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1.5 物质的溶解 难点突破
一、判定溶液类别（饱和溶液、不饱和溶液）
方法指导：①分析混合物中水的质量，溶解的晶体质量；②找出或算出该温度下对应的溶解度S进行比较（饱和溶液的溶质质量分数w饱和%=）
例1.20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。试分析上述状态下属于饱和溶液的是（　C 　）
③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥
解题思路：分析每个烧杯中的成分，②号烧杯中有100g水和10gA物质（此时溶解度为15g），是不饱和溶液；③号烧杯中100g水和20gA物质，因为溶解度只有15g，所以有5g晶体析出，是饱和溶液；④号烧杯温度为40℃，溶解度30g，所以烧杯中有100g水，20gA物质全部溶解，是不饱和溶液；⑤号烧杯中有100g水和30gA物质，恰好饱和；⑥号烧杯溶解度15g，是饱和溶液
例2.如图表示 M、N 两种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入 150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确（ B ）
A．M、N两溶液的溶质质量分数相等 B．只有N析出晶体
C．M、N均有晶体析出 D．M、N两溶液均是饱和溶液
解题思路：t℃时，M和N物质的饱和溶液溶质质量分数均为40%，根据公式w饱和%=可知，S=66.7g，蒸发掉50g水以后，溶液中水的质量恰好为100g，M的质量为50g，小于溶解度，是不饱和溶液，N的质量为80g，大于溶解度，是饱和溶液，有晶体析出
挑战题：20℃时的溶解度是34 g。取65 g溶液放入甲烧杯中,按图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失) 。以下说法正确的是（D）
A.甲烧杯中是的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中的质量分数相等
C.丁烧杯中的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40℃时的溶解度为40 g
解题思路：水的质量未知，KCl质量未知，唯一的确定信息是丁是20℃的饱和溶液，质量为67g，20℃时溶解度为34g，根据w饱和%=可知，w饱和%=，丁溶液中溶质质量为67g×=17g，溶剂质量则为50g，乙烧杯若恰好饱和，则有17g+3g=20gKCl，水的质量不变，也为50g，溶解度恰为40g，D正确。
巧算溶解度
方法指导：将不饱和溶液看成水+饱和溶液的组合。蒸发过程中，溶液由不饱和变为饱和阶段，只有溶剂蒸发，变为饱和溶液后，溶剂减少，溶质随之析出，溶液具有均一性，蒸发的溶剂质量与析出的溶质质量比始终为100：S。
例1．一定温度下将a%硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体：另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（　B 　）
A．10m克 B．20m克 C．30m克 D．40克
解题思路：两次蒸发，水的质量和析出的晶体质量比不同，所以可以判断出原a%的溶液不是饱和溶液，当蒸发10g水后，得到了mg无水晶体，说明此时溶液已经饱和，所以可以把另一份溶液看成先蒸发10g水，析出晶体m克，成为饱和溶液后再蒸发10g水，析出晶体2m克，因此比例为100g：20m克，溶解度为20m克
例2．25℃时在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃。甲烧杯中析出m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出m2g硝酸钾晶体。则m1与m2大小关系是（A）
A.m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2
解题思路：题目已经告知，甲乙两烧杯中均为硝酸钾饱和溶液，蒸发的溶剂质量与析出的溶质质量比始终为100：S。所以蒸发10g水析出的晶体质量一样。
例3．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（A）
A．c=2b﹣a B．c=2a+b C．c=a+b D．c=a+2b
解题思路：原溶液是不饱和溶液，但是蒸发了10g水之后，有ag晶体析出，溶液饱和。第二份可以看成先蒸发10g水，析出ag，再蒸发10g水，析出（b-a）g；第三份可以看成先蒸发10g水，析出ag，再蒸发20g水，析出（c-a）g，c-a=2（b-a），c=2b-a
饱和溶液与不饱和溶液的转变
方法指导：只有温度改变时，溶解度才会发生改变，同一温度下的某物质的饱和溶液，溶质质量分数始终相等。溶液稀释或者浓缩时，溶质质量是不变的。
例1.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（B）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D.20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于31.6%
解题思路：A选项：溶解度随温度升高而降低的物质如甲，升温后饱和溶液依旧饱和；C选项：虽然甲的溶解度小，溶质质量分数小，但是没有说明乙溶液是饱和状态，溶质质量分数可以更小；D选项：20℃时，乙溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g，溶质质量分数为
例2.硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,会发生怎样的变化？
操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 的溶解度
升温 不变 不变 不变 变大
降温 变小 变小 变小 变小
加入固体 不变 不变 不变 不变
恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
解题思路：升温后，溶解度变大，溶质和溶剂质量未发生改变；降温后，溶解度变小，溶质析出；饱和溶液中加入溶质，无法再溶解，不发生改变；恒温蒸发水后，溶质也随之析出，溶液仍饱和，温度不改变的情况下，溶质质量分数不变
例3.如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃)
密度(克/厘米3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升 再加水多少毫升
解题思路：稀释前后溶质质量不变，由于分子之间有空隙，所以不同种类的液体体积不可以直接相加
解答：∵稀释前后m质不变
∴m质（浓）=m质（稀）
m液（浓）×W浓%=m液（稀）×W稀%
m液（浓）×98%=100g×9.8%
m液（浓）=10g
查表可知，ρ浓=1.84g/cm3 V浓=m液（浓）/ρ浓=10g/1.84g/cm3=5.43cm3=5.43ml
m水=m液（稀）-m液（浓）=100g-10g=90g V水== =90cm3=90ml
巩固提升：
1、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为（ ）
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
2.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
3.常温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯,放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,应向大烧杯中加入的固体物质是（）
A.硝酸铵 B.食盐 C.氢氧化钙 D.氢氧化钠
4.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）
