的溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数为1.5%。
（1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少
（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了
（3）在配制1%的氢氧化钠溶液时，不会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是____。
A．量筒量取水时仰视
B．烧杯用蒸馏水润洗后直接配制溶液
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．将称量好的氢氧化钠转移到烧杯中，有部分洒落在桌上
题型六、物质分离与提纯
35．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．泥沙和食盐（溶解和过滤） B．水和酒精的混合物（蒸馏）
C．硝酸钾中混有少量食盐（降温结晶） D．汽油和水（过滤）
36．“生命吸管（Lifestraw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子；超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．净化后的水属于纯净物
B．滤网起到过滤的作用
C．活性炭具有吸附作用，能吸附异味
D．若无生命吸管，生活中杀灭细菌和病毒可以用煮沸的方法
37．如图为粗盐提纯时过滤的装置示意图。下列说法正确的是（　　）
A．漏斗中的液面应与滤纸边缘相平
B．在这个操作过程中玻璃棒起到了搅拌的作用
C．粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发
D．利用该装置可以把粗盐水变成纯净水
38．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液 B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加 D．海水进入贮水池，海水的成分不变
39．小东为提纯含少量泥沙的粗盐，实验操作流程（a）和查阅的氯化钠溶解度数据（b）如下：
（1）该实验溶解氯化钠时，加入水的合适的量约为　 　（选填“10”“30”或“60”）mL.
（2）该实验利用泥沙和氯化钠溶解性的不同进行提纯，操作Ⅲ的名称是　 　
（3）关于蒸发叙述不正确的是____（填编序号）
A．器材安装的顺序是从下到上依次安装
B．用温度计搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
C．当液体蒸干时停止加热，用坩埚钳夹取蒸发皿放置在石棉网上
40．小璐同学从学校附近中河里取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是　 　（填序号）。
a用玻璃棒引流
b滤纸边缘高出漏斗
c漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁
d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的　 　性除去杂质和异味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④生活中常用　 　（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法进行杀菌消毒，并起到降低水的硬度的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法有利于保护水资源的是　 　（填序号）。
A.生活污水直接排放 B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用 D.园林浇灌用滴灌、喷灌
答案
1．C
【解析】从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于下渗；故答案为：C.
2．C
【解析】毛泽东诗词“独立寒秋，湘江北去…”中的湘江，它流经湖南省省会长沙，最后与其它三条河流一起汇入洞庭湖。 大气降水落到地面后，一部分蒸发变成水蒸气返回大气，一部分下渗到土壤成为地下水，其余的水沿着斜坡形成漫流，通过冲沟，溪涧，注入河流，汇入海洋。这种水流称为地表径流。湘江的水与其他河流的水汇入洞庭湖与地表径流的形式相似，C符合题意。故答案为：C
3．A
【解析】A. 图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 ，A正确；
B. 水会不断地循环，但是淡水资源有限，所以需提倡节约用水，B错误；
C. 地球上的水，大部分以液态形式存在，C错误；
D. 水循环中，水在固、液、汽两态之间相互转化，D错误；故答案为：A.
4．A
【解析】海洋水是地球上最庞大的水体，海洋水可以通过水循环转化为湖泊水，故A正确；
一般情况下， 地表径流水量与植物蒸腾量不相等，故B错误；
水循环的环节有蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾等，故C错误。
人类直接利用最多的水资源是指陆地上的淡水资源即河流水、湖泊水和部分地下水，故D错误。故选A。
5．D
【解析】A．赤道附近，太阳辐射强水的蒸发强烈，附近水域又多所以水循环活跃，A错误；B．森林覆盖良好的水库区，满足条件水源充足，森林中植物蒸腾作用强使水从液态到气态，水循环活跃，B错误；C．东海海域，水源充足，东海纬度在中低纬度热量辐射充足，水循环活跃，C错误；D．沙漠地区，缺少水源，干燥的气候使沙漠地区很少有降水，水循环非常不活跃，D正确。故D符合题意。
6．（1）蒸腾（2）下渗
【解析】（1）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水汽，植物的蒸腾作用也向大气输送了一部分水汽。
（2）由图可知，不通地表降水损失量为草地＜泥土地＜沥青路面＜普通混凝土砖，四种地表的最大区别是水的渗透情况不同，因此造成地表降水损失量的是下渗过程。
7．（1）水汽输送（2）C
【解析】（1） 序号② 箭头从海洋上空云层指向陆地上空云层，表示云层由海洋上空进入到陆地上空所以表示水循环中的水汽输送环节；
