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微卷：九年级上第一章物质及其变化1.1-1.3节综合练习
一、选择题
1． 浙江余姚某公司发生硫化氢气体泄漏事故，造成3名伤员因抢救无效死亡，3名伤员正在全力抢救中。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2． 下列实验操作，符合规范要求的是（ ）
3． 利用紫色石蕊试液可以一次鉴别的一组溶液是（ ）
A．NaCl、NaOH B．NaOH、KOH
C．Na2CO3、NaOH D．H2SO4、HCl
4． 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ）
5． 许多植物的花可以制作酸碱指示剂，取三种花瓣提取汁液进行检验，结果如表所示，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②
6． 人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 7.5~8.0
A．人体的尿液一定呈碱性 B．人体的胃液能使无色酚酞试液变红
C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸能精确测得以上体液的pH值
7． 用如图装置进行下列实验，实验结果与下表预测的现象不一致的（ ）
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A 酚酞试液 浓盐酸 无明显现象
B 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀
C 紫色石磊试液 浓硫酸 紫色石磊试液变红色
D 湿润的蓝色石蕊试纸 浓盐酸 湿润的蓝色石蕊试纸变红色
8． 盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。
若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
二、填空题
9． 按要求填空：
（1）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　________ g；
（2）简述在实验室如何稀释浓硫酸：________．
10．小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗？请问：
（1）小明猜测的红葡萄酒里可能含有（或类似于） 。
（2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显 色。
11．下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。
已知：X、Y为单质，其他均为化合物；B俗称苏打，C常用作改良酸性土壤，E为常见的建筑材料，X、D为气体，A为铁锈的主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：A是 ；
（2）指出气体D的一种用途 ；
（3）实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是 ；
（4）写出物质B 与 C反应的化学方程式： 。
12．一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶体（Na2BO7·10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为_______。
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质_____________________。
13．许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答：
植物花瓣浸出液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
（1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是__________。
（2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是__________。
三、实验探究题
14．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】　食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。
【数据记录】　如图，请回答下列问题：
（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是________________________________。
（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是_____________________________。
A．倒入食醋的量 B．被测样品的体积 C．烧杯的大小
（3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是________________________。
（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是________。
A．选择食品前，应先研读其标签
B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益
D．根据膳食平衡，选择食品
15．氯气(Cl2)是黄绿色气体，氯气的水溶液叫氯水。把品红试纸(浸染有品红的试纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。（提示：品红试纸使用方法和 PH 试纸是不同的。）
【提出问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为 Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想 1:是氯水中的水使品红试纸褪色的。
猜想 2:是氯水中的 (填化学式)使品红试纸褪色的。猜想 3:是氯水中的盐酸使品红试纸褪色的。
猜想 4:是氯水中的次氯酸使品红试纸褪色的。
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想 1 不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想 2 不成立
③ 。 没有褪色 猜想 3 不成立
【综合分析】:氯水中的 (填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色，因为品红具有强氧化性)。
【反思】若向氯水中滴加紫色石蕊试液，预测能观察到的现象并分析可能的原因。 。
四、综合题
16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5. 6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数
17．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是__________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
2． 【答案】D
【解析】A．量筒内液体读数时.视线应与凹液面的最低处相平，图示错误；
B．稀释浓硫酸时，应浓硫酸倒入水中，图示错误；
C．点燃酒精灯时禁止用一个酒精灯到另一个酒精灯内去点火，以免流出酒精引起火灾,图示错误；
D． 检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。图示正确；
3． 【答案】A
4． 【答案】D
5． 【答案】B
6． 【答案】C
7． 【答案】C
8． 【答案】C
二、填空题
9． 【答案】（1）200；（2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动
【解析】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】【解答】（1）需加水的质量为：﹣80g=200g；
（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
故答案为：200；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不发生改变再结合溶质质量分数的计算公式解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．
10．【答案】（1）紫色石蕊试液（或石蕊） （2）红
11．【答案】（1）Fe2O3 （2）制碳酸饮料（合理即可） （3）化合反应
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
12．【答案】（1）+3 （2）白色或固体或易溶于水
【解析】【考点】物理性质和化学性质 元素的化合价
【解析】（1）Na2B4O7 10H2O中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和等于零得：+1×2+x×4+(-2)×7=0，解得x=+3。
（2）物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，硼砂晶体的物理性质有：白色、固体、易溶于水
13．【答案】（1）万寿菊；
（2）玫瑰花。
【解析】解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂；
（2）无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在碱性溶液中显绿色，故答案为：玫瑰花。
三、实验探究题
14．【答案】（1）奶茶样品单一　（2）AB　（3）牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素　（4）AD
【解析】（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一；
（2）所取食醋和样品的量的多少会影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会对滤渣质量多少产生影响；
（3）由氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量；
（4）选择食品前，应先研读其标签，观察是否安全，故A正确；购买食品时，不能主要看口味，还应该关注其营养成分，故B错误；食品价格越贵，不一定对健康越有益，故C错误；根据膳食平衡，选择食品，要合理膳食，故D正确。
15．【答案】【猜想】Cl2
【实验探究】把品红试纸伸入盐酸中
【综合分析】HClO
【反思】溶液先变成红色，后红色褪去。因为 HCl 和 HClO 均显酸性，故溶液先变红色；又 因为 HClO 具有强氧化性，能使石蕊溶液变为无色液体,故最后溶液由红色变为无色。
四、综合题
16．【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为z，l00t废液中硫酸的质量为y ………．1分
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑ …………1分
56 98 152
5.6t y x …………1分
解得：x=15.2t y=9.8t …………1分
废液中硫酸的质量分数为： …………1分
答：（1）可制得硫酸亚铁15. 2t；（2）废液中硫酸的质量分数为9.8% ………1分
17．【答案】（1）1.22
（2）不变
（3）设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl==NaCI+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得：x=8.03%>7.3%（其它解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927：73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质的质量分数的变化
【解析】【分析】质量是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
（3）由题意可知，向放置一段时间后的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液进行中和，消耗5.5g；根据酸碱中和的化学方程式进行计算即可得出稀盐酸中的HCl的质量，从而计算出稀盐酸的质量分数；稀盐酸中初始的质量分数是7.3%，而放置48小时后质量分数变大，则说明溶剂的蒸发量与溶质的蒸发量不同，且溶剂蒸发的更多；
【解答】（1）由表格中的数据可知，放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g，则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g；
（2）饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变；
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