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浙江省金华市东阳六校2023-2024学年九年级第一学期科学期中试卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·东阳期中）2023年10月26日，随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。火箭发射时能量的转化情况主要是（　　）
A．太阳能转化为机械能 B．电能转化为机械能
C．化学能转化为机械能 D．机械能转化为化学能
2．（2023九上·东阳期中）剧烈的震荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．（2023九上·东阳期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．（2023九上·东阳期中）在刚结束的校运动会中，小科在同一高度以相同的速度将篮球往不同方向分别抛出，篮球运动轨迹如图所示，若不计空气阻力，当篮球落到水平地面时的速度大小关系是（　　）
A．va>vb>vc B．vb>vc>va C．va>vc>vb D．va=vb=vc
5．（2023九上·东阳期中）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（　　）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
6．（2023九上·东阳期中）下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物
B．收集CO2气体
C．检验二氧化碳是否收集满
D．验证CO2和NaOH已发生反应
7．（2023九上·东阳期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的位置为X＞Y＞（H）＞Z，则一定不能发生的反应是（　　）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4=XSO4+H2↑
8．（2023九上·东阳期中）如图，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中正确的是（　　）
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
9．（2023九上·东阳期中）在学习了能量转化的量度后小科同学利用身边的物体感受做功。下列感受符合科学的是（　　）
A．把质量为1千克的物体沿力F的方向移动10米，力F所做的功等于10焦
B．把质量为2千克的物体竖直匀速举高5米，举力所做的功等于10焦
C．把重为10牛的物体沿水平方向移动1米，水平推力所做的功为10焦
D．把重为5牛的物体竖直匀速举高2米，克服重力所做的功为10焦
10．（2023九上·东阳期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物
B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液
C．若X是稀盐酸，c可以是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
11．（2023九上·东阳期中）工业上用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(H2SO4)，工业流程为：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4
下列有关判断正确的是（　　）
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少
D．反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨
12．（2023九上·东阳期中）如图所示，小球以初速度v沿着凹凸不平的地面从a运动到d，小球（　　）
A．在b、d两点动能相等 B．在a、d两点动能一定相等
C．从b到c的过程机械能减少 D．从c到d的过程重力势能减少
13．（2023九上·东阳期中）某无色透明的溶液，在pH=1和pH=13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、
14．（2023九上·东阳期中）关于下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
15．（2023九上·东阳期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．（2023九上·东阳期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的是瓦斯的物理性质是　 　。
（2）人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中硫化氢气体，其反应的化学方程式是：
2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。
17．（2023九上·东阳期中）日本排放核污水后，市民一度哄抢食盐。我国食盐产量充足，供需稳定。在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）下列操作先后顺序正确的是____。
A．①②⑤③④ B．②⑤①④③ C．⑤②①③④
（2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。
18．（2023九上·东阳期中）高空抛物有极大的安全隐患，物体在自由下落过程中运动速度会越来越快。一个物体由A点自由下落，相继经过B、C两点，已知AB＝BC，如图所示，物体在AB段重力做功W1，功率为P1；在BC段重力做功W2，功率为P2请回答以下问题：
（1）P1　 　P2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）物体在下落过程中（空气阻力忽略不计），某一时刻物体的速度为V，若此时重力突然消失，则物体将　 　。
19．（2023九上·东阳期中）为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）实验乙中可以证明铁的活动性大于铜的证据是；　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　的实验是多余的；
20．（2023九上·东阳期中）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置，请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作是____；
A．先通氢气再加热 B．先加热再通氢气
（2）实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有　 　性。
21．（2023九上·东阳期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是　 　。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。
22．（2023九上·东阳期中）图甲是投掷实心球的场景（不计空气阻力）。小明分析了实心球自脱手至落地过程的能量转化，画出了其重力势能的大小随时间变化的曲线如图乙所示。请回答下列问题：
（1）在A到B的过程中，人对球　 　（填“有”或“没有”）做功。
（2）班中其他同学也模仿着画出此过程中实心球动能的大小随时间变化的大致曲线如图①②③，请选出其中正确的曲线是图　 　（填“①”或“②”或“③”）
23．（2023九上·东阳期中）公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，如图甲所示，用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方的某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。
（1）弹簧原长　 　40厘米（选填“>”或“<”或“=”）。
（2）在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为　 　（选填“t1”或“t2”或“t3”）。
24．（2023九上·东阳期中）今年暑期，东阳城区多次强降水，导致多处低洼地带积水严重，影响居民饮水安全。自来水消毒是是自来水厂的重要环节，如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，
（1）该反应中属于氧化物的是　 　（填字母）。
（2）由以上反应可知，验证自来水和水可选取的试剂是　 　（填一种即可）。
25．（2023九上·东阳期中）实验室中某瓶氯化钠溶液，由于操作不当，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，经测得两种杂质的质量比为104：80。欲将两种杂质同时除去，某小组选用两种常见的酸，得到了纯净的氯化钠溶液。
（1）该小组选用两种酸试剂组合是A：稀盐酸和B：　 　，
（2）A、B两种物质溶质质量之比是　 　。
三、实验探究题（26题7分，27、28、29题各8分，30、31题各6分，共43分）
26．（2023九上·东阳期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组 小球质量m/g 小球的速度V/m/s 木块滑行距离S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出　 　（选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比　 　两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是：　 　。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：　 　。
27．（2023九上·东阳期中）某工厂排出的废气可能由CO、CO2、H2中的一种或几种组成，该废气温度高，直接排放可能会造成较大危害，为更好处理废气，科学兴趣小组的同学进行实验探究其组成，按如图连接装置。
（1）对于混合气体中气体的检验，兴趣小组同学将气体分为两类，可以直接验证的称为“直接气体”，需要转化后再检验的气体称为“间接气体”。并设计了以下思维模型：
根据以上思维模型，该小组设计的装置缺乏哪一环节　 　，装置C的作用属于思维模型中哪一环节　 　。
（2）按上述装置进行实验时，小组同学也观察到　 　实验现象，得出结论：该气体中含有H2。