（2）A、 冰川广布的南极大陆，气温低、蒸发弱、降水少水循环不活跃，A错误；
B、地表裸露的沙漠地区 ，沙漠地区缺水，水循环极不活跃，B错误；
C、 森林覆盖良好的水库区 ，水资源丰富，森林又能促进水的蒸腾，所以是水循环较活跃的地区，是三选项中最活跃的，所以选C。
8．B
【解析】A.在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，故A正确不合题意；
B.反应一段时间后，溶质的质量不变，但是水分解后质量变小，则氢氧化钠溶液的质量分数变大，故B错误符合题意；
C.实验成功时，左边注射器与电源负极相连，生成氢气，右边注射器生成氧气，则左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍，故C正确不合题意；
D.与电源负极相连端产生的氢气具有可燃性，故D正确不合题意。故选B。
9．D
【解析】A、为防止空气对生成气体检验的干扰， 通电前应将玻璃管内空气排尽 ，不符合题意；
B、 两电极产生气泡的速率不相同，正极产生气泡速率比负极慢，不符合题意；
C、 正极气体为氧气，负极气体为氢气 ，不符合题意；
D、 本实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的 ，符合题意；故选D。
10． C
【解析】A. 水是有大量水分子构成的，分子是构成物质的一种粒子，A正确；
B.水分子分解为氧原子和氢原子， 说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的，B正确；
C. 水电解产生氢气和氧气 ，说明水分子中有氢原子和氧原子，C错误；
D. 以上微观示意图中，水分子变为氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，D正确；故答案为：C。
11．A
【解析】水分解得到氧气和氢气说明水是由氧元素和氢元素组成的，A错误。电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，B正确。水分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，C正确。催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，D正确。
12．（1）地表径流/d（2）氢和氧；用带火星的木条靠近气体，若复燃则为氧气
（3）不接触氢氧化钠溶液，操作安全（4）bca
【解析】（1）水库的建立会改变地表的水流情况，所以对地表径流有影响。
（2）电解水实验结论是水由氢和氧组成。因为氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以可以用这种方法检验氧气。
（3）相较而言避免了与液体接触，操作更加安全。
（4）水电解的微观过程是分子分裂成原子，再组合成新的分子。
13．（1）b（2）10（3）变大
【解析】（1）电解水时氢气和氧气体积比为2：1，b中气体体积少，为氧气；
（2）a为氢气，电解水时氢气和氧气体积比为2：1， b管产生5毫升气体，则a管产生气体约10毫升；
（3） 在电解过程中，水电解，溶剂质量变小，溶质质量不变，氢氧化钠的溶质质量分数变大。
14．A
【解析】A.根据表格可知，碘在水中溶解性为微溶。但是大量的水就可以溶解少量的碘，从而形成碘的水溶液，故A错误符合题意；
B.碘在酒精中溶解性为可溶，那么少量的碘放入大量酒精中会形成稳定的溶液，如果外界条件不变，那么久置不会分层，故B正确不合题意；
C.碘在汽油中的溶解性为易溶，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的溶液，而溶液就是混合物，故C正确不合题意；
D.根据表格内容可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故D正确不合题意。故选A。
15．D
【解析】A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A不正确；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B不正确；
C、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故C不正确。
D、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故D正确。故选：D。
16．C
【解析】豆浆为难溶性固体分散水，形成的是悬浊液，牛奶是难溶性液体分散在水中，形成的是乳浊液；
故选C。
17．D
【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，Z应该是溶液，XY应该是溶质和溶剂；故A错误；
B、易容、微溶、可溶、三者是并列关系，故B错误；
C、溶液包含了浓溶液和稀溶液，饱和溶液与浓溶液、稀溶液是交叉关系，故C错误；
D、悬浊液、乳浊液都属于混合物，故D正确。故选：D。
18．C
【解析】A.盐放进水中，盐水就是均一、稳定、透明的混合物，故A错误；
B.汽水倒入杯中会有大量气泡溢出，说明气体在水中的溶解度减小，故B错误；
C.用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质，故C正确；
D.一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它是溶液，故D错误。故选C。
19．（1）A；B（2）均一
【解析】（1）食盐和料酒都能溶于水形成溶液，故A、B符合题意；
植物油是不溶于水的液滴，形成乳浊液，故C不合题意；
胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液，故D不合题意。
故选AB。
（2）确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液均一性的特点。
20．（1）溶液（2）氮气；甲醛
【解析】（1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%， 空气和溶液均一稳定特点类似，所以空气可以类似地看成是一种溶液；
