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2025届广东省普通高中毕业班调研考试（一）
化学参考答案
一、选择题（44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D C A C A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B B D D C
二、非选择题：共56分。
17.（14分）
（1）萃取、分液（2分。各1分，错别字0分） 分液漏斗（1分） 苯（1分）
（2）NaHCO3（1分） 治疗胃酸过多、焙制蛋糕等合理答案均可（1分）
（3）①Cl 或SO42 对苯酚与Fe3+的显色可能有影响（2分）
②0.1，0.05（1分，两个浓度全对才给1分） Na2SO4固体（1分）
③A3=A5且A6④Fe3+与苯酚显色时，存在反应Fe3+＋6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 ＋6H+，c(H+)增大，平衡逆向移动，
[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅。（2分）
18.（14分）
（1）+3（2分）
（2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度等合理答案均可（2分）
（3）4CuFeS2+5O2+10H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S+10H2O（2分）
（4）Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3MgO=NaFe3(SO4)2(OH)6+3Mg2+（2分。物质1分，配平1分）
（5）99.9%（2分）
（6）① （1分）
②4（1分）
2 4M 1021
③ 3 r （2分）
2 ρ N A
19.（14分）
（1）＋158.8 kJ mol 1（2分）
（2）AB（2分。1个1分，错1个漏1个扣1分）
（3）i：MxO(y-1)(s)＋H2O(g)（1分。全对才得1分，未标明物质状态不扣分）
ii：MxO(y-1)(s)→MxOy(s)（1分。全对才得1分，未标明物质状态不扣分）
（4）①10：1（2分） =（2分）
1
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②CO2过多占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分）
③0.5n/t（2分）
20.（14分）
（1）（酮）羰基（1分） 碳氯键或氯原子（1分） 邻二甲苯（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分。试剂、条件和新结构全对得1分）
化合物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
E 取代反应
Cl2、光照
E 取代反应
Cl2、Fe
G H2、催化剂、加热 加成反应
（4）AC（2分。1个1分，错1个漏1个扣1分）
（5）13种（2分。回答10种得1分） （1分）
（6）
2
{#{QQABbQyQoggIAJAAABgCQQWqCkMQkBAACQgGRBAAMAABwQFABAA=}#}秘密★启用前 试卷类型： A
2025 届广东省普通高中毕业班调研考试（一）
化 学
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填
写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在右上
角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
4．作答选考题时，请先用 2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、
多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：N 14 Zn 65
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵
2．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B．飞船使用的 Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
3．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性
C 实验员用加热法分离I2和NaCl I2易升华
D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 A1与NaOH溶液反应产生H2
化学试题 A 第 1页（共 8页）
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4．广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是
A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验
D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
5．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是
A．b和c均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d的转化
C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
6．2023年诺贝尔奖授予开发出有效COVID-19mRNA疫苗的“核苷碱基修饰”项目。下图所示化合物
是腺嘌呤核苷（用R表示），可与硫酸反应生成硫酸盐(RH)2SO4。下列说法错误的是
A．R是氨基酸的一种同系物
B．R能使酸性KMnO4溶液褪色
C．R能发生取代反应和加成反应
D．(RH)2SO4水溶液中：2c(SO42 ) = c(RH+)+c(R)
7．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．溶液的配制 B．氯气的提纯 C．氨气的收集 D．沉淀的过滤
8．我国科学家以 N2、CO2及 KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素，设 NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol N2与 CO2混合气体的体积为 2.24L
B．2.8g N2含有的电子数目为 2.8NA
C．1mol尿素中所含有的σ键的数目为 8NA 尿素
D．体积为 1L的 1mol·L 1的 KHCO3溶液中，HCO3 数目为 NA
9．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．葡萄糖与果糖是同分异构体
C．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
D．1mol谷氨酸单钠最多消耗 2molNaOH
化学试题 A 第 2页（共 8页）
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10．一种可完全生物降解的 Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在 Zn表面形成一层 ZnO薄膜，
下列说法正确的是
A．Mo 作原电池负极
B．电子由 Zn经电解质流向Mo
C．Zn表面发生的电极反应：Zn －2e + H2O ＝ZnO +2H+
D．电路中转移 0.02mol电子时，理论上消耗 1.3g Zn
11．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用 Na2SO3溶液吸收 SO2废气：SO32 +SO2+H O＝2HSO3
B．海水提溴工艺中用 SO2水溶液还原 Br2：Br2+SO2+H O＝H2SO3+2HBr
C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+CO32 (aq)＝CaCO3(s)+SO42 (aq)
D．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2O32 +2H+＝SO2↑+S↓+H O
12．下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高 H2的平衡转化率
B AgCl 固体可完全溶于氨水 Ag+与 NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+
C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D 甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键
13．由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，
M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层
电子排布式是 nsnnp2n。下列说法一定正确的是
A．氢化物沸点：Y>M
B．元素的电负性：XC．空间结构：XE 3和 XY3 均为三角锥形
D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
14．n molCO2与3n molH2 在恒容容器的不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，达
到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0
B．曲线 Y表示 c(C2H4)随温度的变化关系
C．升高温度，v 逆加快，v 正减慢，C2H4平衡产率减小
D．其他条件不变，2n mol CO2与 6n mol H2 在 T ℃下反应，
达到平衡时 c(H2)>c1mol·L 1
化学试题 A 第 3页（共 8页）