（3）根据实验时观察到A装置澄清石灰水变浑浊，小组同学得出结论：气体中一定有CO2的存在。其他同学认为可能不含CO2，其他同学的理由是　 　。
28．（2023九上·东阳期中）科学兴趣小组同学开展“氢气的制取”实验探究。
【实验原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取H2气体的是　 　；（填字母）
（2）【实验探究】
在制取H2气体的过程中，不同小组制取H2的速度不同，为了探究“影响反应快慢的因素”，小组同学进行了如下四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
金属锌的质量/g、颗粒大小 m大颗粒 m大颗粒 m小颗粒 m小颗粒
硫酸的体积/mL、浓度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与　 　（选填实验组别）进行对照。
（3）为了更直观的比较反应物颗粒大小对反应快慢影响，研究小组同学采用图2装置进行实验分别将甲丙材料放入A，B装置中，写出能证明颗粒越小反应越快的证据　 　。
（4）【拓展提高】
在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案：　 　。（写出一种即可）
29．（2023九上·东阳期中）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。项目化学习小组拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
【材料选择】
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 10mL ▲ 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。实验操作中为保证所有酸液可以充分进入装置应　 　（选填“缓慢”，“快速”）推动注射器活塞。
（3）实验二：灭火器制作及使用：
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是　 　。
30．（2023九上·东阳期中）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，在受热分解时产生氧气。
（1）产氧药块在物质的分类中属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。产氧药块周围填充着大量镁粉。镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO），启动产氧药块反应，产生氧气。则镁与氧气反应　 　热量。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质　 　。
31．（2023九上·东阳期中）在学习了“机械能”相关内容后，同学们在老师的指导下为我市某游乐园体验项目设计了“过山车模型”，同时针对该模型的科学性设计了评价表。
“过山车模型”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，运行过程安全，体验感好。 能正常使用 不能正常运行
指标二 更好的利用地理优势，摆脱外界能源依赖。 适当使用外界能源 能量完全依靠外界
同学们利用凹槽，拼接软管，小车等器材设计了如下模型、注射器等材料制作了如图所示的模型。
（1）在某次实验中小车从A点匀速下滑至点B该过程小车的机械能　 　（选填“增大”，“减小”或“不变”）
（2）该小组设计的作品，小车不借助外界能量，从A点静止下滑，不考虑能量损失，小车能否顺利通过点C　 　（选填“能”或“否”）
（3）根据评价表，该模型“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“待改进”。为使该模型的“指标二”达到优秀水平，请你针对该模型提出更合理的设计方案：　 　。
四、解答题（本大题共有4小题，每小题8分，共32分）
32．（2023九上·东阳期中）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后废液的成分，他又进行如下实验：取反应后的废液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 7.5 n 9.0 9.0
（1）表中n=　 　。
（2）所取的原废液PH　 　7(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）原废液中氯化钙的质量分数是多少（列式计算）
33．（2023九上·东阳期中）太阳能将成为全球未来供电的主要能源。某学校开展了“制作太阳能动力小车”的项目活动。小科制作的小车已经完成，测定的参数如下：小车的质量为100g，车长8cm、宽6.5cm、高3cm。完成下列问题：
（1）若测试距离为30米，牵引力恒为50牛，完成此次测试，牵引力做功为多少焦？
（2）测试中，小车以最快速度0.8m/s在水平地面上匀速直线行驶，若受到的阻力为重力的0.1倍，此时小车的功率为多少瓦？
34．（2023九上·东阳期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级　 　（选填“一”、“二”或“三”）
35．（2023九上·东阳期中）将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
⑴甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
⑵甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 21% 7.4% 　 　
B 13.8% 7.4% 　 　
⑶根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：
a.设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于　 　环境中实验。
b.进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛
c.数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。
d.分析数据：　 　。
e.换用不同容器重复上述实验。
f.得出结论：以上观点正确。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化和转移的知识判断。
【解答】根据题意可知，火箭发射时，将燃料的化学能通过燃烧转化为内能，再通过火箭发动机将内能转化为机械能，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应生成另外单质和化合物的反应叫置换反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
【解答】在反应6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中， Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应；故选D。
3．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH小于7，呈酸性，说明酸过量； pH 等于7，中性，说明两者恰好完全反应； pH大于7，碱性，说明碱过量。
【解答】A、a点pH<7，说明溶液呈酸性，含有的溶质是过量的 HCl 和反应生成的 NaCl，该选项说法不正确；
B、a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠，因此都含有 Na+、Cl-，该选项说法正确；
C、c点pH>7，表示 NaOH 过量，该选项说法不正确；
D、b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不计空气阻力的情况下，物体机械能守恒。
【解答】乒乓球发球机在同一高度以相同的初速度朝不同方向分别发出a、b、c三个球，由于高度和初速度都相同，则机械能是相同的；不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，所以三个小球到达桌面时的机械能相同，由于三个小球到达桌面时的高度相同，重力势能相同，则三个小球的动能相同，速度相同。故选 D。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气化学性质相对稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。
【解答】具有可燃性的是氢气(P)，不具有可燃性的是氮气、氧气、二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳(Q)；具有助燃性，能使带火星的木条复燃的是氧气(R)；化学性质相对稳定，常温下很难跟其他物质发生反应的是氮气(S)。所以本题选：B。
6．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】过滤可以分离固体和液体混合物；二氧化碳用向上排空气法收集，验满时，应将燃着的木条伸到集气瓶口，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，证明有碳酸钠生成，就可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【解答】A、氢氧化钡溶液和盐酸反应生成氯化钡和水，蒸发结晶可以分离生成物，不是过滤，故A不符合题意；
B、收集CO2气体时，集气瓶口不能用橡皮塞塞住，否则空气排不出去，故B不符合题意；
C、检验二氧化碳是否收集满时，燃着的木条伸到集气瓶口即可，不能伸入集气瓶内部，故不C符合题意；
D、先打开右边活塞，氢氧化钠加入容器，气球膨胀；后打开左边活塞，容器中生成气泡，气球缩小，是稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，可以证明CO2和NaOH已发生反应，故D符合题意。故选D。
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.Y在氢前，则反应可以发生，故A不合题意；
B.Z在X的后面，则反应不能发生，故B符合题意；
C.X在Y前面，则反应可以发生，故C不合题意；
D.X在H前，则反应可以发生，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功的大小是物体所受的力与在力的方向上通过距离的乘积。
【解答】因为F甲=F乙=F丙，s甲=s乙=s丙，所以由功的计算公式W =Fs可以看出：W甲=W乙=W丙，故C正确。故本题答案为C。
