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第3课时　有关物质的量的基本概念（二）
主备人：马 兰 2015-8-24
【考纲要求】
1. 理解溶解度、溶液中溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
2. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。21教育网
【自主预学】
1. 溶液的物质的量浓度
(1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为　　　　，表达式:cB=　　　　 ，单位:　　　　 。
(2) 物质的量浓度计算时有两个公式:c(B)= ，c=　　　　 。
(3) 浓溶液稀释时，c (浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
(4) 有关溶液的物质的量浓度的注意事项
①单位体积指的是　　　　的体积，既不是溶剂的体积，也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和。
②溶质必须用物质的量来表示。
③固体或气体溶于水后，溶液的体积会发生变化，即所得溶液的体积并不等于溶剂水的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
(1) 计算:若用固体配制，计算所需固体的质量；若用液体配制，计算所需液体的体积。
(2) 称量:根据计算结果，称量固体质量或用滴定管(或　　　　)等量器量取一定体积的液体。
(3) 溶解:将称量好的固体或量取的液体放入烧杯中，加适量水溶解，并用　　　　搅拌。
(4) 转移:待恢复到　　　　后，将溶液转移到　　　　中。
(5) 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤　　　　次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6) 定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线　　　　cm时，改用　　　　滴加蒸馏水至液面与刻度线　　　　。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(7) 装瓶:装入试剂瓶贴上标签。
【探究学习】3.下列说法正确的是 21世纪教育网
A. 1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1[来源:21世纪教育网]
B. 4.48 L NH3溶于水配成的1 L溶液，物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C. 1 mol FeCl3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Fe3+)为 1 mol·L-121世纪教育网
D. 10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)为0.2 mol·L-1
4.甲同学欲配制100 mL 3.6 mol·L-1稀硫酸。
(1) 若采用18 mol·L-1浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为　　　　mL；所选用容量瓶的规格为　　　　mL。21世纪教育网21cnjy.com
(2) 甲同学的配制步骤:量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下　　　　时，改用　　　　加水至液面与刻度线相切。21·cn·jy·com
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是　　　　(填字母)。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经计算加入一定量的浓硫酸 D. 重新配制
(3) 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。
A. 转移时有少量溶液溅出 B. 定容时俯视读取刻度
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
【巩固检测】
5.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B.称取12.0g五水硫酸铜，配成500mL溶液www.21-cn-jy.com
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g五水硫酸铜，配成500mL溶液
6.现需要配制500mL，1mol·L-1硫酸溶液。21世纪教育网
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。
（2）用到仪器有 。
（3）容量瓶作用前如何检验漏水
（4）若遇下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸的烧杯没有洗涤 ②未经 ( http: / / www.21cnjy.com )冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时观察液面俯视 。21世纪教育网版权所有
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