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1．化学键 2．分子间作用力 3． 氢键
阅读教材107页——110页，填空。
1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需失去1 个电子;
而氯原子要达到8电子稳定结构则需 得到1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 最外电子层上，形成带 正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 静电作用 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 1个电子 ，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 共用电子对 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 直线形，H2O呈V 形，CH4呈 正四面体 形等。
4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性 ，这样的共价键叫做 非极性共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向 吸引电子能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 负电性 ，吸引电子能力弱的原子一方显 正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 极性共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。
5、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 离子键 或 共价键结合而成。
6、化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的 断裂和产物分子中化学键的形成 。
7、化学反应的本质 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成的过程。
8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 膨胀、密度减小 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 结构和生理活性都与氢键的作用有关等。
1．晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。(_______)
2．非金属元素原子不可能形成离子化合物。(_______)
3．三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构。(_______)
4．离子键与共价键都有方向性和饱和性。( )
5．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( )
6．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 _________
7．过氧化钠的电子式：。(_______)
8．氨气的电子式：。(_______)
9．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________
10．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。
【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．错误
一、化学键
1、定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 。
2、注意：稀有气体中不含化学键
3、分类： 离子 键
共价 键
4、化学反应的本质： 旧化学键的断裂，新化学键的形成 。
（一）离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电 作用
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）
4、成键性质：静电作用（吸引和排斥）
5、影响因素：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 强 。
离子键越强，化合物的熔、沸点越高。
6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中
7、表示方法：电子式
（二）共价键
1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用
2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 相同 ，也可以 不同 ）
3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间
不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2
4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用
5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 强 ；
共用电子对数目越多，共价键越 强 。
6、存在范围：存在于非金属多原子单质、共价化合物和复杂离子化合物中
7、分类：
非极性键：由 同种 元素的原子形成的共价键
(1) 按 共用电子对是否偏移 分为
极性键： 由 不同种 元素的原子形成的共价键
单键
(2) 按成键原子间共用电子对的数目分为 双键
三键
8、表示方法：电子式和结构式
（三）化合物
1、离子化合物
（1）定义：阴阳离子通过 静电作用 所形成的化合物
（2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和铵盐
（3）特点：①水溶液或熔融状态均能 电离 而导电
②离子化合物一定含 电离 键，可能含 共价 键；
③含离子键的化合物一定是 离子 化合物
④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3
2、共价化合物
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物
（2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铵盐除外）
（3）特点：①只能在水溶液中电离而导电
②共价化合物只含共价键
③含共价键的化合物不一定是共价化合物
④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐
（四）电子式和结构式
1、电子式：在元素符号周围用“·或×”来表示原子的 最外层电子数 的式子。
Ⅰ．原子及离子的电子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）离子：
① 简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子Na+；镁离子 Mg2+
② 复杂阳离子：画出各原子最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出
所带电荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 阴离子： 画出最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出所带电荷。
例如：Cl O2 。
Ⅱ．离子化合物的电子式
AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
复杂：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金属多原子单质和共价化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子对的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用电子式表示物质的形成过程
通式：原子的电子式 离子化合物的电子式
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力
2、特点：分子间作用力要比化学键弱得多
3、分子间作用力的大小主要影响物质的熔沸点
对组成、结构相似的物质来说，相对分子质量越大，范德华力越 大 ，物质熔、沸点越 高 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氢键
1、定义：分子之间存在一种比范德华力稍强的相互作用
2、形成条件：非金属性强，半径小的非金属元素与氢形成
氢化物，氢与另一氢化物中非金属性强，半径小的
非金属元素间的作用。
特点：氢键比 化学键 弱的多，比 范德华力 稍强；
可把氢键看成是一种比较强的分子间作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的结构 一些氢化物的沸点
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影响物质的熔沸点和溶解度
分子间氢键使物质的熔沸点升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
1．下列叙述中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【答案】C
【解析】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；
C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；
D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；
故答案选C。
2．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
【答案】D
【解析】A．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．MgCl2是离子化合物，由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CCl4是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
3．下列说法正确的是
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
【答案】D
【解析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误；
C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确；
故选D。
4．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
【答案】C
【解析】A．比稳定，是由于H-F键的键能大于H-Cl，与氢键无关，故A错误；
B．化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误；
C．晶体和中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；
D．熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；
故选C。