9．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs计算并判断即可。
【解答】A.把质量为1千克的物体沿力F的方向移动10米，由于不知道F大小，因此无法计算力F所做的功，故A错误；
B.把质量为2千克的物体竖直匀速举高5米，举力所做的功等于：W=Gh=2kg×10N/kg×5m=100J，故B错误；
C.把重为10牛的物体沿水平方向移动1米，不知道推力大小，无法计算水平推力做功，故C错误；
D.把重为5牛的物体竖直匀速举高2米，克服重力所做的功为W=Gh=5N×2m=10J，故D正确。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能与碱、金属氧化物反应生成盐和水，黄色溶液中含有铁离子，蓝色溶液中含有铜离子。浅绿色溶液中含有亚铁离子，酸能使石蕊试液变红。
【解答】A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故选项A错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故B正确。
C、若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故C正确。
D、若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故D正确。故选：A。
11．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据置换反应的特点分析判断；
B.根据化合价原则分析元素的化合价的变化；
C.根据催化剂的特点分析；
D.根据尾气中含有二氧化硫分析。
【解答】 A.反应的生成物中无单质，不属于置换反应，故A错误；
B.①中反应前后S的化合价由-1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变，在③中没有发生变化，故B错误；
C.催化剂在反应前后性质和质量均不变故C错误；
D.由于尾气中含有SO2，SO2是造成酸雨的气体之一，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小跟质量、速度有关。质量一定时，速度越大，动能越大；速度一定时，质量越大，动能越大；由于存在摩擦力，机械能转化为内能，机械能不断减小，内能增大；重力势能大小跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大。
【解答】A、足球在b点时，足球有一定的速度，足球具有一定的动能，动能不为零；足球在d点时，足球速度为零，足球动能为零，故A错误；
B、足球在a点时，足球有一定的速度，足球具有一定的动能，动能不为零；足球在d点时，足球速度为零，足球动能为零，故B错误；
C、足球从b到c的过程中，球和地面之间存在摩擦力，克服摩擦做功，机械能转化为内能，机械能不断减小，故C正确；
D、足球从c到d的过程中，足球质量不变，高度增大，重力势能不断增大，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】A. Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B. Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C. Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D.四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】用心观察与拓展观察力；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜在金属活动性氢后，不能与酸发生反应分析；根据镁、铁、氢气与氧气反应的现象分析。
【解答】铜与硫酸不发生反应，所以无明显现象发生，A符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。由于一氧化碳还具有可燃性，不纯会爆炸，所以实验过程中要先通气体再点燃酒精灯。
【解答】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO， 故B正确；
C、实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C错误；
D、采用微型实验装置可以只用极少量的药品，故D正确。
故选：C。
16．【答案】（1）密度比空气小
（2）Na2S
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据密度比空气小的气体会往上升，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】 （1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。利用的原理是密度比空气小的气体会往上升，这种做法主要利用的瓦斯的性质是：瓦斯的密度比空气小。
（2）由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氧、氢、硫原子个数分别为0、2、4、0、根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个硫原子和2个钠原子，则物质X的化学式为Na2S 。
17．【答案】（1）A
（2）除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1） 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，据此分析解答。
【解答】（1） 在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
③过滤；
④加适量的盐酸。
即正确顺序为：①②⑤③④。
故选A。
（2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。
18．【答案】（1）小于
（2）保持速度V做匀速直线运动
【知识点】牛顿第一定律；功率计算公式的应用
【解析】【分析】，速度越快，功率越大。任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态直到外力迫使它改变运动状态为止。
【解答】因为AB=BC，根据W=Gh可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即W1=W2，因为小球在自由下落时做加速运动，根据可以知道，小球在BC段运动的时间短，根据可知：物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P119．【答案】（1）析出红色固体
（2）丙
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】将较活泼金属加入较弱金属盐溶液中，不活泼的金属会被活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】（1）铁活泼性大于铜，铁能将铜从盐溶液中置换出来，所以实验现象是：析出红色固体。
(2)甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲、乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余。
20．【答案】（1）A
（2）还原
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气具有还原性，氧化铜具有氧化性。先通氢气后加热。把装置内的空气排净后再加热，防止在试管内形成空气与氢气的混合气体，遇明火爆炸。
【解答】（1）由于氢气具有可燃性，所以要先通氢气再加热；
（2）黑色固体变红，氧化铜变成了铜，试管口出现了水珠，氢气生成了水，说明氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性。
21．【答案】（1）Cu2+
（2）Na＋、、
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）氢氧化铜为不溶性的沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】（1）PU=13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ；
（2） 、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在、 。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
22．【答案】（1）没有
（2）②
【知识点】力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】物体做功的条件是：物体受到力的作用并在里的方向上通过了距离。物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大。
【解答】（1）A到B的过程人与球没有接触，对球没有力的作用，所以没有做功；
（2）实心球上升的过程中，速度越来越小，动能越来越小；当上升到最高点时，水平方向上速度不为零，仍然具有动能；下落的过程中，速度越来越大，动能越来越大；所以，动能是先减小，上升到最高点动能达到最小值但不为0，然后又增大；故图①③错误，图②正确.
故答案为：②
23．【答案】（1）＞
（2）t1
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能的大小变化：物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大。重力势能的大小变化：物体的质量越大，所处的高度越高，物体的重力势能就越大。弹性势能的大小变化同一物体在弹性形变范围内的弹性形变程度越大，弹性势能就越大。
【解答】（1）小球最终静止在弹簧上时，弹簧长为40厘米，此时小球对弹簧有竖直向下的压力，使得弹簧被压缩，所以弹簧原长大于40cm；
（2）小球向下运动的过程中，未接触弹簧前，小球在重力的作用下向下做加速运动；接触弹簧后，开始的弹力小于重力，小球继续向下做加速运动，当弹簧的长度为40cm时，弹力等于重力，此时的速度是最大的；小球继续向下运动，弹力大于重力，小球做减速运动，所以在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为t1。
24．【答案】（1）B
（2）硝酸银溶液
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
