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浙江省杭州市闻涛中学2023-2024学年九年级上学期科学期中试题
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2023九上·杭州期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2．（2023九上·杭州期中）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．（2023九上·杭州期中）某同学将一支带弹簧可伸缩的圆珠笔摁在桌面上，松手后发现圆珠笔竖直向上跳起。在圆珠笔从松手到上升至最高点的过程中，有关能量转化过程，以下说法正确的是（　　）
A．先由弹性势能转化为动能，再由动能转化为重力势能
B．先由重力势能转化为动能，再由动能转化为弹性势能
C．先由弹性势能转化为重力势能，再由重力势能转化为动能
D．先由动能转化为重力势能，再由重力势能转化为弹性势能
4．（2023九上·杭州期中）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．溶液变蓝色
B．小气球变大
C．验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
D．U型管内液面左高右低
5．（2023九上·杭州期中）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 去除杂质的方法
A NaCl Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO CaCO3 加水、过滤
C Fe粉 Zn粉 加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、干燥
D HCl H2SO4 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2023九上·杭州期中）下列说法中正确的是（不计热量损失）（　　）
A．一壶开水，温度从100℃降到70℃比温度从70℃降到40℃放出的热量多
B．质量相同的物体，吸收相同热量后，末温高的物体比热容小
C．热水和冷水混合后，冷水吸收的热量一定等于热水放出的热量
D．热水和冷水混合后，冷水升高的温度一定等于热水降低的温度
7．（2023九上·杭州期中）如图所示，O为杠杆的支点，A点挂一重物，为使杠杆在图示位置平衡， 若在C点施加一个力并使该力最小，该力应沿（　　）
A．CM方向 B．CN方向 C．CP方向 D．CQ方向
8．（2023九上·杭州期中）图甲～丁为汽油机的四冲程示意图，图①②为实验演示图，则下列说法正确的是（　　）
A．汽油机四冲程的工作过程为：丙→甲→丁→乙
B．四冲程中依靠飞轮惯性带动的冲程是甲、乙、丙
C．甲、丁过程中能量转化均为机械能转化为内能
D．①演示实验可模拟甲冲程，②演示实验可模拟丁冲程
9．（2023九上·杭州期中）如图所示，分别使用滑轮或滑轮组匀速提升同一物体，滑轮质量均相等且动滑轮的重力小于物体重力，在相同的时间内物体被提升的高度也相等，不计绳重和摩擦，下列说法不正确的是（　　）
A．三个装置所做的有用功为W甲=W乙=W丙
B．绳子自由端移动的速度关系为v甲C．绳子自由端的拉力大小为F甲>F乙=F丙
D．三个装置的机械效率为η甲>η乙=η丙
10．（2023九上·杭州期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
11．（2023九上·杭州期中）下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
12．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
13．（2023九上·杭州期中）如图（甲）所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图像如图（乙）所示，则（　　）
A．t1时刻小球动能最大
B．t2时刻小球动能最大
C．t2-t3这段时间内，小球的动能先增加后减少
D．t2-t3这段时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能
14．（2023九上·杭州期中）”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
15．（2023九上·杭州期中）如图用10N的水平拉力F拉滑轮，使足够长的物体A以0.4m/s的速度在水平地面上匀速运动，弹簧测力计的示数为3N。下列说法正确的是（不计滑轮、弹簧测力计、绳重及滑轮摩擦）（　　）
A．地面对A的摩擦力为3N
B．绳子拉物体A的功率为2W
C．物体B受到的摩擦力为3N，方向水平向左
D．在运动过程中若将拉力F增大到12N，弹簧测力计的示数也增大
二、填空题（共30分）
16．（2023九上·杭州期中）
（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是　 　（填序号），青铜是　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：可用　 　除去铁钉表面的铁锈；用　 　中和酸性土壤；用　 　可以干燥二氧化硫气体；　 　能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力。(A.熟石灰B.氢氧化铝C.稀盐酸D.浓硫酸E氢氧化钠固体F碳酸钾)
17．（2023九上·杭州期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是____。（填序号）
A．锌 B．铜 C．氧化铁 D．氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）
①金属表面除锈；②除去NaCl中的少量NaOH③实验室制取CO2。
18．（2023九上·杭州期中）无人机已被应用于诸多领域，在无人机匀速上升过程中，能量转化形式为　 　；无人机用于农业，在同一水平高度上匀速飞行喷洒农药的过程中，机械能　 　；（选填“变大”“变小”或“不变”）。
19．（2023九上·杭州期中）小明所用的拉杆旅行箱示意图如图所示。装有物品的旅行箱整体可视为杠杆，O为支点，B为重心，BC为竖直方向，A为拉杆的端点。已知箱重为250N，OA为120cm，OC为24cm。在A点沿图示方向施加拉力F，旅行箱静止，此时拉力大小为　 　N；要使作用在A点的拉力减小，下列做法可行的有　 　（选填序号）。
①缩短拉杆的长度②使拉力方向顺时针改变30°
③使拉力方向逆时针改变60°④将箱内较重的物品靠近O点摆放，重心由B变至B'
20．（2023九上·杭州期中）如图，将同一物体分别沿斜面AB、AC以相同的速度从底部匀速拉到顶点A，已知AB> AC。如果F1=F2，沿着AB、AC上升的摩擦力分别为f1、f2，拉力所做的功率分别为P1、P2，则f1　 　f2，P1　 　P2 (选填“>”、“<”或“=")。
21．（2023九上·杭州期中）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中直至两者恰好完全反应，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是　 　。
（2）B点对应溶液的溶质成分是　 　。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中Na＋与SO42－的个数比为　 　时，表明两者恰好完全中和，其化学反应方程式为　 　。
22．（2023九上·杭州期中）小滨要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，配制得该土壤溶液，测该土壤的pH的方法是：　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
三、探究题（共36分）
23．（2023九上·杭州期中）小滨所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中发生的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
24．（2023九上·杭州期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母A至G均表示装置编号）（提示：氢氧化钠溶液能吸CO2；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　。理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　 　。
（4）将（2）中错误改进后，测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，请问此实验用了　 　克塑料碎屑进行实验。
25．（2023九上·杭州期中）在探究“杠杆平衡条件”实验中：
（1）将杠杆的中点O挂在支架上，调节杠杆两端螺母使杠杆在水平位置平衡，目的是防止　 　对测量结果的影响和方便测量　 　。
（2）杠杆平衡后，小英同学在图甲所示的A位置挂上两个钩码，可在B位置挂上　 　个钩码，使杠杆在水平位置平衡．
（3）取下B位置的钩码，改用弹簧测力计拉杠杆的C点，使杠杆在水平位置保持平衡．当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，杠杆在水平位置始终保持平衡（如图乙），测力计示数
将　 　．
（4）完成实验后，小英利用杠杆的平衡条件来测量杠杆的质量
①将杠杆的B位置挂在支架上，在B的右侧挂质量为m的钩码，前后移动钩码的位置，使杠杆在水平位置平衡（如图丙）．
②用刻度尺测出此时钩码悬挂位置E到B的距离L1和　 　的距离L2．
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出杠杆的质量m杆=　 　（用题目中所给物理量表示）
26．（2023九上·杭州期中）小芳同学设计了一个高度可调节的斜面来探究斜面的省力情况、斜面的机械效率与斜面的倾斜程度之间的关系如图所示。她首先测出小车重，然后用弹簧测力计沿斜面匀速拉动小车，调节斜面倾斜角θ的大小并多次测量，得表中所示的数据：
实验次数 斜面倾斜角 小车重G/N 斜面高h/m 斜面长s/m 拉力F/N 有用功 有 总功 总 机械效率
① 12° 5 0.2 1 2.1 1.0 2.1 ▲
② 30° 5 0.5 1 3.6 2.5 ▲ 69.4%
③ 45° 5 0.7 1 4.3 3.5 4.3 　
（1）根据表格中数据，第①次实验斜面的机械效率为　 　（计算结果小数点后保留一位）；第②次实验中总功为　 　；第③次实验中斜面对物体的摩擦力为　 　。
（2）分析表中的数据，可以得出的探究结论：斜面倾斜角θ越　 　，斜面越省力，斜面的机械效率越　 　。
（3）若斜面的倾斜程度、粗糙程度和物重都保持不变，只增加物体在斜面上运动的长度，则所测斜面的机械效率将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
27．（2023九上·杭州期中）小滨在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小滨查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小滨用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小滨将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
28．（2023九上·杭州期中）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先　 　。
（2）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：　 　，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式　 　
（3）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是　 　，装置E、F的接口连接顺序：a连接　 　（填“b”或“c”）。
四、解答题（共39分）
29．（2023九上·杭州期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小滨使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加盐酸溶液，B点表示开始滴加氢氧化钠溶液（不考虑由于滴入液体的体积
及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。请据图分析：BC段气球体积不变，CD段气球体积增大的原因.
