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微卷：九年级上期中综合练习
一、选择题
1． 下列不属于合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．合成橡胶 C．涤纶 D．蚕丝
2． 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）
3． 黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液
4． 某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
5． 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．Na＋ Cl－ OH－ B．K＋ Ca2＋ CO32－
C．H＋ Cl－ CO32－ D．Na＋ Fe3＋ OH－
6． 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
7． 有等质量的A．B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A．B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 B．消耗B的质量一定小于A的质量
C．产生氢气的速率A＜B D．若A为Fe，则B可能为Mg
8． 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是：（ ）
A．a点对应的溶液中离子浓度CO32-%＞HCO3%。
B．原溶液中Na2CO3与NaHCO3的质量比为53：42 。,
C．b～c段反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
D．K+、NO3-、SiO32-可大量存在于d点对应的溶液中。
二、填空题
9． 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图。
（1）b点溶液中金属阳离子有____________________。
（2）b﹣c段溶液质量增加的原因是____________________。
10．据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温瓶，加水盖上盖子玩耍，很快保温杯爆炸，造成男孩受伤。请回答：
（1）分析发生爆炸的原因是：____________________。
（2）恒温蒸发一定量的饱和石灰水溶剂的过程中，溶质质量分数__________（选填“变大”、 “不变”或“变小”）。
11．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为______。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式______。
12．将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是______，请任写出一个反应的化学方程式______。
13．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3 H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
三、实验探究题
14．一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质.为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：
（一）用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升.
（二）从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根分别浸泡在配制的14种溶液中.
（三）3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）.
（四）记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：
（1）为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？__________（列举两个）.
（2）通过实验，小明得出的初步结论是__________
（3）为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议：__________
15．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成.把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变.
（1）该气体中一定不存在_______________.
（2）若实验中观察到_____________________________现象，就可证明原气体中存在氢气.
四、综合题
16．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
17．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指 ；
A．元素 B．单质 C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【解答】解：A．聚氯乙烯是塑料的一种，属于三大合成材料之一，故选项错误。
B．合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C．涤纶是合成纤维的一种，属于三大合成材料之一，故选项错误。
D．蚕丝属于天然材料，故选项正确。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
2． 【答案】C
【解析】燃着的酒精灯去点燃其他酒精灯，容易造成爆炸等，所以C 项的操作是错误的。
3． 【答案】D
4． 【答案】D
【解析】【考点】常见气体的检验与除杂方法
【分析】先检验水是否存在，再检验氢气的存在，最后检验一氧化碳是否存在，据此分析。
【解答】（1）由于气体从水溶液中出来的时候都带有水蒸气，氢气还原氧化铜也会生成水，为了排除这些干扰因素，首先应将气体通过丙检验是否含有水蒸气；
（2）将气体通过甲，再检验气体还原氧化铜后的气体产物；氢气还原氧化铜生成水，可用丙来检验；为了排除干扰，先通过丙，检验是否有水蒸气生成，
（3）通过乙检验是否有二氧化碳生成，从而判断气体中是否含有一氧化碳。
因此正确的排列顺序为：丙甲丙乙。
故选D
5． 【答案】A
6． 【答案】D
【解析】【解答】解：A．一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
B．一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
C．一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
D．一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
7． 【答案】A
【解析】【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
【解答】解：A．由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故A正确；
B．由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故B错；
C．金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率A＞B，故C错；
D．根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错．
故选A．
8． 【答案】C
二、填空题
9． 【答案】（1）锌离子、铜离子。
（2）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，65份质量的锌反应生成64份质量的铜。
【解析】解：向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
（1）b点时硝酸银恰好完全反应，溶液中金属阳离子有反应生成的硝酸锌中的锌离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子。
故答案为：锌离子、铜离子。
（2）b﹣c段溶液质量增加的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，65份质量的锌反应生成64份质量的铜。
故答案为：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，65份质量的锌反应生成64份质量的铜。
10．【答案】（1）氧化钙和水反应放出大量的热，使水剧烈汽化（使内部气体受热剧烈膨胀），气压瞬间变大，发生爆炸
（2）不变
11．【答案】（1）C3H6O2N。
（2）NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
【解析】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。
故填：C3H6O2N。
（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．【答案】铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
【解析】解：由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
故填：铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
13．【答案】（1）SiO2。
（2）
①烧杯。
②a。
（3）MgSO4+2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
【解析】解：
（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。
（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。
②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3 H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
故答案为：
（1）SiO2。
（2）
①烧杯。
②a。
（3）MgSO4+2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
三、实验探究题
14．【答案】（1） 合理即可 （2） 碱性对发质影响比较大
（3） 使每组头发数增加一些，这样使实验更加有说服力.（其它合理均给分，如时间方面等）
15．【答案】（1）CO（一氧化碳）
（2）有红色物质生成或氧化铜变成红色物质（答“氧化铜变红”得1分；其它合理答案，酌情给分）
四、综合题
16．【答案】解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
=
x=30g
石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
=
y=10.0%
【解析】解：
设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
=
x=30g
石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
=
y=10.0%
故答案为：
（1）85.7%；
（2）＜；
（3）10.0%。
根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中碳酸钙的质量，以及根据钙元素和氯元素守恒求算消耗的所加盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．【答案】
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