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八年级上册科学 第1章 水和水的溶液
第5节 物质的溶解（5）
---探究实践：溶液的配制
一、预学任务
【目标】
1.配制一定溶质质量分数的某溶液。
2.加深对溶质质量分数的理解。
【器材】
，烧杯， ，玻璃棒，药匙，胶头滴管；氯化钠，蒸馏水。
【实验步骤】 配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50 克
（1）计算：配制此溶液需要氯化钠 ，水 mL。
（2） ：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用 搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上 (标签上应包括 和溶液中溶质的 )，放到试剂柜中。
【交流评价】配制溶液质量分数的偏差分析：
1.溶质的原因：
①如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 。
②如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 。
2.溶剂的原因：
主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多，质量分数 ；俯视读数导致量取的溶剂量偏少，质量分数 。
3.配制时的原因：
①烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多，质量分数 ；
②药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质质量偏少，质量分数 。
4.装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多，质量分数 。装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液质量分数 。
二、随堂任务
1．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________ (选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则溶剂质量将___________ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
三、课后任务
（一）基础性作业
1.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　)
2．小科在配制4%的食盐水时出现下列情况，其中会导致溶液浓度偏小的是(　　)
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量取水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(　 　)
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
4.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
（二）拓展性作业
5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠：________g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________。
6.临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。
八年级上册科学 第1章 水和水的溶液
第5节 物质的溶解（5）参考答案及解析
---探究实践：溶液的配制
一、预学任务
【目标】
1.配制一定溶质质量分数的某溶液。
2.加深对溶质质量分数的理解。
【器材】
托盘天平 ，烧杯， 量筒 ，玻璃棒，药匙，胶头滴管；氯化钠，蒸馏水。
【实验步骤】 配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克
（1）计算：配制此溶液需要氯化钠 5g ，水 45 mL。
（2） 称量和量取 ：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用 玻璃棒 搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上 标签 (标签上应包括 药品名称 和溶液中溶质的 质量分数 )，放到试剂柜中。
【交流评价】配制溶液质量分数的偏差分析：
1.溶质的原因：
①如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 偏小 。
②如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 没有影响 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 偏小 。
2.溶剂的原因：
主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多，质量分数 偏小 ；俯视读数导致量取的溶剂量偏少，质量分数 偏大 。
3.配制时的原因：
①烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多，质量分数 偏小 ；
②药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质质量偏少，质量分数 偏小 。
4.装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多，质量分数 偏小 。装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液质量分数 不变 。
二、随堂任务
1．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量___________ (选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则溶剂质量将___________ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 药匙 烧杯 (2) 试剂瓶塞正放在桌面上 搅拌，加速溶解
(3)9 81 (4) 小于 偏小
【解析】
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品无染实验台试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%=9g，需要量取水的质量：90g-9g=81g；水的体积为：81g/1g/mL=81ml；
（4）量取水的时候选取100mL的量筒，天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大.
2．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
【答案】C
【解析】
A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；用剩的食盐放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便、快速，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，故选项说法错误。
三、课后任务
（一）基础性作业
1.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　)
【答案】D
【解析】此题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制。溶液的浓度等于溶质质量与溶液质量之比。用托盘天平称量氯化钠时，将氯化钠放右盘，并用到游码，会使称得氯化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏小；氯化钠洒出，会使溶液中的溶质减少，所配溶液的浓度偏小；用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数大于水的实际体积，所量取水偏少，所配溶液的浓度偏大；在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的浓度无影响。
2．小科在配制4%的食盐水时出现下列情况，其中会导致溶液浓度偏小的是(　　)
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量取水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：4g/(4g+100g)×100%=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(　 　)
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
【答案】B
【解析】量取18mL水的体积，应选用20mL量筒进行量取。
4.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
【答案】从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡 加快固体的溶解 AC
【解析】
（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。
（2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。
（3）A.所用氯化钠药品不纯，称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确.
B.溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误；
C.量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
（二）拓展性作业
5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠：________g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________。
【答案】（1）②①④③⑤ （2）5 （3）B （4）胶头滴管
【解析】
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序： ②计算需要氯化钠和水的体积；①称量氯化钠；④量取需要的水；③将氯化钠和水倒入烧杯进行溶解；⑤装瓶贴标签，即 ②①④③⑤。
（2）所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g；
（3） 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘 ，说明左盘中药品的质量偏大，应该减小适量氯化钠固体，故选B；
（4）在溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌加快溶解，所以还需要玻璃棒。
6.临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。
【答案】（1）100g，加速溶解；（2）20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。
【解析】
（1）一次性配制1千克10%葡萄糖溶液待用，需要葡萄糖的质量为：1000g×10%=100g，图中天平托盘上添加的砝码质量为100克，其中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）配制25%的硫酸镁溶液，设硫酸镁的溶解度是x
x/(x+100g)×100%=25% x=33.3g
20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。
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