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浙江省台州市三门县2023学年九年级第一学期科学第一次月考试卷
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．（2023九上·三门月考）“青山绿水就是金山银山”，捡拾垃圾有助于减少环境污染。以下是小轩在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．易拉罐
C．泡沫饭盒 D．垃圾袋
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【解答】A、塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错误；
B、易拉罐属于金属材料，不属于有机物，故B正确；
C、泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故C错误；
D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错误。
故选：B。
2．（2023九上·三门月考）下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（　　）
A．铁丝变短 B．放出大量的热
C．火星四射 D．生成黑色固体
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据判断化学变化需判断有新物质生成分析。
【解答】铁丝燃烧属于化学变化的依据是生成黑色的新固体物质，而铁丝变短、放热、火星四射都不足以证明发生了化学变化。
故选D。
3．（2023九上·三门月考）胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+。下列物质不能用作抗酸剂的是（　　）
A．AgNO3 B．CaCO3 C．Al（OH）3 D．MgO
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+，结合选项中的物质与盐酸的反应进行分析。
【解答】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能消耗胃酸中的氢离子，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以消耗胃酸中的氢离子，故B正确；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可以消耗胃酸中的氢离子，故C正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可以消耗胃酸中的氢离子，故D正确。
故选：A。
4．（2023九上·三门月考） 下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓H2SO4
C．配制NaOH溶液
D．测稀H2SO4的pH
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：B。
5．（2023九上·三门月考）下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征。
【解答】A、铵态氮肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，降低肥效，故A说法错误；
B、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B说法正确；
C、避免雨天和高温天气使用，说明碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，故C说法正确；
D、能抗倒伏的化肥为钾肥，故D说法正确；
故选：A。
6．（2023九上·三门月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 火碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故选项物质的类别错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的化学式书写错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的名称、俗名、化学式及其类别正确。
故选：D。
7．（2023九上·三门月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】化学反应的实质
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，图中反应物是单质和化合物，生成物质单质和化合物，因此属于置换反应；
故选项D正确。
8．（2023九上·三门月考）往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．反应后所得溶液一定呈无色
B．金属b的活动性比金属a强
C．金属a的相对原子质量比b大
D．反应结束后所得溶液的质量相等
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】A、反应后所得溶液不一定呈无色，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确。
B、不能比较金属活动性顺序，该选项不正确。
C、最终b反应生成的氢气比a多，金属a的相对原子质量比b大，该选项正确。
D、反应生成的氢气质量是b比a多，因此最终溶液质量不相等，该选项不正确。
故选：C。
9．（2023九上·三门月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）
A．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl-
B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-
D．在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】分析离子是否能够结合形成水、气体或沉淀即可。
【解答】A.在氢氧化钠溶液中，Na+、Ba2+、Cl-，不能生成水、气体和沉淀，可以共存，故A正确；
B.pH=13的溶液中存在OH-，能够和H+生成水，和Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C.在氯化钠溶液中存在Cl-，能够和Ag+生成氯化银沉淀，故C错误；
D.pH=1的溶液呈酸性，肯定存在H+，能够和CO32-生成水和二氧化碳气体，故D错误。
故选A。
10．（2023九上·三门月考）推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据碱能与酸反应生成盐和水，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误。
B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确。
D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：C。
11．（2023九上·三门月考）如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，从题干中找对应的信息。
【解答】A、通过分析题中的转化关系可知，进入装置I的是空气和CO2、H2O，而出装置I，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，进入装置II的是二氧化碳，所以装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离，故选项说法正确。
B、由图可知，进入装置II的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，有新物质生成，说明发生了化学反应，故选项说法正确。
C、通过分析题中的转化关系可知，装置III进入的是水，出来的是氢气和氧气，装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气，故选项说法正确。
D、由物质的变化可知，整个过程中可以循环利用的是水，故选项说法错误。
故选：D。
12．（2023九上·三门月考）盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　）
A．该实验步骤正确完整
B．补充一个铁与水反应的实验
C．补充一个铁锈与水反应的实验
D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性。
【解答】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。
故选：B。
13．（2023九上·三门月考）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，与和氧化铜在高温下反应，生成一种红色固体，且生成铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2023九上·三门月考）过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．二氧化锰 B．盐酸 C．氯化钠 D．熟石灰
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】仔细审题，从题干中信息可以得出过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）．所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可。
【解答】 A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故答案错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故答案错误；
C、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故答案正确。
D、氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，也会如此而失效；故答案错误；
故选：C。
15．（2023九上·三门月考） 下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH=3的溶液中加水
B．B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的物质的性质结合物质间的反应以及图象进行分析解答即可。
