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八年级上册科学 第1章 水和水的溶液
第6节 物质的分离（1）
一、预学任务
（一）核心概念：结晶，结晶的方法。
1.如咖啡、海水、空气等物质由 组成的叫做混合物。如水、氢气、氧气、蔗糖等物质只由
组成的叫做纯净物。
2.固体根据有无 分为晶体和非晶体。食盐属于 。如图1所示，你知道用海水晒盐吗？查阅资料了解海水晒盐过程。
3.我们所吃的食盐有一部分是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐 后，食盐就会结晶析出。结晶就是溶液中无法再溶解的固体溶质以 的形式从溶液中析出的过程。析出的固体称为 。这种结晶的方法叫蒸发溶剂，即 。这种方法一般用于溶解度受温度变化比较 的固体物质。
4.阅读教材P33观察晶体活动，配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管
吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，观察到随着溶液温度降低，
逐渐有晶体析出。这种结晶的方法叫冷却热 溶液，即 。
这种方法一般用于溶解度受温度变化比较 的固体物质。
5.事实上，人们从水溶液中提取物质通常综合利用两种方法，即先通过加热使溶液浓缩（减少 ），再将溶液冷却（ 温度），使溶液中的溶质结晶析出。
6.结晶水合物 有些物质的晶体里 结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能 结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙）。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生 现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为 现象。
（二）探究实践：硫酸铜晶体的制备和生长。
【目标】
1.练习用 的方法制备晶体；
2.学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
【器材】
量筒，烧杯， ，滴管，表面皿，温度计，20厘米长的线， ，酒精灯，三脚架， ，石棉网，硫酸铜，棉花。
【原理】
①硫酸铜的溶解度随温度升高而 。冷却硫酸铜热饱和溶液时，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，无法再溶解的硫酸铜就会以 析出。
②晶体的析出生长必须要有一个核心（即晶核、晶种），这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长 。
【过程】
1.制备小晶体。
（1）准备一杯约50毫升温度在70℃左右的硫酸铜 溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热 ，直到澄清为止。
（2）静置、冷却、析晶。在容器口盖上一张清洁的白纸，再用 把烧杯围起来，静置一夜，温度 下降，析出硫酸铜 。
2.小晶体“长”成大晶体。
（1）选晶：在晶体里选择几颗 的小晶体备用。
（2）晶体 ：用线把 1 颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜 里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成 。
【讨论】
1.影响结晶速度大小的因素有哪些？
在硫酸铜晶体制备和生长实验中，影响结晶速度大小的因素包括 ；
2.影响晶体生长的因素有哪些？
在硫酸铜晶体制备和生长实验中，影响结晶速度大小的因素有 等。
二、随堂任务
1．将20 ℃时的饱和硝酸钾溶液升温至50 ℃，一定发生变化的是( )
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
2．某物质的饱和溶液降温析出晶体后，下列关于该溶液所发生的变化的说法中，正确的是( D )
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减小 C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液质量减小
3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是( )
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变。
B. 在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大。
C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
三、课后任务
（一）基础性作业
1.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取比较合适的方法是 ( )
A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法
2.我们所吃的食盐有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列说法正确的是（ ）
A.在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B.海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C.让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D.风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
4.已知20℃时硫酸铜（CuSO4）的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某硫酸铜（CuSO4）溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.硫酸铜（CuSO4）50℃时的溶解度比20℃时的大
5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D. 乙的溶质质量分数比甲大
6.马屿红糖是著名的温州特产，根据其制作工序图回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于 　 　溶液（选填“饱和”、“不饱和”）。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　 　。
7．分离混合物的常见方法有沉淀法、蒸馏法、过滤法、结晶法等。
（1）陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓
缩，其中分离渣汁环节是通过　 　法实现混合物分离的。21·世纪*教育网
（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用　 　的方法使之结晶。www-2-
8．生活中很多同学喜欢吃棒棒糖，为此兴趣小组的同学们通过查找资料开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，主要过程如图：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”主要是通过 　 　的方法获得晶体。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析：同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
9.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：　 　。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 　。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 　 　的方法获得晶体。
（二）拓展性作业
10.请根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
11.硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是（ ）
温度/℃ 20 40
硝酸钾溶液解度/g 31.6 63.9
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
12．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热蒸发、溶解、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
13．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
14．某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】
蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小
颗粒大小 是否均匀 差异大 差异大， 有些呈片状 差异大， 有些呈片状 差异大， 有些呈片状 均一 均一
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 　 　。
