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山西省太原市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高二下·太原期末）一种衣物干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯。下列有关叙述正确的是
A．它们都属于高分子材料 B．它们都含有碳碳双键
C．它们都含有碳卤键 D．电负性：H2．（2024高二下·太原期末）下列有机物的分类错误的是
选项 A B C D
有机物
分类 苯的同系物 醇 环烷烃 氨基酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高二下·太原期末）下列有机物的名称正确的是
选项 A B C D
有机物
名称 2-乙基丙烷 2-羟基丙酸 间二甲苯 2-甲基-2-丙烯
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高二下·太原期末）下列关于油脂的叙述错误的是
A．油脂都不能使溴水褪色 B．油脂属于酯类
C．油脂没有固定的熔点和沸点 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
5．（2024高二下·太原期末）有机物与生命过程密切相关。下列说法错误的是
A．核酸可视为核苷酸的聚合产物
B．蛋白质只能由蛋白酶催化水解
C．淀粉可用二氧化碳为原料人工合成
D．反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一
6．（2024高二下·太原期末）下列化学用语不正确的是
A．甲醛的结构式：
B．羟基的电子式：
C．1，3—丁二烯的分子式：C4H8
D．乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
7．（2024高二下·太原期末）下列物质中，与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是
A．(苯) B．
C． D．
8．（2024高二下·太原期末）1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。下列物质与M互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
9．（2024高二下·太原期末）下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．甲苯比苯更容易发生硝化反应
B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C．苯酚能与溶液反应而乙醇不能
D．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
10．（2024高二下·太原期末）含有氧-18示踪原子的乙酸乙酯在足量的溶液中进行水解反应，充分反应后，示踪原子存在于
A．乙醇 B．乙酸
C．乙酸乙酯 D．以上三者都有
11．（2024高二下·太原期末）维生素C(结构如图所示)可以抗氧化和阻断黑色素的形成，因此含维生素C衍生物的化妆品具有美白功效。下列关于维生素C说法错误的是
A．属于烃的衍生物
B．不能与氢氧化钠溶液发生反应
C．含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团
D．分子中有7种不同化学环境的氢原子
12．（2024高二下·太原期末）蔗糖是自然界中大量存在的非还原糖，其结构如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，也叫不对称碳原子。下列说法关于蔗糖错误的是
A．分子式为 B．属于极性分子
C．含有5个手性碳原子 D．易溶于水，属于二糖
13．（2024高二下·太原期末）下列各组反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯和高锰酸钾制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯，由丙烯制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
14．（2024高二下·太原期末）工业上以丙烯为原料，可以制备丙烯醛和丙烯酸。下列说法错误的是
A．丙烯能发生加成、氧化、取代等反应
B．丙烯酸分子中的所有碳原子位于同一平面内
C．丙烯酸最多可与发生加成反应
D．丙烯醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其含有碳碳双键
15．（2024高二下·太原期末）下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是
选项 性质或事实 微观解释
A 沸点：甲醛>乙醛 甲醛分子间的范德华力大于乙醛分子间的范德华力
B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性
C 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上
D 室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键
A．A B．B C．C D．D
16．（2024高二下·太原期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 验证1-己烯中官能团的性质
B 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入1～2滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
C 振荡均匀后，将三支试管都放入70～80℃的水浴里加热 探究乙酸乙酯在不同条件下的水解速率
D 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
17．（2024高二下·太原期末）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。
回答下列问题：
（1）①基态的核外电子排布式为　 　。
②的电子式为　 　。
③的空间结构名称为　 　。
（2）已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为　 　；x：y：z=　 　。
（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：
①　 　；②　 　。
18．（2024高二下·太原期末）阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。水杨酸(X)与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林中的有效成分乙酰水杨酸(Z)。
回答下列问题：
（1）Z中含有的官能团是　 　(填名称)。
（2）X分子中碳原子的杂化轨道类型为　 　。
（3）产物W的结构简式为　 　，以上生成阿司匹林的反应类型是　 　。
（4）①写出在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式：　 　。
②设计实验检验Z中的羧基：　 　。
（5）水杨酸有多种同分异构体，请写出其所有属于酯类同时也属于酚类的同分异构体：　 　(写结构简式)。
19．（2024高二下·太原期末）某化学兴趣小组在学校实验室进行了以下实验。回答下列问题：
（1）某有机化合物在同温同压下A蒸气对的相对密度为30，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％。该物质既可与Na反应，又可与或反应，其结构简式为　 　。
（2）用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。
①装置I中生成乙烯的化学方程式是　 　。
②甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是　 　。
③乙同学建议：在装置I和II之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是　 　。
④丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置II中的产物主要为，含少量。建议将装置II中的试剂改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式：　 　。
（3）丁同学尝试分离提纯下列混合物或除去混合物中的杂质，他设计的实验方法错误的是　 　(填标号)。
实验 实验目的 分离、提纯、除杂方法
A 分离苯和水 分液法
B 提纯含少量泥沙的粗苯甲酸 重结晶法
C 除去乙炔中气体 用溶液洗气、干燥
D 除去苯中混有的少量苯酚杂质 过滤
E 分离二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物 蒸馏法
20．（2024高二下·太原期末）以2-丁烯为原料合成化合物E(1，3-环己二烯)和化合物P(1，2-环己烷二甲醇的同系物)的路线如下。
已知：i．
ii．Diels-Alder反应：
iii．B为共轭二烯烃
回答下列问题：
（1）①反-2-丁烯用于合成C4、C5衍生物及制取交联剂、汽油等，其结构为下图中的　 　(填“I”或“II”)。
②生成X时，反应中有机物断裂的化学键是　 　(填“键”或“键”)
（2）已知甲为B的同系物，分子式为，用系统命名法命名物质甲：　 　。
（3）Y的结构简式是　 　。
（4）反应A→B的化学方程式是　 　，该反应类型是　 　。
（5）已知E的结构简式是，请写出D→E的合成路线：　 　。(无机试剂任选)
21．（2024高二下·太原期末）已知：有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。例如：
①2HCHO+
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下(部分产物和反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）D的结构简式为　 　。
