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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1章 物质及其变化 单元测评卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
【答案】A
【解析】A、燃烧产生新物质，正确；B、研磨没有产生新物质，错误
C、只有状态变化，错误；D、未产生新物质，错误
故答案为：A
2．下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【解析】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
3．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH C．闻食醋 D．检查装置气密性
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，操作正确，A错误；
B、测溶液pH时，用玻璃棒沾取少量液体，再将液体滴到pH试纸上。图中直接将pH试纸浸入待测液体中，这种操作是不允许的，操作错误，B正确；
C、闻气味的方法是：用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，操作正确，C错误；
D、图示装置检验气密性时，用弹簧夹夹住橡皮管，再用双手捂住烧瓶，可看到玻璃管中有水柱上升，说明装置气密性好，操作正确，D错误。
故选B
4．某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【解析】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
5．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【解析】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
【解析】A、 酸溶液中都含有H＋，酸一定具有相似的化学性质 ，符合题意；
B、 有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
C、 Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色 ，不符合题意；
D、 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 ，如碳酸钠，不符合题意；
故选A。
7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
【答案】A
【解析】A、该反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
D、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选A。
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【答案】C
【解析】A、锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
9．下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置，未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，A说法错误；
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，因为氯化氢的挥发，造成酸性减弱，pH会增大，B说法错误；
C.浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液，C说法错误；
D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能与土壤中的酸性物质反应，所以氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，D说法正确。
故选：D。
盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
11．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH B．溶解NaOH C．保存NaOH D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠有强碱性，不能放在纸上称量，要放在烧杯中称量，A错误；
B.量筒不能作为溶解的容器，要用烧杯，B错误；
C.NaOH 固体或浓溶液不能用玻璃容器存放，实验室盛放 NaOH 试液的瓶子要用橡皮塞而不能用玻璃塞，C错误；
D. 测NaOH溶液的pH，操作正确，D正确；
故答案为：D。
12．小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
【答案】C
【解析】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
13．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确。
故选：D。
14．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】A、a点溶液pH=7，呈中性，不符合题意；
B、该实验中随溶液的加入溶液pH从小于7增加，是将氢氧化钠溶液加入盐酸的烧杯中 ，不符合题意；
C、b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 图中b点所示溶液中氢氧化钠过量，所含的溶质有NaCl和NaOH ，符合题意；
故选D。
15．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙
C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【解析】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．今年5月，广州某果蔬批发市场检出来自某地的“甲醛白菜”(喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜)。甲醛(HCHO)有毒，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性。
（1）甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的　 　性质。
（2）食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请你提出一条合理的建议：　 　 。
【答案】（1）物理
（2）用水多次冲洗（合理即可）
【解析】（1）甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水属于物质的气味、状态和溶解性都不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）只要能减少甲醛的含量即可：根据甲醛易溶于水，可用水多次冲洗（或其余合理答案)。
17．某蔬菜基地在种植蔬菜时，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列化肥中，属于氮肥的是____。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分K2CO3）
C．磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕
（2）草木灰呈碱性，你认为它　 　（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。理由是　 　。
【答案】（1）A
（2）不能；二者混合会生成氨气，降低肥效
【解析】（1）碳酸氢铵含植物所需氮元素，属于氮肥，A正确；草木灰含植物所需钾元素，属于钾肥，B错误；磷矿粉含有植物所需磷元素，属于磷肥，C错误。
（2） 草木灰呈碱性， 能与碳酸氢铵反应产生氨气，使肥效降低，所以不能混合施用。
故答案为：（1）A；（2）不能； 二者混合会生成氨气，降低肥效 。
18．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【解析】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
19．选择下列物质的序号填空：
①浓硫酸 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸
（1）用于改良酸性土壤的是　 　
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　
【答案】（1）②
（2）①
【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：（1） ② ；（2） ① 。
20．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体，我暴露在空气中会吸收　 　而变质。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在在空气中放置一段时间我的质量分数会　 　。
【答案】（1）吸水（2）二氧化碳（3）减小
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分，所以在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2） 烧碱固体，是氢氧化钠固体，与二氧化碳可以反应，暴露在空气中会吸收二氧化碳变成碳酸钠而变质；
（3） 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，导致质量分数减小。
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错误的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【解析】（1） 由反应时溶液pH由大于7逐渐减小可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是 HCl。
（2） 图3中V对应温度最高，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则V的数值最接近12.