（2）当有害气体甲醛进入空气后，空气中氮气含量最高，此时所形成的混合物中氮气可以看成溶剂，甲醛可以看成被溶解的物质即溶质。
21．D
【解析】A、 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，不符合题意；
B、 30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153克，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 ，不符合题意；
C、 20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的质量小于100g ，不符合题意；
D、 将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质质量分数不变 ，符合题意；故选D。
22．D
【解析】A.在①→②过程中，氯化钠的溶质质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液在同一温度下保持饱和状态，因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C.在③→④过程中，由于有未溶的晶体存在，因此溶液始终饱和。由于溶解度的增大，所以溶质质量分数增大，而水的质量分数减小，故C错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。故选D。
23．D
【解析】A.同样蒸发10克水，丙只析出了1克溶质而丁析出了2.5克溶质，因此乙属于不饱和溶液。故选项错误。
B.丙和丁都属于饱和溶液，溶液温度不变的情况下，溶质的质量分数等于，两烧杯中的质量分数相等，故选项错误。
C.虽然绝大多数物质的溶解度会随温度的升高而增大，但此物质由于不知溶解度受温度影响的变化趋势，给丙溶液升高温度，固体不一定会溶解，故选项说法错误。
D.从图中可知，甲蒸发了10克水之后变成乙，乙没有析出固体，因此甲一定是不饱和溶液，故选项正确。故答案为：D。
24．C
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的，故A不正确；
B.溶液是由溶质和溶剂组成的，②表示溶剂，但不一定是水，也可能是酒精等，故B不正确；
C.饱和溶液中增加溶剂，可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；
D.不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液。如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故D不正确。故答案为：C。
25．D
【解析】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g；因为10g<15.8g，所以①中的溶液为不饱和溶液。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾55g；因为20g<55g，所以③中的溶液为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.②中出现晶体，因此为20℃时硝酸钾的饱和溶液，则②中溶质质量为15.8g；③中溶质的质量是20g，则溶质质量③>②。溶剂的质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，②③中溶液的质量：③＞②，故B正确不合题意；
C.②③④中溶剂质量相等，溶质质量为③＞②＞④，根据“溶质质量分数=”可知，②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故C正确不合题意；
D.10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾10.45g，那么④中析出晶体的质量是：20g-10.45g=9.55g，故D错误符合题意。故选D。
26．（1）增大（2）乙
【解析】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此可推测瓶中晶体的溶解度随温度升高而增大，随着温度的降低而减小；
（2）乙中的小球都下沉，说明小球的密度大于液体的密度；丙图中有些小球是漂浮的，说明小球的密度小于液体的密度，说明乙中液体的密度小于丙中液体的密度，又因为密度随温度升高而减小的液体组成，说明乙中的温度高；
27．（1）饱和（2）<
【解析】（1）根据表格可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解氯化钠40g，那么50g水中最多溶解氯化钾20g。因为30g>20g，所以所得溶液是饱和的。
（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即溶解度氯化钾>硝酸钾。根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，此时硝酸钾的溶质质量分数<硝酸钾的溶质质量分数。
当温度升高时，二者的溶解度都增大，即溶质质量分数不变，因此60℃时，溶质质量分数硝酸钾<氯化钾。
28．B
【解析】A、在同一温度下，不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即aB、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即aC、饱和溶液中不再溶液该物质，即溶质的质量分数不变，即a=b，故C错误；
D、若物质的溶解度随着温度的升高而降低，则a>b，故D错误；故答案为：B。
29．（1）27.5（2）102（3）a【解析】 (1)根据在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量为30g时，能形成102g氯化钾溶液，说明某温度下，80g水中最多能溶解102g-80g=22g氯化钾，该温度下，氯化钾的溶解度为22g80g 100g=27.5g。
(2)步骤②中溶液已达到饱和状态，则加入的氯化钾固体不能溶解，步骤③所得溶液的质量m为102g.