（2）G俗称缩苹果酸，能与B以物质的量之比反应，则G＋B→H的化学方程式是　 　。
（3）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。下列说法正确的是　 　(填标号)。
a．E与B互为同系物　　　　　　　　b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E　　　d．F中也有两种不同化学环境的氢
（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，已知与足量Na或反应时的物质的量之比分别是和，且苯环上只有一种一氯代物。则符合上述条件的X可能的结构简式为　 　。
（5）J的结构简式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．四氟乙烯不属于高分子化合物，聚四氟乙烯是高分子化合物，故A不符合题意；
B．聚四氟乙烯不含碳碳双键，四氟乙烯含有双键。故B不符合题意；
C．四氟乙烯的结构简式为，聚四氟乙烯结构简式为，都含有碳氟键，故C符合题意；
D．元素非金属性越强，电负性越大，因此电负性：H故答案为：C
【分析】A.四氟乙烯含有双键是小分子，聚四氟乙烯是高分子；
B.四氟乙烯含有双键；
C.四氟乙烯含有碳氟键，聚四氟乙烯含有碳氟键；
D.元素的非金属性越强其电负性越强。
2．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；苯的同系物及其性质；醇类简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．含有苯环，但侧链不是烷烃基，不是苯的同系物，故A符合题意；
B．的羟基没有直接连在苯环上，而是连在侧链的碳上，属于醇类，故B不符合题意；
C．含有环但不是苯环，侧侧链是烷烃基，是环烷烃，故C不符合题意；
D．含有氨基和羧基，是氨基酸，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A.苯的同系物主要是侧链是烷基，但是此侧链是烯烃基团；
B.羟基不与苯环直接相连属于醇；
C.含有环，属于环烷烃；
D.氨基酸含有氨基和羧基。
3．【答案】B
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A．根军主链含有4个碳原子，取代基在2号位置，其名称为2-甲基丁烷，故A不符合题意；
B．含有羟基和羧基，其名称为2-羟基丙酸，故B符合题意；
C．为对二甲苯，故C不符合题意；
D．含有双键为烯烃，其名称为2-甲基-1-丙烯，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.找出含有最多碳原子为主链，标注支链位置命名；
B.含有羟基和羧基，可命名；
C.取代基在苯环对位即可命名；
D.含有双键为烯烃，即可命名。
4．【答案】A
【知识点】油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂分为油和脂肪，油是不饱和脂肪酸的甘油酯，结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，脂肪是饱和脂肪酸甘油酯，故A符合题意；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，含有酯基，属于酯类，故B不符合题意；
C．油脂是混合物，油脂没有固定的熔点和沸点，故C不符合题意；
D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A.油脂中不饱和脂肪酸甘油酯可是溴水褪色；
B.油脂中含有酯基，属于酯；
C.油脂是混合物无固定的熔沸点；
D.油脂是高级脂肪酸甘油酯。
5．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】A．核酸是由许多核苷酸分子连接而成，核酸属于高分子化合物，故A不符合题意；
B．蛋白质在酸、碱、酶的条件下均可水解，故B符合题意；
C．我国取得多项科研成果，如首次实现以CO2和水蒸气为原料人工合成淀粉等，故C不符合题意；
D．反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.核酸是核苷酸分子连接；
B.蛋白质在酸碱酶作用下均可水解；
C.二氧化碳和水可合成淀粉；
D.反式脂肪酸可引发动脉硬化和冠心病。
6．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；甲醛
【解析】【解答】A．甲醛的结构简式为HCHO，其结构式为 ，故A不符合题意；
B．羟基的结构简式为-OH，电子式为 ，故B不符合题意；
C.1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，结构简式为；CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，故C符合题意；
D．乙醚的官能团为醚键，结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.结构式需要体现出官能团；
B.羟基氧原子上有一个单电子；
C.丁二烯含有2个双键即可写出分子式；
D.乙醚是有2分子脱水得到。
7．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．苯不含有与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇反应的官能团，故A不符合题意；
B．与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇均不反应，故B不符合题意；
C．含有羧基，与溴的溶液不反应，与溶液、溶液、苯酚钠溶液和甲醇 均反应，故C不符合题意；
D．含有碳碳双键和羧基，与溶液发生中和反应，与溶液发生复分解反应生成二氧化碳，与溴的溶液发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应生成苯酚，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
与氢氧化钠反应说明含有酯基或者羧基，与碳酸钠反应说明含有羧基，溴的四氯化碳反应说明含有不饱和键，苯酚钠反应说明含有羧基，即可判断该物质含有不饱和键和羧基即可判断。
8．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；醇类简介
【解析】【解答】A．CH3OCH2CH3为醚，和丙醛(M)分子式不同，二者不是同分异构体，故A不符合题意；
B．CH3CH(OH)CH3为醇和丙醛(M)分子式不同，二者不是同分异构体，故B不符合题意；
C．CH3COCH3和丙醛(M)分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C符合题意；
D．即是M为丙醛，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】1-丙醇，可被氧化为丙醛，与丙酮互为同分异构体即可判断。
9．【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】A．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故A不符合题意；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故B符合题意；
C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能说明苯环能使羟基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故C不符合题意；
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明苯环使甲基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.甲苯比苯更易发生硝化反应，主要是甲基对苯环上氢起到活化作用；
B.乙烯可发生加成主要是含有双键；
C.苯酚可与氢氧化钠反应主要是苯环对羟基有活化作用；
D.苯环对甲基有影响，导致活性增强。
10．【答案】A
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】将含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，化学方程式为：+ CH3COONa+H18OCH2CH3；所以示踪原子存在于乙醇中；
故答案为：A
【分析】乙醇与乙酸反应时，是乙醇脱去强，羧酸脱去羟基，酯发生水解水解时，醇羟基加在羧酸上，氢加到醇上，即可判断乙醇中含有示踪原子。
11．【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；酯的性质
【解析】【解答】A．根据维生素C的结构可知，含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物不是烃，故A不符合题意；
B．维生素C中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生水解反应，故B符合题意；
C．根据维生素C的结构可知，含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，故C不符合题意；
D．维生素C中各个羟基、亚甲基和次甲基结构中氢原子种类均不同，因此分子中有7种不同化学环境的氢原子，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
根据结构简式含有碳氢氧三种元素，此物质是烃的衍生物，含有酯基可与氢氧化钠反应，含有羟基，酯基和双键三种官能团，结合结构啊简式即可得到含有7钟氢原子。
12．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．根据结构简式即可得到，蔗糖的分子式为，故A不符合题意；
B．蔗糖结构不对称，属于极性分子，故B不符合题意；