30．（2023九上·杭州期中）10吨含Fe2O3的质量分数为85％的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（结果保留一位小数）
31．（2023九上·杭州期中）太阳能热水器是直接利用太阳能给水加热的装置，下表是小明家的太阳能热水器某天在阳光照射下的相关信息．
太阳照射时间t/h 装水量m/kg 吸热板面积S/m2 水升高的温度△t/℃ 太阳辐射功率P/J （m2 h）-1
10 100 2.5 50 1.68×106
其中太阳辐射功率是指1h内投射到1m2面积上的太阳能，求：[c水=4.2×103J/（kg ℃）]
（1）水在10h内吸收的热量；
（2）该太阳能热水器的能量转换效率．
32．（2023九上·杭州期中）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小滨取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）5.8g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
33．（2023九上·杭州期中）如图所示为小滨同学做俯卧撑时的示意图。已知小滨同学体重60kg，1min钟内做了45个，每做一次重心升高30cm，人身体可视为杠杆，O点为支点，E点为重心，OA=1m，AB=0.5m。试分析计算回答：
（1）试判断：做俯卧撑时人所属的杠杆类型为　 　。
（2）地面对手的支持力为多少牛
（3）每做一次俯卧撑克服重力做了多少功？
（4）小滨此次做俯卧撑的功率为多少
34．（2023九上·杭州期中）如图所示（滑轮组的绕绳未画出），人以500N的力向下拉动绕在滑轮组的绳子一端10秒，使绳端向下移动了1.5m，重物匀速上升了0.5m，已知滑轮组的机械效率为60%。
（1）按题意画出滑轮组的绕绳。
（2）人所做功的功率为多大？
（3）被吊起的重物质量为多大？
35．（2023九上·杭州期中）2023年9月23日，第19届亚运会在中国杭州举行，杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，各大场馆不仅提供高质量的运动体验，而且致力于推动创新科技的智能互动。
（1）奥体中心主体育馆采用绿色能源---太阳能光伏发电系统为场馆供电。一块单晶双面光伏组件，日均发电7.92×107J，若这些能量由热值为3.0×107J/kg的焦炭完全燃烧获得，则需　 　kg焦炭。(其中热量损失为40%)
（2）此次亚运会首次使用废炭再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，甲醇又称羟基甲烷，是一种有机化合物，其化学式为CH3OH。利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集到的二氧化碳合成。每生产一吨零碳甲醇，可以消纳1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳资源化的利用，废碳再生，是符合碳中和属性的绿色能源。请写出CH3OH燃烧的化学方程式　 　。
（3）下列符合“绿色亚运”理念的是　 　。(填序号)
①场馆周围采用太阳能路灯照明；②在各场地使用电动汽车；
③废布料制成的吉祥物公仔；④利用火力发电为各场馆供电
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.粮食酿酒的过程，其实就是粮食通过发酵生成酒精的过程，有新物质生成，是化学变化，故A符合题意；
B.纺纱织布，只是纱的形态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故B不合题意；
C.在甲骨文上刻文字，只是甲骨的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不合题意；
D.用石块修筑长城，只是石块的存在状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 圆珠笔带有弹簧，将圆珠笔摁在桌面上，弹簧发生弹性形变，圆珠笔就会具有弹性势能；
松手后，圆珠笔由静止变为运动，圆珠笔就会具有动能，弹性势能转化为动能；
圆珠笔上升的过程中，高度增加，重力势能增大，速度减小，动能减小，动能转化为重力势能。
【解答】将一支带弹簧可伸缩的圆珠笔摁在桌面上，弹簧发生形变，具有了弹性势能；
松手后，圆珠笔由静止变为运动，圆珠笔的弹性势能转化为动能；
圆珠笔上升的过程中，动能转化为重力势能。
故选：A。
4．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊变红分析；
B、根据装置内压强减小气球会变大分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应验证金属的活动性顺序分析；
D、根据氧化钙与水反应放热压强增大分析。
【解答】A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，使得装置内压强变小，则小气球会变大，符合题意；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，使装置内压强增大，U形管液面左侧会下降，右侧上升，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、Zn粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
6．【答案】C
【知识点】温度、热量与内能的关系；比热容
【解析】【分析】（1）利用物质放热公式分析判断；
（2）根据比热容定义式判断；
（3）热水和冷水混合后不计热量损失，冷水吸收的热量和热水放出的热量相等；
（4）热传递传递的是热量不是温度。
【解答】 A、根据Q=cmΔt可知，在质量和比热容相同时，若降低的温度相等，则放出的热量相等，因此一壶开水，温度从100℃降到70℃比温度从70℃降到40℃放出的热量相等。故A错误；
B、由比热容定义式可知，质量相同的物体，吸收相同热量后，温度升高多的物体比热容小，但初温度不确定，所以升高的温度不能确定。故B错误；
C、热水和冷水混合后不计热量损失，冷水吸收的热量和热水放出的热量相等。故C正确；
D、因为热传递传递的是热量不是温度。故D错误。
故选：C。
7．【答案】C
【知识点】杠杆中最小力问题
【解析】【分析】当以杠杆支点到力的作用点之间的线段为动力臂时，动力臂最长，此时最省力。
【解答】根据图片可知，杠杆的支点为O，C点为力的作用点。将OC连接起来，通过C点做OC的垂线，此时最小的动力肯定在这条直线上。因为支点在杠杆的中间，所以杠杆平衡时动力的方向应该向下，那么最小的动力应该沿OP方向，如下图所示：
故选C。
8．【答案】D
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据活塞的运行方向和气门的关闭情况确定冲程的名称；
（2）（3）（4）根据热机的能量转化判断。
【解答】A.甲：火花塞点火为做功冲程；乙：排气门打开为排气冲程；丙：进气门打开，为吸气冲程；丁：两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，则顺序为：丙→丁→甲→乙，故A错误；
四冲程内燃机的压缩冲程，将机械能转换为内能；做功冲程，将内能转换为机械能，则①模拟甲，②模拟丁，故C错误，D正确；
只有做功冲程获得能量，其它都靠惯性完成，故B错误。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）克服物体重力做的功为有用功，根据W有用=G物h得出甲、乙、丙三种装置做的有用功；
（2）从图中可知，甲为定滑轮（n=1），乙为动滑轮（n=2），丙为滑轮组（n=3），在相同的时间内物体被提升的高度均为h，根据s=nh得出绳子自由端移动的距离；运动时间相同，根据可知绳子自由端移动的速度关系；
（3）不计绳重和摩擦，F甲=G物，F乙=（G物+G动），F丙= 1n（G物+G动），据此确定拉力大小关系；
（4）不计绳重和摩擦，甲机械效率为100%，乙和丙克服动滑轮的重力做的功为额外功，根据得出乙、丙两种装置的机械效率的关系。
【解答】 A、克服物体重力做的功为有用功，甲、乙、丙三种装置做的有用功都为W有用=G物h，故A正确；
B、从图中可知，甲为定滑轮（n=1），乙为动滑轮（n=2），丙为滑轮组（n=3），在相同的时间内物体被提升的高度均为h，则绳子自由端移动的距离s甲=h，s乙=2h，s丙=3h，因此s甲＜s乙＜s丙，运动时间相同，根据可知绳子自由端移动的速度关系为v甲＜v乙＜v丙，故B正确；
C、不计绳重和摩擦，F甲=G物，F乙=12×（G物+G动），F丙=13×（G物+G动），滑轮质量均相等且G动小于G物，故F甲＞F乙＞F丙，故C错误；
D、不计绳重和摩擦，甲的有用功与总功相等，机械效率为100%，乙和丙克服动滑轮的重力做的功为额外功，W额=G动h，乙、丙两种装置的机械效率
则η乙=η丙，故D正确。
故选：C。
10．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，X、Y在生成物中化合价均为+2价，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量，进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
【解答】A、由产生氢气的质量与反应时间的关系图，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，故选项说法正确。
B、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，故选项说法错误。
C、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，故选项说法正确。
D、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X，故选项说法正确。
故选：B。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质分析即可。
【解答】A.因为溶液中含有碳酸钠，所以会和氯化钡反应生产碳酸钡白色沉淀，故A正确；
B.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B错误；
C.过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，因为溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故D错误。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
13．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；弹力；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】小球先自由下落，与弹簧接触后弹簧被压缩，在下降的过程中，弹力不断变大，一开始弹力小于重力，物做加速运动；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；之后物体由于惯性继续下降，弹力大于重力，物体做减速运动直到速度为0。上升过程，一开始弹力大于重力，先做加速运动；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；最后弹力小于重力，做减速运动直到小球离开弹簧为止。