【解答】（1）A是由同种元素组成的单质，B是由氧元素和氢元素组成的氧化物，C是由氯元素和氢元素组成的化合物，D是由三种元素组成的化合物；（2）自来水经消毒后含有盐酸和次氯酸，所以可以用硝酸银来检验。
25．【答案】（1）稀硫酸
（2）73：98
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠；
（2）先根据氯化钡的反应计算生成稀盐酸的质量以及需要稀硫酸的质量，再根据氢氧化钠的反应计算出需要稀盐酸的质量，并减去前面生成稀盐酸的质量，最后作比即可。
【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，则两种试剂组合为：A稀盐酸；B稀硫酸。
（2） A.设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠共需要盐酸的质量为z，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
208 98 73 40 36.5
104g x y 80g z
；
解得：x=49g，y=36.5g；
；
解得：z=73g ；
那么需要加入稀盐酸的质量：z-y=73g-36.5g=36.5g；
则A、B两种物质的质量之比；。
26．【答案】（1）钢球
（2）甲、乙；当速度相同时，质量越大，动能越大
（3）根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】甲、乙两组中，钢球质量相等，速度不同，速度大的钢球把木块推的更远，探究是动能与速度的关系。甲、丙两组中，钢球质量不同，速度相同，质量大的钢球把木块推的更远，探究是动能与质量的关系。
【解答】(1)该实验中比较木块移动的距离是为了比较钢球具有动能的大小；通过观察木块被撞击后移动的距离来判断钢球的动能大小，这是转换法；
(2探究是动能与速度的关系，变量是速度，质量保持相同，所以选甲乙。甲、丙两组中，速度相同，质量丙大于甲，木块滑行的距离丙大于甲，所以可得： 当速度相同时，质量越大，动能越大 。
（3） 根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
27．【答案】（1）尾气处理；转化间接气体
（2）D中无水硫酸铜变蓝
（3）该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】气体通入A中，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，检验气体。通入B中碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，除去干扰物质。通入C中，氢气、一氧化碳与氧化铜反应，生成水和二氧化碳，通入D中无水硫酸铜遇水变蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。
【解答】（1）A是检验直接气体，B是除去干扰物质，C是转化间接气体，DE是检验间接产物，缺少尾气处理环节。
（2）氢气能与氧化铜粉末反应生成水，水能使D无水硫酸铜变蓝色。
（3） 该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出。
28．【答案】（1）B
（2）乙
（3）相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短
（4）将水换成红墨水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验探究的其他思想方法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】制取氢气是利用锌粒和稀硫酸在常温下反应的。设计实验探究影响因素时需要控制变量。
【解答】（1）反应不需要加热，所以选B。
（2）探究硫酸浓度对反应的影响，保持其他条件不变的情况下改变硫酸浓度，故选：甲乙。
（3）由图可知：当锌粒与硫酸反应生成氢气时，试管内气压增大，会将水压入玻璃导管内。 所以实验收集的证据是：相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短 。
（4）水是无色透明的，在玻璃管内不够明显，所以可将水换成红墨水 。
29．【答案】（1）20%的硫酸溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；快速
（3）喷出的物体隔绝氧气
【知识点】实验方案设计与评价；燃烧与灭火；复分解反应及其应用
【解析】【分析】灭火器的原理是利用碳酸钠与酸反应产生二氧化碳达到灭火的目的。对比试验设置时，除了变量，其他条件都需要控制相同。燃烧需要满足三个条件：温度达到着火点，氧气助燃，有可燃物。灭火只需任何一个条件没满足就可以。
【解答】(1)对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同，则实验A中注射器中加入的试剂为：10mL20%的硫酸溶液；
(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；实验中为了使酸液能全部进入装置，应该快速推动活塞。
（3）喷出的液体覆盖在火焰上，隔绝了氧气，使蜡烛熄灭。
30．【答案】（1）混合物；放出
（2）吸收氯气并且不与氧气反应
【知识点】观察结果的记录与分析；常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，混合物是指含有多种物质的物质。
【解答】（1）产氧药块主要成分是氯酸钠，除了氯酸钠还有其他物质，所以是混合物；
（2）氯酸钠在受热时会产生氧气，而镁与氧气反应生成氧化镁可以启动产氧药块反应，说明氧气与镁反应会放出热量；
（3）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由图甲可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X后只有氧气排出，可推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气。
31．【答案】（1）减小
（2）否
（3）将小车出发点A移至山体更高点
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】如果一个过程中，只有动能和势能相互转化，机械能的总和就保持不变，这个规律叫做机械能守恒。
【解答】（1）小车在运动过程中，由于存在阻力，所以机械能总量减少，所以从A点到B点过程，机械能减少。
（2）小车在A点时只具有势能，在C点时既具有动能也具有势能，且A点与C点高度相同，故A点机械能小于C点的机械能，故小车不能顺利通过C点；
（3）小车要能顺利到达D点，需要增加小车的机械能，所以只需将小车出发点A移至山体更高点即可。
32．【答案】（1）9.0
（2）＜
（3）根据表格可知，反应最终生成碳酸钙的质量为9g，
设原溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
111 100
x 9g
；
解得：x=9.99g；
则氯化钙的溶质质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合表中数据来分析；
（2）根据碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，最后再计算氯化钙的质量分数。
【解答】（1） 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳后的溶液中一定有生成的氯化钙，可能有没反应完的盐酸。向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，若有盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由表中数据可知，加入25.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳气体，说明反应后的溶液中有盐酸，加入50.0g碳酸钠溶液，生成2.2g二氧化碳气体且之后气体质量不再变化，说明此时盐酸和碳酸钠恰好完全反应；加入75.0g碳酸钠溶液时，有25.0g碳酸钠与氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀，加入100.0g碳酸钠溶液时，有50.0g碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙沉淀，按照这个规律，加入125.0g碳酸钠溶液时，生成7.5g碳酸钙沉淀，加入150.0g碳酸钠溶液时，生成10.0g碳酸钙沉淀，而最终生成沉淀的质量为9.0g，说明加入150.0g碳酸钠溶液时，碳酸钠过量，此时氯化钙已经完全反应，所以表中n=9.0。
（2）根据表格可知，滴入碳酸钠溶液后生成气泡，说明溶液呈酸性，即原废液pH<7。
33．【答案】（1）牵引力做功W=Fs=50N×30m=1500J；
（2）小车受到的阻力：f=0.1G=0.1×0.1kg×10N/kg=0.1N；
则小车的功率P=Fv=0.1N×0.8m/s=0.08W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算牵引力做功；
（2）首先根据f=0.1G计算出小车受到的阻力，再根据平衡力的知识F=f计算小车受到的牵引力，最后根据P=Fv计算小车的功率。
34．【答案】（1）109.8
（2）根据产生氢气的质量结合化学方程式可求出锌的质量，再根据锌的质量和合金的质量求出锌的质量分数。
解：产生0.2g的氢气需要锌的质量为x
　
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑ 　
65 　 　 2 　
x 　 　 0.2g 　
65 = 2 　 　
x 0.2g 　 　
x=6.5g
（3）三
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）AB段容器内物质增加的速度比BC段容器内物质增加的速度要慢，说明到B点样品中的Zn已被反应完，不再产生氢气(即没有物质逸出)。由C点可知：整个过程共有0.2克氢气产生，所以B点反应后容器内物质的总质量=100g+10g-0.2g=109.8g。
（3）根据（2）中求出的锌的质量分数65%>46%，故属于等级三。
35．【答案】能；不能；低温和常温；低温组中的氧含量高于常温组
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】实验变量控制的原则是：(1)自变量的控制原则—单一变量原则。(2)无关变量控制原则——等量适宜原则。(3)因变量的控制原则——可观测性原则。
【解答】(1)甲同学认为蜡烛熄灭是因为二氧化碳含量过高而导致蜡烛熄灭，而实验AB中 的二氧化碳含量相同，A蜡烛能燃烧，B蜡烛不能燃烧，说明蜡烛熄灭不是因为二氧化碳含量过高。