C．根据连接不同原子或者基团的碳原子为手性碳原子，蔗糖含有9个手性碳原子，故C符合题意；
D．蔗糖含有多个羟基，易溶于水，属于二糖，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.根据结构简式即可写出分子式；
B.根据结构不对称属于极性分子；
C.根据手性碳原子的概念找出即可；
D.含有羟基易溶于水。
13．【答案】D
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．由溴丙烷水解制丙醇为卤代烃的取代反应；由丙烯与水反应制丙醇为烯烃的加成反应，反应类型不同，故A不符合题意；
B．由甲苯硝化制硝基甲苯为苯环上的取代反应；由甲苯和高锰酸钾制苯甲酸为氧化反应，反应类型不同，故B不符合题意；
C．由氯代环己烷制环己烯为卤代烃的消去反应；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷为烯烃的加成反应，反应类型不同，故C不符合题意
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为酯的水解反应，酯化和水解反应均属于取代反应，反应类型相同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.水解反应为取代反应，丙烯变为丙醇为加成反应；
B.硝化反应为取代反应，甲苯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应；
C.氯代烷变为环己烯是消去反应，丙烯变成1，2-二溴丙烷是加成反应；
D.乙酸变为乙酸乙酯属于取代反应，水解反应也是取代反应。
14．【答案】D
【知识点】烯烃；醛的化学性质
【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳双键和甲基，能发生加成、氧化反应、取代反应，故A不符合题意；
B．丙烯酸分子中含有碳碳双键，双键结构中的所有碳原子位于同一平面内，故B不符合题意；
C．丙烯酸分子中只有碳碳双键可以与加成反应，丙烯酸最多可与发生加成反应，故C不符合题意；
D．丙烯醛中碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明含有碳碳双键，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.丙烯含有双键可加成反应，可发生氧化和取代反应；
B.丙烯酸含有双键，所有碳原子共面；
C.双键与氢气可加成即可判断；
D.醛基和双键均可酸性高锰酸钾褪色。
15．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；分子间作用力；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．结构相似，相对分子质量较大的，范德华力大，甲醛分子间的范德华力小于乙醛分子间的范德华力，则沸点：甲醛<乙醛，故A不符合题意；
B．非金属性越强，电负性越大，氯原子电负性大，增强了氯乙酸中羟基中氧氢键的极性，氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：乙酸<氯乙酸，故B不符合题意；
C．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，故C符合题意；
D．乙醇分子之间能形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键，室温下为液态，而二甲醚为气态，所以乙醇沸点较高，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.结构相似，相对分子质量越大，其沸点越大；
B.电负性越强，其对电子引力越大，促使电离出氢离子，酸性强，极性强；
C. 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 ，主要是 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷 ；
D.乙醇成液态主要是可形成氢键，二二甲醚不能形成氢键。
16．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.双键可使酸性高锰酸钾褪色，1-己烯中含有碳碳双键，滴加酸性高锰酸钾溶液，通过观察溶液褪色，可验证碳碳双键是否被氧化，故A不符合题意；
B．水杨酸中含酚羟基，乙酰水杨酸不含酚羟基，且酚羟基遇溶液显紫色，因此可用检验区分两种物质，故B不符合题意；
C．控制其他条件相同，通过测定三支试管中的油层消失的时间，可以得到乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解速率，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．向碳酸钠溶液中加入醋酸溶液，反应产生二氧化碳气体，由于醋酸具有挥发性，则通入苯酚钠溶液中的二氧化碳气体中含有醋酸，干扰后续实验验证，因此苯酚钠溶液变浑浊，不能说明碳酸酸性强于苯酚，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.双键可使酸性高锰酸钾褪色，通过褪色可说明含有双键；
B.酚羟基遇到氯化铁显色；
C.控制条件相同，通过比较时间即可判断不同条件水解速率；
D.考虑醋酸挥发性也可使苯酚钠变浑浊。
17．【答案】（1）[Ar]3d10；；三角锥形
（2）2∶3；2∶1∶1
（3）吡啶能与水形成分子间氢键；吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子
【知识点】配合物的成键情况；晶胞的计算；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）①Zn为30号元素，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10；
②CN 中C、N之间共用三对电子对，其电子式为；
③NH3的中心原子的价电子对数为，采取sp3杂化，其空间结构名称为三角锥形；
（2）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，且晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键为4，Zn2+周围形成配位键为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；
（3）已知苯分子为非极性分子，而水分子为极性分子，吡啶为极性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤对电子能与水分子形成分子间氢键，则吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与水形成分子间氢键；②吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
【分析】
（1）①锌是30号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，即可写出写出锌离子核外电子排布；
② 含有三键，因此形成3对共用电子对即可写出电子式；
③根据计算出氨气中氮原子价层电子对和孤对电子即可判断其构型；
（2）根据占位即可计算出晶胞中离子个数，写出化学式，结合占位找出其配位数；
（3）根据结构简式，即可得到可形成分子键氢键，结合水为极性分子，而 吡啶为极性分子相似相溶。
（1）①Zn为30号元素，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10；
②CN 中C、N之间共用三对电子对，其电子式为；
③NH3的中心原子的价电子对数为，采取sp3杂化，其空间结构名称为三角锥形；
（2）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，且晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键为4，Zn2+周围形成配位键为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；
（3）已知苯分子为非极性分子，而水分子为极性分子，吡啶为极性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤对电子能与水分子形成分子间氢键，则吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与水形成分子间氢键；②吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
18．【答案】（1）羧基和酯基
（2）sp2
（3）CH3COOH；取代反应
（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O；在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基
（5）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】（1）根据Z的结构简式，其含有的官能团是羧基和酯基；
（2）X分子中的碳原子为苯环上的碳及羧基上的碳，都采用sp2杂化；
（3）W是乙酸，结构简式为CH3COOH，反应类型为取代反应；
（4）①在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
②要检验中的羧基，方法为：在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基；
（5）
的同分异构体含有酚羟基和酯基的有：；
【分析】（1）根据Z的结构简式即可找出官能团；
（2）X的分子碳原子形成双键，因此为sp2杂化；
（3）根据质量守恒以及反应的性质即可写出W为乙酸；
（4）①羧基和酯基以及酚羟基均与氢氧化钠反应，即可写出方程式；
②含有羧基可加入碳酸氢钠看是否产生气泡；
（5）根据水杨酸的结构式结合含有酯基和酚羟基写出结构简式。
（1）根据Z的结构简式，其含有的官能团是羧基和酯基；
（2）X分子中的碳原子为苯环上的碳及羧基上的碳，都采用sp2杂化；