【解答】A、t1时刻小球刚与弹黉接触，与弹簧接触后，弹力先小于重力，小球继续向下做加速运动，当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大，此时动能达到最大，故说法错误。
B、t2时刻，弹力最大即故弹簧的压缩形变程度最大，小球运动到最低点，此时速度等于零，t2时刻之后，小球在弹力的作用下将向上运动，故说法错误。
C、t2~t3这段时间内，小球处于上升过程，一开始受到弹簧的弹力大于重力，速度增加；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；接着弹力小于重力直至到t3时完全消失，此时速度减小，所以动能先增大后减小，故说法正确。
D、t2~t3段时间内，小球和弹簧系统机械能守恒，故小球增加的动能和重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能，故说法错误。
故答案为：C
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
【解答】A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】单独对B受力分析，根据二力平衡条件求出A对B的摩擦力的大小；根据物体间力的作用是相互的得出B对A的摩擦力的大小；
A处于静止状态，水平方向上受力平衡，根据力的平衡求出A受到地面的摩擦力的大小；根据求出绳子拉动A的功率的大小；
滑动摩擦力的大小与压力大小、接触面的粗糙程度有关。
【解答】AC.B静止处于平衡状态，水平方向上受到向左的拉力和A给它的右向的摩擦力的作用，由力的平衡条件可得，B受到的摩擦力f=F示=3N，方向水平向右；
由于物体间力的作用是相互的，B对A的摩擦力的方向水平向左，大小为3N；
A沿水平方向向右做匀速直线运动，A在水平方向上受力平衡；图中的滑轮为动滑轮，2段绳子向左的拉力与F平衡，即2F绳=F，则；
则地面对A的摩擦力f'=F绳-f=5N-3N=2N，故AC错误；
B.绳子拉物体A的功率：，故B正确；
D.在运动过程中若将拉力F增大，但是AB间的压力大小和接触面的粗糙程度不变，则AB间的摩擦力不变，且物体B仍然静止，由二力平衡条件可知，测力计的示数不变，仍为3N，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）⑤；金属材料
（2）C；A；D；F
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物质的化学性质，青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料；
（2）根据稀盐酸能与铁锈反应，熟石灰常用来中和酸性土壤，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，钾肥能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力进行分析。
【解答】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨都不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于青铜的物理性质。而耐腐蚀性必须通过化学变化才能表现出来，属于青铜的化学性质；青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料；
（2）稀盐酸能与铁锈反应常用来除锈，熟石灰常用来中和酸性土壤，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂可以干燥二氧化硫气体，钾肥能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
17．【答案】（1）A
（2）②③
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】 （1）A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，故正确；
B、盐酸不会与铜反应，故错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，故错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，故错误。
故选：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，故错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，故正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，故正确。
故选：②③。
18．【答案】电能→机械能；变小
【知识点】能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】动能的大小跟质量和速度有关，重力势能的大小跟质量和高度有关，机械能为动能和势能的和。
【解答】在无人机匀速上升过程中，能量转化形式为电能转化为机械能；
无人机在喷洒农药的过程中是在同一高度匀速飞行，飞机的速度和高度均不变，但质量变小，所以无人机的动能减小，重力势能减小，所以无人机的机械能变小。
19．【答案】100；③④
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）画出F 的力臂，在直角三角形中30°所对的直角边是斜边的一半求出力臂。然后根据杠杆平衡条件求出F大小；
（2）根据杠杆的平衡条件分析各选项中作用在A点拉力的变化即可。
【解答】 （1）如图，延长F画出力的作用线AM，然后过支点作力的作用线的垂线段ON，则F的力臂就是ON，
在Rt△ANO中，∠NAO=30°，
所以ON=AO=×120cm=60cm；
B为重心，BC为竖直方向，则图中OC为阻力臂，
由杠杆平衡条件可得：F×ON=G×OC，
即F×60cm=250N×24cm，
解得F=100N；
（2）①拉杆箱的重力、重力的力臂不变，缩短拉杆的长度，则拉力的力臂变短，根据杠杆的平衡条件可知，拉力变大，故此方法不可行；
②拉杆箱的重力、重力的力臂不变，使拉力方向顺时针改变30°，此时拉力的力臂为0，不省力，不能使作用在A点的拉力减小，故此方法不可行；
③拉杆箱的重力、重力的力臂不变，使拉力方向逆时针改变60°，此时拉力的力臂变大，根据杠杆的平衡条件可知拉力变小，故此方法可行；
④拉杆箱的重力不变，将箱内较重的物品靠近O点摆放，重心由B变至B'，重力的力臂变短，拉力方向不变，拉力的力臂不变，根据杠杆的平衡条件可知，拉力变小，故此方法可行。
故选：③④。
20．【答案】>；=
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）对物体进行受力分析，然后根据二力平衡的知识比较摩擦力的大小；
（2）根据功率的计算式P=Fv比较两个功率的大小关系。
【解答】（1）根据图片可知，左边斜面倾斜角度小，因此物体的重力在斜面上的分力G分较小。
当物体在斜面上匀速上升时，它受到沿斜面向上的拉力F，沿斜面向下的摩擦力f和重力的分力G分，
即F=f+G分；
因为左边斜面上物体重力的分力偏小，所以左边斜面对物体的摩擦力较大；
即f1>f2。
（2）已知F1=F2，且v1=v2，根据公式P=Fv可知，功率P1=P2。
21．【答案】（1）恰好完全反应后继续加入稀硫酸相当于降温，热量逐渐散失
（2）硫酸钠
（3）2：1；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据B点后是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，进行分析解答。
（2）根据B点温度最高，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）B点后是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，加入稀硫酸能降低温度，热量逐渐散失。
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点温度最高，此时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B点对应溶液的溶质成分是硫酸钠。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶质是硫酸钠，硫酸钠的化学式为Na2SO4，则测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1时，证明两者恰好完全反应；反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
22．【答案】（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故选B。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻。
23．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；
（3）B中盐酸有剩余，还有氯化钠，D中有碳酸钙和氢氧化钠，混合后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因为溶液中有氯化钙，所以氢氧化钙和碳酸钠不能有剩余，但盐酸可以有剩余。
24．【答案】（1）浓硫酸
（2）错误之处：E、F位置颠倒；改正方法：E、F交换位置；F位置颠倒后会导致测定的二氧化碳、水蒸气质量不正确
（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中
（4）1.4
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气。
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（4）化学反应遵循质量守恒定律。
【解答】 （1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，浓硫酸用来吸收水蒸气。
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中。
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，则塑料碎屑质量是4.4克×+1.8克×=1.4克。
25．【答案】（1）杠杆自重；测量力臂
（2）3
（3）先变小后变大
（4）O到B ；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）探究杠杆平衡条件时，使杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂，同时杠杆的重心通过支点，消除杠杆自重对杠杆平衡的影响。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，根据杠杆平衡求出钩码的个数。
（3）阻力和阻力臂不变时，动力臂减小，动力变大；动力臂变大，动力变小。
（4）根据杠杆的平衡条件，可以计算出杠杆的质量m杆。