（2）实验验证低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。 所以变量是温度，故将两套实验分别置于低温和常温环境中
（3）低温环境蜡烛更难燃烧，该环境下蜡烛比常温下更易熄灭，此时氧气含量应该更高，故实验所得数据应该是： 低温组中的氧含量高于常温组 。
1 / 1浙江省金华市东阳六校2023-2024学年九年级第一学期科学期中试卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·东阳期中）2023年10月26日，随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。火箭发射时能量的转化情况主要是（　　）
A．太阳能转化为机械能 B．电能转化为机械能
C．化学能转化为机械能 D．机械能转化为化学能
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化和转移的知识判断。
【解答】根据题意可知，火箭发射时，将燃料的化学能通过燃烧转化为内能，再通过火箭发动机将内能转化为机械能，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．（2023九上·东阳期中）剧烈的震荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应生成另外单质和化合物的反应叫置换反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
【解答】在反应6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中， Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应；故选D。
3．（2023九上·东阳期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH小于7，呈酸性，说明酸过量； pH 等于7，中性，说明两者恰好完全反应； pH大于7，碱性，说明碱过量。
【解答】A、a点pH<7，说明溶液呈酸性，含有的溶质是过量的 HCl 和反应生成的 NaCl，该选项说法不正确；
B、a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠，因此都含有 Na+、Cl-，该选项说法正确；
C、c点pH>7，表示 NaOH 过量，该选项说法不正确；
D、b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
4．（2023九上·东阳期中）在刚结束的校运动会中，小科在同一高度以相同的速度将篮球往不同方向分别抛出，篮球运动轨迹如图所示，若不计空气阻力，当篮球落到水平地面时的速度大小关系是（　　）
A．va>vb>vc B．vb>vc>va C．va>vc>vb D．va=vb=vc
【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不计空气阻力的情况下，物体机械能守恒。
【解答】乒乓球发球机在同一高度以相同的初速度朝不同方向分别发出a、b、c三个球，由于高度和初速度都相同，则机械能是相同的；不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，所以三个小球到达桌面时的机械能相同，由于三个小球到达桌面时的高度相同，重力势能相同，则三个小球的动能相同，速度相同。故选 D。
5．（2023九上·东阳期中）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（　　）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气化学性质相对稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。
【解答】具有可燃性的是氢气(P)，不具有可燃性的是氮气、氧气、二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳(Q)；具有助燃性，能使带火星的木条复燃的是氧气(R)；化学性质相对稳定，常温下很难跟其他物质发生反应的是氮气(S)。所以本题选：B。
6．（2023九上·东阳期中）下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）
A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物
B．收集CO2气体
C．检验二氧化碳是否收集满
D．验证CO2和NaOH已发生反应
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】过滤可以分离固体和液体混合物；二氧化碳用向上排空气法收集，验满时，应将燃着的木条伸到集气瓶口，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，证明有碳酸钠生成，就可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【解答】A、氢氧化钡溶液和盐酸反应生成氯化钡和水，蒸发结晶可以分离生成物，不是过滤，故A不符合题意；
B、收集CO2气体时，集气瓶口不能用橡皮塞塞住，否则空气排不出去，故B不符合题意；
C、检验二氧化碳是否收集满时，燃着的木条伸到集气瓶口即可，不能伸入集气瓶内部，故不C符合题意；
D、先打开右边活塞，氢氧化钠加入容器，气球膨胀；后打开左边活塞，容器中生成气泡，气球缩小，是稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，可以证明CO2和NaOH已发生反应，故D符合题意。故选D。
7．（2023九上·东阳期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的位置为X＞Y＞（H）＞Z，则一定不能发生的反应是（　　）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4=XSO4+H2↑
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.Y在氢前，则反应可以发生，故A不合题意；
B.Z在X的后面，则反应不能发生，故B符合题意；
C.X在Y前面，则反应可以发生，故C不合题意；
D.X在H前，则反应可以发生，故D不合题意。
故选B。
8．（2023九上·东阳期中）如图，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中正确的是（　　）
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功的大小是物体所受的力与在力的方向上通过距离的乘积。
【解答】因为F甲=F乙=F丙，s甲=s乙=s丙，所以由功的计算公式W =Fs可以看出：W甲=W乙=W丙，故C正确。故本题答案为C。
9．（2023九上·东阳期中）在学习了能量转化的量度后小科同学利用身边的物体感受做功。下列感受符合科学的是（　　）
A．把质量为1千克的物体沿力F的方向移动10米，力F所做的功等于10焦
B．把质量为2千克的物体竖直匀速举高5米，举力所做的功等于10焦
C．把重为10牛的物体沿水平方向移动1米，水平推力所做的功为10焦
D．把重为5牛的物体竖直匀速举高2米，克服重力所做的功为10焦
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs计算并判断即可。
【解答】A.把质量为1千克的物体沿力F的方向移动10米，由于不知道F大小，因此无法计算力F所做的功，故A错误；
B.把质量为2千克的物体竖直匀速举高5米，举力所做的功等于：W=Gh=2kg×10N/kg×5m=100J，故B错误；
C.把重为10牛的物体沿水平方向移动1米，不知道推力大小，无法计算水平推力做功，故C错误；
D.把重为5牛的物体竖直匀速举高2米，克服重力所做的功为W=Gh=5N×2m=10J，故D正确。
故选D。
10．（2023九上·东阳期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物
B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液
C．若X是稀盐酸，c可以是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能与碱、金属氧化物反应生成盐和水，黄色溶液中含有铁离子，蓝色溶液中含有铜离子。浅绿色溶液中含有亚铁离子，酸能使石蕊试液变红。
【解答】A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故选项A错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故B正确。
C、若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故C正确。
D、若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故D正确。故选：A。
11．（2023九上·东阳期中）工业上用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(H2SO4)，工业流程为：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4
下列有关判断正确的是（　　）
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少
D．反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据置换反应的特点分析判断；
B.根据化合价原则分析元素的化合价的变化；
C.根据催化剂的特点分析；
D.根据尾气中含有二氧化硫分析。
【解答】 A.反应的生成物中无单质，不属于置换反应，故A错误；
B.①中反应前后S的化合价由-1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变，在③中没有发生变化，故B错误；
C.催化剂在反应前后性质和质量均不变故C错误；
D.由于尾气中含有SO2，SO2是造成酸雨的气体之一，故D正确。
故选D。
12．（2023九上·东阳期中）如图所示，小球以初速度v沿着凹凸不平的地面从a运动到d，小球（　　）
A．在b、d两点动能相等 B．在a、d两点动能一定相等
C．从b到c的过程机械能减少 D．从c到d的过程重力势能减少