【解答】 A、向pH=3的溶液中加水，pH不会大于7，错误；
B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，正确；
C、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁反应的快，且酸完全反应所以对应的氢气的质量取决于酸，最终生成的氢气的质量相等，错误；
D、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量不再增加，故氢气质量不会无限增大，错误
故选：B。
16．（2023九上·三门月考）CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
A．不溶物可能是Cu
B．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
C．不溶物一定含Fe，可能含Cu
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁，所以
A、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故A错误；
B、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe，故B正确；
C、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故C错误；
D、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，故D错误。
故选：B。
17．（2023九上·三门月考）如图所示(装置气密性良好)，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起且不恢复原状。下列组合正确的是（　　）
选项 滴管甲 烧杯甲 滴管乙 烧杯乙
A 水 氢氧化钠 稀盐酸 镁
B 稀盐酸 铁 盐酸 碳酸钠
C 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠
D 水 碳酸钠 盐酸 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，据此分析解答。
【解答】A、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀盐酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A正确；
B、稀盐酸与铁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状；稀盐酸与碳酸钠混合产生二氧化碳，二氧化碳一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；
C、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状；氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复到双氧水与二氧化锰混合后状态，故C错误；
D、碳酸钠遇水没有明显的温度改变，气球没有明显变化；盐酸与氢氧化钠反应放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故选：A。
18．（2023九上·三门月考） 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液
B．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应进行分析。
【解答】 A、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，故A正确；
B、向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银，但是反应的程度不能确定，所以若将固体乙加入到Cu（NO3）2溶液中，不能确定是否有红色固体析出，故B错误；
C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，故C正确；
D、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，故D正确。
故选：B。
19．（2023九上·三门月考）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
【解答】A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
20．（2023九上·三门月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且PH大于7
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A、向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，不产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠溶液质量为：160.0g-80.0g=80.0g，由于产生了氢氧化铜沉淀，因此烧杯中溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、c点时，氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜恰好完全反应，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氢的质量，因此不能计算稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量，也就不能计算c点对应的溶质质量分数，该选项说法不正确。
D、d点时，氢氧化钠过量，因此溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠等2种，并且溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确；
故选：D。
二、填空题(本题有5小题，每空2分，共26分)
21．（2023九上·三门月考）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为　 　。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是　 　。
【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
22．（2023九上·三门月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）②
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）HCl气体溶于水生成稀盐酸，而稀盐酸能够使石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。其中的氢离子和阳离子已经结合呈水，只剩下氯离子和钠离子。而反应前后，溶液中的钠离子保持不变，因此为钠离子，那么就是氢氧根离子。使酚酞变红的是碱性溶液，而碱性溶液的性质就由氢氧根离子决定。
【解答】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，故选②。
23．（2023九上·三门月考）下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是　 　(选填序号)。
【答案】（1）②③
（2）D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液、碳酸钠溶液呈碱性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） ①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
24．（2023九上·三门月考）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）步骤一中，加入过量物质A的目的是　 　。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有　 　。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）使废液中的氯化铜全部转化为氯化锌和铜
（2）ZnCl2、HCl
（3）搅拌，使受热均匀，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则加入的物质A是锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，步骤一中，加入的物质A的目的是将废液中的氯化铜转化为氯化锌和铜。
（2）滤渣B是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌、氯化氢。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
25．（2023九上·三门月考）下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。
①对镁条表面进行打磨；
②检查图甲装置的气密性；
③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；
④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。
（1）步骤①对镁条表面进行打磨的目的是　 　。
（2）步骤③，发现锥形瓶的外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要　 　(填“吸热”或“放热”)。
（3）图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
【答案】（1）去除表面的氧化镁等杂质
（2）放热
（3）盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；
（2）根据镁与盐酸反应的现象分析；
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系图所示，推测t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因。
【解答】 （1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，所以打磨的目的是：去除表面的氧化镁等杂质．