【解答】 （1）调节两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，方便测出力臂大小，同时杠杆的重心通过支点，消除杠杆自重对杠杆平衡的影响。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，
因为，F1l1=F2l2，
所以，2G×3L=nG×2L，
所以，n=3，所以在A处挂3个钩码。
（3）由图可知，OC为最长力臂，当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，动力臂先变长后变短，而杠杆在水平位置始终保持平衡，根据杠杆平衡条件可知，阻力和阻力臂不变，测力计示数将先变小后变大。
（4）已知钩码的质量m，用刻度尺测出此时钩码悬挂位置E到B的距离，即L1，欲求杠杆的质量m杆，则应量出O到B的距离，即L2，然后根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得，mL1=m杆L2，则。
26．【答案】（1）47.6%；3.6J；0.8N
（2）小；低
（3）不变
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据计算机械效率；根据W总=Fs计算总功；根据W额=W总-W有计算额外功，据W额=fs求摩擦力。
（2）分析表中实验数据，找出不变的量和变化的量，分析实验数得出结论。
（3）根据机械效率的公式分析。
【解答】 （1）第①次实验斜面的机械效率
；
第②次实验中总功W总=Fs=3.6N×1m=3.6J；
第③次实验中斜面对物体的摩擦力据
（2）分析表中的数据，第③次实验的机械效率；
比较①、②、③三次实验，其他条件一定时，斜面的倾斜角θ越小，拉力越小，即越省力，对应的机械效率也越小，故可得结论：斜面倾斜角θ越小，斜面越省力，斜面的机械效率越低。
（3）由机械效率的公式可知据
由于=sinθ（θ为斜面倾角），斜面的倾斜程度、粗糙程度和物重都保持不变，故机械效率不变。
27．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据猜想一是Ca（OH）2没有参加化学反应，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，进行分析解答。
【解答】 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）吸收一氧化碳；c
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；
（2）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；
（3）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
【解答】 （1）按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先检查装置的气密性。
（2）反应一段时间后，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象是：D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，需在装置E后再连接装置F，其目的是吸收一氧化碳；CO能溶于铜液，可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入，则装置E、F的接口连接顺序：a连接c。
29．【答案】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】BC段气球体积不变，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；CD段气球体积增大，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
故答案为：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
30．【答案】解：
方法一：设生成生铁的质量为x
x≈6.2t
方法二：设生成生铁的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2
160 　 112 　
10t 　 96%x 　
x≈6.2t
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】由铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
31．【答案】（1）Q吸=cm△t = 4.2×103J/（kg ℃）×100kg×50℃
=2.1×107J
（2）W总= P×t×S =1.68x106J/（m2 h）×10h×2.5m2 =4.2×107J
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）由表中数据知道水的质量、水的比热容、水的温度升高值，利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量（有用能量）；
（2）由太阳辐射功率知道1h内投射到1m2面积上的太阳能，据此求出10h吸收的太阳能（总能量），再利用效率公式求太阳能热水器的能量转化效率。
32．【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～HCl
40 36.5
150g×8% x
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；
（2）根据a点时没有沉淀生成分析；
（3）根据b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应分析；
（4）根据氢氧化钠的质量计算氯化氢的质量，进一步计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见5.8g沉淀的成分为氢氧化镁；
（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是盐酸；
（3）b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化镁，加AgNO3溶液，氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，出现白色沉淀不能证明HCl有剩余。
33．【答案】（1）省力杠杆
（2）该同学的重力：G=mg=60kg×10N/kg=600N，
如图，重力的力臂为OA，支持力的力臂OB=OA+AB=1m+0.5m=1.5m，
根据杠杆平衡条件有F×OB=G×OA，
则地面对手的支持力：
（3）每做一次俯卧撑克服重力做的功为：
W=Gh=600N×0.3m=180J
（4）1min钟内小滨所做的功：
W'=nW=45×180J=8100J；
小滨此次做俯卧撑的功率为：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据动力臂与阻力臂的关系判断杠杆的类型；
（2）知道动力臂、阻力臂和阻力大小，利用杠杆的平衡条件求地面对手的支持力；
（3）根据W=Gh算出每做一次俯卧撑克服重力做的功；
（4）已知一分钟做功的次数，算出一分钟内做的功，利用求出功率。
【解答】（1）图中的点O为支点，OB为动力臂，OA为阻力臂，动力臂大于阻力臂，所以做俯卧撑时人所属的杠杆类型为省力杠杆。
34．【答案】（1）
（2）拉力做的功为：
W总=Fs=500N×1.5m=750J，
拉力做功的功率：
（3）因为，
所以拉力做的有用功：
W有用=W总×η=750J×60%=450J，
由W有用=Gh得提升的物重：
，
则提升物体的质量：
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）已知绳子拉下的距离和物体上升的高度，可以得到作用在动滑轮上的绳子段数；
（2）已知拉力和绳子拉下的距离，可以得到拉力做的功；已知拉力做的功和所用时间，利用公式得到拉力的功率；
（3）已知拉力做的功和机械效率，可以得到有用功；已知有用功和物体上升的高度，可以得到物重，已知物重，利用公式G=mg求物体质量。
【解答】 （1）由s=nh得作用在动滑轮上的绳子段数：
，
所以绳子的固定端应从动滑轮上开始缠绕，如下图所示：
35．【答案】（1）6.6
（2）2CH3OH+3O2 =点燃2CO2+4H2O
（3）①②③
【知识点】热量的计算；燃料的热值；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据Q放=mq进行计算；
（2）根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和水的原理进行分析；
（3）根据对环境友好，符合绿色发展的需要进行分析。
【解答】 （1）若没有热量损失，需要焦炭质量
；
（2）CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2CH3OH+3O2 =点燃2CO2+4H2O
（3）①场馆周围采用太阳能路灯照明，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
②在各场地使用电动汽车，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
③废布料制成的吉祥物公仔，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
④利用火力发电，效率第，会产生有害物质，污染环境，不符合绿色发展的需要，故错误；
故选①②③。
1 / 1浙江省杭州市闻涛中学2023-2024学年九年级上学期科学期中试题
一、选择题（每题3分，共45分）
1．（2023九上·杭州期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
【解答】A.粮食酿酒的过程，其实就是粮食通过发酵生成酒精的过程，有新物质生成，是化学变化，故A符合题意；
B.纺纱织布，只是纱的形态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故B不合题意；
C.在甲骨文上刻文字，只是甲骨的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不合题意；
D.用石块修筑长城，只是石块的存在状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．（2023九上·杭州期中）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
3．（2023九上·杭州期中）某同学将一支带弹簧可伸缩的圆珠笔摁在桌面上，松手后发现圆珠笔竖直向上跳起。在圆珠笔从松手到上升至最高点的过程中，有关能量转化过程，以下说法正确的是（　　）
A．先由弹性势能转化为动能，再由动能转化为重力势能
B．先由重力势能转化为动能，再由动能转化为弹性势能
C．先由弹性势能转化为重力势能，再由重力势能转化为动能
D．先由动能转化为重力势能，再由重力势能转化为弹性势能
【答案】A
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 圆珠笔带有弹簧，将圆珠笔摁在桌面上，弹簧发生弹性形变，圆珠笔就会具有弹性势能；
松手后，圆珠笔由静止变为运动，圆珠笔就会具有动能，弹性势能转化为动能；