【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”：　 　。
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：　
　。
【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同：　
　。
八年级上册科学 第1章 水和水的溶液
第6节 物质的分离（1）参考答案及解析
一、预学任务
（一）核心概念：结晶，结晶的方法。
1.如咖啡、海水、空气等许多物质由 多种物质 组成的叫做混合物。如水、氢气、氧气、蔗糖等许多物质只由 一种物质 组成的叫做纯净物。
2.固体根据有无 熔点 分为晶体和非晶体。食盐属于 晶体 。如图1所示，你知道用海水晒盐吗？查阅资料了解海水晒盐过程。
3.我们所吃的食盐晶体有一部分是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐 蒸发 后，食盐就会结晶析出。结晶就是溶液中无法再溶解的固体溶质以 晶体 的形式从溶液中析出的过程。析出的固体称为 晶体 。这种结晶的方法叫蒸发溶剂，即 蒸发结晶 。这种方法一般用于溶解度受温度变化比较 小 的固体物质。
4.阅读教材P33观察晶体活动，配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管
吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，观察到随着溶液温度降低，
逐渐有晶体析出。这种结晶的方法叫冷却热 饱和 溶液，即 降温结晶 。
这种方法一般用于溶解度受温度变化比较 大 的固体物质。
5.事实上，人们从水溶液中提取物质通常综合利用两种方法，即先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂 ），再将溶液冷却（ 降低 温度），使溶液中的溶质结晶析出。
6.结晶水合物 有些物质的晶体里 没有 结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能 生成 结晶水合物，如胆矾（五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙）。很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生 风化 现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为 潮解 现象。
（二）探究实践：硫酸铜晶体的制备和生长。
【目标】
1.练习用 结晶 的方法制备晶体；
2.学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。
【器材】
量筒，烧杯， 药匙 ，滴管，表面皿，温度计，20厘米长的线， 显微镜 ，酒精灯，三脚架， 玻璃棒 ，石棉网，硫酸铜，棉花。
【原理】
①硫酸铜的溶解度随温度升高而 显著增大 。冷却硫酸铜热饱和溶液时，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，无法再溶解的硫酸铜就会以 晶体形式 析出。
②晶体的析出生长必须要有一个核心（即晶核、晶种），这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长 越大 。
【过程】
1.制备小晶体。
（1）准备一杯约50毫升温度在70℃左右的硫酸铜 饱和 溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热 过滤 ，直到澄清为止。
（2）静置、冷却、析晶。在容器口盖上一张清洁的白纸，再用 棉花 把烧杯围起来，静置一夜，温度 缓慢 下降，析出硫酸铜 小晶体 。
2.小晶体“长”成大晶体。
（1）选晶：在晶体里选择几颗 几何形状完整 的小晶体备用。
（2）晶体 长大 ：用线把 1 颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜 饱和溶液 里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成 大块晶体 。
【讨论】
1.影响结晶速度大小的因素有哪些？
在硫酸铜晶体制备和生长实验中，影响结晶速度大小的因素包括 温度和浓度 ；
2.影响晶体生长的因素有哪些？
在硫酸铜晶体制备和生长实验中，影响结晶速度大小的因素有 温度、搅拌、杂质、浓度 等。
二、随堂任务
1．将20 ℃时的饱和硝酸钾溶液升温至50 ℃，一定发生变化的是( )
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
【答案】 C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
2．某物质的饱和溶液降温析出晶体后，下列关于该溶液所发生的变化的说法中，正确的是( D )
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减小 C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液质量减小
【答案】 D
【解析】某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变。
3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是( )
A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
【答案】 A
【解析】
A.将氯化铵的饱和溶液降温,溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液中溶质质量分数减小。
B.将硝酸钾的饱和溶液升温,溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液中溶质质量分数不变。
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，温度不变，饱和溶液的质量分数也不变。
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不再溶解，饱和溶液的质量分数也不变。
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变。
B. 在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大。
C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】
A. 在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误；
B.在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；
C.在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
【答案】 C
【解析】
A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、①②两溶液，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
三、课后任务
（一）基础性作业
1.要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 ( )
A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法
C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法
【答案】 A
【解析】食盐的溶解度几乎不受温度的影响，因此使用改变温度的方法使食盐结晶的效果不好，只能使用蒸发溶剂的方法，故A正确，而B、C、D错误。故选A。
2.我们所吃的食盐有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列说法正确的是（ ）
A.在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液
B.海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少
C.让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发
D.风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大
【答案】 B
【解析】
A.在食盐晶体析出的过程中，海水不能继续溶解食盐，为食盐的饱和溶液，错误；
B.海水在风吹日晒的过程中，水蒸发成水蒸气，海水中的溶剂变少，正确；
C.让海水风吹日晒的目的是加快水的蒸发，不是食盐蒸发，错误；
D.食盐的溶解度受温度的影响变化不大，错误。
3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】 D
【解析】
A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A正确不合题意；
B.蒸发池中，水分蒸发而氯化钠的质量不变，因此氯化钠溶液逐渐变浓，故B正确不合题意；
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体
析出，故C正确不合题意；
D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误符合题意。 故选D。