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15．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列
说法正确的是
A．湿润的 pH 试纸先变红后褪色，说明 Cl2
有酸性和漂白性
B．f处出现红色沉淀是因为 Fe2+被氧化为 Fe3+，
Fe3+遇 KSCN生成弱电解质 Fe(SCN)3
C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素
非金属性：Cl>Br>I i
D．等量 Cl2分别单独缓慢通过 g、h、i试管时， i
生成的氧化产物的物质的量之比为 1:1:1
16．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防
护原理如图所示。下列说法错误的是
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B － －．通电时，阴极上的电极反应为 2H2O＋2e ＝H2↑＋2OH
C ＋ －．断电时，锌环上的电极反应为 Zn2 ＋2e ＝Zn
D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同
二、非选择题：本题共 4大题，共 56分。
17．(14分)某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：
溶液
（1）操作 I的名称是 。操作 I、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (填名称)，流程
中可循环使用的物质是 。
（2）“水层 2”中主要溶质为 (填化学式)，其在生活中主要用途是 (填一个即可)。
化学试题 A 第 4页（共 8页）
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（3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和 pH对苯酚与 Fe3+显色反应的影响。
查阅资料 i．[Fe(C6H5O)6]3 为紫色：
ii．Na+对苯酚与 Fe3+的显色反应无影响；
ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3 对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A表示)与[Fe(C6H5O)6]3 的浓度在一定范
围内成正比。
提出猜想 猜想 1：Cl 对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
猜想 2：SO42 对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
猜想 3：H+对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。
进行实验 常温下，用盐酸调节 pH配制得到 pH分别为 a和 b的 0.1mol·L 1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节
pH配制得到 pH分别为 a和 b的 0.05mol·L 1Fe2(SO4)3溶液。取 5mL 苯酚溶液于试管中，按实验 1~4分别
再加入 0.1 mL含 Fe3+的试剂，显色 10 min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，
pH改变对 Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序 3+
含 Fe3+试剂 含 Fe 的试剂
号 吸光度
0.1mol·L 1FeCl3溶液 0.05mol·L 1Fe2(SO4)3溶液
1 pH=a / A1
5mL
苯酚 2 pH=b / A2
溶液
3 / pH=a A3
A4
4 / pH=b
结果讨论 实验结果为 A1>A2>A3>A4。
①小组同学认为根据结果“A2>A3”不足以证明猜想 3成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验 5和 6，补充下表中相关内容。
(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)
3+
含 Fe3+试剂 序 含 Fe 的试剂
再加入的试剂 吸光度
号mol·L 1FeCl3溶液 mol·L 1Fe2(SO4)3溶液
5mL 5 / pH=a NaCl固体 A5
苯酚
溶液
6 pH=a / A6
③根据实验 1~6的结果，小组同学得出猜想 1不成立，猜想 2成立，且 SO42-对苯酚与 Fe3+的显色反应起抑
制作用，得出此结论的依据是 。
④根据实验 1~6的结果，小组同学得出猜想 3成立，且 H+对苯酚与 Fe3+的显色反应有抑制作用，从化学平
衡角度解释其原因是 。
化学试题 A 第 5页（共 8页）
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18．（14分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2 ·H O、
3MgO·4SiO2 ·H2O等)中回收 Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
S、SiO2
已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
回答下列问题：
（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素的化合价为 。
（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有 (任填一个)。
（3）“氧压浸出”中 CuFeS2发生的化学反应方程式为 。
（4）“沉铁”时加入MgO 先是除去过量的 H+，后是调节溶液 pH促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式
为 。
（5）“滤液”中 c(Ni2+)=0.2mol·L 1，“沉镍”时控制 pH为 8.50，此时 Ni2+的沉淀率为 。（结果保
留 1位小数）
（6）NiAs的立方晶胞结构如图所示。
A
①Ni3+的价电子排布图为 。
②与 A点处的 Ni3+距离最近且相等的 As3 有________个。
③设 NiAs －晶体最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm 3，则该晶胞中最近的 Ni3+之间的距离为
________nm。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
化学试题 A 第 6页（共 8页）
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19．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应 I： H
已知：反应Ⅱ： H1=+117.6kJ·mol- 1
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ·mol- 1
回答下列问题：
（1）反应 I的 H= 。
（2）下列关于反应 I~Ⅲ的说法正确的是 （填字母）。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应 I达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
（3）在高温催化剂MxOy作用下， CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应 ii：
i： + MxOy(s) + +
ii： + CO2(g) + CO(g)
（4）常压下，乙苯和 CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应 I。控制投料比[n(CO ):n(乙苯)]分别为
1:1、5:1和 10:1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①曲线 A的投料比为 。Q点平衡常数 P点平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
②相同温度下，投料比远大于 10:1 时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
i. 乙苯的浓度过低；
ii. 。
③850K时，若初始乙苯的物质的量为 n mol，反应经 t min 达
到图中 P点所示状态，则 v(苯乙烯)= mol·min-1。
化学试题 A 第 7页（共 8页）
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20．(14分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 。E的化学名称为 。
（2）D+H→I的反应类型为 。
（3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
化合物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
E 取代反应
G 加成反应
（4）关于路线中各物质的说法正确的是 （填字母）。
A．H不存在手性碳原子
B．E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D的反应中有sp3-s σ键的断裂和sp3-p σ键的形成
D．G易溶于水是因为G与H2O均为极性分子，满足“相似相溶”原理
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比
为6:2:2:1的结构简式为 。
条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
（6）利用原子示踪技术追踪 G→H 的反应过程：
根据上述信息写出以乙醇和 为原料合成 的路线（无机试剂任用）。
化学试题 A 第 8页（共 8页）
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