圆珠笔上升的过程中，高度增加，重力势能增大，速度减小，动能减小，动能转化为重力势能。
【解答】将一支带弹簧可伸缩的圆珠笔摁在桌面上，弹簧发生形变，具有了弹性势能；
松手后，圆珠笔由静止变为运动，圆珠笔的弹性势能转化为动能；
圆珠笔上升的过程中，动能转化为重力势能。
故选：A。
4．（2023九上·杭州期中）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．溶液变蓝色
B．小气球变大
C．验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
D．U型管内液面左高右低
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊变红分析；
B、根据装置内压强减小气球会变大分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应验证金属的活动性顺序分析；
D、根据氧化钙与水反应放热压强增大分析。
【解答】A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，使得装置内压强变小，则小气球会变大，符合题意；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，使装置内压强增大，U形管液面左侧会下降，右侧上升，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·杭州期中）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 去除杂质的方法
A NaCl Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO CaCO3 加水、过滤
C Fe粉 Zn粉 加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、干燥
D HCl H2SO4 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、Zn粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
6．（2023九上·杭州期中）下列说法中正确的是（不计热量损失）（　　）
A．一壶开水，温度从100℃降到70℃比温度从70℃降到40℃放出的热量多
B．质量相同的物体，吸收相同热量后，末温高的物体比热容小
C．热水和冷水混合后，冷水吸收的热量一定等于热水放出的热量
D．热水和冷水混合后，冷水升高的温度一定等于热水降低的温度
【答案】C
【知识点】温度、热量与内能的关系；比热容
【解析】【分析】（1）利用物质放热公式分析判断；
（2）根据比热容定义式判断；
（3）热水和冷水混合后不计热量损失，冷水吸收的热量和热水放出的热量相等；
（4）热传递传递的是热量不是温度。
【解答】 A、根据Q=cmΔt可知，在质量和比热容相同时，若降低的温度相等，则放出的热量相等，因此一壶开水，温度从100℃降到70℃比温度从70℃降到40℃放出的热量相等。故A错误；
B、由比热容定义式可知，质量相同的物体，吸收相同热量后，温度升高多的物体比热容小，但初温度不确定，所以升高的温度不能确定。故B错误；
C、热水和冷水混合后不计热量损失，冷水吸收的热量和热水放出的热量相等。故C正确；
D、因为热传递传递的是热量不是温度。故D错误。
故选：C。
7．（2023九上·杭州期中）如图所示，O为杠杆的支点，A点挂一重物，为使杠杆在图示位置平衡， 若在C点施加一个力并使该力最小，该力应沿（　　）
A．CM方向 B．CN方向 C．CP方向 D．CQ方向
【答案】C
【知识点】杠杆中最小力问题
【解析】【分析】当以杠杆支点到力的作用点之间的线段为动力臂时，动力臂最长，此时最省力。
【解答】根据图片可知，杠杆的支点为O，C点为力的作用点。将OC连接起来，通过C点做OC的垂线，此时最小的动力肯定在这条直线上。因为支点在杠杆的中间，所以杠杆平衡时动力的方向应该向下，那么最小的动力应该沿OP方向，如下图所示：
故选C。
8．（2023九上·杭州期中）图甲～丁为汽油机的四冲程示意图，图①②为实验演示图，则下列说法正确的是（　　）
A．汽油机四冲程的工作过程为：丙→甲→丁→乙
B．四冲程中依靠飞轮惯性带动的冲程是甲、乙、丙
C．甲、丁过程中能量转化均为机械能转化为内能
D．①演示实验可模拟甲冲程，②演示实验可模拟丁冲程
【答案】D
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】（1）根据活塞的运行方向和气门的关闭情况确定冲程的名称；
（2）（3）（4）根据热机的能量转化判断。
【解答】A.甲：火花塞点火为做功冲程；乙：排气门打开为排气冲程；丙：进气门打开，为吸气冲程；丁：两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，则顺序为：丙→丁→甲→乙，故A错误；
四冲程内燃机的压缩冲程，将机械能转换为内能；做功冲程，将内能转换为机械能，则①模拟甲，②模拟丁，故C错误，D正确；
只有做功冲程获得能量，其它都靠惯性完成，故B错误。
故选D。
9．（2023九上·杭州期中）如图所示，分别使用滑轮或滑轮组匀速提升同一物体，滑轮质量均相等且动滑轮的重力小于物体重力，在相同的时间内物体被提升的高度也相等，不计绳重和摩擦，下列说法不正确的是（　　）
A．三个装置所做的有用功为W甲=W乙=W丙
B．绳子自由端移动的速度关系为v甲C．绳子自由端的拉力大小为F甲>F乙=F丙
D．三个装置的机械效率为η甲>η乙=η丙
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）克服物体重力做的功为有用功，根据W有用=G物h得出甲、乙、丙三种装置做的有用功；
（2）从图中可知，甲为定滑轮（n=1），乙为动滑轮（n=2），丙为滑轮组（n=3），在相同的时间内物体被提升的高度均为h，根据s=nh得出绳子自由端移动的距离；运动时间相同，根据可知绳子自由端移动的速度关系；
（3）不计绳重和摩擦，F甲=G物，F乙=（G物+G动），F丙= 1n（G物+G动），据此确定拉力大小关系；
（4）不计绳重和摩擦，甲机械效率为100%，乙和丙克服动滑轮的重力做的功为额外功，根据得出乙、丙两种装置的机械效率的关系。
【解答】 A、克服物体重力做的功为有用功，甲、乙、丙三种装置做的有用功都为W有用=G物h，故A正确；
B、从图中可知，甲为定滑轮（n=1），乙为动滑轮（n=2），丙为滑轮组（n=3），在相同的时间内物体被提升的高度均为h，则绳子自由端移动的距离s甲=h，s乙=2h，s丙=3h，因此s甲＜s乙＜s丙，运动时间相同，根据可知绳子自由端移动的速度关系为v甲＜v乙＜v丙，故B正确；
C、不计绳重和摩擦，F甲=G物，F乙=12×（G物+G动），F丙=13×（G物+G动），滑轮质量均相等且G动小于G物，故F甲＞F乙＞F丙，故C错误；
D、不计绳重和摩擦，甲的有用功与总功相等，机械效率为100%，乙和丙克服动滑轮的重力做的功为额外功，W额=G动h，乙、丙两种装置的机械效率
则η乙=η丙，故D正确。
故选：C。
10．（2023九上·杭州期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题意，现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，X、Y在生成物中化合价均为+2价，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量，进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
【解答】A、由产生氢气的质量与反应时间的关系图，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，故选项说法正确。
B、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，故选项说法错误。
C、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，故选项说法正确。
D、由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X，故选项说法正确。
故选：B。
11．（2023九上·杭州期中）下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质分析即可。
【解答】A.因为溶液中含有碳酸钠，所以会和氯化钡反应生产碳酸钡白色沉淀，故A正确；
B.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B错误；
C.过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，因为溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故D错误。
故选A。
12．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
13．（2023九上·杭州期中）如图（甲）所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图像如图（乙）所示，则（　　）
A．t1时刻小球动能最大
B．t2时刻小球动能最大
C．t2-t3这段时间内，小球的动能先增加后减少
D．t2-t3这段时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；弹力；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】小球先自由下落，与弹簧接触后弹簧被压缩，在下降的过程中，弹力不断变大，一开始弹力小于重力，物做加速运动；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；之后物体由于惯性继续下降，弹力大于重力，物体做减速运动直到速度为0。上升过程，一开始弹力大于重力，先做加速运动；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；最后弹力小于重力，做减速运动直到小球离开弹簧为止。
【解答】A、t1时刻小球刚与弹黉接触，与弹簧接触后，弹力先小于重力，小球继续向下做加速运动，当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大，此时动能达到最大，故说法错误。
B、t2时刻，弹力最大即故弹簧的压缩形变程度最大，小球运动到最低点，此时速度等于零，t2时刻之后，小球在弹力的作用下将向上运动，故说法错误。
C、t2~t3这段时间内，小球处于上升过程，一开始受到弹簧的弹力大于重力，速度增加；当弹力增大到与重力平衡时，速度达到最大；接着弹力小于重力直至到t3时完全消失，此时速度减小，所以动能先增大后减小，故说法正确。
D、t2~t3段时间内，小球和弹簧系统机械能守恒，故小球增加的动能和重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能，故说法错误。
故答案为：C
14．（2023九上·杭州期中）”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析物理变化是否存在能量变化；
（2）分析氧化铜能否与水反应生成碱；
（3）注意氧气的制取是否属于置换反应；
（4）根据合金的优点判断。