（2）步骤③，发现锥形瓶的外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要放热。
（3）随着反应的进行，反应物的量要减少，所以t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小 。
三、实验探究题(本题有6小题，共40分)
26．（2023九上·三门月考）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究……
【答案】（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水
（3）NH4+
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钠中含有氯离子、石蕊试液和氯化铵溶液中都含水分子，结合各实验中溶液颜色的变化情况分析。
【解答】（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，说明不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红；
（2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ，所以实验II不需再进行水不能使石蕊变色的实验；
（3）前两个实验可排除氯离子和水分子使石蕊变红的可能，加入氯化铵溶液后石蕊变红，说明是铵根离子使石蕊变红；
故答案为：（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红 ；（2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ；（3） NH4+ 。
27．（2023九上·三门月考）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计这个实验的目的是探究　 　。
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。
【答案】（1）40
（2）铁钉锈蚀的快慢可能与温度有关
（3）氧气已被耗尽
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据氧气体积的含量分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据铁生锈需要氧气分析。
【解答】（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5，所以量筒内水面最终处于约40毫升刻度处。
（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。
（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。
28．（2023九上·三门月考）某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　 　。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成　 　。
【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中
（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状
（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊变红色。
【解答】 （1）应添加一组对照组：把氢氧化钠溶液换成等量水，通过对比实验现象可以判断氢氧化钠是否和二氧化碳发生反应。
（2）将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到产生气泡，塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）实验方案：取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。
29．（2023九上·三门月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？　 　，理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是　 　。
【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F互换位置；水蒸气的吸收应在通入NaOH溶液之前
（3）防止空气中的二氧化碳进入装置
【知识点】实验方案设计与评价；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性；可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉。
（2）应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，测得水蒸气的质量，再用NaOH溶液吸收二氧化碳。
（3）根据空气中的成分可能对测定产生影响分析。
【解答】 （1）使D装置中的塑料试样在纯氧中燃烧，故B装置中盛放的应是NaOH溶液，以除去气体中的CO2，C装置中盛放的应是浓硫酸，以除去水蒸气。
（2）塑料试样燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出塑料中的氢元素的质量，如果按图中实验，会使F装置吸收的水蒸气增多，造成较大误差。因此要E、F互换位置，理由是 水蒸气的吸收应在通入NaOH溶液之前 。
（3）为防止空气中的CO2从右侧进入NaOH溶液，造成实验误差大，故右侧应安装G装置来吸收空气中的CO2。
30．（2023九上·三门月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
31．（2023九上·三门月考）苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
[实验目的]确定白色固体的组成
[实验方案]：如图1所示
[实验结论]小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　；
（2）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　 　。
（3）（二）定量分析
[实验目的]测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
[实验方案]该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
①首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
②如果没有装置乙，会造成测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）将过量的稀盐酸改为稀硝酸
（3）bacba；偏大
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写化学方程式；
（2）从影响实验的目的因素分析；
（3）①根据实验的目地分析实验步骤；
②根据没有装置乙，水蒸气进入丙分析。
【解答】 （1）步骤①中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）此方案不能得出小明同学的结论，是因为加入稀盐酸带入了氯离子，带入的氯离子也能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，无法验证原药品中是否含有氯化钠，因此应将①中稀盐酸换成稀硝酸；
（3）①首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，关闭活塞；打开弹簧夹，通入足量的氮气，使反应生成的二氧化碳全部被丙吸收，关闭弹簧夹；称量装置丙；因此正确的顺序是：b（排出装置中的空气）→a→c（稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳）→b（使反应生成的二氧化碳全部被丙吸收）→a；
②浓硫酸具有吸水性，如果没有装置乙，水蒸气进入丙，导致测定的二氧化碳质量偏大，会造成测定结果偏大。
四、解答题(本题有5小题，共34分)
32．（2023九上·三门月考）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为　 　。
【答案】（1）酸性
（2）35%
（3）NH3
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色进行分析；
（2）根据化学式中元素的质量分数的计算方法进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：
（3）由 NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O 和质量守恒定律可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气，化学式为NH3。
33．（2023九上·三门月考）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的化学方程式为　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】（1）Fe
（2）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
（3）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则A、B、C、D、E分别是铁、盐酸、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钙；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，A物质是Fe。
（2）C与E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为： CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸能和镁反应生成氯化镁，能和氧化镁反应生成氯化镁，能和氢氧化镁反应生成氯化镁，能和碳酸镁反应生成氯化镁，则能与B反应生成D的物质有4类，故选：③。
34．（2023九上·三门月考）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是　 　。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 　 　。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的 pH 1.5 8.6