5．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
【答案】B
【解析】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A项错误；
B．物质熔化与沸腾时需要破坏氢键，而破坏氢键需要一定能量，所以分子间形成氢键使物质的熔点和沸点都升高，故B项正确；
C．第VIIA族元素中，只有氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，出现反常，因此沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C项错误；
D．水之所以化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与氢键无关，故D项错误。
答案为B。
1．离子键与共价键的区别
离子键 共价键
概念 带相反电荷离子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键 条件 一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响 因素 离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
3．化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：
H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。
4．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
离子化合物电离阴、阳离子。
NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。
5．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(1)溶解过程
(2)熔化
6．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
注意：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
7．化学键与物质之间的关系
(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。
(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
1．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
【答案】C
【解析】A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；
B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；
C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；
D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D错误；
故答案为：C。
2．下列说法不正确的是
A．分子中存在极性共价键
B．NaClO晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】A．分子中存在氢氧极性共价键，故A正确；
B．NaClO晶体中含有钠离子和次氯酸根离子，晶体中既有离子键又有共价键，故B正确；
C．NaCl晶体含有离子键，溶于水时有离子键的断裂，故C正确；
D．分子中每个O原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子最外电子层具有2电子稳定结构，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．下列说法错误的是
A．稀有气体分子中不存在化学键
B．离子化合物中不一定含有金属元素
C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物
D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
【答案】D
【解析】A．稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A正确；
B．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl，故B正确；
C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物，如Na2O2等，故C正确；
D．阴、阳离子通过静电作用力所形成的化学键叫离子键，这种静电作用力既包括静电吸引力，又包括静电排斥力，故D错误；
故选D。
4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
【答案】D
【解析】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；
B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；
C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；
D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；
故答案为：D。
5．如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下：
有关说法正确的是
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子
C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
【答案】D
【解析】A．HCl是共价化合物，H和Cl之间存在共用电子对，共用电子对偏向Cl，使得H显+1价，Cl显-1价，A错误；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，不存在“NaCl分子”的说法，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，故HCl的水溶液中不存在HCl分子，C错误；
D．如图所示，H与Cl共用一对电子形成HCl，D正确；
故选D。
6．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。下列关于说法正确的是
A．只含离子键 B．只含共价键
C．既含离子键也含共价键 D．既不含离子键也不含共价键
【答案】C
【解析】中NH 和Cl-以离子键结合，NH内N原子和H原子形成共价键，所以既含离子键也含共价键，答案选C。
7．下列说法不正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
【答案】A
【解析】A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：，A错误；
B．反应物H2O和F2分别断裂O-H键和F-F键，生成物O2和HF分别形成O=O键和H-F键，即反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确；
C．CO2结构式为O=C=O，Cl2结构式为Cl-Cl，因此每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．K2S只含离子键，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键和O-H共价键，二者化学键类型不完全相同，但都属于离子化合物，D正确；
故选A。
8．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是
①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH
A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④
【答案】D
【解析】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意；
②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；
④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；
⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；
则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。
9．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
【答案】C
【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。
10．关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定存在氢键
B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【答案】C
【解析】A．含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如CH4分子间不存在氢键，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．N元素的电负性较大，含有碱基的分子之间易形成氢键，故C正确；
D．氢键影响的是水的熔沸点，水的稳定性与共价键的键能有关，故D错误；
综上所述答案为C。
11．下列化学用语表达正确的是
A．分子中含有极性键 B．的电子式：
C．硫化氢 D．的电子式：
【答案】A
【解析】A．分子中含有碳氧极性键，故A正确；
B．是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．分子中含有氮氮叁键，电子式：，故D错误。
故选A。
12．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．分子的电子式：
D．用电子式表示溴化钠的形成过程：
【答案】A
【解析】A．一种H和Cl周围只能形成1对共用电子对，而O周围需要形成2对共用电子对，结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故次氯酸的结构式：H—O—Cl，A正确；
B．N2分子中N和N之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式：，B错误；
C．是CO2的结构式，分子的电子式为：，C错误；
D．溴化钠是离子化合物，则溴化钠的形成过程用电子式表示为：，D错误；
故答案为：A。
2中小学教育资源及组卷应用平台
1．化学键 2．分子间作用力 3． 氢键
阅读教材107页——110页，填空。
1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需 个电子;
而氯原子要达到8电子稳定结构则需 个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 上，形成带 的钠离子和带 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。
4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。
5、化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 或 结合而成。