【解答】A.在摩擦生热的过程中，将机械能转化为内能，为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B.氧化铜不能溶于水，不会与水反应生成碱，故B错误；
C.过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌，故D正确。
故选D。
15．（2023九上·杭州期中）如图用10N的水平拉力F拉滑轮，使足够长的物体A以0.4m/s的速度在水平地面上匀速运动，弹簧测力计的示数为3N。下列说法正确的是（不计滑轮、弹簧测力计、绳重及滑轮摩擦）（　　）
A．地面对A的摩擦力为3N
B．绳子拉物体A的功率为2W
C．物体B受到的摩擦力为3N，方向水平向左
D．在运动过程中若将拉力F增大到12N，弹簧测力计的示数也增大
【答案】B
【知识点】功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点
【解析】【分析】单独对B受力分析，根据二力平衡条件求出A对B的摩擦力的大小；根据物体间力的作用是相互的得出B对A的摩擦力的大小；
A处于静止状态，水平方向上受力平衡，根据力的平衡求出A受到地面的摩擦力的大小；根据求出绳子拉动A的功率的大小；
滑动摩擦力的大小与压力大小、接触面的粗糙程度有关。
【解答】AC.B静止处于平衡状态，水平方向上受到向左的拉力和A给它的右向的摩擦力的作用，由力的平衡条件可得，B受到的摩擦力f=F示=3N，方向水平向右；
由于物体间力的作用是相互的，B对A的摩擦力的方向水平向左，大小为3N；
A沿水平方向向右做匀速直线运动，A在水平方向上受力平衡；图中的滑轮为动滑轮，2段绳子向左的拉力与F平衡，即2F绳=F，则；
则地面对A的摩擦力f'=F绳-f=5N-3N=2N，故AC错误；
B.绳子拉物体A的功率：，故B正确；
D.在运动过程中若将拉力F增大，但是AB间的压力大小和接触面的粗糙程度不变，则AB间的摩擦力不变，且物体B仍然静止，由二力平衡条件可知，测力计的示数不变，仍为3N，故D错误。
故答案为：B。
二、填空题（共30分）
16．（2023九上·杭州期中）
（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是　 　（填序号），青铜是　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：可用　 　除去铁钉表面的铁锈；用　 　中和酸性土壤；用　 　可以干燥二氧化硫气体；　 　能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力。(A.熟石灰B.氢氧化铝C.稀盐酸D.浓硫酸E氢氧化钠固体F碳酸钾)
【答案】（1）⑤；金属材料
（2）C；A；D；F
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物质的化学性质，青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料；
（2）根据稀盐酸能与铁锈反应，熟石灰常用来中和酸性土壤，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，钾肥能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力进行分析。
【解答】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨都不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于青铜的物理性质。而耐腐蚀性必须通过化学变化才能表现出来，属于青铜的化学性质；青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料；
（2）稀盐酸能与铁锈反应常用来除锈，熟石灰常用来中和酸性土壤，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂可以干燥二氧化硫气体，钾肥能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
17．（2023九上·杭州期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是____。（填序号）
A．锌 B．铜 C．氧化铁 D．氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是　 　（填编号）
①金属表面除锈；②除去NaCl中的少量NaOH③实验室制取CO2。
【答案】（1）A
（2）②③
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】 （1）A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，故正确；
B、盐酸不会与铜反应，故错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，故错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，故错误。
故选：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，故错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，故正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，故正确。
故选：②③。
18．（2023九上·杭州期中）无人机已被应用于诸多领域，在无人机匀速上升过程中，能量转化形式为　 　；无人机用于农业，在同一水平高度上匀速飞行喷洒农药的过程中，机械能　 　；（选填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】电能→机械能；变小
【知识点】能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】动能的大小跟质量和速度有关，重力势能的大小跟质量和高度有关，机械能为动能和势能的和。
【解答】在无人机匀速上升过程中，能量转化形式为电能转化为机械能；
无人机在喷洒农药的过程中是在同一高度匀速飞行，飞机的速度和高度均不变，但质量变小，所以无人机的动能减小，重力势能减小，所以无人机的机械能变小。
19．（2023九上·杭州期中）小明所用的拉杆旅行箱示意图如图所示。装有物品的旅行箱整体可视为杠杆，O为支点，B为重心，BC为竖直方向，A为拉杆的端点。已知箱重为250N，OA为120cm，OC为24cm。在A点沿图示方向施加拉力F，旅行箱静止，此时拉力大小为　 　N；要使作用在A点的拉力减小，下列做法可行的有　 　（选填序号）。
①缩短拉杆的长度②使拉力方向顺时针改变30°
③使拉力方向逆时针改变60°④将箱内较重的物品靠近O点摆放，重心由B变至B'
【答案】100；③④
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）画出F 的力臂，在直角三角形中30°所对的直角边是斜边的一半求出力臂。然后根据杠杆平衡条件求出F大小；
（2）根据杠杆的平衡条件分析各选项中作用在A点拉力的变化即可。
【解答】 （1）如图，延长F画出力的作用线AM，然后过支点作力的作用线的垂线段ON，则F的力臂就是ON，
在Rt△ANO中，∠NAO=30°，
所以ON=AO=×120cm=60cm；
B为重心，BC为竖直方向，则图中OC为阻力臂，
由杠杆平衡条件可得：F×ON=G×OC，
即F×60cm=250N×24cm，
解得F=100N；
（2）①拉杆箱的重力、重力的力臂不变，缩短拉杆的长度，则拉力的力臂变短，根据杠杆的平衡条件可知，拉力变大，故此方法不可行；
②拉杆箱的重力、重力的力臂不变，使拉力方向顺时针改变30°，此时拉力的力臂为0，不省力，不能使作用在A点的拉力减小，故此方法不可行；
③拉杆箱的重力、重力的力臂不变，使拉力方向逆时针改变60°，此时拉力的力臂变大，根据杠杆的平衡条件可知拉力变小，故此方法可行；
④拉杆箱的重力不变，将箱内较重的物品靠近O点摆放，重心由B变至B'，重力的力臂变短，拉力方向不变，拉力的力臂不变，根据杠杆的平衡条件可知，拉力变小，故此方法可行。
故选：③④。
20．（2023九上·杭州期中）如图，将同一物体分别沿斜面AB、AC以相同的速度从底部匀速拉到顶点A，已知AB> AC。如果F1=F2，沿着AB、AC上升的摩擦力分别为f1、f2，拉力所做的功率分别为P1、P2，则f1　 　f2，P1　 　P2 (选填“>”、“<”或“=")。
【答案】>；=
【知识点】二力平衡的条件及其应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）对物体进行受力分析，然后根据二力平衡的知识比较摩擦力的大小；
（2）根据功率的计算式P=Fv比较两个功率的大小关系。
【解答】（1）根据图片可知，左边斜面倾斜角度小，因此物体的重力在斜面上的分力G分较小。
当物体在斜面上匀速上升时，它受到沿斜面向上的拉力F，沿斜面向下的摩擦力f和重力的分力G分，
即F=f+G分；
因为左边斜面上物体重力的分力偏小，所以左边斜面对物体的摩擦力较大；
即f1>f2。
（2）已知F1=F2，且v1=v2，根据公式P=Fv可知，功率P1=P2。
21．（2023九上·杭州期中）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中直至两者恰好完全反应，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是　 　。
（2）B点对应溶液的溶质成分是　 　。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中Na＋与SO42－的个数比为　 　时，表明两者恰好完全中和，其化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）恰好完全反应后继续加入稀硫酸相当于降温，热量逐渐散失
（2）硫酸钠
（3）2：1；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据B点后是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，进行分析解答。
（2）根据B点温度最高，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）B点后是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，加入稀硫酸能降低温度，热量逐渐散失。
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点温度最高，此时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B点对应溶液的溶质成分是硫酸钠。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶质是硫酸钠，硫酸钠的化学式为Na2SO4，则测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1时，证明两者恰好完全反应；反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