完全沉淀的 pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是　 　。
【答案】（1）A中溶质可溶，而二氧化硅不溶
（2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀
（3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据过滤的操作原理分析；
（2）根据铁离子和镁离子沉淀的pH分析；
（3）根据氢氧化钙的微溶性和氢氧化钠的易溶性分析。
【解答】（1）过滤是分离固体和液体的操作， 加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是A中溶质可溶，而二氧化硅不溶 ；
（2）由表中数据可知，pH在 4- 8 范围时，可使铁离子完全沉淀，而氢氧化镁还不能生成，所以调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀；
（3） 氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量 ， 所以该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH。
故答案为：（1） A中溶质可溶，而二氧化硅不溶 ；（2） 使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀 ；（3）氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量 。
35．（2023九上·三门月考）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。
方案1：取该红色试样溶于足量的的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O)】
（1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：　 　。
（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成。
(Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H2 = 2Cu+H2O)
【答案】（1）+1
（2）不合理，因为Cu2O与稀硫酸反应，也生成了铜单质；所以不管Cu2O试样中是否含有Cu，结果都会有残渣
（3）解：
Cu2O+H2 = 2Cu+H2O
144 18
x 0.9g
x=7.2g<10克
该样品由Cu和Cu2O组成。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据氧化亚铜和硫酸的反应进行分析；
（3）根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况。
【解答】 （1）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，
则2x+（-2）=0，解得x=+1。
（2）由于氧化亚铜和硫酸反应能生成铜，则不管 Cu2O 试样中是否含有 Cu，结果都会有残渣，则方案1不合理。
36．（2023九上·三门月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10＝12克
设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 12克
x＝12.72克
∴Na2CO3%＝12.72克/15克＝84.8％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（2）根据表中所给数据确定每10克样品溶液完全反应产生2克沉淀，则60克样品溶液完全反应产生12克碳酸钙，由碳酸钙质量及方程式中碳酸钙、碳酸钠质量比计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，要通过乙装置吸收二氧化碳后增加质量计算碳酸钠质量分数，则试剂X应为能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） 84.8％ 。
1 / 1浙江省台州市三门县2023学年九年级第一学期科学第一次月考试卷
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．（2023九上·三门月考）“青山绿水就是金山银山”，捡拾垃圾有助于减少环境污染。以下是小轩在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．易拉罐
C．泡沫饭盒 D．垃圾袋
2．（2023九上·三门月考）下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（　　）
A．铁丝变短 B．放出大量的热
C．火星四射 D．生成黑色固体
3．（2023九上·三门月考）胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+。下列物质不能用作抗酸剂的是（　　）
A．AgNO3 B．CaCO3 C．Al（OH）3 D．MgO
4．（2023九上·三门月考） 下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓H2SO4
C．配制NaOH溶液
D．测稀H2SO4的pH
5．（2023九上·三门月考）下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
6．（2023九上·三门月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 火碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
7．（2023九上·三门月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．（2023九上·三门月考）往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．反应后所得溶液一定呈无色
B．金属b的活动性比金属a强
C．金属a的相对原子质量比b大
D．反应结束后所得溶液的质量相等
9．（2023九上·三门月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）
A．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl-
B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-
D．在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+
10．（2023九上·三门月考）推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
11．（2023九上·三门月考）如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
12．（2023九上·三门月考）盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　）
A．该实验步骤正确完整
B．补充一个铁与水反应的实验
C．补充一个铁锈与水反应的实验
D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验
13．（2023九上·三门月考）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色
14．（2023九上·三门月考）过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．二氧化锰 B．盐酸 C．氯化钠 D．熟石灰
15．（2023九上·三门月考） 下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH=3的溶液中加水
B．B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
16．（2023九上·三门月考）CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
A．不溶物可能是Cu
B．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
C．不溶物一定含Fe，可能含Cu
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
17．（2023九上·三门月考）如图所示(装置气密性良好)，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起且不恢复原状。下列组合正确的是（　　）
选项 滴管甲 烧杯甲 滴管乙 烧杯乙
A 水 氢氧化钠 稀盐酸 镁
B 稀盐酸 铁 盐酸 碳酸钠
C 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠
D 水 碳酸钠 盐酸 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
18．（2023九上·三门月考） 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液
B．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
19．（2023九上·三门月考）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2023九上·三门月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且PH大于7
二、填空题(本题有5小题，每空2分，共26分)
21．（2023九上·三门月考）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为　 　。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是　 　。
22．（2023九上·三门月考）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
23．（2023九上·三门月考）下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是　 　(选填序号)。
