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第8课时　元素周期表 化学键
主备人：马 兰 2015-8-11
【考纲要求】
1. 了解元素周期表的结构及其应用。
2. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
3. 认识化学键的含义；了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程。
4. 能识别极性分子和非极性分子。
【自主预学】一、元素周期表
1.周期：元素周期表分 个周期，第一、二、三为 周期，元素种类依次为 ；
第四、五、六周期为 周期，元素种类依次为 ；第七周期不完全周期，
2.族 ：元素周期表中有 个纵行，分 ( http: / / www.21cnjy.com )为 个族，其中 个主族、 个副族，还有 族。过渡元素包括 族和 族，都是金属。
3.元素周期表与原子结构的关系：周期序数=　　　 ；主族序数=　　　
二、元素周期表同周期、同主族元素性质的递变规律
内容 同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
原子结构 核电荷数 逐渐　　　 逐渐　　　
电子层数 　　　 依次逐渐　　　
原子半径 逐渐　　　 逐渐　　　
元素性质 主要化合价 最高正价+1→+7；负价-4→-1 最高正价=主族序数(O、F除外)
金属性 逐渐　　　 逐渐　　　
非金属性 逐渐　　　 逐渐　　　
化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性　　　　 ；碱性　　　　 ； 酸性　　　　 ；碱性　　　　 ；
氢化物稳定性 　　　 　　　
三、离子键与共价键
4.离子键:带相反电荷的　　　　间的相互　　　　。由离子键构成的化合物是　　　　。
5.共价键:原子间通过共用　　　　所形成的相互作用
四、极性分子和非极性分子
6.极性分子：正电荷中心和负电荷中心 重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心 重合的分子.
7.分子极性的判断：分子的极性由共价键的 及分子的 两个方面共同决定.
【探究学习】
8. (2014·江苏卷) 短周期主族元素 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9.下列说法正确的是
A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl
【巩固检测】
11. (2014·南京、盐城一模) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如右图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C. XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D. 元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
X
Y Z W
12. (2014·南通一模) 短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B. 元素X的最高正价与W的最高正价相同
C. 简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X-) D. Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属Z
2016届高三化学一 轮 复 习

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