22．（2023九上·杭州期中）小滨要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　
（2）将采集到的土样进行处理后，配制得该土壤溶液，测该土壤的pH的方法是：　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【答案】（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故选B。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻。
三、探究题（共36分）
23．（2023九上·杭州期中）小滨所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中发生的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；
（3）B中盐酸有剩余，还有氯化钠，D中有碳酸钙和氢氧化钠，混合后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因为溶液中有氯化钙，所以氢氧化钙和碳酸钠不能有剩余，但盐酸可以有剩余。
24．（2023九上·杭州期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母A至G均表示装置编号）（提示：氢氧化钠溶液能吸CO2；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　。理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　 　。
（4）将（2）中错误改进后，测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，请问此实验用了　 　克塑料碎屑进行实验。
【答案】（1）浓硫酸
（2）错误之处：E、F位置颠倒；改正方法：E、F交换位置；F位置颠倒后会导致测定的二氧化碳、水蒸气质量不正确
（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中
（4）1.4
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气。
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（4）化学反应遵循质量守恒定律。
【解答】 （1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是浓硫酸，浓硫酸用来吸收水蒸气。
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E、F装置吸收的二氧化碳质量、水蒸气质量不是反应生成的水蒸气质量，会导致实验结果不正确。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E装置中。
（4）测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，说明反应生成二氧化碳、水的质量分别是4.4克、1.8克，则塑料碎屑质量是4.4克×+1.8克×=1.4克。
25．（2023九上·杭州期中）在探究“杠杆平衡条件”实验中：
（1）将杠杆的中点O挂在支架上，调节杠杆两端螺母使杠杆在水平位置平衡，目的是防止　 　对测量结果的影响和方便测量　 　。
（2）杠杆平衡后，小英同学在图甲所示的A位置挂上两个钩码，可在B位置挂上　 　个钩码，使杠杆在水平位置平衡．
（3）取下B位置的钩码，改用弹簧测力计拉杠杆的C点，使杠杆在水平位置保持平衡．当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，杠杆在水平位置始终保持平衡（如图乙），测力计示数
将　 　．
（4）完成实验后，小英利用杠杆的平衡条件来测量杠杆的质量
①将杠杆的B位置挂在支架上，在B的右侧挂质量为m的钩码，前后移动钩码的位置，使杠杆在水平位置平衡（如图丙）．
②用刻度尺测出此时钩码悬挂位置E到B的距离L1和　 　的距离L2．
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出杠杆的质量m杆=　 　（用题目中所给物理量表示）
【答案】（1）杠杆自重；测量力臂
（2）3
（3）先变小后变大
（4）O到B ；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）探究杠杆平衡条件时，使杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂，同时杠杆的重心通过支点，消除杠杆自重对杠杆平衡的影响。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，根据杠杆平衡求出钩码的个数。
（3）阻力和阻力臂不变时，动力臂减小，动力变大；动力臂变大，动力变小。
（4）根据杠杆的平衡条件，可以计算出杠杆的质量m杆。
【解答】 （1）调节两端的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，方便测出力臂大小，同时杠杆的重心通过支点，消除杠杆自重对杠杆平衡的影响。
（2）设杠杆的一个小格为L，一个钩码重为G，
因为，F1l1=F2l2，
所以，2G×3L=nG×2L，
所以，n=3，所以在A处挂3个钩码。
（3）由图可知，OC为最长力臂，当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，动力臂先变长后变短，而杠杆在水平位置始终保持平衡，根据杠杆平衡条件可知，阻力和阻力臂不变，测力计示数将先变小后变大。
（4）已知钩码的质量m，用刻度尺测出此时钩码悬挂位置E到B的距离，即L1，欲求杠杆的质量m杆，则应量出O到B的距离，即L2，然后根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得，mL1=m杆L2，则。
26．（2023九上·杭州期中）小芳同学设计了一个高度可调节的斜面来探究斜面的省力情况、斜面的机械效率与斜面的倾斜程度之间的关系如图所示。她首先测出小车重，然后用弹簧测力计沿斜面匀速拉动小车，调节斜面倾斜角θ的大小并多次测量，得表中所示的数据：
实验次数 斜面倾斜角 小车重G/N 斜面高h/m 斜面长s/m 拉力F/N 有用功 有 总功 总 机械效率
① 12° 5 0.2 1 2.1 1.0 2.1 ▲
② 30° 5 0.5 1 3.6 2.5 ▲ 69.4%
③ 45° 5 0.7 1 4.3 3.5 4.3 　
（1）根据表格中数据，第①次实验斜面的机械效率为　 　（计算结果小数点后保留一位）；第②次实验中总功为　 　；第③次实验中斜面对物体的摩擦力为　 　。
（2）分析表中的数据，可以得出的探究结论：斜面倾斜角θ越　 　，斜面越省力，斜面的机械效率越　 　。
（3）若斜面的倾斜程度、粗糙程度和物重都保持不变，只增加物体在斜面上运动的长度，则所测斜面的机械效率将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】（1）47.6%；3.6J；0.8N
（2）小；低
（3）不变
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）根据计算机械效率；根据W总=Fs计算总功；根据W额=W总-W有计算额外功，据W额=fs求摩擦力。
（2）分析表中实验数据，找出不变的量和变化的量，分析实验数得出结论。
（3）根据机械效率的公式分析。
【解答】 （1）第①次实验斜面的机械效率
；
第②次实验中总功W总=Fs=3.6N×1m=3.6J；
第③次实验中斜面对物体的摩擦力据
（2）分析表中的数据，第③次实验的机械效率；
比较①、②、③三次实验，其他条件一定时，斜面的倾斜角θ越小，拉力越小，即越省力，对应的机械效率也越小，故可得结论：斜面倾斜角θ越小，斜面越省力，斜面的机械效率越低。
（3）由机械效率的公式可知据
由于=sinθ（θ为斜面倾角），斜面的倾斜程度、粗糙程度和物重都保持不变，故机械效率不变。
27．（2023九上·杭州期中）小滨在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小滨查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小滨用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小滨将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　。
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据猜想一是Ca（OH）2没有参加化学反应，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，进行分析解答。
【解答】 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．（2023九上·杭州期中）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先　 　。
（2）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：　 　，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式　 　
（3）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是　 　，装置E、F的接口连接顺序：a连接　 　（填“b”或“c”）。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）吸收一氧化碳；c
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；
（2）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；
（3）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
【解答】 （1）按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先检查装置的气密性。
（2）反应一段时间后，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象是：D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，需在装置E后再连接装置F，其目的是吸收一氧化碳；CO能溶于铜液，可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入，则装置E、F的接口连接顺序：a连接c。
四、解答题（共39分）
29．（2023九上·杭州期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小滨使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加盐酸溶液，B点表示开始滴加氢氧化钠溶液（不考虑由于滴入液体的体积
及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。请据图分析：BC段气球体积不变，CD段气球体积增大的原因.