24．（2023九上·三门月考）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）步骤一中，加入过量物质A的目的是　 　。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有　 　。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
25．（2023九上·三门月考）下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。
①对镁条表面进行打磨；
②检查图甲装置的气密性；
③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；
④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。
（1）步骤①对镁条表面进行打磨的目的是　 　。
（2）步骤③，发现锥形瓶的外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要　 　(填“吸热”或“放热”)。
（3）图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
三、实验探究题(本题有6小题，共40分)
26．（2023九上·三门月考）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究……
27．（2023九上·三门月考）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计这个实验的目的是探究　 　。
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。
28．（2023九上·三门月考）某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　 　。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成　 　。
29．（2023九上·三门月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？　 　，理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是　 　。
30．（2023九上·三门月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
31．（2023九上·三门月考）苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
[实验目的]确定白色固体的组成
[实验方案]：如图1所示
[实验结论]小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　；
（2）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　 　。
（3）（二）定量分析
[实验目的]测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
[实验方案]该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
①首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
②如果没有装置乙，会造成测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、解答题(本题有5小题，共34分)
32．（2023九上·三门月考）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为　 　。
33．（2023九上·三门月考）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的化学方程式为　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
34．（2023九上·三门月考）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是　 　。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 　 　。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的 pH 1.5 8.6
完全沉淀的 pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是　 　。
35．（2023九上·三门月考）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。
方案1：取该红色试样溶于足量的的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O)】
（1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：　 　。
（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成。
(Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H2 = 2Cu+H2O)
36．（2023九上·三门月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【解答】A、塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错误；
B、易拉罐属于金属材料，不属于有机物，故B正确；
C、泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故C错误；
D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错误。
故选：B。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据判断化学变化需判断有新物质生成分析。
【解答】铁丝燃烧属于化学变化的依据是生成黑色的新固体物质，而铁丝变短、放热、火星四射都不足以证明发生了化学变化。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+，结合选项中的物质与盐酸的反应进行分析。
【解答】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能消耗胃酸中的氢离子，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以消耗胃酸中的氢离子，故B正确；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可以消耗胃酸中的氢离子，故C正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可以消耗胃酸中的氢离子，故D正确。
故选：A。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、配制NaOH溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：B。
5．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征。
【解答】A、铵态氮肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，降低肥效，故A说法错误；
B、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B说法正确；
C、避免雨天和高温天气使用，说明碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，故C说法正确；
D、能抗倒伏的化肥为钾肥，故D说法正确；
故选：A。
6．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故选项物质的类别错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的化学式书写错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项物质的名称、俗名、化学式及其类别正确。
故选：D。
7．【答案】D
【知识点】化学反应的实质
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，图中反应物是单质和化合物，生成物质单质和化合物，因此属于置换反应；
故选项D正确。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】A、反应后所得溶液不一定呈无色，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确。
B、不能比较金属活动性顺序，该选项不正确。
C、最终b反应生成的氢气比a多，金属a的相对原子质量比b大，该选项正确。
D、反应生成的氢气质量是b比a多，因此最终溶液质量不相等，该选项不正确。
故选：C。
9．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】分析离子是否能够结合形成水、气体或沉淀即可。
【解答】A.在氢氧化钠溶液中，Na+、Ba2+、Cl-，不能生成水、气体和沉淀，可以共存，故A正确；
B.pH=13的溶液中存在OH-，能够和H+生成水，和Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C.在氯化钠溶液中存在Cl-，能够和Ag+生成氯化银沉淀，故C错误；
D.pH=1的溶液呈酸性，肯定存在H+，能够和CO32-生成水和二氧化碳气体，故D错误。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据碱能与酸反应生成盐和水，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误。
B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确。
D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：C。
11．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，从题干中找对应的信息。