（3）W是乙酸，结构简式为CH3COOH，反应类型为取代反应；
（4）①在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
②要检验中的羧基，方法为：在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基；
（5）的同分异构体含有酚羟基和酯基的有：。
19．【答案】（1）CH3COOH
（2）；乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色；过量NaOH溶液；CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr
（3）D
【知识点】乙醇的消去反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）有机物与H2的相对密度为30，则MA=30×MH2=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量为60，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％，A分子中含有C、H、O原子数分别为：N(C)==2，N(H)==4，n(O)==2，该有机物A的分子式为C2H4O2，该有机物既可与金属钠反应，又可与或反应，则其分子中含有-COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH；
（2）①根据分析，装置I用乙醇制取乙烯，化学方程式为；
②浓硫酸具有强氧化性易生成具有还原性的二氧化硫等杂质气体，与溴水发生氧化还原反应，使得溴水褪色；
③该实验需要在装置I和II中加一个除去二氧化硫的装置，需要用NaOH溶液来吸收；
④乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，氯代烷与水发生水解反应生成羟基，化学方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A不符合题意；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯，故B不符合题意；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥，故C不符合题意；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离，故D符合题意；
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离，故E不符合题意；
故答案为：D
【分析】（1）根据给出的元素的质量分数计算实验式，结合相对密度即可写出分子式，结合与钠和氢氧化钠以及碳酸氢钠反应即可含有羧基即可写出结构简式；
（2）①根据反应物性质即可写出方程式；
②乙醇与浓硫酸反应得到二氧化硫等还原性气体，也可使溴水褪色；
③考虑除去二氧化硫杂质气体，可用氢氧化钠溶液；
④根据反应物即可写出方程式；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯：
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离。
（1）有机物与H2的相对密度为30，则MA=30×MH2=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量为60，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％，A分子中含有C、H、O原子数分别为：N(C)==2，N(H)==4，n(O)==2，该有机物A的分子式为C2H4O2，该有机物既可与金属钠反应，又可与或反应，则其分子中含有-COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH；
（2）①根据分析，装置I用乙醇制取乙烯，化学方程式为；
②浓硫酸具有强氧化性易生成具有还原性的二氧化硫等杂质气体，与溴水发生氧化还原反应，使得溴水褪色；
③该实验需要在装置I和II中加一个除去二氧化硫的装置，需要用NaOH溶液来吸收；
④乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，氯代烷与水发生水解反应生成羟基，化学方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A正确；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯，故B正确；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥，故C正确；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离，故D错误；
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离，故E正确；
答案选D。
20．【答案】（1）II；键
（2）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）
（4）；消去反应
（5）
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】（1）①相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构，则反-2-丁烯为；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，则反应中断裂的化学键是键；
（2）甲的结构为，主链中含有4个碳原子，在2号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法命名为2-甲基-1，3-丁二烯；
（3）根据分析，Y的结构简式是；
（4）反应A→B为在浓硫酸加热的条件下生成1，3-丁二烯，化学方程式为，该反应属于消去反应；
（5）
与溴水可以加成反应生成，在的醇溶液中加热，发生消去反应可以生成，即目标产物E；
【分析】
（1）①根据相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，即可判断断键；
（2）根据找出主链最多的碳原子，结合找出支链即可命名；
（3）根据分析即可写出结构简式；
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式，即可判断反应类型；
（5）根据反应物结合生成物即可写出合成流程。
（1）①相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构，则反-2-丁烯为；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，则反应中断裂的化学键是键。
（2）甲的结构为，主链中含有4个碳原子，在2号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法命名为2-甲基-1，3-丁二烯。
（3）根据分析，Y的结构简式是
（4）反应A→B为在浓硫酸加热的条件下生成1，3-丁二烯，化学方程式为，该反应属于消去反应。
（5）与溴水可以加成反应生成，在的醇溶液中加热，发生消去反应可以生成，即目标产物E。
21．【答案】（1）(HOCH2)3CCHO
（2）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O
（3）bc
（4）、
（5）
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】（1）由分析可知，D的结构简式为(HOCH2)3CCHO；
（2）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1∶2反应，G+B→H的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2C2H5OHH5C2OOCCH2COOC2H5+2H2O ；
（3）a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，故a不符合题意；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基，故b符合题意；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E，故c符合题意；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢，故d不符合题意；
故答案为：bc；
（4）J的结构简式是，J的同分异构体X属于芳香族化合物，含有1个苯环，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1∶4和1∶1，则X含有4个-OH，其中1个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的X结构简式有：、；
（5）由分析可知，J的结构简式为；
【分析】（1）A为乙醛，与甲醛反应结合①即可得到D的结构简式为 (HOCH2)3CCHO ；
（2）根据G为 HOOCCH2COOH 即可写出方程式；
（3）
a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢；
（4）J的结构简式是结合 ，已知与足量Na或反应时的物质的量之比分别是和，且苯环上只有一种一氯代物 写出同分异构体；
（5）根据分析即可写出J的结构简式。
（1）由分析可知，D的结构简式为(HOCH2)3CCHO；
（2）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1∶2反应，G+B→H的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2C2H5OHH5C2OOCCH2COOC2H5+2H2O ；