【答案】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】BC段气球体积不变，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；CD段气球体积增大，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
故答案为：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
30．（2023九上·杭州期中）10吨含Fe2O3的质量分数为85％的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（结果保留一位小数）
【答案】解：
方法一：设生成生铁的质量为x
x≈6.2t
方法二：设生成生铁的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2
160 　 112 　
10t 　 96%x 　
x≈6.2t
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】由铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
31．（2023九上·杭州期中）太阳能热水器是直接利用太阳能给水加热的装置，下表是小明家的太阳能热水器某天在阳光照射下的相关信息．
太阳照射时间t/h 装水量m/kg 吸热板面积S/m2 水升高的温度△t/℃ 太阳辐射功率P/J （m2 h）-1
10 100 2.5 50 1.68×106
其中太阳辐射功率是指1h内投射到1m2面积上的太阳能，求：[c水=4.2×103J/（kg ℃）]
（1）水在10h内吸收的热量；
（2）该太阳能热水器的能量转换效率．
【答案】（1）Q吸=cm△t = 4.2×103J/（kg ℃）×100kg×50℃
=2.1×107J
（2）W总= P×t×S =1.68x106J/（m2 h）×10h×2.5m2 =4.2×107J
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）由表中数据知道水的质量、水的比热容、水的温度升高值，利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量（有用能量）；
（2）由太阳辐射功率知道1h内投射到1m2面积上的太阳能，据此求出10h吸收的太阳能（总能量），再利用效率公式求太阳能热水器的能量转化效率。
32．（2023九上·杭州期中）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小滨取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）5.8g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～HCl
40 36.5
150g×8% x
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；
（2）根据a点时没有沉淀生成分析；
（3）根据b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应分析；
（4）根据氢氧化钠的质量计算氯化氢的质量，进一步计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见5.8g沉淀的成分为氢氧化镁；
（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是盐酸；
（3）b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化镁，加AgNO3溶液，氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，出现白色沉淀不能证明HCl有剩余。
33．（2023九上·杭州期中）如图所示为小滨同学做俯卧撑时的示意图。已知小滨同学体重60kg，1min钟内做了45个，每做一次重心升高30cm，人身体可视为杠杆，O点为支点，E点为重心，OA=1m，AB=0.5m。试分析计算回答：
（1）试判断：做俯卧撑时人所属的杠杆类型为　 　。
（2）地面对手的支持力为多少牛
（3）每做一次俯卧撑克服重力做了多少功？
（4）小滨此次做俯卧撑的功率为多少
【答案】（1）省力杠杆
（2）该同学的重力：G=mg=60kg×10N/kg=600N，
如图，重力的力臂为OA，支持力的力臂OB=OA+AB=1m+0.5m=1.5m，
根据杠杆平衡条件有F×OB=G×OA，
则地面对手的支持力：
（3）每做一次俯卧撑克服重力做的功为：
W=Gh=600N×0.3m=180J
（4）1min钟内小滨所做的功：
W'=nW=45×180J=8100J；
小滨此次做俯卧撑的功率为：
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）根据动力臂与阻力臂的关系判断杠杆的类型；
（2）知道动力臂、阻力臂和阻力大小，利用杠杆的平衡条件求地面对手的支持力；
（3）根据W=Gh算出每做一次俯卧撑克服重力做的功；
（4）已知一分钟做功的次数，算出一分钟内做的功，利用求出功率。
【解答】（1）图中的点O为支点，OB为动力臂，OA为阻力臂，动力臂大于阻力臂，所以做俯卧撑时人所属的杠杆类型为省力杠杆。
34．（2023九上·杭州期中）如图所示（滑轮组的绕绳未画出），人以500N的力向下拉动绕在滑轮组的绳子一端10秒，使绳端向下移动了1.5m，重物匀速上升了0.5m，已知滑轮组的机械效率为60%。
（1）按题意画出滑轮组的绕绳。
（2）人所做功的功率为多大？
（3）被吊起的重物质量为多大？
【答案】（1）
（2）拉力做的功为：
W总=Fs=500N×1.5m=750J，
拉力做功的功率：
（3）因为，
所以拉力做的有用功：
W有用=W总×η=750J×60%=450J，
由W有用=Gh得提升的物重：
，
则提升物体的质量：
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）已知绳子拉下的距离和物体上升的高度，可以得到作用在动滑轮上的绳子段数；
（2）已知拉力和绳子拉下的距离，可以得到拉力做的功；已知拉力做的功和所用时间，利用公式得到拉力的功率；
（3）已知拉力做的功和机械效率，可以得到有用功；已知有用功和物体上升的高度，可以得到物重，已知物重，利用公式G=mg求物体质量。
【解答】 （1）由s=nh得作用在动滑轮上的绳子段数：
，
所以绳子的固定端应从动滑轮上开始缠绕，如下图所示：
35．（2023九上·杭州期中）2023年9月23日，第19届亚运会在中国杭州举行，杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，各大场馆不仅提供高质量的运动体验，而且致力于推动创新科技的智能互动。
（1）奥体中心主体育馆采用绿色能源---太阳能光伏发电系统为场馆供电。一块单晶双面光伏组件，日均发电7.92×107J，若这些能量由热值为3.0×107J/kg的焦炭完全燃烧获得，则需　 　kg焦炭。(其中热量损失为40%)
（2）此次亚运会首次使用废炭再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，甲醇又称羟基甲烷，是一种有机化合物，其化学式为CH3OH。利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集到的二氧化碳合成。每生产一吨零碳甲醇，可以消纳1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳资源化的利用，废碳再生，是符合碳中和属性的绿色能源。请写出CH3OH燃烧的化学方程式　 　。
（3）下列符合“绿色亚运”理念的是　 　。(填序号)
①场馆周围采用太阳能路灯照明；②在各场地使用电动汽车；
③废布料制成的吉祥物公仔；④利用火力发电为各场馆供电
【答案】（1）6.6
（2）2CH3OH+3O2 =点燃2CO2+4H2O
（3）①②③
【知识点】热量的计算；燃料的热值；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据Q放=mq进行计算；
（2）根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和水的原理进行分析；
（3）根据对环境友好，符合绿色发展的需要进行分析。
【解答】 （1）若没有热量损失，需要焦炭质量
；
（2）CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2CH3OH+3O2 =点燃2CO2+4H2O
（3）①场馆周围采用太阳能路灯照明，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
②在各场地使用电动汽车，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
③废布料制成的吉祥物公仔，对环境友好，符合绿色发展的需要，故正确；
④利用火力发电，效率第，会产生有害物质，污染环境，不符合绿色发展的需要，故错误；
故选①②③。
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