【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小跟质量、速度有关。质量一定时，速度越大，动能越大；速度一定时，质量越大，动能越大；由于存在摩擦力，机械能转化为内能，机械能不断减小，内能增大；重力势能大小跟质量、高度有关。质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大。
【解答】A、足球在b点时，足球有一定的速度，足球具有一定的动能，动能不为零；足球在d点时，足球速度为零，足球动能为零，故A错误；
B、足球在a点时，足球有一定的速度，足球具有一定的动能，动能不为零；足球在d点时，足球速度为零，足球动能为零，故B错误；
C、足球从b到c的过程中，球和地面之间存在摩擦力，克服摩擦做功，机械能转化为内能，机械能不断减小，故C正确；
D、足球从c到d的过程中，足球质量不变，高度增大，重力势能不断增大，故D错误。
故答案为：C。
13．（2023九上·东阳期中）某无色透明的溶液，在pH=1和pH=13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】A. Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B. Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C. Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D.四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选D。
14．（2023九上·东阳期中）关于下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】A
【知识点】用心观察与拓展观察力；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜在金属活动性氢后，不能与酸发生反应分析；根据镁、铁、氢气与氧气反应的现象分析。
【解答】铜与硫酸不发生反应，所以无明显现象发生，A符合题意；
故答案为：A。
15．（2023九上·东阳期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。由于一氧化碳还具有可燃性，不纯会爆炸，所以实验过程中要先通气体再点燃酒精灯。
【解答】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO， 故B正确；
C、实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C错误；
D、采用微型实验装置可以只用极少量的药品，故D正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分）
16．（2023九上·东阳期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的是瓦斯的物理性质是　 　。
（2）人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中硫化氢气体，其反应的化学方程式是：
2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。
【答案】（1）密度比空气小
（2）Na2S
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据密度比空气小的气体会往上升，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】 （1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。利用的原理是密度比空气小的气体会往上升，这种做法主要利用的瓦斯的性质是：瓦斯的密度比空气小。
（2）由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氧、氢、硫原子个数分别为0、2、4、0、根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个硫原子和2个钠原子，则物质X的化学式为Na2S 。
17．（2023九上·东阳期中）日本排放核污水后，市民一度哄抢食盐。我国食盐产量充足，供需稳定。在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）下列操作先后顺序正确的是____。
A．①②⑤③④ B．②⑤①④③ C．⑤②①③④
（2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。
【答案】（1）A
（2）除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1） 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，据此分析解答。
【解答】（1） 在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
③过滤；
④加适量的盐酸。
即正确顺序为：①②⑤③④。
故选A。
（2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。
18．（2023九上·东阳期中）高空抛物有极大的安全隐患，物体在自由下落过程中运动速度会越来越快。一个物体由A点自由下落，相继经过B、C两点，已知AB＝BC，如图所示，物体在AB段重力做功W1，功率为P1；在BC段重力做功W2，功率为P2请回答以下问题：
（1）P1　 　P2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）物体在下落过程中（空气阻力忽略不计），某一时刻物体的速度为V，若此时重力突然消失，则物体将　 　。
【答案】（1）小于
（2）保持速度V做匀速直线运动
【知识点】牛顿第一定律；功率计算公式的应用
【解析】【分析】，速度越快，功率越大。任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态直到外力迫使它改变运动状态为止。
【解答】因为AB=BC，根据W=Gh可知，物体在AB段和BC段做的功相等，即W1=W2，因为小球在自由下落时做加速运动，根据可以知道，小球在BC段运动的时间短，根据可知：物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P119．（2023九上·东阳期中）为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）实验乙中可以证明铁的活动性大于铜的证据是；　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　的实验是多余的；
【答案】（1）析出红色固体
（2）丙
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】将较活泼金属加入较弱金属盐溶液中，不活泼的金属会被活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】（1）铁活泼性大于铜，铁能将铜从盐溶液中置换出来，所以实验现象是：析出红色固体。
(2)甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲、乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余。
20．（2023九上·东阳期中）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置，请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作是____；
A．先通氢气再加热 B．先加热再通氢气
（2）实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有　 　性。
【答案】（1）A
（2）还原
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气具有还原性，氧化铜具有氧化性。先通氢气后加热。把装置内的空气排净后再加热，防止在试管内形成空气与氢气的混合气体，遇明火爆炸。
【解答】（1）由于氢气具有可燃性，所以要先通氢气再加热；
（2）黑色固体变红，氧化铜变成了铜，试管口出现了水珠，氢气生成了水，说明氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性。
21．（2023九上·东阳期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是　 　。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。
【答案】（1）Cu2+
（2）Na＋、、
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）氢氧化铜为不溶性的沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】（1）PU=13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ；
（2） 、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在、 。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
22．（2023九上·东阳期中）图甲是投掷实心球的场景（不计空气阻力）。小明分析了实心球自脱手至落地过程的能量转化，画出了其重力势能的大小随时间变化的曲线如图乙所示。请回答下列问题：
（1）在A到B的过程中，人对球　 　（填“有”或“没有”）做功。
（2）班中其他同学也模仿着画出此过程中实心球动能的大小随时间变化的大致曲线如图①②③，请选出其中正确的曲线是图　 　（填“①”或“②”或“③”）
【答案】（1）没有
（2）②
【知识点】力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】物体做功的条件是：物体受到力的作用并在里的方向上通过了距离。物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大。
【解答】（1）A到B的过程人与球没有接触，对球没有力的作用，所以没有做功；
（2）实心球上升的过程中，速度越来越小，动能越来越小；当上升到最高点时，水平方向上速度不为零，仍然具有动能；下落的过程中，速度越来越大，动能越来越大；所以，动能是先减小，上升到最高点动能达到最小值但不为0，然后又增大；故图①③错误，图②正确.
