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微卷：九年级上第一章物质及其变化1.4-1.6节综合练习
一、选择题
1． “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物穗数增多、籽粒饱满
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
2． 向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀
3． 将稀盐酸分别滴入NaOH 溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
4． 下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
5． 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca（OH）2
6． 下列说法不正确的是（ ）
A．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 B．施用化肥和农药是作物增产的重要途径
C．氯化钠可用作调味品和防腐剂 D．钙元素是维持生命活动所必需的微量元素
7． 能将AgNO3、K2CO3、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）
A．稀HNO3 B．Na2SO4溶液 C．稀HCl D．BaCl2溶液
8． 一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（ ）
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
二、填空题
9． 亚硝酸钠(NaNO)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:
（1）NaNO2中氮元素的化合价____________，
（2）实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是________。
10．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了__________。（填微粒符号）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案__________。
11．有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
（2）滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。
12．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 AgCl（白色） Ag2S（黑色） CaSO4（白色） Ca（OH）2（白色） Ca（HCO3）2（白色） CaCO3（白色） NH4HCO3无色透明 （NH4）2SO4无色透明
溶解度/g 1.5 1.3 0.2 0.165 16.6 0.0015 21 75.4
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4 2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为 。
13．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄.周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完.
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用.
①氯化钾KCl ②尿素CO（NH3）2 ③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 .
（4）尿素属 （填“有机物"或“无机物”）.
三、实验探究题
14．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
15．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱 性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是 。
（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为 。
四、综合题
16．这些天,四川广元出现蛆桔（蛆柑）的报道以来,大家“谈桔色变”,全中国弄得人心惶惶,对我市柑桔的销售影响不大，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+C02↑
有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克） 稀盐酸的质量（克） 过滤除去杂质后溶液的质量（克）
138 73 206.6
假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
（1）反应时稀盐酸中HCl的质量分数多少
（2）施用草木灰，可以增加土壤中钾元素。若向某果园施用上述草木灰100千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素
17．工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）
（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】C
2． 【答案】B
3． 【答案】D
【解析】从图甲可以知道，盐酸滴入氢氧化钠溶液中，钠离子和氯离子，并没有变化，而氢离子和氢氧根离子反应变成了水分子，发生了化学反应，生成新物质水。从图乙可以知道。盐酸滴入氯化钠溶液，所有离子都未变化，所以没有化学反应，没有生成新物质。
A．图甲物质间发生化学反应，图乙未发生化学反应
B．图甲有新物质产生，图乙没有新物质产生
C．图甲混合后溶液酸碱性都变，恰好完全反应时变成中性，图乙混合后盐酸溶液酸碱性不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质，
4． 【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B．氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C．氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D．氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氯化钠的来源等是正确解答本题的关键。
5． 【答案】B
6． 【答案】D
7． 【答案】C
8． 【答案】C
【解析】【解答】解：假设样品的质量为100g，则样品中Ca 元素的质量为100g××100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
75.0g x
x＝33.0g
则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为×100%＝59.7%。
故选：C。
二、填空题
9． 【答案】（1）．+3 （2）．酚酞溶液(或石蕊溶液)
【解析】【详解】（1）NaNO2中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故可以选酚酞溶液来鉴别，向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液，变红的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
10．【答案】（1）OH-（2）一、二（只答对一点得1分）
11．【答案】（1）引流
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2
【解析】【考点】盐的性质及用途，物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于酸，据此大致确定滤渣的物质种类；然后通过化学方程式，计算产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量，然后与滤渣的质量比较进而最终确定滤渣包含的物质。
通入二氧化碳产生白色沉淀，应该是碳酸钡，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的过程，据此确定滤液中溶质的种类。
【解答】（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
（2）沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g＜1.5g，
因此滤渣还有氢氧化镁；
那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。

12．【答案】（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。
（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
13．【答案】（1）②（2）350A （3）混合时，产生氨气，降低肥效 （4）有机物
三、实验探究题
14．【答案】（1）硝酸
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）ADBEC或ADBCE
（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收
（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
15．【答案】（1）C3（2）a1、b1、c1或其他合理答案
（3）热的碳酸钠溶液碱性更强，去油污效果更好
四、综合题
16．【答案】（1）10% （2）28
17．【答案】设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 80
90%x 40t
=
x≈58.9t
答：含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。
【解析】【分析】根据烧碱的质量和对应的化学方程式求算含杂质的纯碱的质量，注意纯碱含有杂质。
【解答】解：设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 80
90%x 40t
=
x≈58.9t
答：含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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