4.已知20℃时硫酸铜（CuSO4）的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】
A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：
乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D. 乙的溶质质量分数比甲大
【答案】 D
【解析】
A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
6.马屿红糖是著名的温州特产，根据其制作工序图回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于 　 　溶液（选填“饱和”、“不饱和”）。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是 　 　。
【答案】 （1）饱和。（2）蒸发结晶。
【解析】
（1）制作工序中，乙杯液体下面有固体，属于饱和溶液。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是蒸发结晶（过程中溶解减少）。
7．分离混合物的常见方法有沉淀法、蒸馏法、过滤法、结晶法等。
（1）陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓
缩，其中分离渣汁环节是通过　 　法实现混合物分离的。21·世纪*教育网
（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用　 　的方法使之结晶。www-2-
【答案】 （1）过滤 （2）冷却热饱和溶液
【解析】
（1）蔗糖的糖汁为液体，而渣子为固体，那么分离二者可以通过过滤法实现混合物的分离。
（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用冷却热饱和溶液的方
法使之结晶。
8．生活中很多同学喜欢吃棒棒糖，为此兴趣小组的同学们通过查找资料开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，主要过程如图：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”主要是通过 　 　的方法获得晶体。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析：同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）蒸发结晶； （2）不饱和。
【解析】
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”，水分蒸发，有晶体析出，利用的是蒸发结晶的方法。
（2）制作棒棒糖时，同学们将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。同学们制作棒棒糖失败是因为最初配制的蔗糖溶液是不饱和溶液，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，蔗糖晶体没有充分溶解。
9.A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度（℃） 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：　 　。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 　。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 　 　的方法获得晶体。
【答案】（1）② （2）37.5% （3）降温结晶
【解析】
（1）20℃时A的溶解度为30g，所以100g水最多溶解30gA，②中有40g溶质，所以此时②为饱和溶液，③和④都是50℃，此时溶解度为110g，而溶质质量分别为40g或60g，达不到饱和溶液；
（2）溶质质量分数；
（3）A的溶解度受温度影响较大，所以可以利用降温结晶方法获得晶体；
（二）拓展性作业
10.请根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）t1 （2）降温结晶（3）37.5%
11.硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是（ ）
温度/℃ 20 40
硝酸钾溶液解度/g 31.6 63.9
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
【答案】 D
【解析】
A、硝酸钾饱溶液温度升高时溶解度增大，20℃ 时的硝酸钾饱和溶液 升温到40℃ 时，变成不饱和溶液但是溶质质量是不变的 。但另一份溶液恒温蒸发10克水 后，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，A错误；
B、第一份升温时溶剂是不变的，另一份蒸发10克水后溶剂减少10克，B错误；
C、第一份由饱和变为不饱和，溶液质量不变。另一份蒸发10克水并有部分晶体析出，所以溶液质量是减少的，C错误；
D、温度由20℃ 上升到40℃时，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数是不变的。另一份恒温蒸发10克水后，仍是该温度下的饱和溶液溶质质量分数也不变，所以两份溶液的溶质质量分数均不变，D正确。故选D
12．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（　　）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热蒸发、溶解、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
【答案】D
【解析】
A.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A错误；
B.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B错误；
C.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C错误；
D.提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，
故选：D。
13．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】C
【解答】
A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。
B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
14．某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】
蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小
颗粒大小 是否均匀 差异大 差异大， 有些呈片状 差异大， 有些呈片状 差异大， 有些呈片状 均一 均一
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 　 　。
【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”：　 　。
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：　
　。
【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同：　
　。
【答案】
（1）结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。
（2）“打花”就是把呈片状的固体打碎。
（3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。
（4）制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。
【解析】
（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。
故答案为：结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。
（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，结合表格中实验结果可知，“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于食盐水的蒸发。
故答案为：“打花”就是把呈片状的固体打碎。
（3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。
故答案为：两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。
（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法不同：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。
故答案为：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。
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