故答案为：②
23．（2023九上·东阳期中）公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，如图甲所示，用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方的某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。
（1）弹簧原长　 　40厘米（选填“>”或“<”或“=”）。
（2）在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为　 　（选填“t1”或“t2”或“t3”）。
【答案】（1）＞
（2）t1
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能的大小变化：物体的质量越大，速度越大，物体具有的动能就越大。重力势能的大小变化：物体的质量越大，所处的高度越高，物体的重力势能就越大。弹性势能的大小变化同一物体在弹性形变范围内的弹性形变程度越大，弹性势能就越大。
【解答】（1）小球最终静止在弹簧上时，弹簧长为40厘米，此时小球对弹簧有竖直向下的压力，使得弹簧被压缩，所以弹簧原长大于40cm；
（2）小球向下运动的过程中，未接触弹簧前，小球在重力的作用下向下做加速运动；接触弹簧后，开始的弹力小于重力，小球继续向下做加速运动，当弹簧的长度为40cm时，弹力等于重力，此时的速度是最大的；小球继续向下运动，弹力大于重力，小球做减速运动，所以在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为t1。
24．（2023九上·东阳期中）今年暑期，东阳城区多次强降水，导致多处低洼地带积水严重，影响居民饮水安全。自来水消毒是是自来水厂的重要环节，如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，
（1）该反应中属于氧化物的是　 　（填字母）。
（2）由以上反应可知，验证自来水和水可选取的试剂是　 　（填一种即可）。
【答案】（1）B
（2）硝酸银溶液
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
【解答】（1）A是由同种元素组成的单质，B是由氧元素和氢元素组成的氧化物，C是由氯元素和氢元素组成的化合物，D是由三种元素组成的化合物；（2）自来水经消毒后含有盐酸和次氯酸，所以可以用硝酸银来检验。
25．（2023九上·东阳期中）实验室中某瓶氯化钠溶液，由于操作不当，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，经测得两种杂质的质量比为104：80。欲将两种杂质同时除去，某小组选用两种常见的酸，得到了纯净的氯化钠溶液。
（1）该小组选用两种酸试剂组合是A：稀盐酸和B：　 　，
（2）A、B两种物质溶质质量之比是　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）73：98
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠；
（2）先根据氯化钡的反应计算生成稀盐酸的质量以及需要稀硫酸的质量，再根据氢氧化钠的反应计算出需要稀盐酸的质量，并减去前面生成稀盐酸的质量，最后作比即可。
【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，则两种试剂组合为：A稀盐酸；B稀硫酸。
（2） A.设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠共需要盐酸的质量为z，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
208 98 73 40 36.5
104g x y 80g z
；
解得：x=49g，y=36.5g；
；
解得：z=73g ；
那么需要加入稀盐酸的质量：z-y=73g-36.5g=36.5g；
则A、B两种物质的质量之比；。
三、实验探究题（26题7分，27、28、29题各8分，30、31题各6分，共43分）
26．（2023九上·东阳期中）科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组 小球质量m/g 小球的速度V/m/s 木块滑行距离S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出　 　（选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比　 　两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是：　 　。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：　 　。
【答案】（1）钢球
（2）甲、乙；当速度相同时，质量越大，动能越大
（3）根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】甲、乙两组中，钢球质量相等，速度不同，速度大的钢球把木块推的更远，探究是动能与速度的关系。甲、丙两组中，钢球质量不同，速度相同，质量大的钢球把木块推的更远，探究是动能与质量的关系。
【解答】(1)该实验中比较木块移动的距离是为了比较钢球具有动能的大小；通过观察木块被撞击后移动的距离来判断钢球的动能大小，这是转换法；
(2探究是动能与速度的关系，变量是速度，质量保持相同，所以选甲乙。甲、丙两组中，速度相同，质量丙大于甲，木块滑行的距离丙大于甲，所以可得： 当速度相同时，质量越大，动能越大 。
（3） 根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能增大4倍；因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响。
27．（2023九上·东阳期中）某工厂排出的废气可能由CO、CO2、H2中的一种或几种组成，该废气温度高，直接排放可能会造成较大危害，为更好处理废气，科学兴趣小组的同学进行实验探究其组成，按如图连接装置。
（1）对于混合气体中气体的检验，兴趣小组同学将气体分为两类，可以直接验证的称为“直接气体”，需要转化后再检验的气体称为“间接气体”。并设计了以下思维模型：
根据以上思维模型，该小组设计的装置缺乏哪一环节　 　，装置C的作用属于思维模型中哪一环节　 　。
（2）按上述装置进行实验时，小组同学也观察到　 　实验现象，得出结论：该气体中含有H2。
（3）根据实验时观察到A装置澄清石灰水变浑浊，小组同学得出结论：气体中一定有CO2的存在。其他同学认为可能不含CO2，其他同学的理由是　 　。
【答案】（1）尾气处理；转化间接气体
（2）D中无水硫酸铜变蓝
（3）该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】气体通入A中，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，检验气体。通入B中碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，除去干扰物质。通入C中，氢气、一氧化碳与氧化铜反应，生成水和二氧化碳，通入D中无水硫酸铜遇水变蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。
【解答】（1）A是检验直接气体，B是除去干扰物质，C是转化间接气体，DE是检验间接产物，缺少尾气处理环节。
（2）氢气能与氧化铜粉末反应生成水，水能使D无水硫酸铜变蓝色。
（3） 该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出。
28．（2023九上·东阳期中）科学兴趣小组同学开展“氢气的制取”实验探究。
【实验原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取H2气体的是　 　；（填字母）
（2）【实验探究】
在制取H2气体的过程中，不同小组制取H2的速度不同，为了探究“影响反应快慢的因素”，小组同学进行了如下四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
金属锌的质量/g、颗粒大小 m大颗粒 m大颗粒 m小颗粒 m小颗粒
硫酸的体积/mL、浓度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与　 　（选填实验组别）进行对照。
（3）为了更直观的比较反应物颗粒大小对反应快慢影响，研究小组同学采用图2装置进行实验分别将甲丙材料放入A，B装置中，写出能证明颗粒越小反应越快的证据　 　。
（4）【拓展提高】
在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案：　 　。（写出一种即可）
【答案】（1）B
（2）乙
（3）相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短
（4）将水换成红墨水
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验探究的其他思想方法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】制取氢气是利用锌粒和稀硫酸在常温下反应的。设计实验探究影响因素时需要控制变量。
【解答】（1）反应不需要加热，所以选B。
（2）探究硫酸浓度对反应的影响，保持其他条件不变的情况下改变硫酸浓度，故选：甲乙。
（3）由图可知：当锌粒与硫酸反应生成氢气时，试管内气压增大，会将水压入玻璃导管内。 所以实验收集的证据是：相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短 。
（4）水是无色透明的，在玻璃管内不够明显，所以可将水换成红墨水 。
29．（2023九上·东阳期中）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。项目化学习小组拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
【材料选择】
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 10mL ▲ 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。实验操作中为保证所有酸液可以充分进入装置应　 　（选填“缓慢”，“快速”）推动注射器活塞。
（3）实验二：灭火器制作及使用：
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是　 　。
【答案】（1）20%的硫酸溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；快速
（3）喷出的物体隔绝氧气
【知识点】实验方案设计与评价；燃烧与灭火；复分解反应及其应用
