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1.5酸和碱之间的反应 同步练习
、选择题
酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
生活用品中厕所清洁剂的pH=1。厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂应该含有碱性物质
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂会腐蚀铁制下水道
下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（　　）
A．闭合电路开关前.将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
C．做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽
D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO2-个数比为2：1
如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（　　）
A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl
“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（　　）
A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖
右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（　　）
A．B．C．D．
某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中 和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“a”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
、填空题
酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量m变化的关系图像，请回答下列问题。
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质　 　克。
（2）据图分析，在实验操作过程中应该往　 　溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为　 　时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。
科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　（填写溶液名称）。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
、实验探究题
在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 　 　。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 　 　。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：　 　。
、解答题
在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：
反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因　 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）
1.5酸和碱之间的反应 同步练习答案解析
、选择题
A
【解析】根据酸和碱的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
A．用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，改良酸性土壤是酸与碱的反应，不符合题意；
C、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；
D、硫酸是酸，含碱废水中含有碱，属于酸和碱的反应，不符合题意；
故选A．
C
【解析】根据厕所清洁剂呈酸性、厨房清洁剂呈碱性及加水稀释时酸性溶液pH升高，碱性溶液pH降低分析。
A． 厕所清洁剂加水稀释，酸性变弱，溶液pH升高，不符合题意；
B、 厨房清洁剂 pH=12 ，应该含有碱性物质，不符合题意；
C、 两者混合使用会发生中和反应，不能提高清洁效果，符合题意；
D、 厕所清洁剂呈酸性，会腐蚀铁制下水道，不符合题意；
故答案为：C。
B
【解析】根据所给选项中实验操作的目的进行分析。
闭合电路开关前，将滑片移动到滑动变阻器的阻值最大处 ，是为了保护电器； 做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液 ，是为了证明酸和碱发生反应； 做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽 ，以防止点燃氢气与空气的混合气体发生爆炸； 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，为了防止酸液外溅造成危险；四个实验中只有B实验是为了使现象明显，其它三个都是从安全方面考虑；
故选B。
D
【解析】A．根据氯化铁不能验证硫酸是否有剩余分析；
B、根据酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色分析；
C、根据氯化钡与硫酸和硫酸钠都能反应产生硫酸钡沉淀分析；
D、根据硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。
A． 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
B、 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠、硫酸都能反应产生硫酸钡溶液，滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，不能验证两物质是否恰好完全反应，不符合题意；
D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，氢氧化钠或硫酸有一种有剩余，钠离子和硫酸根离子个数比都不是2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO2-个数比为2：1，可证明两者恰好完全反应 ，符合题意；
故选D。
A
【解析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
A．当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B． 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C． 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D． 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A．
A
【解析】本题考查二氧化硫的性质；酸碱中和。
二氧化硫是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应，题中只有氢氧化钠，故A正确。
故答案为：A．
B
【解析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。
松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性；
故选B。
C
【解析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。
A．酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C
A
【解析】本题考查了常见物质间的反应以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。氢氧化钡呈碱性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钡与硫酸能反应生成硫酸钡沉淀和水。
A．有氢氧化钡时，加入的硫酸全部参加反应，不会有硫酸存在，当氢氧化钡消耗尽，再加入硫酸，硫酸的量会逐渐增多，故A正确；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗尽，硫酸钡的质量不再改变，故B错误；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应，导电性为零，继续加入硫酸，导电性又回逐渐增强，故C错误；
D、向氢氧化钡溶液中加入硫酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，不是小于7，故D错误。
故答案为：A
B
【解析】A．根据溶液开始时pH值大于7分析；
B、根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性分析；
C、根据酸碱的溶液加水稀释时pH值的变化分析；
D、根据中和反应的定义分析。
A．由溶液的pH值变化图示可知，溶液开始时pH值大于7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中，故A错误；
B、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液的pH值等于7，故B正确；
C、酸溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能小于7，碱溶液在加水稀释时，溶液的pH值只能大于7，故C错误；
D、酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，不属于中和反应，故D错误。
故答案为：B
、填空题
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
（1）2
（2）氢氧化钠
（3）红色刚好褪去
【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据碱的溶液pH大于7分析；
（3）根据酚酸遇碱性溶液呈红色，中性溶液呈无色分析。
（1） 反应物氢氧化钠溶液中含溶质质量为 40克×5%＝ 2克；
（2）溶液最初pH大地7，滴加入溶液后减小，说明是往氢氧化钠溶液中滴加的硫酸；
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，若加入硫酸时溶液红色刚好褪去，说明恰好完全反应，所得溶液pH＝7；
故答案为：2；氢氧化钠；红色刚好褪去。
（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红及图乙中溶液颜色的变化分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，若反应物过量，则有反应物剩余分析。
（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。
（2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1）稀硫酸；（2） Na2SO4、H2SO4 。
、实验探究题
（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
、解答题
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束，产热停止，还要向外散热，所以温度下降。
（3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
x 0.146
40∶x＝36.5∶0.146 g
x＝0.16 g
【解析】根据酸碱恰好中和时溶液呈中性分析；根据中和反应放热，反应结束后温度会恢复分析。根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
（1）溶液pH＝7时，盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，时间为125s；（2）氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束，产热停止，还要向外散热，所以温度下降，所以溶液温度会先高后低；（3）根据方程式进行计算。
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