【解答】A、通过分析题中的转化关系可知，进入装置I的是空气和CO2、H2O，而出装置I，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，进入装置II的是二氧化碳，所以装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离，故选项说法正确。
B、由图可知，进入装置II的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，有新物质生成，说明发生了化学反应，故选项说法正确。
C、通过分析题中的转化关系可知，装置III进入的是水，出来的是氢气和氧气，装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气，故选项说法正确。
D、由物质的变化可知，整个过程中可以循环利用的是水，故选项说法错误。
故选：D。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性。
【解答】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。
故选：B。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，与和氧化铜在高温下反应，生成一种红色固体，且生成铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法正确。
故选：D。
14．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】仔细审题，从题干中信息可以得出过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）．所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可。
【解答】 A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故答案错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故答案错误；
C、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故答案正确。
D、氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会使过碳酸钠变质，也会如此而失效；故答案错误；
故选：C。
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的物质的性质结合物质间的反应以及图象进行分析解答即可。
【解答】 A、向pH=3的溶液中加水，pH不会大于7，错误；
B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，正确；
C、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁反应的快，且酸完全反应所以对应的氢气的质量取决于酸，最终生成的氢气的质量相等，错误；
D、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量不再增加，故氢气质量不会无限增大，错误
故选：B。
16．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁，所以
A、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故A错误；
B、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe，故B正确；
C、不溶物一定含有铜，可能含有铁，故C错误；
D、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，故D错误。
故选：B。
17．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，据此分析解答。
【解答】A、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀盐酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A正确；
B、稀盐酸与铁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状；稀盐酸与碳酸钠混合产生二氧化碳，二氧化碳一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；
C、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状；氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复到双氧水与二氧化锰混合后状态，故C错误；
D、碳酸钠遇水没有明显的温度改变，气球没有明显变化；盐酸与氢氧化钠反应放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故选：A。
18．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应进行分析。
【解答】 A、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，故A正确；
B、向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银，但是反应的程度不能确定，所以若将固体乙加入到Cu（NO3）2溶液中，不能确定是否有红色固体析出，故B错误；
C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，故C正确；
D、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，故D正确。
故选：B。
19．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
【解答】A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
20．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A、向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，不产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠溶液质量为：160.0g-80.0g=80.0g，由于产生了氢氧化铜沉淀，因此烧杯中溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、c点时，氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜恰好完全反应，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氢的质量，因此不能计算稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量，也就不能计算c点对应的溶质质量分数，该选项说法不正确。
D、d点时，氢氧化钠过量，因此溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠等2种，并且溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确；
故选：D。
21．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
22．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）②
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）HCl气体溶于水生成稀盐酸，而稀盐酸能够使石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。其中的氢离子和阳离子已经结合呈水，只剩下氯离子和钠离子。而反应前后，溶液中的钠离子保持不变，因此为钠离子，那么就是氢氧根离子。使酚酞变红的是碱性溶液，而碱性溶液的性质就由氢氧根离子决定。
【解答】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，故选②。
23．【答案】（1）②③
（2）D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液、碳酸钠溶液呈碱性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） ①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
24．【答案】（1）使废液中的氯化铜全部转化为氯化锌和铜
（2）ZnCl2、HCl
（3）搅拌，使受热均匀，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则加入的物质A是锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，步骤一中，加入的物质A的目的是将废液中的氯化铜转化为氯化锌和铜。
（2）滤渣B是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌、氯化氢。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
25．【答案】（1）去除表面的氧化镁等杂质
（2）放热
（3）盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；
（2）根据镁与盐酸反应的现象分析；
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系图所示，推测t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因。
【解答】 （1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，所以打磨的目的是：去除表面的氧化镁等杂质．
（2）步骤③，发现锥形瓶的外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要放热。
（3）随着反应的进行，反应物的量要减少，所以t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小 。
26．【答案】（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水
（3）NH4+