【解析】【分析】灭火器的原理是利用碳酸钠与酸反应产生二氧化碳达到灭火的目的。对比试验设置时，除了变量，其他条件都需要控制相同。燃烧需要满足三个条件：温度达到着火点，氧气助燃，有可燃物。灭火只需任何一个条件没满足就可以。
【解答】(1)对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同，则实验A中注射器中加入的试剂为：10mL20%的硫酸溶液；
(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；实验中为了使酸液能全部进入装置，应该快速推动活塞。
（3）喷出的液体覆盖在火焰上，隔绝了氧气，使蜡烛熄灭。
30．（2023九上·东阳期中）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，在受热分解时产生氧气。
（1）产氧药块在物质的分类中属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。产氧药块周围填充着大量镁粉。镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO），启动产氧药块反应，产生氧气。则镁与氧气反应　 　热量。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质　 　。
【答案】（1）混合物；放出
（2）吸收氯气并且不与氧气反应
【知识点】观察结果的记录与分析；常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，混合物是指含有多种物质的物质。
【解答】（1）产氧药块主要成分是氯酸钠，除了氯酸钠还有其他物质，所以是混合物；
（2）氯酸钠在受热时会产生氧气，而镁与氧气反应生成氧化镁可以启动产氧药块反应，说明氧气与镁反应会放出热量；
（3）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由图甲可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X后只有氧气排出，可推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气。
31．（2023九上·东阳期中）在学习了“机械能”相关内容后，同学们在老师的指导下为我市某游乐园体验项目设计了“过山车模型”，同时针对该模型的科学性设计了评价表。
“过山车模型”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，运行过程安全，体验感好。 能正常使用 不能正常运行
指标二 更好的利用地理优势，摆脱外界能源依赖。 适当使用外界能源 能量完全依靠外界
同学们利用凹槽，拼接软管，小车等器材设计了如下模型、注射器等材料制作了如图所示的模型。
（1）在某次实验中小车从A点匀速下滑至点B该过程小车的机械能　 　（选填“增大”，“减小”或“不变”）
（2）该小组设计的作品，小车不借助外界能量，从A点静止下滑，不考虑能量损失，小车能否顺利通过点C　 　（选填“能”或“否”）
（3）根据评价表，该模型“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“待改进”。为使该模型的“指标二”达到优秀水平，请你针对该模型提出更合理的设计方案：　 　。
【答案】（1）减小
（2）否
（3）将小车出发点A移至山体更高点
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】如果一个过程中，只有动能和势能相互转化，机械能的总和就保持不变，这个规律叫做机械能守恒。
【解答】（1）小车在运动过程中，由于存在阻力，所以机械能总量减少，所以从A点到B点过程，机械能减少。
（2）小车在A点时只具有势能，在C点时既具有动能也具有势能，且A点与C点高度相同，故A点机械能小于C点的机械能，故小车不能顺利通过C点；
（3）小车要能顺利到达D点，需要增加小车的机械能，所以只需将小车出发点A移至山体更高点即可。
四、解答题（本大题共有4小题，每小题8分，共32分）
32．（2023九上·东阳期中）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后废液的成分，他又进行如下实验：取反应后的废液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 7.5 n 9.0 9.0
（1）表中n=　 　。
（2）所取的原废液PH　 　7(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）原废液中氯化钙的质量分数是多少（列式计算）
【答案】（1）9.0
（2）＜
（3）根据表格可知，反应最终生成碳酸钙的质量为9g，
设原溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
111 100
x 9g
；
解得：x=9.99g；
则氯化钙的溶质质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合表中数据来分析；
（2）根据碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，最后再计算氯化钙的质量分数。
【解答】（1） 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳后的溶液中一定有生成的氯化钙，可能有没反应完的盐酸。向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，若有盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由表中数据可知，加入25.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳气体，说明反应后的溶液中有盐酸，加入50.0g碳酸钠溶液，生成2.2g二氧化碳气体且之后气体质量不再变化，说明此时盐酸和碳酸钠恰好完全反应；加入75.0g碳酸钠溶液时，有25.0g碳酸钠与氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀，加入100.0g碳酸钠溶液时，有50.0g碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙沉淀，按照这个规律，加入125.0g碳酸钠溶液时，生成7.5g碳酸钙沉淀，加入150.0g碳酸钠溶液时，生成10.0g碳酸钙沉淀，而最终生成沉淀的质量为9.0g，说明加入150.0g碳酸钠溶液时，碳酸钠过量，此时氯化钙已经完全反应，所以表中n=9.0。
（2）根据表格可知，滴入碳酸钠溶液后生成气泡，说明溶液呈酸性，即原废液pH<7。
33．（2023九上·东阳期中）太阳能将成为全球未来供电的主要能源。某学校开展了“制作太阳能动力小车”的项目活动。小科制作的小车已经完成，测定的参数如下：小车的质量为100g，车长8cm、宽6.5cm、高3cm。完成下列问题：
（1）若测试距离为30米，牵引力恒为50牛，完成此次测试，牵引力做功为多少焦？
（2）测试中，小车以最快速度0.8m/s在水平地面上匀速直线行驶，若受到的阻力为重力的0.1倍，此时小车的功率为多少瓦？
【答案】（1）牵引力做功W=Fs=50N×30m=1500J；
（2）小车受到的阻力：f=0.1G=0.1×0.1kg×10N/kg=0.1N；
则小车的功率P=Fv=0.1N×0.8m/s=0.08W。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算牵引力做功；
（2）首先根据f=0.1G计算出小车受到的阻力，再根据平衡力的知识F=f计算小车受到的牵引力，最后根据P=Fv计算小车的功率。
34．（2023九上·东阳期中）黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级　 　（选填“一”、“二”或“三”）
【答案】（1）109.8
（2）根据产生氢气的质量结合化学方程式可求出锌的质量，再根据锌的质量和合金的质量求出锌的质量分数。
解：产生0.2g的氢气需要锌的质量为x
　
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑ 　
65 　 　 2 　
x 　 　 0.2g 　
65 = 2 　 　
x 0.2g 　 　
x=6.5g
（3）三
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）AB段容器内物质增加的速度比BC段容器内物质增加的速度要慢，说明到B点样品中的Zn已被反应完，不再产生氢气(即没有物质逸出)。由C点可知：整个过程共有0.2克氢气产生，所以B点反应后容器内物质的总质量=100g+10g-0.2g=109.8g。
（3）根据（2）中求出的锌的质量分数65%>46%，故属于等级三。
35．（2023九上·东阳期中）将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
⑴甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
⑵甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 21% 7.4% 　 　
B 13.8% 7.4% 　 　
⑶根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：
a.设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于　 　环境中实验。
b.进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛
c.数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。
d.分析数据：　 　。
e.换用不同容器重复上述实验。
f.得出结论：以上观点正确。
【答案】能；不能；低温和常温；低温组中的氧含量高于常温组
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】实验变量控制的原则是：(1)自变量的控制原则—单一变量原则。(2)无关变量控制原则——等量适宜原则。(3)因变量的控制原则——可观测性原则。
【解答】(1)甲同学认为蜡烛熄灭是因为二氧化碳含量过高而导致蜡烛熄灭，而实验AB中 的二氧化碳含量相同，A蜡烛能燃烧，B蜡烛不能燃烧，说明蜡烛熄灭不是因为二氧化碳含量过高。
（2）实验验证低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。 所以变量是温度，故将两套实验分别置于低温和常温环境中
（3）低温环境蜡烛更难燃烧，该环境下蜡烛比常温下更易熄灭，此时氧气含量应该更高，故实验所得数据应该是： 低温组中的氧含量高于常温组 。
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