资源简介

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1．元素周期律 2．周期表与元素性质的关系
3．判断元素金属性强弱的依据 4．判断元素非金属性强弱的依据
5．元素周期律和元素周期表的应用 6．元素位置、结构、性质之间的关系
7．微粒半径的大小比较
阅读教材101页——105页，填空。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子( 价电子)数相同。
2、元素的原子的最外电子层中的电子叫 价电子。
3、非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的 电子数 。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于8 。
4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质 。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的 位置和性质。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
5、由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
一、元素性质的周期性变化规律
观察教材101页表4-5中的内容，分析归纳总结并完成102页思考与讨论中填表
观察表4-5，随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈现什么规律性的变化
结论：随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈周期性变化
元素金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈周期性变化呢？
实验探究：以第三周期元素的化学性质来探究
1、探究钠、镁、铝金属性的强弱
① 钠和镁与水反应
实验内容 实验现象 实验结论
Na 将绿豆大小的钠投入水中，滴加 2滴酚酞溶液 与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，液溶变红 与钠和水的反应相比， 镁和水的反应较难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2
Mg 取一小段镁条，用砂纸除去表面 的氧化膜，放入水中，滴加2滴 酚酞溶液 与冷水反应缓慢
在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有气泡产生，液溶变红
方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
② 探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性的强弱
【规律总结】
结论：随着原子序数的递增，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
【疑难探究】
2、探究硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
【规律总结】
结论：随着原子序数的递增，硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐增强 。
同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
1．碱金属元素由到，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_______)
2．因为热稳定性：，所以非金属性：。(____)
3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____)
4．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_______)
5．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____)
6．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( )
7．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____)
8．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____)
9．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____)
10．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____)
【答案】1．错误2．正确3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．错误
一、元素周期律
1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律
2、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化
3、规律：随着原子序数的递增： 元素原子的 核外电子 排布呈周期性变化
元素 原子半径 呈周期性变化
元素 化合价 呈周期性变化
元素 金属性 呈周期性变化
元素 非金属性 呈周期性变化
二、周期表与元素性质的关系
1、同主族元素
相同点：最外层电子数 相同 。
递变规律：（从上到下）
随核电荷数的 增多 。
电子层数逐渐 增多 。
原子半径逐渐 增大 。 得电子能力 减弱 → 元素非金属性 减弱 。
原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。
失电子能力 增强 → 元素金属性 增强 。
2、同周期元素
相同点： 电子层数 相同
递变规律：（从左到右）
随核电荷数的 增多 。
原子半径逐渐 减小 。 得电子能力 增强 → 元素非金属性 增强 。
原子核对最外层电子的引力逐渐 增强 。
失电子能力 减弱 → 元素金属性 减弱 。
必修中必须学会的周期表规律：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 1H 2He
二 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
三 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
四 19K 20Ca 31Ga 32G As 34Se 35Br 36Kr
3、化合价
主族元素价电子数：主族原子的最外电子层中的电子
主族元素：主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正化合价(O、F除外)
非金属元素：最高正化合价 + ︳最低负化合价 ︳= 8 (H除外)
三、判断元素金属性强弱的依据
（1）在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越 强 。
（2）同一周期越靠左，金属性越 强 ；同一主族越靠下，金属性越 强 。
（3）金属与水（或酸）的反应越容易，则金属性越 强 。
（4）金属与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性 强 于B。
（5）金属阳离子的氧化性越强，则对应金属单质的还原性越 弱 （Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+），则对应金属的金属性越 弱 。
（6）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属的金属性越 强 。
四、判断元素非金属性强弱的依据
（1）同一周期越靠右，非金属性越 强 ；同一主族越向上，非金属性越 强 。
（2）非金属单质与H2化合条件越容易，则其非金属性越 强 。
（3）形成的氢化物越稳定，则其非金属性越 强 。
（4）非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则A的非金属性 强 于B。
（5）非金属阴离子还原性越强，则对应非金属单质的氧化性越 弱 ，则非金属性越 弱 。
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性越，则非金属性越 强 。
五、元素周期律和元素周期表的应用
　1、元素周期表中元素的分区
　
（1）分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
（2）各区位置：分界线左面为 金属 元素，分界线右面为 非金属 元素。
（3）分界线附近元素的性质：位金属于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
　2、元素周期律和元素周期表的应用
　（1）根据周期表中的位置寻找未知元素。
　（2）预测元素的性质（由性质的相似性和递变性规律推测）。
　① 比较同周期、同主族元素的性质。