（3）a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，故a错误；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基，故b正确；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E，故c正确；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢，故d错误；
故选bc；
（4）J的结构简式是，J的同分异构体X属于芳香族化合物，含有1个苯环，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1∶4和1∶1，则X含有4个-OH，其中1个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的X结构简式有：、；
（5）由分析可知，J的结构简式为。
1 / 1山西省太原市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高二下·太原期末）一种衣物干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯。下列有关叙述正确的是
A．它们都属于高分子材料 B．它们都含有碳碳双键
C．它们都含有碳卤键 D．电负性：H【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．四氟乙烯不属于高分子化合物，聚四氟乙烯是高分子化合物，故A不符合题意；
B．聚四氟乙烯不含碳碳双键，四氟乙烯含有双键。故B不符合题意；
C．四氟乙烯的结构简式为，聚四氟乙烯结构简式为，都含有碳氟键，故C符合题意；
D．元素非金属性越强，电负性越大，因此电负性：H故答案为：C
【分析】A.四氟乙烯含有双键是小分子，聚四氟乙烯是高分子；
B.四氟乙烯含有双键；
C.四氟乙烯含有碳氟键，聚四氟乙烯含有碳氟键；
D.元素的非金属性越强其电负性越强。
2．（2024高二下·太原期末）下列有机物的分类错误的是
选项 A B C D
有机物
分类 苯的同系物 醇 环烷烃 氨基酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；苯的同系物及其性质；醇类简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．含有苯环，但侧链不是烷烃基，不是苯的同系物，故A符合题意；
B．的羟基没有直接连在苯环上，而是连在侧链的碳上，属于醇类，故B不符合题意；
C．含有环但不是苯环，侧侧链是烷烃基，是环烷烃，故C不符合题意；
D．含有氨基和羧基，是氨基酸，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A.苯的同系物主要是侧链是烷基，但是此侧链是烯烃基团；
B.羟基不与苯环直接相连属于醇；
C.含有环，属于环烷烃；
D.氨基酸含有氨基和羧基。
3．（2024高二下·太原期末）下列有机物的名称正确的是
选项 A B C D
有机物
名称 2-乙基丙烷 2-羟基丙酸 间二甲苯 2-甲基-2-丙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A．根军主链含有4个碳原子，取代基在2号位置，其名称为2-甲基丁烷，故A不符合题意；
B．含有羟基和羧基，其名称为2-羟基丙酸，故B符合题意；
C．为对二甲苯，故C不符合题意；
D．含有双键为烯烃，其名称为2-甲基-1-丙烯，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.找出含有最多碳原子为主链，标注支链位置命名；
B.含有羟基和羧基，可命名；
C.取代基在苯环对位即可命名；
D.含有双键为烯烃，即可命名。
4．（2024高二下·太原期末）下列关于油脂的叙述错误的是
A．油脂都不能使溴水褪色 B．油脂属于酯类
C．油脂没有固定的熔点和沸点 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
【答案】A
【知识点】油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂分为油和脂肪，油是不饱和脂肪酸的甘油酯，结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，脂肪是饱和脂肪酸甘油酯，故A符合题意；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，含有酯基，属于酯类，故B不符合题意；
C．油脂是混合物，油脂没有固定的熔点和沸点，故C不符合题意；
D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A.油脂中不饱和脂肪酸甘油酯可是溴水褪色；
B.油脂中含有酯基，属于酯；
C.油脂是混合物无固定的熔沸点；
D.油脂是高级脂肪酸甘油酯。
5．（2024高二下·太原期末）有机物与生命过程密切相关。下列说法错误的是
A．核酸可视为核苷酸的聚合产物
B．蛋白质只能由蛋白酶催化水解
C．淀粉可用二氧化碳为原料人工合成
D．反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】A．核酸是由许多核苷酸分子连接而成，核酸属于高分子化合物，故A不符合题意；
B．蛋白质在酸、碱、酶的条件下均可水解，故B符合题意；
C．我国取得多项科研成果，如首次实现以CO2和水蒸气为原料人工合成淀粉等，故C不符合题意；
D．反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的危险因素之一，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.核酸是核苷酸分子连接；
B.蛋白质在酸碱酶作用下均可水解；
C.二氧化碳和水可合成淀粉；
D.反式脂肪酸可引发动脉硬化和冠心病。
6．（2024高二下·太原期末）下列化学用语不正确的是
A．甲醛的结构式：
B．羟基的电子式：
C．1，3—丁二烯的分子式：C4H8
D．乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；甲醛
【解析】【解答】A．甲醛的结构简式为HCHO，其结构式为 ，故A不符合题意；
B．羟基的结构简式为-OH，电子式为 ，故B不符合题意；
C.1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，结构简式为；CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，故C符合题意；
D．乙醚的官能团为醚键，结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.结构式需要体现出官能团；
B.羟基氧原子上有一个单电子；
C.丁二烯含有2个双键即可写出分子式；
D.乙醚是有2分子脱水得到。
7．（2024高二下·太原期末）下列物质中，与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是
A．(苯) B．
C． D．
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．苯不含有与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇反应的官能团，故A不符合题意；
B．与溶液、溶液、溴的溶液、苯酚钠溶液和甲醇均不反应，故B不符合题意；
C．含有羧基，与溴的溶液不反应，与溶液、溶液、苯酚钠溶液和甲醇 均反应，故C不符合题意；
D．含有碳碳双键和羧基，与溶液发生中和反应，与溶液发生复分解反应生成二氧化碳，与溴的溶液发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应生成苯酚，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
与氢氧化钠反应说明含有酯基或者羧基，与碳酸钠反应说明含有羧基，溴的四氯化碳反应说明含有不饱和键，苯酚钠反应说明含有羧基，即可判断该物质含有不饱和键和羧基即可判断。
8．（2024高二下·太原期末）1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。下列物质与M互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；醇类简介
【解析】【解答】A．CH3OCH2CH3为醚，和丙醛(M)分子式不同，二者不是同分异构体，故A不符合题意；
B．CH3CH(OH)CH3为醇和丙醛(M)分子式不同，二者不是同分异构体，故B不符合题意；
C．CH3COCH3和丙醛(M)分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C符合题意；
D．即是M为丙醛，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】1-丙醇，可被氧化为丙醛，与丙酮互为同分异构体即可判断。
9．（2024高二下·太原期末）下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．甲苯比苯更容易发生硝化反应
B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C．苯酚能与溶液反应而乙醇不能
D．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
【答案】B
【知识点】乙烯的物理、化学性质；苯的同系物及其性质
【解析】【解答】A．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故A不符合题意；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故B符合题意；
C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能说明苯环能使羟基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故C不符合题意；
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明苯环使甲基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