（3） 图2中b点溶液pH大于7，氢氧化钠未完全反应，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确； d点中溶质为氯化钠和氯化氢，取图2中d点所示溶液加热蒸干，氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确； 图2中c→d盐酸过量，反应停止，溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f变化趋势温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确。
故答案为：（1） HCl ；（2）12；（3）C。
22．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。
【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【解析】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共36分）
23．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）III
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【解析】（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH；
猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。
（2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。
（4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
24．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】（1）将样品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【解析】(1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、将样品研碎。
（2）根据图片可知，加入试剂A后生成了氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则加入的肯定是碱。因为最终要得到氯化钙，因此为了减小杂质的引入，加入的物质A应该为 Ca(OH)2 。
（3）根据图片可知，氢氧化铝完全沉淀的最大pH值为5.2，而开始溶解的最小pH值为7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
25．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液　 　性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____ (填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱
（2）若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl
（3）A
（4）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【解析】（1）【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性。
（2）实验二：检验某果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠。
（3）【反思评价】A、氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到溶液由无色变成黄色，故符合题意；
B、氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故不符合题意；
C、氯化钾与稀硝酸不反应，无明显现象，故不符合题意；
故答案为：A。
（4）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别，故部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理，理由是改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
26．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告：
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】：猜想I：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想II：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；
猜想III：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2。
用符号或文字表示酸碱中和反应的实质：　 　。为了验证哪一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加 酚酞试液
　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向 里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想　 　正确
（3）【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　 　。
A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH
反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）H+和OH－反应生成H2O分子（离子方程式也可以）
（2）酚酞试液不变色；Ⅱ
（3）A；CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O
【解析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，若反应后溶液中加入酚酞，酚酞试液不变色，可证明溶液中不含氢氧化钙，即猜想Ⅲ不正确；盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，向反应后溶液中加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，即猜想Ⅱ正确；
（3）氧化铜与盐酸反应固体溶解，产生蓝色沉淀，A可证明猜想正确；硝酸银与氯化钙反应也会产生氯化银沉淀，所以不能证明盐酸的存在，B不能证明猜想正确；铜不与盐酸反应，C不能证明猜想正确；氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，D不能证明猜想正确；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O 。
故答案为：（1）H+和OH－反应生成H2O分子（离子方程式也可以）；（2） 酚酞试液不变色；Ⅱ；（3） A； CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O 。
27．小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　。(选填“酸性”“中性”或“碱性")
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　 。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则x溶液可能是 (填字母序号)。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl2
【答案】（1）碱性
（2）NaOH
（3）A；C
【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，A试管中的溶液呈红色，说明溶液显碱性；
（2）因碳酸钠溶液呈碱性，但与过量氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠，氢氧化钠呈碱性并不与氯化钡反应，若B中溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有氢氧化钠；
（3）要验证硫酸钠和碳酸钠，只需验产生白色沉淀是否溶于酸即可，因溶液中含有钡离子，则酸可选择盐酸或硝酸；
故答案为：（1）碱性；（2） NaOH ；（3）AC。
四、解答题（共5小题,第28题6分，第32题9分，其余每题8分,共39分）
28．调味料味精的主要成分是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），由生物发酵制备，为白色晶体，易溶于水，水溶液略有甜味或咸味，对光和热稳定，不易分解。
（1）谷氨酸钠的上述性质中，属于化学性质的是：　 　。
（2）谷氨酸钠（C5H8NNaO4）由 　 　种元素组成。
（3）谷氨酸钠中钠元素的质量分数为 　 　（计算结果精确到 0.1%）。
【答案】（1）对光和热稳定，不易分解（2）五（3）13.6%
【解析】（1） 谷氨酸钠对光和热稳定，不易分解属于化学性质；
（2） 谷氨酸钠由碳、氢、钠、氮、氧五种元素组成；
（3） 谷氨酸钠中钠元素的质量分数为；
故答案为：（1） 对光和热稳定，不易分解 ；（2）五；（3）13.6%。
小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是　 　。
（2）反应后产生气体的质量 　 　g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
得
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【解析】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
30．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣， 想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。
该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g 7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。
加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12
（1）实验中产生的CO2质量为多少？
（2）样品中Na2CO3质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)
（3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。
【答案】（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g＝0.88g；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 0.88g
解得：x=2.12g
Na2CO3%= ×100%=26.5%
答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%
（3）设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
　 73 44
　 y×7.3% 0.44g
解得y=10g
第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。
所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应
由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3 - 10g = 50g。
设实验中总共的氢氧化钠质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
解得z=4g
NaOH %= ×100%=50%
答：样品中NaOH的质量分数为50%
【解析】先由反应后装置内减少质量为生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量和与碳酸钠反应的盐酸质量，再由与氢氧化钠反应的盐酸质量计算氢氧化钠质量，从而计算各物质质量分数分析。
31．某氯化钠废水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，现要回收NaCl，得到纯净NaCl晶体，提纯的流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的　 　（填写离子符号）。
（2）滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）。
（3）写出“后续处理”的方法　 　。
【答案】（1）Ba2+、H+
（2）BaCO3、BaSO4
（3）向滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡，然后将滤液蒸发结晶
【解析】（1） 碳酸钠能与盐酸和硫酸反应产生二氧化碳气体，能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，加入Na2CO3溶液，是为了除去溶液中存在的 Ba2+、H+ 。
（2）滤渣为氯化钡与硫酸、硫酸钠反应产生的硫酸钡和氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3、BaSO4 。
（3）滤液成分为碳酸钠、氯化钠，要得到氯化钠晶体，需先加入稀盐酸除去碳酸钠，再蒸发结晶，“后续处理”的方法为向滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡，然后将滤液蒸发结晶 。
故答案为：（1） Ba2+、H+ ；（2） BaCO3、BaSO4 ；（3） 向滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡，然后将滤液蒸发结晶 。
32．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）依据上表可知：在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH时，最先产生的沉淀为　 　。
（2）溶液中溶液A中的阳离子除了Cu2+和Fe3+外还有　 　（填离子符号）。
（3）请根据流程图和表一分析，在溶液A中加入熟石灰后控制pH为8的目的是　 　。
（4）现有50g矿石样品通过以上制备流程，样品中所有MgO完全转化为11.6g氢氧化镁，请问样品中MgO的质量分数？
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Mg2+，H+
（3）使Fe3+、Cu2+完全沉淀，Mg2+仍然在溶液中
（4）由镁元素质量守恒可知， 样品中所有MgO完全转化为11.6g氢氧化镁， 则样品中氧化镁质量分数为.
