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第6课时 离子反应 离子方程式
主备人：马 兰 2015-8-11
【考纲要求】1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离的概念
2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件
3.能正确书写和判断有关离子反应方程式
【自主预学】一、电解质、非电解质
1.电解质：在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2.非电解质：在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
二、强电解质、弱电解质
3.强电解质：在水溶液中能够 的电解质。
4.弱电解质：在水溶液中能够 的电解质。
三、离子反应
1.离子反应的类型：⑴复分解反应⑵ 氧化还原反应（3）双水解反应（4）络合反应
2.复分解反应发生的条件① ② ③
3.酸碱盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶 ，氯化物中银不溶 ，硫酸盐不溶铅和钡 ，硫酸钙银是微溶，
碳酸盐只溶钾钠铵，酸多溶，碱少溶 ，碱中只溶钾钠铵钡。
4.离子反应的本质
四、离子方程式的书写和判断
【探究学习】
5.（1）固体食盐不导电，它是电解质吗？
（2）盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
　
（3）CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
　
6.（1）强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
　
（2）AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
　
7.写出下列各反应的离子方程式。
（1） 氯气溶于水中:　 。
（2） 铝和氢氧化钠溶液反应:　 。
（3） 用醋酸清洗水垢(主要成分为碳酸钙):　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4） 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应: 　　　　　　　　　　　　。
8.（2014江苏 7）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
【巩固检测】
9.下列有关说法正确的是
A. 碳酸钙难溶于水，是弱电解质
B. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质
C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
D. 铁与氨水均能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质
10.写出下列物质的电离方程式
①H2SO4____________________ _。
②CH3COOH_______ 。
③H2CO3_________________________________________ 。
④Fe(OH)3___________ 。
⑤NaHCO3 。
⑥NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
　
11. (2014·南通一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A. 金属钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B. Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓) Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O H2SiO3↓+CO32-
D. 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
2016届高三化学一 轮 复 习

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