A.甲苯比苯更易发生硝化反应，主要是甲基对苯环上氢起到活化作用；
B.乙烯可发生加成主要是含有双键；
C.苯酚可与氢氧化钠反应主要是苯环对羟基有活化作用；
D.苯环对甲基有影响，导致活性增强。
10．（2024高二下·太原期末）含有氧-18示踪原子的乙酸乙酯在足量的溶液中进行水解反应，充分反应后，示踪原子存在于
A．乙醇 B．乙酸
C．乙酸乙酯 D．以上三者都有
【答案】A
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】将含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，化学方程式为：+ CH3COONa+H18OCH2CH3；所以示踪原子存在于乙醇中；
故答案为：A
【分析】乙醇与乙酸反应时，是乙醇脱去强，羧酸脱去羟基，酯发生水解水解时，醇羟基加在羧酸上，氢加到醇上，即可判断乙醇中含有示踪原子。
11．（2024高二下·太原期末）维生素C(结构如图所示)可以抗氧化和阻断黑色素的形成，因此含维生素C衍生物的化妆品具有美白功效。下列关于维生素C说法错误的是
A．属于烃的衍生物
B．不能与氢氧化钠溶液发生反应
C．含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团
D．分子中有7种不同化学环境的氢原子
【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；酯的性质
【解析】【解答】A．根据维生素C的结构可知，含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物不是烃，故A不符合题意；
B．维生素C中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生水解反应，故B符合题意；
C．根据维生素C的结构可知，含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，故C不符合题意；
D．维生素C中各个羟基、亚甲基和次甲基结构中氢原子种类均不同，因此分子中有7种不同化学环境的氢原子，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】
根据结构简式含有碳氢氧三种元素，此物质是烃的衍生物，含有酯基可与氢氧化钠反应，含有羟基，酯基和双键三种官能团，结合结构啊简式即可得到含有7钟氢原子。
12．（2024高二下·太原期末）蔗糖是自然界中大量存在的非还原糖，其结构如图所示。已知连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，也叫不对称碳原子。下列说法关于蔗糖错误的是
A．分子式为 B．属于极性分子
C．含有5个手性碳原子 D．易溶于水，属于二糖
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．根据结构简式即可得到，蔗糖的分子式为，故A不符合题意；
B．蔗糖结构不对称，属于极性分子，故B不符合题意；
C．根据连接不同原子或者基团的碳原子为手性碳原子，蔗糖含有9个手性碳原子，故C符合题意；
D．蔗糖含有多个羟基，易溶于水，属于二糖，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.根据结构简式即可写出分子式；
B.根据结构不对称属于极性分子；
C.根据手性碳原子的概念找出即可；
D.含有羟基易溶于水。
13．（2024高二下·太原期末）下列各组反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯和高锰酸钾制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯，由丙烯制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．由溴丙烷水解制丙醇为卤代烃的取代反应；由丙烯与水反应制丙醇为烯烃的加成反应，反应类型不同，故A不符合题意；
B．由甲苯硝化制硝基甲苯为苯环上的取代反应；由甲苯和高锰酸钾制苯甲酸为氧化反应，反应类型不同，故B不符合题意；
C．由氯代环己烷制环己烯为卤代烃的消去反应；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷为烯烃的加成反应，反应类型不同，故C不符合题意
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为酯的水解反应，酯化和水解反应均属于取代反应，反应类型相同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.水解反应为取代反应，丙烯变为丙醇为加成反应；
B.硝化反应为取代反应，甲苯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应；
C.氯代烷变为环己烯是消去反应，丙烯变成1，2-二溴丙烷是加成反应；
D.乙酸变为乙酸乙酯属于取代反应，水解反应也是取代反应。
14．（2024高二下·太原期末）工业上以丙烯为原料，可以制备丙烯醛和丙烯酸。下列说法错误的是
A．丙烯能发生加成、氧化、取代等反应
B．丙烯酸分子中的所有碳原子位于同一平面内
C．丙烯酸最多可与发生加成反应
D．丙烯醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其含有碳碳双键
【答案】D
【知识点】烯烃；醛的化学性质
【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳双键和甲基，能发生加成、氧化反应、取代反应，故A不符合题意；
B．丙烯酸分子中含有碳碳双键，双键结构中的所有碳原子位于同一平面内，故B不符合题意；
C．丙烯酸分子中只有碳碳双键可以与加成反应，丙烯酸最多可与发生加成反应，故C不符合题意；
D．丙烯醛中碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明含有碳碳双键，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.丙烯含有双键可加成反应，可发生氧化和取代反应；
B.丙烯酸含有双键，所有碳原子共面；
C.双键与氢气可加成即可判断；
D.醛基和双键均可酸性高锰酸钾褪色。
15．（2024高二下·太原期末）下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是
选项 性质或事实 微观解释
A 沸点：甲醛>乙醛 甲醛分子间的范德华力大于乙醛分子间的范德华力
B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性
C 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上
D 室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；分子间作用力；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．结构相似，相对分子质量较大的，范德华力大，甲醛分子间的范德华力小于乙醛分子间的范德华力，则沸点：甲醛<乙醛，故A不符合题意；
B．非金属性越强，电负性越大，氯原子电负性大，增强了氯乙酸中羟基中氧氢键的极性，氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：乙酸<氯乙酸，故B不符合题意；
C．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，故C符合题意；
D．乙醇分子之间能形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键，室温下为液态，而二甲醚为气态，所以乙醇沸点较高，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
A.结构相似，相对分子质量越大，其沸点越大；
B.电负性越强，其对电子引力越大，促使电离出氢离子，酸性强，极性强；
C. 乙醛能与极性试剂发生加成反应生成 ，主要是 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷 ；
D.乙醇成液态主要是可形成氢键，二二甲醚不能形成氢键。
16．（2024高二下·太原期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 验证1-己烯中官能团的性质
B 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入1～2滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
C 振荡均匀后，将三支试管都放入70～80℃的水浴里加热 探究乙酸乙酯在不同条件下的水解速率
D 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.双键可使酸性高锰酸钾褪色，1-己烯中含有碳碳双键，滴加酸性高锰酸钾溶液，通过观察溶液褪色，可验证碳碳双键是否被氧化，故A不符合题意；
B．水杨酸中含酚羟基，乙酰水杨酸不含酚羟基，且酚羟基遇溶液显紫色，因此可用检验区分两种物质，故B不符合题意；
C．控制其他条件相同，通过测定三支试管中的油层消失的时间，可以得到乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解速率，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．向碳酸钠溶液中加入醋酸溶液，反应产生二氧化碳气体，由于醋酸具有挥发性，则通入苯酚钠溶液中的二氧化碳气体中含有醋酸，干扰后续实验验证，因此苯酚钠溶液变浑浊，不能说明碳酸酸性强于苯酚，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.双键可使酸性高锰酸钾褪色，通过褪色可说明含有双键；
B.酚羟基遇到氯化铁显色；
C.控制条件相同，通过比较时间即可判断不同条件水解速率；
D.考虑醋酸挥发性也可使苯酚钠变浑浊。
17．（2024高二下·太原期末）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。