　　 如：金属性Mg >Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2 > Al(OH) 3，Ca(OH) 2 < Mg(OH)2。
　　 ② 推测未知元素的某些性质。
　 　如：已知Ca(OH) 2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可推知Be(OH) 2， 更难 溶于水。
再如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知未学元素砹(At)为 有 色固体，与氢
气 更难 化合，HAt 不 稳定，水溶液呈 酸 性，AgAt 难 溶于水等。
　（3）启发人们在一定区域内寻找新物质。
　　 在周期表中，位置靠近的元素性质相近，所以可以寻找发新物质。找制造农药的元素；在周期表的右上角区域找到非金属元素；半导体材料在周期表中金属和非金属的分界线附近；在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料。
六、元素位置、结构、性质之间的关系
七、微粒半径的大小比较
（1）当核电荷数相同，看核外电子数，电子数越多，粒子半径 大 。
原子大于阳离子半径： 如：Na ＞ Na+
原子小于阴离子半径： 如：Cl ＜ Clˉ
对于变价金属，离子所带电荷数越多，则粒子半径越小。如：Fe＞Fe2+＞Fe3+
（2）当核外电子层结构相同（即电子层数相同，电子总数相等），看核电荷数，核电荷数越大，则粒子半径 小 。
如：8O2ˉ ＞ 9Fˉ＞ 11Na+ ＞ 12Mg2+ ＞ 13Al3+ 达到2 8 Ne的结构
16S2ˉ ＞ 17Clˉ ＞ 19K+ ＞ 20Ca2+ 达到2 8 8 Ar的结构
（3）同周期（从左到右）：原子、阳离子、阴离子的半径均 减小 。
（4）同主族（从上到下）：原子、阳离子、阴离子的半径均 增大
1．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
【答案】C
【解析】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因同主族元素金属性从上到下依次增大，所以碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次减弱，B正确；
C．N属于第二周期非金属元素，其氢化物为碱性气体，溶于水后显碱性，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D正确；
故选C。
2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n：
【答案】A
【解析】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na> Mg，故碱性：，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，故热稳定性：，B错误；
C．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：，C错误；
D．原子最外电子数n的关系为：，故D错误；
故选A。
3．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．元素原子的失电子能力逐渐增强
D．元素的非金属性逐渐增强
【答案】C
【解析】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
【答案】C
【解析】A．在周期表中，、、、的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；
B．锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是，B错误；
C．元素锶与钡同族，性质相似，是难溶于水的白色沉淀，也是难溶于水的白色沉淀，C正确；
D．的非金属性强于，所以氟单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误；
故选C。
5．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
【答案】C
【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；
B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；
C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；
D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；
故选C。
6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是
A．A原子电子层数比B原子的电子层数多
B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
【答案】B
【解析】试题分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。一般是活泼金属置换不活泼金属，据此可知，选项B正确。
元素推断突破口
(1)元素的典型特征推断
①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。
③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。
④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。
⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为Al。
(2)由特定物质的特性推断
①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
②有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。
③在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。
④能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3等。
⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。
⑥能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。
⑦铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、Fe2＋(溶液中为浅绿色)、Fe3＋(溶液中为黄色)。
⑧铜的化合物的颜色：Cu2O(暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(蓝色)。
⑨银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag2S(黑色)。
⑩有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。
(3)综合利用“位、构、性”的关系推断
这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。
(4)由典例转化关系推断
①NaNa2ONa2O2
②CCOCO2
③AlCl3Al(OH)3AlO
④FeFe2＋Fe3＋
⑤HClCl2HClO
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。
A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误；
故选D。
2．下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】D
【解析】A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误；
C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误；
D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确；
故选D。
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：F＞O B．金属性：K＞Na
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞H2CO3
【答案】D
【解析】A．O、F是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：F＞O，A不符合题意；
B．K、Na是同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，所以元素的金属性：K＞Na，B不符合题意；
C．Na、Mg是同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，所以元素的金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C不符合题意；
