资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2024年枣庄市初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时60分钟。
2.考生务必将答案填涂或书写在答题卡指定位置上，并在本页上方空白处写上姓名和准考证号。考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
B、青花步印染过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧陶过程中，有新物质生成，属于化学变化；
D、毛笔制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是
A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料
C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意；
B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意；
C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意；
D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意；
故选：C。
3. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是
A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积
【答案】C
【解析】
【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。
故选C。
4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A. 滴加液体 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 液体读数
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。
故选A
5. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是
A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正确；
B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误；
C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确；
D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
故选：A。
7. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。
B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。
C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。
D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。
故选B。
8. 下列四种物质中，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选：D。
9. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是
A. 铁 B. 硒 C. 锌 D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故A错误；
B、硒有防止癌、抗癌作用，缺乏会引起表皮角质化和癌症，故B错误；
C、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙是组成骨骼的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故D正确；
故选D。
10. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是
A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度
B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积
C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点
D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；
C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意；
D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该选项不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
12. 根据上述材料信息，下列说法错误的是
A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
13. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是
A. 滤渣中只有Cu、Zn B. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【答案】12 D 13. C
【解析】
【12题详解】
A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；
B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；
C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；
D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。
故选D。
【13题详解】
由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。
二、填空题：本题共4小题，共34分。
14. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为_______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，与C属于同种元素的是_______(填字母序号)。
（3）图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合价为_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. 金属
（2） ①. C ②. B
（3）原子 （4） ①. Na2S ②. -2
【解析】
【小问1详解】
图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4；
铍带金字旁，属于金属元素；
【小问2详解】
最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；
元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B；
【小问3详解】
图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成；
【小问4详解】
图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S，其中A（硫）元素的化合价为-2。
15. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题：
（1）明矾的作用是___________。
（2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________(填一种即可)。
（3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。
（4）净化水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）加速沉降(沉降等)
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗##玻璃棒##烧杯等
（3）吸附 （4）混合物
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
【小问2详解】
由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【小问4详解】
沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。
16. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/() 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。
（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为___________；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。
【答案】（1）碱性 （2）物理变化
（3）铁触媒 （4）C
（5） ①. ②. 燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。
【小问2详解】
分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
【小问3详解】
根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒。
【小问4详解】
由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。
【小问5详解】
氨和氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。
17. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为_____g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是_________(用“>”“<”或“=”连接)。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有___________(填一种即可)。
（4）由图2可知，下列说法错误的是___________。
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
【答案】（1） ①. ②③ ②. 20
（2）③=②>① （3）加水##升高温度 （4）B
【解析】
【小问1详解】
根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。
【小问2详解】
图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。
【小问3详解】
由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
【小问4详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
故选B。
三、实验题：本题共2小题，共19分。
18. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为___________。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为___________(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_________(填“a”或“b”)。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯
②t1时注入的是氢氧化钠溶液
③t3后发生的只是中和反应
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. A ②.
（3）b （4）①②
【解析】
【小问1详解】
根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
【小问2详解】
实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。
【小问3详解】
若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。
【小问4详解】
由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t2~t3期间压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t3时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。
19. 《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。
（2）步骤二中反应的化学方程式为___________。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和___________
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。
【答案】（1）分解反应
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3） ①. Ca(OH)2 ②. K2CO3和Ca(OH)2不共存等 ③. 无明显现象 ④. 足量稀盐酸等 ⑤. CaCO3 ⑥. 密封保存
【解析】
【小问1详解】
蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
【小问2详解】
步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问3详解】
[作出猜想]
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
[实验验证]
方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。
[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
四、计算题：本题共1小题，共8分。
20. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为___________g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】（1）150 （2）解：设最终可制得碘单质的质量为x
答：最终可制得碘单质12.7g。
【解析】
【小问1详解】
溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。
【小问2详解】
实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024年枣庄市初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时60分钟。
2.考生务必将答案填涂或书写在答题卡指定位置上，并在本页上方空白处写上姓名和准考证号。考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A 手工蚕丝制作技艺 B. 青花布印染技艺
C. 砂陶烧制技艺 D. 毛笔制作技艺
2. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是
A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料
C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹
3. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是
A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积
4. 规范操作是实验成功和安全保障。下列实验操作规范的是
A. 滴加液体 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 液体读数
5. “碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是
A. 一氧化碳可用于冶炼金属 B. 碳酸氢钠可用于配制波尔多液
C. 甲烷可用作燃料 D. 葡萄糖可用于配制注射液
6. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末
7. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
A. A B. B C. C D. D
8. 下列四种物质中，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水
9. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是
A. 铁 B. 硒 C. 锌 D. 钙
10. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是
A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度
B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积
C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油着火点
D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气
11. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
选项 发生的化学反应 x y
A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
C 水的电解 氢气体积 氧气体积
D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
12. 根据上述材料信息，下列说法错误的是
A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
13. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是
A. 滤渣中只有Cu、Zn B. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
二、填空题：本题共4小题，共34分。
14. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为_______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，与C属于同种元素的是_______(填字母序号)。
（3）图2中B单质是由______(填“分子”或“原子”)构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合价为_______。
15. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
回答下列问题：
（1）明矾的作用是___________。
（2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________(填一种即可)。
（3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。
（4）净化水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
16. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/() 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。
（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是___________。
（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是___________。
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为___________；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有___________(填一点即可)。
17. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为_____g。
（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是_________(用“>”“<”或“=”连接)。
（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有___________(填一种即可)。
（4）由图2可知，下列说法错误的是___________。
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
三、实验题：本题共2小题，共19分。
18. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为___________。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为___________(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_________(填“a”或“b”)。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯
②t1时注入的是氢氧化钠溶液
③t3后发生的只是中和反应
19. 《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。
（2）步骤二中反应的化学方程式为___________。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和___________
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入___________ 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。
四、计算题：本题共1小题，共8分。
20. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为___________g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