回答下列问题：
（1）①基态的核外电子排布式为　 　。
②的电子式为　 　。
③的空间结构名称为　 　。
（2）已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为　 　；x：y：z=　 　。
（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：
①　 　；②　 　。
【答案】（1）[Ar]3d10；；三角锥形
（2）2∶3；2∶1∶1
（3）吡啶能与水形成分子间氢键；吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子
【知识点】配合物的成键情况；晶胞的计算；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）①Zn为30号元素，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10；
②CN 中C、N之间共用三对电子对，其电子式为；
③NH3的中心原子的价电子对数为，采取sp3杂化，其空间结构名称为三角锥形；
（2）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，且晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键为4，Zn2+周围形成配位键为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；
（3）已知苯分子为非极性分子，而水分子为极性分子，吡啶为极性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤对电子能与水分子形成分子间氢键，则吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与水形成分子间氢键；②吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
【分析】
（1）①锌是30号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，即可写出写出锌离子核外电子排布；
② 含有三键，因此形成3对共用电子对即可写出电子式；
③根据计算出氨气中氮原子价层电子对和孤对电子即可判断其构型；
（2）根据占位即可计算出晶胞中离子个数，写出化学式，结合占位找出其配位数；
（3）根据结构简式，即可得到可形成分子键氢键，结合水为极性分子，而 吡啶为极性分子相似相溶。
（1）①Zn为30号元素，Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10；
②CN 中C、N之间共用三对电子对，其电子式为；
③NH3的中心原子的价电子对数为，采取sp3杂化，其空间结构名称为三角锥形；
（2）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，且晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键为4，Zn2+周围形成配位键为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；
（3）已知苯分子为非极性分子，而水分子为极性分子，吡啶为极性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤对电子能与水分子形成分子间氢键，则吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与水形成分子间氢键；②吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
18．（2024高二下·太原期末）阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。水杨酸(X)与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林中的有效成分乙酰水杨酸(Z)。
回答下列问题：
（1）Z中含有的官能团是　 　(填名称)。
（2）X分子中碳原子的杂化轨道类型为　 　。
（3）产物W的结构简式为　 　，以上生成阿司匹林的反应类型是　 　。
（4）①写出在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式：　 　。
②设计实验检验Z中的羧基：　 　。
（5）水杨酸有多种同分异构体，请写出其所有属于酯类同时也属于酚类的同分异构体：　 　(写结构简式)。
【答案】（1）羧基和酯基
（2）sp2
（3）CH3COOH；取代反应
（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O；在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基
（5）
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】（1）根据Z的结构简式，其含有的官能团是羧基和酯基；
（2）X分子中的碳原子为苯环上的碳及羧基上的碳，都采用sp2杂化；
（3）W是乙酸，结构简式为CH3COOH，反应类型为取代反应；
（4）①在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
②要检验中的羧基，方法为：在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基；
（5）
的同分异构体含有酚羟基和酯基的有：；
【分析】（1）根据Z的结构简式即可找出官能团；
（2）X的分子碳原子形成双键，因此为sp2杂化；
（3）根据质量守恒以及反应的性质即可写出W为乙酸；
（4）①羧基和酯基以及酚羟基均与氢氧化钠反应，即可写出方程式；
②含有羧基可加入碳酸氢钠看是否产生气泡；
（5）根据水杨酸的结构式结合含有酯基和酚羟基写出结构简式。
（1）根据Z的结构简式，其含有的官能团是羧基和酯基；
（2）X分子中的碳原子为苯环上的碳及羧基上的碳，都采用sp2杂化；
（3）W是乙酸，结构简式为CH3COOH，反应类型为取代反应；
（4）①在加热条件下，阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；
②要检验中的羧基，方法为：在试管中加入少量碳酸氢钠溶液，加入少量，若产生气泡，说明中含有羧基；
（5）的同分异构体含有酚羟基和酯基的有：。
19．（2024高二下·太原期末）某化学兴趣小组在学校实验室进行了以下实验。回答下列问题：
（1）某有机化合物在同温同压下A蒸气对的相对密度为30，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％。该物质既可与Na反应，又可与或反应，其结构简式为　 　。
（2）用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。
①装置I中生成乙烯的化学方程式是　 　。
②甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是　 　。
③乙同学建议：在装置I和II之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是　 　。
④丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置II中的产物主要为，含少量。建议将装置II中的试剂改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式：　 　。
（3）丁同学尝试分离提纯下列混合物或除去混合物中的杂质，他设计的实验方法错误的是　 　(填标号)。
实验 实验目的 分离、提纯、除杂方法
A 分离苯和水 分液法
B 提纯含少量泥沙的粗苯甲酸 重结晶法
C 除去乙炔中气体 用溶液洗气、干燥
D 除去苯中混有的少量苯酚杂质 过滤
E 分离二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物 蒸馏法
【答案】（1）CH3COOH
（2）；乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色；过量NaOH溶液；CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr
（3）D
【知识点】乙醇的消去反应；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】（1）有机物与H2的相对密度为30，则MA=30×MH2=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量为60，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％，A分子中含有C、H、O原子数分别为：N(C)==2，N(H)==4，n(O)==2，该有机物A的分子式为C2H4O2，该有机物既可与金属钠反应，又可与或反应，则其分子中含有-COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH；
（2）①根据分析，装置I用乙醇制取乙烯，化学方程式为；
②浓硫酸具有强氧化性易生成具有还原性的二氧化硫等杂质气体，与溴水发生氧化还原反应，使得溴水褪色；
③该实验需要在装置I和II中加一个除去二氧化硫的装置，需要用NaOH溶液来吸收；
④乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，氯代烷与水发生水解反应生成羟基，化学方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A不符合题意；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯，故B不符合题意；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥，故C不符合题意；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离，故D符合题意；