D．HCl是无氧酸，不能根据HCl的酸性来判断元素的非金属性：Cl＞C，D符合题意；
故合理选项是D。
4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
【答案】B
【解析】A．原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，A错误；
B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B正确；
C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，C错误；
D．原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的ⅥA族，D错误；
答案选B。
5．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y
C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
D．原子半径：R＞W
【答案】C
【解析】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。据此解答。
A．X为氧元素，没有正价，A错误；
B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B错误；
C．氧化铝能和盐酸反应也能和氢氧化钠反应，C正确；
D．硫原子半径大于氯原子半径，D错误；
故选C。
6．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是
A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都是强酸，推测也是强酸
B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都在碱液中歧化，推测也在碱液中歧化
C．已知Si、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强
D．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且、都是强碱，推测也是强碱
【答案】C
【解析】A．HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A错误；
B．氟气的氧化性太强，碱液中水反应生成氧气，故B错误；
C．第三周期的Si、P、S的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4酸性逐渐增强，故C正确；
D．Mg(OH)2是弱碱，故D错误；
故选C。
7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．F、Cl、Br是同一主族元素，随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐减弱，A正确；
B．F元素的非金属性最强，没有正价，B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，则氢化物的稳定性：HF＞HBr＞HCl，C错误；
D．F2、Cl2、Br2都是由分子构成的物质，它们结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以物质的沸点：F2故选A。
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是
W
X Y Z
A．原子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则Z为S，W为N，X为Si，Y为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故A错误；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此其气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；
D．Si是亲氧元素，在自然界中只有化合态，S在火山喷口处以游离态形式存在，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，则W为H，X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X和Y的最简单氢化物的稳定性：Y＞ X，故B错误；
C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物为过氧化钠，故C正确；
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物NH3 H2O，其水溶液均显碱性，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是
元素代号 L M R Q E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.106 0.066 0.064
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、-2 -2 -1
A．简单离子半径 B．气态氢化物的稳定性
C．单质的氧化性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性
【答案】D
【解析】同一周期从左到右，原子半径减小；同一主族，从上到下原子半径增大；金属元素只有正极，非金属元素即有正价，又有负价；一般来讲，最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价的绝对值的和为8，氧与氟除外；据此可知：L为Na ，M为Al，R为S，Q为O，E为F；
A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此钠离子、铝离子核外均有2层，而硫离子核外有3层，因此简单离子半径，故A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此非金属性：F>O>S，所以气态氢化物的稳定性，故B正确；
C．元素的非金属性越强，单质氧化性越强，因此非金属性：O>S，单质的氧化性，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性，故D错误；
故选D。
1．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是
A．、、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、元素最高正价依次升高
D．、K、的电子层数逐渐增多
【答案】B
【解析】A．同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，、、B原子最外层电子数分别是1、2、3，故A正确；
B．同周期元素从左到右，半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故B错误；
C．P、S、元素最高正价依次是+5、+6、+7，故C正确；
D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，、K、的电子层数依次是3、4、5，故D正确；
选B。
2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，则下列判断错误的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：
【答案】A
【解析】同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，则Z是ⅤA族元素、Y是Ⅵ族元素、X是ⅦA族元素。
A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：XB．同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子得电子能力增强，得电子能力：X>Y>Z，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，阴离子还原性减弱，阴离子的还原性：，故D正确；
选A。
3．下列有几个结论是正确的
①金属性：
②氢化物的稳定性：
③微粒半径：
④氧化性：
⑤酸性：
⑥沸点：
⑦离子的还原性：
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
【答案】C
【解析】①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性：，①正确；
②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性，气态氢化物的稳定性：，②正确；
③核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为，③错误；
