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第4课时　氧化还原反应的基本概念和规律
主备人：马 兰 2015-8-24
【考纲要求】1．理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解常见的氧化剂、还原剂
3．掌握氧化还原反应的规律、学会氧化性，还原性强弱的比较；
【自主预学】1.三种观点的定义
得氧和失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 的反应 的反应 电子的反应
还原反应 的反应 的反应 电子的反应
氧化还原反应 的反应 的反应 电子的反应
2.氧化还原反应的本质：
3.氧化还原反应的特征：
4.概念间的关系
氧化剂： 电子的物质，元素化合价 ，发生 反应，生成 产物，有 性。
还原剂： 电子的物质，元素化合价 ，发生 反应，生成 产物。有 性，
5. 规律（1）守恒规律
①质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。
②得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数　　　　，化合价升高的总价态　　　　化合价降低的总价态。
③ 电荷守恒:在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数　　　　。
(2) 竞争规律——“强强联手”:若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性　　　　的最优先和还原性最强的还原剂反应。
(3) 价态规律:
①元素化合价处于最高价态时，仅有 ，但不一定具有强氧化性，如CO2等；
②当元素的化合价处于最低价态时，仅有 ，但不一定具有强还原性，如CH4；
③当元素的化合价处于中间价态时，既有 又有 ，如SO2。
(4)强弱规律:强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。
【探究学习】
6.下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
A.苦卤中加入石灰乳:MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2
B. 苦卤中通入氯气:2Br-+Cl22Cl-+Br2
C. 氯碱工业电解食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D. 电解氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑
7.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A. N2既是氧化剂，又是还原剂 B. 每生成lmolN2转移电子的物质的量为6mol
C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. NaNO2是氧化剂
8.分析下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ②KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑＋3H2O
③5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O
9.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性
由强到弱的顺序是 。
【巩固检测】10.分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
①Fe FeCl2 需加______剂， ②CuO Cu 需加______剂，
③HCl Cl2 是_______反应，HCl是______剂
④HCl H2 是________反应，HCl是______剂
⑤Fe3＋ Fe 需加_____剂，Fe3＋具有______性
11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
2016届高三化学一 轮 复 习

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