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1．一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 2．误差分析
3．有关物质的量浓度的计算 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
5．溶液稀释和混合的计算 6．溶液中离子浓度的计算
7．同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
一、物质的量浓度
1、定义：用 溶液中所含 来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
3、公式：
4、单位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的 ，求其电离出离子的 时，乘以其角标。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。
（2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。
（3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，使其溶解
（4）冷却 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)
3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )
4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( )
5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)
6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 ______
7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______
8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)
9．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)
10．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)
一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用
（一）托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则：
Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧
Ⅱ、称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
（二）量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：
① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则：
①量筒要放在平面上
②量取时要用胶头滴管定容
③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小
Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
①使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
②摇匀方法：上下翻转
③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液
C．不能用来长久的盛装溶液
1．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A． B． C． D．
3．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
4．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
二、误差分析
(1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
图1 图2
常见误差分析示例
实验操作 n V c
①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑥仰视 不变 偏大 偏小
⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B．定容时，仰视刻度线
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤
三、有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝＝。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，
则cB＝＝＝ mol·L－1。
五、溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中离子浓度的计算
(1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。
(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是
A．溶液和溶液中的浓度相同
B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为
C．配制溶液，需要量取溶液的体积为
D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于
8．将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
9．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
注意事项：
①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
⑦使用前先检查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L
2．下列叙述正确的是
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1mol L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol L-1
3．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
4．将50mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释后到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
5．室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中与、与均不相等)
A．、
B．、
C．、
D．、
6．某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为
A． B． C． D．
7．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高
8．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
9．关于配制的溶液说法正确的是
A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小
B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶
D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
10．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制的溶液时，需准确称量胆矾
C．配制一定浓度的溶液时，待固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D．摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
1．在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
2．在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A． B． C． D．
3．VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体11.2L
B．加入的盐酸混合均匀
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
4．下列说法中正确的是
A．配制的溶液，需要胆矾
B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为
C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为
5．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
6．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
8．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
9．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
【
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1．一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 2．误差分析
3．有关物质的量浓度的计算 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
5．溶液稀释和混合的计算 6．溶液中离子浓度的计算
7．同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
认真阅读教材53—56页，重点学习部分
1、53页 物质的量浓度
2、54页 物质的量浓度配制
3、56页 思考与讨论
在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。
一、物质的量浓度
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
2、表示符号：cB
3、公式：
4、单位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积
2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变
3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签）
（1）计算：计算所称取固体的 质量 或所量取液体的 体积 。
（2）称量：称量固体时要用 托盘天平 ，量取液体时要用 量筒 。
（3）溶解：将称好的固体放在 烧杯 中加入适量 蒸馏水 ，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解
（4）冷却： 冷却至室温 。
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 刻度线以下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯和 玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm 处时，再改用 胶头滴管 滴到凹液面与刻度线相切。
（9）摇匀：盖好瓶塞，上下 翻转 、摇匀。
（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)
3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )
4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( )
5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)
6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 ______
7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______
8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)
9．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)
10．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误
一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用
（一）托盘天平
1、用途：用来粗略称量物质的质量
2、特点：精确度0.1g
3、使用规则：
Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧
Ⅱ、称量时左物右码
① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。
② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码
③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入
Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响
使用游码，物重 = 砝码 — 游码
（二）量筒
1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器
2、特点：
① 精确度：0.1mL
② 无零刻度：由下至上刻度增大
③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体
3、使用规则：
①量筒要放在平面上
②量取时要用胶头滴管定容
③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤
④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线
Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大
Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小
Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液
2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶
3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线
4、特点：没有内壁粘附量
5、使用规则：
①使用之前必须检查是否漏水
检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
②摇匀方法：上下翻转
③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶
④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液
C．不能用来长久的盛装溶液
1．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。
2．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
答案选C。
3．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
【答案】C
【解析】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
4．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
二、误差分析
(1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
图1 图2
常见误差分析示例
实验操作 n V c
①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑥仰视 不变 偏大 偏小
⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B．定容时，仰视刻度线
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
【答案】B
【解析】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意；
B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意；
答案选B。
6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤
【答案】B
【解析】A．定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误；
D．烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；
综上所述选：B。
三、有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝＝。
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L－1。
M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，
则cB＝＝＝ mol·L－1。
五、溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中离子浓度的计算
(1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。
(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律
1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)
溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是
A．溶液和溶液中的浓度相同
B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为
C．配制溶液，需要量取溶液的体积为
D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于
【答案】C
【解析】A．溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，A错误；
B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度仍为0.15mol/L，B错误；
C．稀释前后溶质物质的量不变，配制溶液，设需要溶液的体积为V mL，则有250mL1mol/L=18mol/LV mL，解得V≈13.9mL，C正确；
D．混合后溶质质量不变，混合后溶液质量是原浓硫酸质量的2倍，则混合后硫酸的质量分数等于49%，D错误；
答案选C。
8．将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度= =0.05mol/L，故C正确，故选C。
9．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】配制溶液的过程中硫酸的物质的量恒定不变，设混合后溶质的物质的量浓度为x，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：，解得：
用硫酸物质的量守恒计算出混合溶液硫酸的物质的量浓度为0.34mol·L-1，又因为硫酸是二元酸，因此混合后溶液中氢离子的浓度。故选A。
10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g
C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为
【答案】B
【解析】A．溶液中的数目为，选项A错误；
B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；
C．溶液中的浓度为，选项C错误；
D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；
答案选B。
注意事项：
①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
⑦使用前先检查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L
【答案】D
【解析】混合溶液中Cl-的物质的量浓度为；
选D。
2．下列叙述正确的是
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1mol L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol L-1
【答案】B
【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能直接运用计算其物质的量，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量均为78g/mol，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，即7.8g该混合物中含有阴离子数为=0.1NA，故B正确；
C．盐酸中不存在HCl分子，因为在水分子作用下HCl分子电离为氢离子和氯离子了，故C错误；
D．计算物质的量浓度，c=，其中V表示溶液的体积，根据题中所给信息，无法判断出溶液的体积，故D错误；
答案为B。
3．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
【答案】B
【解析】A．100mL5mol/L H2SO4，加入400mL水溶液的体积要小于500mL，无法计算浓度，A不符合题意；
B．c(H+)==2mol/L，B符合题意；
C．c(H+)==1mol/L，C不符合题意；
D．c(H+)==1mol/L，D不符合题意；
故选B。
4．将50mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释后到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
【答案】C
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol/L=c×0.3L，c=0.05 mol/L，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
5．室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中与、与均不相等)
A．、
B．、
C．、
D．、
【答案】A
【解析】混合溶液中，KNO3的质量分数=；物质的量浓度c=。
因此，本题选A。
6．某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据电荷守恒可知：、、所带的正电荷总量等于、所带的负电荷总量，、、的浓度均为，则正电荷的总浓度为0.4，的浓度为，其所带负电荷浓度为，则所带负电荷浓度为，的物质的量浓度为，故C正确；
故选：C。
7．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】A．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A项错误；
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；
C．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项正确；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D项错误；
答案选C。
8．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；
B．固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；
C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；
D．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．关于配制的溶液说法正确的是
A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小
B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶
D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】A．容量瓶中有少量水，不影响所配溶液的浓度，相当于提前稀释，A错误；
B．NaOH固体溶于水会放热，不能在容量瓶中直接溶解配制，需先在烧杯中溶解，冷却后转移入100mL容量瓶，B错误；
C．目标溶液为100mL，所以选择容量瓶规格为100mL，用托盘天平称量计算好的溶质的质量，C正确；
D．定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，不能再加水，加水会导致浓度偏小，D错误；
故选C。
10．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制的溶液时，需准确称量胆矾
C．配制一定浓度的溶液时，待固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D．摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，若用液体溶质或浓溶液配制稀溶液，则不需要天平，需要的是量筒，故A错误；
B．实验室没有950mL的容量瓶，配制950mL0.2mol L 1 的 CuSO4 溶液时，需要用1000mL的容量瓶，称量胆矾 (CuSO4 5H2O)的质量为 1L×0.2mol L 1 ×250g/mol=50.0g，故B正确；
C．NaOH溶于水放热，配制一定浓度的 NaOH 溶液时，待 NaOH 固体全部溶解后，要等溶液冷却后才能将溶液转移到容量瓶中，否则会带来误差，故C错误；
D．摇匀时，由于溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位，所以凹液面会低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线，这样做会使溶液体积偏大，导致溶液浓度降低，故D错误；
故选B。
1．在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】标准状况下，VLA气体的物质的量为n(A)==mol，气体的质量为m(A)=mol×M g·mol-1=g，0.1L水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为(+100)g，溶液的体积为V===mL，该溶液的物质的量浓度为c(A)===，选项B符合题意；
答案为B。
2．在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】设和的混合溶液体积为1L，c()=，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则1L×0.3 mol/L=1L×c()，则加入溶液前c(Na+)=0.3mol/L，则最终所得混合溶液中的浓度为=，故选C。
3．VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体11.2L
B．加入的盐酸混合均匀
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
【答案】D
【解析】A． VL浓度为0.5mol L 1的盐酸，通入标准状况下的HCl气体11.2L，体积发生改变，无法计算混合后浓度，故A错误；
B． VL浓度为0.5mol L 1的盐酸加入VL 1.5mol L 1的盐酸混合均匀，得到溶液体积不等于2VL，无法计算混合后溶液浓度，故B错误；
C． 加热时，促进盐酸挥发，将溶液加热浓缩到0.5V，得到溶液浓度小于1mol L 1，故C错误；
D． VL浓度为0.5mol L 1的盐酸加入10mol L 1的盐酸0.1VL，共含有溶质氯化氢物质的量为(0.5V＋10×0.1V)mol，再稀释至1.5VL，所得溶液浓度为，故D正确；
故选D。
4．下列说法中正确的是
A．配制的溶液，需要胆矾
B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为
C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误；
B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误；
C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误；
D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确；
答案选D。
5．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
【答案】D
【解析】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；
B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；
C．仪器④称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；
D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；
故选D。
6．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
【答案】B
【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据可知，溶液浓度偏低，故B不正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：即需量取该酸125.0mL，故D正确；
故选B选项。
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
【答案】A
【解析】①用天平(使用游码)称量时，应该左物右码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质少少了，会使所配溶液浓度偏低；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成溶质损失，会使所配溶液浓度偏低；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线，相当于水加多了，会使所配溶液浓度偏低；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，相当于水加多了，会使所配溶液浓度偏低；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，不能用水洗涤量筒，若洗涤量筒，会使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏高；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，应该冷却到室温，若立即将所得溶液注入容量瓶中，热胀冷缩，相当于水加少了，会使所配溶液浓度偏高。
故答案为：A
8．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
【答案】A
【解析】A．由BaCl2的化学式可知，1mol/L的BaCl2溶液，Cl-浓度为2mol/L，故A正确；
B．体积未知，无法计算Ba2+的物质的量，故B错误；
C．容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，故C错误；
D．溶剂体积1L，而非溶液体积1L，所配溶液不是1mol/L，故D错误；
答案为A。
9．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 无影响 偏低 偏高
【解析】（1） ,故答案为：；
（2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3；
（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦
（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。
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