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离，故E不符合题意；
故答案为：D
【分析】（1）根据给出的元素的质量分数计算实验式，结合相对密度即可写出分子式，结合与钠和氢氧化钠以及碳酸氢钠反应即可含有羧基即可写出结构简式；
（2）①根据反应物性质即可写出方程式；
②乙醇与浓硫酸反应得到二氧化硫等还原性气体，也可使溴水褪色；
③考虑除去二氧化硫杂质气体，可用氢氧化钠溶液；
④根据反应物即可写出方程式；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯：
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离。
（1）有机物与H2的相对密度为30，则MA=30×MH2=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量为60，分子中含碳的质量分数为40.0％，氢6.6％，氧53.4％，A分子中含有C、H、O原子数分别为：N(C)==2，N(H)==4，n(O)==2，该有机物A的分子式为C2H4O2，该有机物既可与金属钠反应，又可与或反应，则其分子中含有-COOH，则该有机物的结构简式为CH3COOH；
（2）①根据分析，装置I用乙醇制取乙烯，化学方程式为；
②浓硫酸具有强氧化性易生成具有还原性的二氧化硫等杂质气体，与溴水发生氧化还原反应，使得溴水褪色；
③该实验需要在装置I和II中加一个除去二氧化硫的装置，需要用NaOH溶液来吸收；
④乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，氯代烷与水发生水解反应生成羟基，化学方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→BrCH2CH2OH+HBr；
（3）A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A正确；
B．含泥沙的粗苯甲酸通过溶解过滤重结晶可以提纯，故B正确；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，再用浓硫酸干燥，故C正确；
D．苯酚与苯互溶，不能用过滤分离，故D错误；
E．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，可以用蒸馏法分离，故E正确；
答案选D。
20．（2024高二下·太原期末）以2-丁烯为原料合成化合物E(1，3-环己二烯)和化合物P(1，2-环己烷二甲醇的同系物)的路线如下。
已知：i．
ii．Diels-Alder反应：
iii．B为共轭二烯烃
回答下列问题：
（1）①反-2-丁烯用于合成C4、C5衍生物及制取交联剂、汽油等，其结构为下图中的　 　(填“I”或“II”)。
②生成X时，反应中有机物断裂的化学键是　 　(填“键”或“键”)
（2）已知甲为B的同系物，分子式为，用系统命名法命名物质甲：　 　。
（3）Y的结构简式是　 　。
（4）反应A→B的化学方程式是　 　，该反应类型是　 　。
（5）已知E的结构简式是，请写出D→E的合成路线：　 　。(无机试剂任选)
【答案】（1）II；键
（2）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）
（4）；消去反应
（5）
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】（1）①相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构，则反-2-丁烯为；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，则反应中断裂的化学键是键；
（2）甲的结构为，主链中含有4个碳原子，在2号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法命名为2-甲基-1，3-丁二烯；
（3）根据分析，Y的结构简式是；
（4）反应A→B为在浓硫酸加热的条件下生成1，3-丁二烯，化学方程式为，该反应属于消去反应；
（5）
与溴水可以加成反应生成，在的醇溶液中加热，发生消去反应可以生成，即目标产物E；
【分析】
（1）①根据相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，即可判断断键；
（2）根据找出主链最多的碳原子，结合找出支链即可命名；
（3）根据分析即可写出结构简式；
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式，即可判断反应类型；
（5）根据反应物结合生成物即可写出合成流程。
（1）①相同的原子或原子团位于碳碳双键两侧为反式结构，则反-2-丁烯为；
②根据分析，2-丁烯与取代甲基上的氢原子生成X，则反应中断裂的化学键是键。
（2）甲的结构为，主链中含有4个碳原子，在2号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法命名为2-甲基-1，3-丁二烯。
（3）根据分析，Y的结构简式是
（4）反应A→B为在浓硫酸加热的条件下生成1，3-丁二烯，化学方程式为，该反应属于消去反应。
（5）与溴水可以加成反应生成，在的醇溶液中加热，发生消去反应可以生成，即目标产物E。
21．（2024高二下·太原期末）已知：有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。例如：
①2HCHO+
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下(部分产物和反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）D的结构简式为　 　。
（2）G俗称缩苹果酸，能与B以物质的量之比反应，则G＋B→H的化学方程式是　 　。
（3）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。下列说法正确的是　 　(填标号)。
a．E与B互为同系物　　　　　　　　b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E　　　d．F中也有两种不同化学环境的氢
（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，已知与足量Na或反应时的物质的量之比分别是和，且苯环上只有一种一氯代物。则符合上述条件的X可能的结构简式为　 　。
（5）J的结构简式是　 　。
【答案】（1）(HOCH2)3CCHO
（2）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O
（3）bc
（4）、
（5）
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；醇类简介；羧酸简介
【解析】【解答】（1）由分析可知，D的结构简式为(HOCH2)3CCHO；
（2）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1∶2反应，G+B→H的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2C2H5OHH5C2OOCCH2COOC2H5+2H2O ；
（3）a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，故a不符合题意；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基，故b符合题意；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E，故c符合题意；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢，故d不符合题意；
故答案为：bc；
（4）J的结构简式是，J的同分异构体X属于芳香族化合物，含有1个苯环，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1∶4和1∶1，则X含有4个-OH，其中1个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的X结构简式有：、；
（5）由分析可知，J的结构简式为；
【分析】（1）A为乙醛，与甲醛反应结合①即可得到D的结构简式为 (HOCH2)3CCHO ；
（2）根据G为 HOOCCH2COOH 即可写出方程式；
（3）
a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢；
（4）J的结构简式是结合 ，已知与足量Na或反应时的物质的量之比分别是和，且苯环上只有一种一氯代物 写出同分异构体；
（5）根据分析即可写出J的结构简式。
（1）由分析可知，D的结构简式为(HOCH2)3CCHO；
（2）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1∶2反应，G+B→H的化学方程式是：HOOCCH2COOH+2C2H5OHH5C2OOCCH2COOC2H5+2H2O ；
（3）a．E是C(CH2OH)4，B是CH3CH2OH，E与B含有羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，故a错误；
b．E为C(CH2OH)4，官能团是羟基，故b正确；
c．F为C(CH2Br)4，在加热和氢氧化钠水溶液的条件下发生水解反应可转化为E，故c正确；
d．F为C(CH2Br)4，分子中只有1种化学环境的氢，故d错误；
故选bc；
（4）J的结构简式是，J的同分异构体X属于芳香族化合物，含有1个苯环，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1∶4和1∶1，则X含有4个-OH，其中1个为酚羟基，且苯环上只有一种一氯代物，符合上述条件的X结构简式有：、；
（5）由分析可知，J的结构简式为。
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