(3)步骤①、②、③所得溶液分别为某温度下的不饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液，它们的大小关系是a30．（1）D（2）17%
【解析】（1）A.观察颜色不能说明溶液饱和，故A不合题意；
B.如果溶液不饱和，在冷却过程中达到饱和，继续冷却会析出晶体，故B不合题意；
C.如果溶液不饱和，在蒸发过程中达到饱和，继续蒸发会析出晶体，故C不合题意；
D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明硫酸铜不能继续溶解，即溶液是饱和溶液，故D符合题意。
故选D。
（2）析出硫酸铜质量：50g×=32g，
溶液中剩余硫酸铜质量：49g-32g=17g，
溶液质量：150g-50g=100g，
该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：。
31．（1）脱水；化学（2）1960；玻璃棒
【解析】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
32．（1）饱和（2）n/(n+m)
【解析】（1）根据图片可知，图中B点在乙的图像上，那么对应的乙溶液是饱和溶液。
（2）根据图片可知，A点溶质质量为n，溶剂质量为m，那么溶液质量为m+n，则此时溶质质量分数为：。
33．（1）负（2）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，电解水的速度就越快
（3）20克
【解析】（1）根据图片可知，试管①内气体体积大于②，则试管①内为氢气，则与A端相连的电源为负极。
（2）上述实验数据说明曲线变化的原因：随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，电解水的速度就越快。
（3）电解前后，溶质的质量不变，那么得到：100g×4%=5%×（100g-x），解得：x=20g。
34．（1）
（2）
（3）C
【解析】(1)1%表示100份质量的氢氧化钠溶液中含有1份质量的氢氧化钠，溶质质量=溶液质量a%
(2)在水电解过程中，氢氧化钠质量不发生变化，当氢氧化钠的质量分数为1.5%时，根据溶液质量求出溶液质量，所以电解水的质量为：原溶液质量-电解后溶液质量。
(3)A.量筒量取水时仰视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B.烧杯用蒸馏水润洗后直接配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D.将称量好的氢氧化钠转移到烧杯中，有部分洒落在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选：C。
35． D
【解析】A.泥沙难溶，食盐易溶，通过 溶解和过滤方法分离，A正确；
B. 水和酒精沸点不同，通过蒸馏方法分离，B正确；
C. 硝酸钾溶解度随温度升高而明显增大，食盐溶解度随温度升高增大不明显， 硝酸钾中混有少量食盐 可以降温结晶，C正确；
D. 汽油和水分离可以静置一段时间，汽油在上层，汽油和水都可透过滤纸，无法通过过滤实现分离，D错误；故答案为：D。
36．A
【解析】A.净化后的水中仍然存在大量的矿物质，属于混合物，故A错误符合题意；
B.滤网起到过滤的作用，故B正确不合题意；
C.活性炭具有吸附作用，能吸附异味 ，故C正确不合题意；
D.若无生命吸管，生活中杀灭细菌和病毒可以用煮沸的方法，故D正确不合题意。故选A。
37．C
【解析】A.漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故A错误；
B.在这个操作过程中玻璃棒起到了引流的作用，故B错误；
C.粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发，故C正确；
D.利用该装置只能把不溶于水的大颗粒的固态去除，其中的小颗粒固体、色素和溶于水的杂质都无法去除，因此不能得到纯净水，故D错误。故选C。
38．A
【解析】A、蒸发池中若无晶体析出，则为不饱和溶液，析出晶体为饱和溶液 ，符合题意；
B、 母液是析出晶体后的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液 ，不符合题意；
C、 结晶池中氯化钠析出，固体氯化钠的质量逐渐增加 ，不符合题意；
D、 海水进入贮水池，海水的成分没有发生变化 ，不符合题意；故选A。
39．（1）30（2）过滤（3）B；C
【解析】（1）根据表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，而粗盐的质量为10g，则那么最多需要水的质量为：100g×≈27.7g，需要水的体积大约27.7mL，那么加入水的合适的量约为30mL。
（2）根据实验过程可知，操作Ⅲ是将水和不溶于水的泥沙分离，因此为过滤操作。
（3）A.蒸发时要使用酒精灯加热，而酒精灯直接放在铁架台底座上不能调节高度，因此应该根据酒精灯的高度确定上面器材的高度，即器材安装的顺序是从下到上依次安装，故A正确不合题意；
B.温度计是专用的测量工具，不能用温度计搅拌，故B错误符合题意；
C.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，用坩埚钳夹取蒸发皿放置在石棉网上，故C错误符合题意。故选BC。
40．】be；吸附；煮沸；BCD
【解析】①在过滤操作中，滤纸的边缘要低于漏斗边缘；玻璃棒的作用是引流，不能搅拌液体，则操作不规范的是be。
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和异味。
④生活中常用煮沸的方法进行杀菌消毒，并起到降低水的硬度的作用。
⑤A.生活污水直接排放，会造成水体污染，故A错误；
B.提倡使用节水器具，可以节约用水，故B正确；
C.工业上冷却水重复利用，也可以节约用水，故C正确；
D.园林浇灌用滴灌、喷灌，可以节约用水，故D正确。故选BCD。
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