资源简介

(共34张PPT)
2.1.2 钠的几种化合物
一、氧化钠
1.物理性质
化学式 Na2O
颜色状态
结构
物质类别
稳定性
+1
-2
白色固体
Na+:O2-=2:1
碱性氧化物
不稳定，易转化为Na2O2
2.化学性质
一、氧化钠
Na2O属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
与水反应： Na2O+H2O===2NaOH
与酸性氧化物反应： Na2O + CO2==Na2CO3
与酸反应： Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O
二、过氧化钠
1.物理性质
化学式 Na2O
颜色状态
结构
物质类别
稳定性
+1
-1
淡黄色固体
过氧化物
稳定
【实验2-3】Na2O2与水反应
实验现象 实验结论
反应_____热量
有_________生成
Na2O2具有______
生成氧气
产生气泡并使带火星木条复燃
放出
试管壁发热
碱性物质
滴酚酞后溶液先变红后褪色
漂白性
2.Na2O2的化学性质 ①与水反应
2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
还原产物
氧化剂还原剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
氧化产物
Na2O2既有氧化性又有还原性，主要体现氧化性。
是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
2. Na2O2的化学性质 ② 与二氧化碳反应
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。过氧化钠是过氧化物。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
③过氧化钠与盐酸反应（拓展）
(1)物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2，即n(O2)∶n(H2O或CO2)=1∶2。
【重难点突破】《系》p31
Na2O2与CO2、H2O的反应 计算技巧
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
(2)固体质量的关系。
分析反应的化学方程式，可得下列关系式：
Na2O2 Na2CO3 (组成相当于Na2O2·CO)
Na2O2 2NaOH (组成相当于Na2O2·H2)
CO2
H2O
【重难点突破】《系》p31
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，即Δm=n(CO2)×M(CO)；
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，即Δm=n(H2O)×M(H2)。
(3)电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
【重难点突破】《系》p31
(4)CO2、H2O与Na2O2反应的先后顺序
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【重难点突破】《系》p31
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
【化学与生活】
三、碳酸钠与碳酸氢钠
1.物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶，溶于水放热 易溶，但比Na2CO3
溶解度小，溶于水吸热
【微思考】《系》P32
向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2时，会有什么现象出现？
析出白色晶体。
NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
三、碳酸钠与碳酸氢钠
2.化学性质 ①碱性强弱
Na2CO3的碱性比NaHCO3强
三、碳酸钠与碳酸氢钠
2.化学性质 ②热稳定性
现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显变化。
加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。
结论：Na2CO3性质稳定，
NaHCO3不稳定，受热易分解。
可利用加热的方法来 鉴别 碳酸钠与碳酸氢钠。
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3和分别放图1中哪个试管？
【拓展】
三、碳酸钠与碳酸氢钠
2.化学性质 ③与酸(足量)反应
Na2CO3 NaHCO3
现象
反应的离子方程式
结论
与酸反应剧烈程度： Na2CO3 < NaHCO3
溶液中立即有气泡冒出
开始无现象，后来有气泡
碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
为什么与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3与酸反应分两步
① Na2CO3 + HCl === NaHCO3 +NaCl
② NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性 溶液的碱性 热稳定性 与酸反应速率
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
＜
【科学探究 结论】
《系》p33
1.分别向Na2CO3与 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，都会产生沉淀吗？
【要点归纳】 Na2CO3与 NaHCO3的鉴别
《系统集成》p33
提示:CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而不会与 NaHCO3溶液反应产生沉淀。
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
Na2CO3和NaHCO3的相互转化 《系》p33
2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3 +NaOH ===Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 《系》p33
混合物（括号内为杂质） 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3） 加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3） 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3） 加入适量NaOH溶液
苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏 打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
俗名
化学式
学名
侯德榜及侯氏制碱法
原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
【化学与生活】
盐酸
原火焰颜色
火焰的颜色
盐酸
无色
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
四、焰色试验(原名 焰色反应)
实　　验 现　　象
钠在空气中燃烧 火焰呈_____
洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈_____
洁净的铂丝蘸取K2CO3溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈_____(透过蓝色钴玻璃)
黄色
黄色
紫色
【实验3-6】
一些金属及化合物的焰色反应
别忘了透过蓝色钴玻璃
【学思结合】
1.焰色反应只是金属离子所具备的性质吗
答案：焰色反应是元素的性质。无论是化合物还是单质，只要含有这种元素，就会有对应的焰色反应。
焰色反应体现的是物理性质而不是化学性质。
2.是不是所有的金属元素都有焰色反应？
【学思结合】
3.焰色反应是物理性质还是化学性质？
提示：不是。并非所有金属都有焰色反应(Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就没有)。
提示：物理性质。因为并没有发生化学变化，只是核外电子发生跃迁。
提示：不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光。
【学思结合】
4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K+吗？
5.焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。
【课堂小结、归纳整合】
谢 谢

展开更多......

收起↑