A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水 D. 再加入100克10%食盐水
5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A.0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液
B.20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C.若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D.80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图3是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A.图3中N表示的是甲物质的溶解度 B.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.图2中两溶液溶质质量分数一定相等 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
7.如下表是物质 A 在不同温度下的溶解度，现向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。则下列说法正确的是( )
A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在
8.如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（）
A.20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的 B.20℃物质甲的溶解度是50g
C.物质甲的溶解度随温度升高而增大 D.n＝6
9.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析正确的是（）
A.实验1后，甲、乙两溶液质量不相等
B.实验2后，甲溶液氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
10.氯化钾在不同温度下溶解度的数据如表:
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度(克) 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51. 1 54.0 56.7
(1)60℃时,100 克水中最多可溶解氯化钾______________克。
(2)90℃时,100 克饱和氯化钾溶液冷却到 30℃时,溶液的质量______________(填“>”、“<”或“=”)100克。
(3)40℃时,氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为______________；该溶液升温到60℃时,溶液属于______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
11.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
(1)乙中的溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为______________。
(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______________。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______________ (填“增大”或“减小”)。
12.已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。请分析回答：
（1）下列是四位同学在20℃时配制的氯化钠溶液，其中一定达到饱和的是______________。（填字母编号）
（2）在农业生产上，有时用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体的质量多少kg？
（3）现有100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少g？
13.在实验室常需要配制溶液进行有关的实验。
浓硫酸 体积：50毫升 溶质质量分数：98% 密度：1.84克/毫升
（1）t℃时，将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中，恰好形成68克饱和溶液，则此时氯化铵的溶解度是_____________克。
（2）已知40℃时，氯化钾的溶解度为40克。在40℃时，将30克氯化钾固体加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数是_______________。（结果精确到0.1%）
（3）实验室有一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示，若要配制9.8%的稀硫酸400克，则需用该浓硫酸和水各多少毫升？（结果精确到0.1）
巩固提升答案：1.C 2.(1)20% (2)①160g ②80g 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.（1）45.5
（2）<（3）28.6%；不饱和 11.(1)不饱和 (2)15g (3)丁＝丙>乙>甲 (4)增大
12.（1）B （2）需要氯化钠固体的质量为18kg；（3）需要加水1900g。
13.（1）36（2）28.6%
（3）解：设需要98%的浓硫酸的质量为x,
由题意得：98%x=400g×9.8%
解得：x=40g
则需要浓硫酸的体积为：≈21.7mL，
需要加水的质量为：400g-40g=360g，水的体积为：=360mL。
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1.5物质的溶解难点突破
一、判定溶液类别（饱和溶液、不饱和溶液）
方法指导：①分析混合物中水的质量，溶解的晶体质量；②找出或算出该温度下对应的溶解度S进行比较（饱和溶液的溶质质量分数w饱和%=）
例1.20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。试分析上述状态下属于饱和溶液的是（ ）
③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥
例2.如图表示M、N两种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确（ ）
A．M、N两溶液的溶质质量分数相等 B．只有N析出晶体
C．M、N均有晶体析出 D．M、N两溶液均是饱和溶液
挑战题：20℃时的溶解度是34g。取65g溶液放入甲烧杯中,按图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失) 。以下说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中是的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中的质量分数相等
C.丁烧杯中的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40℃时的溶解度为40g
巧算溶解度
方法指导：将不饱和溶液看成水+饱和溶液的组合。蒸发过程中，溶液由不饱和变为饱和阶段，只有溶剂蒸发，变为饱和溶液后，溶剂减少，溶质随之析出，溶液具有均一性，蒸发的溶剂质量与析出的溶质质量比始终为100：S。
例1．一定温度下将a%硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体：另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．10m克 B．20m克 C．30m克 D．40克
