资源简介

(共15张PPT)
2.3.2 重要的碱
九年级上化学
第二章 酸和碱
温故而知新
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
颜色和状态
水溶性
溶解放热情况
吸水性
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
白色片状固体
白色粉末状固体
易溶于水
微溶于水，
溶解有放热现象
溶解无放热现象
有吸水性，易潮解
无吸水性，不潮解
像科学家那样思考
酸因为都能电离出氢离子而具有通性，那么碱有通性吗？如果有，那又是怎样的呢？具有通性的原因又是什么呢？
探究碱的通性
1 碱能使指示剂变色
分别向装有氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加紫色石蕊和无色酚酞，我们会看到什么现象？
现象：
氢氧化钠溶液和石灰水滴加紫色石蕊后变蓝
氢氧化钠溶液和石灰水滴加无色酚酞后变红
探究碱的通性
2 探究碱能与某些非金属氧化物反应；
说明氢氧化钙可以跟二氧化碳反应
化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
反思与新知
1 上述实验证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么根据这一条性质，我们能有什么样的应用呢？
2 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显的现象，那是不是说明它不能与二氧化碳反应呢？你有什么好的办法进行证明呢？
用澄清石灰水检验二氧化碳气体
大胆尝试
这两个设计能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？
由于二氧化碳能溶于水，所以要充分证明需要设置对照组
思考与发现
仿照氢氧化钙和二氧化碳的化学方程式，写出氢氧化钠和二氧化碳的化学方程式：
__________________________
那是不是所有的非金属氧化物都能与碱反应呢？
并不是所用的非金属氧化物都能与碱反应（例如CO），碱只能与酸性氧化物反应（例如CO2、SO2、SO3等）
硫的氧化物，氮的氧化物是酸雨形成的主要原因，如果要
除去工业废气中的酸性气体，你有什么样的好方法呢？
可以用碱溶液处理工业废气中的酸性气体
CO +2NaOH=Na CO +H O
性质带来的烦恼
你还记得氢氧化钠固体该如何保存吗？你能解释为什么需要这样保存吗？
昨天我们已经进行了对是否变质进行了判断，那么我们今天能不能对氢氧化钠是不是完全变质进行判定呢？
氢氧化钠固体具有吸水性能吸收水分发生潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
问题分解：
① 完全变质和不完全变质的成分有什么差异？
② 差异离子怎么检验？
在实验室内，盛放氢氧化钠的试剂瓶通常都是橡皮塞或木塞，为什么不能用玻璃塞
玻璃的成分是SiO ,因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，若用玻璃塞，则会导致氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠（一种粘合剂），最终导致试剂瓶无法打开。
观察与发现：
2NaOH+SiO =Na SiO + H O
3 碱能与酸反应
酸能与碱反应，那么碱一定也可以与酸反应，你们能举出常见反应的例子吗？
中和反应：NaOH+HCl→NaCl+H O
碱与酸性盐的反应：CaO+2HCl→CaCl +H O
4 碱能与某些盐反应
回想一下，我们遇到过这样的反应吗？
你觉得发生这类反应的条件是什么？
如果将氢氧化铁和碳酸钠混合，或者是将碳酸钙和氯化铁能发生反应吗？
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
新知：碱与盐反应不仅要满足复分解反应的条件，还要求反应物两者皆可溶
碱 的 化 学 通 性
对象 反应规律
酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝，酚酞溶液变红。
酸 碱+酸------盐+水
非金属氧化物 碱+非金属氧化物-----盐+水
某些盐 碱+盐-----新碱和新盐（制碱的一种方法）
注意：碱与盐发生反应时，两者都必须是可溶的。
反思与总结
碱是怎样的化合物呢？碱为什么会具有通性呢？
观察四大强碱的化学式，说说碱应该是怎样的化合物。
NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
微观视角观察碱
Na+
OH-
OH-
Ba2+
OH-
K +
OH-
Na+
OH-
OH-
Ba2+
OH-
K +
OH-
通性
个性
碱：电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。阴离子都是氢氧根离子是碱具有通性的根本原因。

展开更多......

收起↑