④非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性，则氧化性，④正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，则酸性，⑤正确；
⑥中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥正确；
⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性，还原性是，⑦错误。
综上所述③⑦错误；有5个结论正确，答案选C。
4．下列关于物质性质的比较错误的是
A．非金属性：Cl>S>P>Si B．原子半径：Na>Al>S>Cl
C．酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 D．金属性：Na>Mg>Al
【答案】C
【解析】A．同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>S>P>Si ，A正确；
B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>S>Cl，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性由强到弱：HClO4>HBrO4>HIO4，C错误；
D．同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，金属性：Na>Mg>Al ，D正确；
故选C。
5．砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A．砹单质的化学式为 B．砹的氢化物非常稳定
C．砹是一种白色固体 D．砹是第六周期，第ⅦA族元素
【答案】D
【解析】A．砹单质的化学式At2，A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI已经不稳定，则HAt不稳定，B错误；
C．砹单质为黑色固体，C错误；
D．砹是85号元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确；
故答案选D。
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．、、都是强酸，故也是强酸
B．、、都易溶于水，故也易溶于水
C．元素、、的最高化合价均为，故的最高化合价也为
D．由“”反应，可推出“”反应也能发生
【答案】B
【解析】A．盐酸为强酸，而HF为弱酸，故A错误；
B．HF易溶于水，故B正确；
C．O和F元素无最高正价，即不存在最高化合价+7，故C错误；
D．因F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故D错误；
故选：B。
7．下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
【答案】D
【解析】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于钾，A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错误；
C．碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误；
D．铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确；
故选D。
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。X的原子核外L层电子数比K层多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．单质与O2或H2O反应的剧烈程度：Y＜W
【答案】D
【解析】X的原子核外L层电子数比K层多5，则其核外电子排布为2、7，其为F元素；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为K(Rb、Cs等)元素。从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K。
A．X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K(Rb、Cs等)，K(Rb、Cs等)的电子层数最多，原子半径最大，Na和Al为同周期元素，Na的原子半径比Al大，F的原子半径最小，则原子半径：K(Rb、Cs等)＞Na＞Al＞F，A不正确；
B．X为F元素，是非金属性最强的元素，没有正化合价，不能形成氧化物，B不正确；
C．Z为Al元素，其最高价氧化物的水化物Al(OH)3属于两性氢氧化物，C不正确；
D．Na和K(Rb、Cs等)的单质都能与O2或H2O反应，由于K(Rb、Cs等)的金属性比Na强，所以剧烈程度：Na＜K(Rb、Cs等)，D正确；
故选D。
9．下列关于卤族元素性质的比较，正确的是
A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低
【答案】B
【解析】A．卤族元素从上到下，最外层电子数相同，它们的电子层数随核电荷增加而增多，A不正确；
B．非金属性越强，单质的氧化性越强，从上到下，非金属性依次减弱，则单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减小，C不正确；
D．卤素单质的组成与结构相似，从上到下单质的相对分子质量不断增大，单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高，D不正确；
故选B。
10．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：NH3＞PH3 B．沸点：H2O＞H2S
C．氧化性：Cl2＞Br2 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N>P，则热稳定性：NH3＞ PH3，能用元素周期律解释，A不选；
B．物质的相对分子质量越大，沸点越高，但是由于水分子间存在氢键，沸点：H2O＞H2S，不能用元素周期律解释，B选；
C．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞ Br，氧化性：Cl2＞Br2，能用元素周期律解释，C不选；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na>Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，D不选；
故选B。
11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Y>Z
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．简单氢化物的沸点：M>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S。
根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S；
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2-＞Na+＞Al3+，选项A正确；
B．H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项B错误；
C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误；
答案选A。
12．元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式_______。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) > A C
【解析】（1）根据上述分析，由和形成的四核的分子为，该分子的电子式为；
（2）构成的淡黄色固体化合物为，该化合物与反应的化学方程式为；
（3）元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，为同周期元素，非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为；
（4），最外层电子排布相同，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故，的简单离子半径由大到小顺序为；
（5）与NaOH反应的离子方程式；
（6）为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：；
A．溶液变为橙黄色说明与反应置换出了，说明氧化性，故非金属性，A项正确；
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，能说明此结论，B项错误；
C．元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故比分解温度高，可以说明非金属性，C项正确；
D．元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；
故选A C，答案：>，A C。