例2．25℃时在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液 200g 和 100g，然后分别都蒸掉10g 水，再冷却到 25℃。甲烧杯中析出 m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出 m2g硝酸钾晶体。 则 m1 与 m2大小关系是（　）
A.m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2
例3．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（　　）
A．c=2b﹣a B．c=2a+b C．c=a+b D．c=a+2b
饱和溶液与不饱和溶液的转变
方法指导：只有温度改变时，溶解度才会发生改变，同一温度下的某物质的饱和溶液，溶质质量分数始终相等。溶液稀释或者浓缩时，溶质质量是不变的。
例1.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A.饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D.20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于31.6%
例2.硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,会发生怎样的变化？
操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 的溶解度
升温
降温
加入固体
恒温蒸发部分水
例3.如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃)
密度(克/厘米3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升 再加水多少毫升
巩固提升：
1、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为（ ）
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
2.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
3.常温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯,放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,应向大烧杯中加入的固体物质是（）
A.硝酸铵 B.食盐 C.氢氧化钙 D.氢氧化钠
4.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）
A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水 D. 再加入100克10%食盐水
5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A.0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液
B.20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C.若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D.80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图3是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A.图3中N表示的是甲物质的溶解度 B.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.图2中两溶液溶质质量分数一定相等 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
7.如下表是物质 A 在不同温度下的溶解度，现向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。则下列说法正确的是( )
A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在
8.如图所示是对20℃一定质量的物质甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列分析正确的是（）
A.20℃一定质量的物质甲的溶液是饱和的 B.20℃物质甲的溶解度是50g
C.物质甲的溶解度随温度升高而增大 D.n＝6
9.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析正确的是（）
A.实验1后，甲、乙两溶液质量不相等
B.实验2后，甲溶液氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
10.氯化钾在不同温度下溶解度的数据如表:
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度(克) 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51. 1 54.0 56.7
(1)60℃时,100 克水中最多可溶解氯化钾______________克。
(2)90℃时,100 克饱和氯化钾溶液冷却到 30℃时,溶液的质量______________(填“>”、“<”或“=”)100克。
(3)40℃时,氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为______________；该溶液升温到60℃时,溶液属于______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
11.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
(1)乙中的溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为______________。
(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______________。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______________ (填“增大”或“减小”)。
12.已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。请分析回答：
（1）下列是四位同学在20℃时配制的氯化钠溶液，其中一定达到饱和的是______________。（填字母编号）
（2）在农业生产上，有时用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体的质量多少kg？
（3）现有100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少g？
13.在实验室常需要配制溶液进行有关的实验。
浓硫酸 体积：50毫升 溶质质量分数：98% 密度：1.84克/毫升
（1）t℃时，将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中，恰好形成68克饱和溶液，则此时氯化铵的溶解度是_____________克。
（2）已知40℃时，氯化钾的溶解度为40克。在40℃时，将30克氯化钾固体加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数是_______________。（结果精确到0.1%）
（3）实验室有一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示，若要配制9.8%的稀硫酸400克，则需用该浓硫酸和水各多少毫升？（结果精确到0.1）
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