6、化学反应是反应物中的原子 为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的 。
7、化学反应的本质 和 的过程。
8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 都与氢键的作用有关等。
1．晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。(_______)
2．非金属元素原子不可能形成离子化合物。(_______)
3．三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构。(_______)
4．离子键与共价键都有方向性和饱和性。( )
5．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( )
6．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 _________
7．过氧化钠的电子式：。(_______)
8．氨气的电子式：。(_______)
9．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________
10．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。
一、化学键
1、定义： 。
2、注意：稀有气体中不含化学键
3、分类： 键
键
4、化学反应的本质： 。
（一）离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 作用
2、成键粒子：阴、阳离子
3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）
4、成键性质：静电作用（吸引和排斥）
5、影响因素： 。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 。
离子键越强，化合物的熔、沸点越高。
6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中
7、表示方法：电子式
（二）共价键
1、定义：原子间通过 所形成的相互作用
2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 ，也可以 ）
3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间
不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2
4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用
5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 ；
共用电子对数目越多，共价键越 。
6、存在范围：存在于非金属多原子单质、共价化合物和复杂离子化合物中
7、分类：
非极性键：由 元素的原子形成的共价键
(1) 按 分为
极性键： 由 元素的原子形成的共价键
单键
(2) 按 分为 双键
三键
8、表示方法：电子式和结构式
（三）化合物
1、离子化合物
（1）定义：阴阳离子通过 所形成的化合物
（2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和铵盐
（3）特点：①水溶液或熔融状态均能 而导电
②离子化合物一定含 键，可能含 键；
③含离子键的化合物一定是 化合物
④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3
2、共价化合物
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物
（2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铵盐除外）
（3）特点：①只能在水溶液中电离而导电
②共价化合物只含共价键
③含共价键的化合物不一定是共价化合物
④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如铵盐
（四）电子式和结构式
1、电子式：在元素符号周围用“·或×”来表示原子的 的式子。
Ⅰ．原子及离子的电子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl
（2）离子：
① 简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子Na+；镁离子 Mg2+
② 复杂阳离子：画出各原子最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出
所带电荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 阴离子： 画出最外层电子，还应用〔 〕括起来，并在右上角标出所带电荷。
例如：Cl O2 。
Ⅱ．离子化合物的电子式
AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
复杂：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金属多原子单质和共价化合物
Cl2 N2 H2O 。
CO2 HClO NH3。
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子对的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用电子式表示物质的形成过程
通式：原子的电子式 离子化合物的电子式
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力
2、特点：分子间作用力要比
3、分子间作用力的大小主要影响物质的熔沸点
对组成、结构相似的物质来说，相对分子质量越大，范德华力越 ，物质熔、沸点越 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氢键
1、定义：分子之间存在一种比范德华力稍强的相互作用
2、形成条件：非金属性强，半径小的非金属元素与氢形成
氢化物，氢与另一氢化物中非金属性强，半径小的
非金属元素间的作用。
特点：氢键比 弱的多，比 稍强；
可把氢键看成是一种比较强的分子间作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的结构 一些氢化物的沸点
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影响物质的熔沸点和溶解度
分子间氢键使物质的熔沸点升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
1．下列叙述中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
2．下列分子中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH
3．下列说法正确的是
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
4．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
5．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
1．离子键与共价键的区别
离子键 共价键
概念 带相反电荷离子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键 条件 一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响 因素 离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
3．化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：
H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。
4．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
离子化合物电离阴、阳离子。
NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。
5．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(1)溶解过程
(2)熔化
6．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
注意：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
7．化学键与物质之间的关系
(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。
(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
1．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
2．下列说法不正确的是
A．分子中存在极性共价键
B．NaClO晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
3．下列说法错误的是
A．稀有气体分子中不存在化学键
B．离子化合物中不一定含有金属元素
C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物
D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
5．如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下：
有关说法正确的是
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子
C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
6．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。下列关于说法正确的是
A．只含离子键 B．只含共价键
C．既含离子键也含共价键 D．既不含离子键也不含共价键
7．下列说法不正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
8．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是
①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH
A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④
9．在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
10．关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定存在氢键
B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．下列化学用语表达正确的是
A．分子中含有极性键 B．的电子式：
C．硫化氢 D．的电子式：
12．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．分子的电子式：
D．用电子式表示溴化钠的形成过程：
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