2中小学教育资源及组卷应用平台
1．元素周期律 2．周期表与元素性质的关系
3．判断元素金属性强弱的依据 4．判断元素非金属性强弱的依据
5．元素周期律和元素周期表的应用 6．元素位置、结构、性质之间的关系
7．微粒半径的大小比较
阅读教材101页——105页，填空。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的 ，因为族序数与最外层电子( )数相同。
2、元素的原子的最外电子层中的电子叫 。
3、非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 ；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的 。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 。
4、元素在周期表中的位置，反映了元素的 。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的 ；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的 。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
5、由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到 ，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造 、耐腐蚀合金的元素。
一、元素性质的周期性变化规律
观察教材101页表4-5中的内容，分析归纳总结并完成102页思考与讨论中填表
观察表4-5，随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈现什么规律性的变化
结论：随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈 变化
元素金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈周期性变化呢？
实验探究：以第三周期元素的化学性质来探究
1、探究钠、镁、铝金属性的强弱
① 钠和镁与水反应
实验内容 实验现象 实验结论
Na 将绿豆大小的钠投入水中，滴加 2滴酚酞溶液
Mg 取一小段镁条，用砂纸除去表面 的氧化膜，放入水中，滴加2滴 酚酞溶液
在之前的基础上加热至液体沸腾
方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
② 探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性的强弱
【规律总结】
结论：
【疑难探究】
2、探究硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
【规律总结】
结论： 。
同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
1．碱金属元素由到，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_______)
2．因为热稳定性：，所以非金属性：。(____)
3．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____)
4．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_______)
5．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____)
6．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( )
7．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____)
8．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____)
9．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____)
10．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____)
一、元素周期律
1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化的规律
2、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化
3、规律：随着原子序数的递增： 元素原子的 排布呈周期性变化
元素 呈周期性变化
元素 呈周期性变化
元素 呈周期性变化
元素 呈周期性变化
二、周期表与元素性质的关系
1、同主族元素
相同点：最外层电子数 。
递变规律：（从上到下）
随核电荷数的 。
电子层数逐渐 。
原子半径逐渐 。 得电子能力 → 元素非金属性 。
原子核对最外层电子的引力逐渐 。
失电子能力 → 元素金属性 。
2、同周期元素
相同点： 相同
递变规律：（从左到右）
随核电荷数的 。
原子半径逐渐 。 得电子能力 → 元素非金属性 。
原子核对最外层电子的引力逐渐 。
失电子能力 → 元素金属性 。
必修中必须学会的周期表规律：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 1H 2He
二 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
三 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
四 19K 20Ca 31Ga 32G As 34Se 35Br 36Kr
3、化合价
主族元素价电子数：主族原子的最外电子层中的电子
主族元素：主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正化合价(O、F除外)
非金属元素：最高正化合价 + ︳最低负化合价 ︳= 8 (H除外)
三、判断元素金属性强弱的依据
（1）在活动性顺序表中，金属的位置越靠 ，其金属性越 。
（2）同一周期越靠 ，金属性越 ；同一主族越靠 ，金属性越 。
（3）金属与水（或酸）的反应越 ，则金属性越 。
（4）金属与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性 于B。
（5）金属阳离子的氧化性越 ，则对应金属单质的还原性越 （Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+），则对应金属的金属性越 。
（6） 对应水化物的碱性越 ，则对应金属的金属性越 。
四、判断元素非金属性强弱的依据
（1）同一周期越靠 ，非金属性越 ；同一主族越向 ，非金属性越 。
（2）非金属单质与H2化合条件越 ，则其非金属性越 。
（3）形成的氢化物越 ，则其非金属性越 。
（4）非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则A的非金属性 于B。
（5）非金属阴离子还原性越强，则对应非金属单质的氧化性越 ，则非金属性越 。
（6） 氧化物对应水化物的酸性越，则非金属性越 。
五、元素周期律和元素周期表的应用
　1、元素周期表中元素的分区
　
（1）分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
（2）各区位置：分界线左面为 元素，分界线右面为 元素。
（3）分界线附近元素的性质：位金属于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
　2、元素周期律和元素周期表的应用
　（1）根据周期表中的位置寻找未知元素。
　（2）预测元素的性质（由性质的相似性和递变性规律推测）。
　① 比较同周期、同主族元素的性质。
　　 如：金属性Mg >Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH) 3，Ca(OH) 2 Mg(OH)2。
　　 ② 推测未知元素的某些性质。
　 　如：已知Ca(OH) 2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可推知Be(OH) 2， 溶于水。
再如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知未学元素砹(At)为 色固体，与氢
气 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。
　（3）启发人们在一定区域内寻找新物质。
　　 在周期表中，位置靠近的元素性质相近，所以可以寻找发新物质。找制造农药的元素；在周
期表的 区域找到非金属元素；半导体材料在周期表中 的分界线附近；
在 中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料。
六、元素位置、结构、性质之间的关系
七、微粒半径的大小比较
（1）当核电荷数相同，看核外电子数，电子数越多，粒子半径 。
原子大于阳离子半径： 如：Na ＞ Na+
原子小于阴离子半径： 如：Cl ＜ Clˉ
