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浙教版科学九年级上册第一章——第二章
一、单选题
1．春节期间，台州有很多习俗，其中涉及化学变化的是（　　）
A． B．
C． D．
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
3．利用氨气和氯化氢气体合成氯化氨是工业制取氮肥的研究热点，氯化氨属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列制作温州醋过程中，发生化学变化的是（　　）
A．原料清洗 B．搅拌混匀
C．入坛发酵 D．成品灌装
5．小乐发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小乐建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3
C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3
6．下列防止金属锈蚀的措施中，错误的是（　　）。
A．将铁制品放在干燥的环境中 B．在金属容器的表面涂上油漆
C．不用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用水清洗自行车
7．七氟丙烷(C HF ) 灭火剂容易汽化不留残 渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据 上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（　　）
A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高
8．在干旱条件下适量施加钾肥可以有效促进植株根系发育，提高根茎活力，增强吸水吸肥能力。下列选项中属于钾肥的是（　　）
A．K2CO3 B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca(H2PO4)2
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A. 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B. 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C. 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D. Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中与的个数比为
D．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
11．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　）
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ② 氯化钡 ③ 稀盐酸
D．① 石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
12．据报道，杭州亚运会火炬“薪火”将以生物质燃气为燃料。生物质燃气是以农作物秸秆、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．生物质燃气中只有无机物
B．生物质燃气中的物质都是化合物
C．产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性
D．生物质燃气燃烧是吸热反应
13．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液中含盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液只含NaCl一种溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
14．现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
二、填空题
16．有机化合物
⑴定义：含　 　元素的化合物（碳酸、碳酸盐、碳的氧化物等除外）是有机化合物，简称有机物。
有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物﹑碳酸、碳酸盐等属于无机物。有机物是化合物，不是单质，如碳单质不是有机物。
⑵性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，易挥发，易燃烧，熔点较低，受热易分解，不易导电。所以在保存时一定要密封，实验时一定要远离明火，防止着火或者爆炸。
⑶判断依据：
①化合物中是否含有　 　元素。
②碳酸、碳酸盐、碳的氧化物等属于无机化合物，不属于有机化合物。
17．常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 　 　的主要成分 　 大理石、　 　的主要成分 　 　、苏打
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为　 　色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 CusO4+5H2O=CuSO4·5H2O；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 水溶液显　 　性；与酸反应：NagCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；与碱反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。
制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18．北京冬奥会奥运火炬接力迎来了全球首次水下机器人火炬传递，彰显了北京奥运的环保理念和科技力量。
（1）奥运火炬“飞扬”采用碳纤维作为外壳材料，实现了“轻、固、美“的特点，为此，专家团队必须解决碳纤维耐高温、耐燃烧的要求，耐燃烧属于碳纤维的　 　性质。
（2）为保证火炬在水中能稳定燃烧，专家团队在火焰的周围设置了“气膜式热防护罩”（用气体压强在火焰外部形成一圈隔离层，使火焰与水隔离），从燃烧条件分析，该防护罩的作用是　 　。
19．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　 ”中的有关内容补充完整。
20．在通常状况下：
①氮气没有颜色。
②氮气是没有气味的气体。
③氮气比空气稍轻。
④在-209.9℃、1.01×105帕的压强下，氮气可变成雪状固体。
⑤常温下，氮气难溶于水。
⑥在雷电的作用下，氮气可与氧气反应，产生一种有毒物质。
⑦在高温、高压、催化剂的作用下，氮气能与氢气合成氨气。
根据上述信息，用符合题意的编号填空。其中，属于物理性质的是　 　；属于化学性质的是　 　。
21．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
22．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
三、实验探究题
23．25 .油炸食品因其口感香脆而广受喜爱，网传一锅新鲜的食用油只能使用7次，7次后其中含有的有害物质含量就会超标，这一说法是否科学，某专业团队以油品中的极性物质（一种对人体健康有害的物质，国家标准值为不超过27%）为指标进行研究。取2kg 大豆油，每次炸400g鸡排，实验结果如表。(“8次速率”是指油炸8次过程中，极性物质含量提升的平均速率。
极性物质 含量 油炸温度 油炸次数 8次速率/min
0次 4次 7次 8次
150 11.5% 14.6% 16.6% 17.3% 0.07%
190 11.5% 15.2% 17.1% 17.6% 0.25%
（1）结合实验结果说一说油炸温度对极性物质含量变化是否有影响 　 　。
（2）为使实验结论更具可靠性，你认为该团队还应该做哪些研究　 　。(举一例即可)
（3）实验发现，经过27次油炸后，油中极性物质含量将超过国家食品安全标准值。油炸过程中随着次数增多，油的颜色逐渐变深，炸出的食物色泽也逐渐变深、口感逐渐变硬。关于油炸食品安全问题，请你再提出一个可探究的科学问题。　 　。
24．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液　 　
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是　 　
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性 　 　选填（“能”或“不能”）
25．①在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
②用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
实验结论：　 　
写出反应的化学方程式：　 　
26．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
四、解答题
27．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，电导中传感器离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化（如图2）所示。
（1）当两个烧杯中均生成2.33克白色沉淀时，则所滴加的稀硫酸和硫酸钠溶液中溶质质量之比为　 　。
（2）结合材料信息和所学知识分析，　 　曲线对应氢氧化钡与硫酸反应（填“甲”或“乙”），请作出合理解释　 　。
28．科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）请写化灰池中反应的化学方程式：　 　。
（2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是　 　。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨
29．小明向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。各取50克废液三份，向其中分别逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/克 50 100 80
产生沉淀的质量/克 0.98 2.94 2.94
（1）计算50克废液中硫酸铜溶质的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则如图中a的数值为　 　。
（3）请在图中画出生成沉淀质量随氢氧化钠溶液质量变化的图像。　 　
30．实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于　 　(填物质类别)。
（2）反应中制得氧气的质量是　 　 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】碳；碳
17．【答案】食盐；石灰石；纯碱；蓝；碱
18．【答案】（1）化学
（2）保证燃料能达到着火点；能使气体燃料和助燃剂充分混合
19．【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
20．【答案】①②③④⑤；⑥⑦
21．【答案】（1）
（2）、
（3）
22．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2 、Na2CO3
23．【答案】（1）在油炸次数相同的情况下，油温变化对极性物质总量的变化影响不大，但极性物质的平均变化速率随油温升高而增大
（2）不同油品油炸7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸更大质量的鸡排7次后，油中极性物质含量是否超标；油炸等质量的不同食物7次后，油中极性物质含量是否超标
（3）油的颜色深浅是否与油中极性物质含量有关
24．【答案】（1）氢氧化钠溶液等
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3）不能
25．【答案】留下了白色固体；实验的结论是：酸和碱反应生成了盐和水；；NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH +H2SO4=Na2SO4 +2H2O
26．【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
27．【答案】（1）49： 71
（2）甲；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0
28．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）盐酸中溶质的质量是，设生成氯化钙的质量为x
答：理论上可生产出氯化钙2.22t。
29．【答案】（1）解：设废液中硫酸铜的质量为
（2）127.06
（3）
30．【答案】（1）氧化物（ 化合物）
（2）0.8
（3）设反应前H2O2溶液的溶质质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 0.8g
x=1.7g
剩余过氧化氢的质量为（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g
反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为 ＝ 5%
答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%
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