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钠中含有氯离子、石蕊试液和氯化铵溶液中都含水分子，结合各实验中溶液颜色的变化情况分析。
【解答】（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，说明不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红；
（2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ，所以实验II不需再进行水不能使石蕊变色的实验；
（3）前两个实验可排除氯离子和水分子使石蕊变红的可能，加入氯化铵溶液后石蕊变红，说明是铵根离子使石蕊变红；
故答案为：（1）不是NH4Cl中Cl-使石蕊试液变红 ；（2） 石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水 ；（3） NH4+ 。
27．【答案】（1）40
（2）铁钉锈蚀的快慢可能与温度有关
（3）氧气已被耗尽
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据氧气体积的含量分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据铁生锈需要氧气分析。
【解答】（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5，所以量筒内水面最终处于约40毫升刻度处。
（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。
（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。
28．【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中
（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状
（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊变红色。
【解答】 （1）应添加一组对照组：把氢氧化钠溶液换成等量水，通过对比实验现象可以判断氢氧化钠是否和二氧化碳发生反应。
（2）将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到产生气泡，塑料瓶恢复原状，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）实验方案：取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。
29．【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F互换位置；水蒸气的吸收应在通入NaOH溶液之前
（3）防止空气中的二氧化碳进入装置
【知识点】实验方案设计与评价；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性；可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉。
（2）应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，测得水蒸气的质量，再用NaOH溶液吸收二氧化碳。
（3）根据空气中的成分可能对测定产生影响分析。
【解答】 （1）使D装置中的塑料试样在纯氧中燃烧，故B装置中盛放的应是NaOH溶液，以除去气体中的CO2，C装置中盛放的应是浓硫酸，以除去水蒸气。
（2）塑料试样燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出塑料中的氢元素的质量，如果按图中实验，会使F装置吸收的水蒸气增多，造成较大误差。因此要E、F互换位置，理由是 水蒸气的吸收应在通入NaOH溶液之前 。
（3）为防止空气中的CO2从右侧进入NaOH溶液，造成实验误差大，故右侧应安装G装置来吸收空气中的CO2。
30．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
31．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）将过量的稀盐酸改为稀硝酸
（3）bacba；偏大
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写化学方程式；
（2）从影响实验的目的因素分析；
（3）①根据实验的目地分析实验步骤；
②根据没有装置乙，水蒸气进入丙分析。
【解答】 （1）步骤①中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）此方案不能得出小明同学的结论，是因为加入稀盐酸带入了氯离子，带入的氯离子也能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，无法验证原药品中是否含有氯化钠，因此应将①中稀盐酸换成稀硝酸；
（3）①首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，关闭活塞；打开弹簧夹，通入足量的氮气，使反应生成的二氧化碳全部被丙吸收，关闭弹簧夹；称量装置丙；因此正确的顺序是：b（排出装置中的空气）→a→c（稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳）→b（使反应生成的二氧化碳全部被丙吸收）→a；
②浓硫酸具有吸水性，如果没有装置乙，水蒸气进入丙，导致测定的二氧化碳质量偏大，会造成测定结果偏大。
32．【答案】（1）酸性
（2）35%
（3）NH3
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色进行分析；
（2）根据化学式中元素的质量分数的计算方法进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：
（3）由 NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O 和质量守恒定律可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气，化学式为NH3。
33．【答案】（1）Fe
（2）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
（3）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则A、B、C、D、E分别是铁、盐酸、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钙；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，A物质是Fe。
（2）C与E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为： CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸能和镁反应生成氯化镁，能和氧化镁反应生成氯化镁，能和氢氧化镁反应生成氯化镁，能和碳酸镁反应生成氯化镁，则能与B反应生成D的物质有4类，故选：③。
34．【答案】（1）A中溶质可溶，而二氧化硅不溶
（2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀
（3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据过滤的操作原理分析；
（2）根据铁离子和镁离子沉淀的pH分析；
（3）根据氢氧化钙的微溶性和氢氧化钠的易溶性分析。
【解答】（1）过滤是分离固体和液体的操作， 加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是A中溶质可溶，而二氧化硅不溶 ；
（2）由表中数据可知，pH在 4- 8 范围时，可使铁离子完全沉淀，而氢氧化镁还不能生成，所以调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀；
（3） 氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量 ， 所以该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH。
故答案为：（1） A中溶质可溶，而二氧化硅不溶 ；（2） 使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀 ；（3）氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量 。
35．【答案】（1）+1
（2）不合理，因为Cu2O与稀硫酸反应，也生成了铜单质；所以不管Cu2O试样中是否含有Cu，结果都会有残渣
（3）解：
Cu2O+H2 = 2Cu+H2O
144 18
x 0.9g
x=7.2g<10克
该样品由Cu和Cu2O组成。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据氧化亚铜和硫酸的反应进行分析；
（3）根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况。
【解答】 （1）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，
则2x+（-2）=0，解得x=+1。
（2）由于氧化亚铜和硫酸反应能生成铜，则不管 Cu2O 试样中是否含有 Cu，结果都会有残渣，则方案1不合理。
36．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10＝12克
设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 12克
x＝12.72克
∴Na2CO3%＝12.72克/15克＝84.8％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（2）根据表中所给数据确定每10克样品溶液完全反应产生2克沉淀，则60克样品溶液完全反应产生12克碳酸钙，由碳酸钙质量及方程式中碳酸钙、碳酸钠质量比计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，要通过乙装置吸收二氧化碳后增加质量计算碳酸钠质量分数，则试剂X应为能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） 84.8％ 。
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