【解析】（1）溶液ApH小于1，在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH时，最先产生的沉淀为是开始沉淀pH最小的氢氧化铁。
（2） 矿石中加入稀盐酸控制pH小于1，即稀盐酸过量，氧化镁与盐酸反应产生氯化镁和水，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，溶液A中的阳离子除了Cu2+和Fe3+外还有Mg2+，H+ 。
（3）由表中数据可知，氢氧化镁开始沉淀pH=8.6， 在溶液A中加入熟石灰后控制pH为8是为了使Fe3+、Cu2+完全沉淀，Mg2+仍然在溶液中 。
故答案为：（1） Fe(OH)3 ；（2）Mg2+，H+ ；（3） 使Fe3+、Cu2+完全沉淀，Mg2+仍然在溶液中 ；（4）16%。
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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1章 物质及其变化 单元测评卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
2．下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
3．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH C．闻食醋 D．检查装置气密性
4．某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
5．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
9．下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置，未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
10．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B． C． D．
11．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH B．溶解NaOH C．保存NaOH D．测NaOH溶液的pH
12．小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
13．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
14．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
15．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．今年5月，广州某果蔬批发市场检出来自某地的“甲醛白菜”(喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜)。甲醛(HCHO)有毒，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性。
（1）甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的　 　性质。
（2）食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请你提出一条合理的建议：　 　 。
17．某蔬菜基地在种植蔬菜时，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列化肥中，属于氮肥的是 。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分K2CO3）
C．磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕
（2）草木灰呈碱性，你认为它　 　（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。理由是　 　。
18．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
19．选择下列物质的序号填空：
①浓硫酸 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸
（1）用于改良酸性土壤的是　 　
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　
20．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体，我暴露在空气中会吸收　 　而变质。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在在空气中放置一段时间我的质量分数会　 　。
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
22．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共36分）
23．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。
24．利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
25．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液　 　性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　
　。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____ (填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
26．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告：
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】：猜想I：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想II：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；
猜想III：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2。
用符号或文字表示酸碱中和反应的实质：　 　。为了验证哪一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加 酚酞试液
　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想　 　正确
（3）【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　 　。
A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH
反应的化学方程式为　 　。
27．小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　。(选填“酸性”“中性”或“碱性")
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　 。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则x溶液可能是 (填字母序号)。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl2
四、解答题（共5小题,第28题6分，第32题9分，其余每题8分,共39分）
28．调味料味精的主要成分是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），由生物发酵制备，为白色晶体，易溶于水，水溶液略有甜味或咸味，对光和热稳定，不易分解。
（1）谷氨酸钠的上述性质中，属于化学性质的是：　 　。
（2）谷氨酸钠（C5H8NNaO4）由 　 　种元素组成。
（3）谷氨酸钠中钠元素的质量分数为 　 　（计算结果精确到 0.1%）。
29．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是　 　。
（2）反应后产生气体的质量 　 　g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
30．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣， 想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。
该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g 7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。
加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12
（1）实验中产生的CO2质量为多少？
（2）样品中Na2CO3质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)
（3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。
31．某氯化钠废水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，现要回收NaCl，得到纯净NaCl晶体，提纯的流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的　 　（填写离子符号）。
（2）滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）。
（3）写出“后续处理”的方法　 　。
32．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）依据上表可知：在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH时，最先产生的沉淀为　 　。
（2）溶液中溶液A中的阳离子除了Cu2+和Fe3+外还有　 　（填离子符号）。
（3）请根据流程图和表一分析，在溶液A中加入熟石灰后控制pH为8的目的是　 　。
（4）现有50g矿石样品通过以上制备流程，样品中所有MgO完全转化为11.6g氢氧化镁，请问样品中MgO的质量分数？
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