对于变价金属，离子所带电荷数越多，则粒子半径越小。如：Fe＞Fe2+＞Fe3+
（2）当核外电子层结构相同（即电子层数相同，电子总数相等），看核电荷数，核电荷数越大，则粒子半径 。
如：8O2ˉ ＞ 9Fˉ＞ 11Na+ ＞ 12Mg2+ ＞ 13Al3+ 达到2 8 Ne的结构
16S2ˉ ＞ 17Clˉ ＞ 19K+ ＞ 20Ca2+ 达到2 8 8 Ar的结构
（3）同周期（从左到右）：原子、阳离子、阴离子的半径均 。
（4）同主族（从上到下）：原子、阳离子、阴离子的半径均
1．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n：
3．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．元素原子的失电子能力逐渐增强
D．元素的非金属性逐渐增强
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
5．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是
A．A原子电子层数比B原子的电子层数多
B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
元素推断突破口
(1)元素的典型特征推断
①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。
③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。
④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。
⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为Al。
(2)由特定物质的特性推断
①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
②有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。
③在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。
④能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3等。
⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。
⑥能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。
⑦铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、Fe2＋(溶液中为浅绿色)、Fe3＋(溶液中为黄色)。
⑧铜的化合物的颜色：Cu2O(暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(蓝色)。
⑨银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag2S(黑色)。
⑩有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。
(3)综合利用“位、构、性”的关系推断
这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。
(4)由典例转化关系推断
①NaNa2ONa2O2
②CCOCO2
③AlCl3Al(OH)3AlO
④FeFe2＋Fe3＋
⑤HClCl2HClO
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z
2．下列有关说法正确的是
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：F＞O B．金属性：K＞Na
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞H2CO3
4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
5．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y
C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
D．原子半径：R＞W
6．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是
A．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都是强酸，推测也是强酸
B．已知F、Cl、Br、I位于同一族，且、、都在碱液中歧化，推测也在碱液中歧化
C．已知Si、P、S位于同一周期，且酸性强，推测酸性强
D．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且、都是强碱，推测也是强碱
7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B．
C． D．
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是
W
X Y Z
A．原子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
10．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是
元素代号 L M R Q E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.106 0.066 0.064
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、-2 -2 -1
A．简单离子半径 B．气态氢化物的稳定性
C．单质的氧化性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性
1．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是
A．、、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、元素最高正价依次升高
D．、K、的电子层数逐渐增多
2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，则下列判断错误的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：
3．下列有几个结论是正确的
①金属性：
②氢化物的稳定性：
③微粒半径：
④氧化性：
⑤酸性：
⑥沸点：
⑦离子的还原性：
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
4．下列关于物质性质的比较错误的是
A．非金属性：Cl>S>P>Si B．原子半径：Na>Al>S>Cl
C．酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 D．金属性：Na>Mg>Al
5．砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A．砹单质的化学式为 B．砹的氢化物非常稳定
C．砹是一种白色固体 D．砹是第六周期，第ⅦA族元素
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．、、都是强酸，故也是强酸
B．、、都易溶于水，故也易溶于水
C．元素、、的最高化合价均为，故的最高化合价也为
D．由“”反应，可推出“”反应也能发生
7．下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。X的原子核外L层电子数比K层多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．单质与O2或H2O反应的剧烈程度：Y＜W
9．下列关于卤族元素性质的比较，正确的是
A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低
10．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：NH3＞PH3 B．沸点：H2O＞H2S
C．氧化性：Cl2＞Br2 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Y>Z
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．简单氢化物的沸点：M>X
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
12．元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式_______。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
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