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第23课时 铁及其化合物的性质及应用（1）
主备人：李宗来 2015/9/30
【考纲要求】1．了解铁及氧化物的主要性质及应用。2. 了解 Fe(OH)2 、Fe(OH)3主要性质及制备。
【自主预学】 一．铁的性质
1．物理性质、存在：铁具有金属的通性，而且能被_________吸引。铁在自然界主要以_________态
存在，游离态的铁只存在于 中。铁原子的核外电子排布式： 。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
(1) 铁与非金属单质反应
Fe + O2　　　　(现象:在氧气中点燃，火星四射、生成　　　　色晶体)
Fe+Cl2　　　　(现象:产生　　　　色烟) Fe+S (现象:生成黑色固体)
(2) 铁与水、酸溶液反应
Fe + H2O(g) Fe+ H2SO4 =
Fe（少量） + HNO3(稀)= Fe（足量） + HNO3(稀)=
(3) 铁与盐溶液反应
Fe + FeCl3= Fe + CuSO4=
3. 金属的钝化
常温下 、 在浓 、浓 中使金属的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
二．铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称
色态
铁的价态
与盐酸反应的离子方程式
三．铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
受热分解 ．
与盐酸反应的离子方程式
转化关系
实验室制备
【探究学习】
4.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和 ( http: / / www.21cnjy.com )物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是 ，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 。①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4
5.Fe(OH)2的制备原理和方法：用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白 ( http: / / www.21cnjy.com )色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________________________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较 ( http: / / www.21cnjy.com )长时间保持白色，理由是_____________________
________________________________________________________________________。
方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料
分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为__________，电极反应式为______________________________。
(2)电解液c可以是__________(填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。
A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上
看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________________________。
【巩固检测】
6．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化(　　)
(2) (2014·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，
说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应(　　)
(3)(2013全国)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　)
(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　)
(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋3H2O。(　　)
(8)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
(9)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。(　　)
(10)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。(　　)
(11)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。(　　)
(12)Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。(　　)
第24课时 铁及其化合物的性质及应用（1）
主备人：李宗来 2015/9/30
【考纲要求】 1. Fe2＋和Fe3＋的性质、检验及相互转化 2．能鉴别溶液中Fe2＋、Fe3＋。
【自主预学】一、Fe2＋和Fe3＋的性质
1．含有Fe2＋的溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 ， 。
2．①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈 色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为 ， 。
②易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式： 。
二．Fe2＋和Fe3＋的检验
3. 检验Fe2+、Fe3+的常用方法
(1) 溶液颜色:含有Fe2+的溶液显　　　　　色，含有Fe3+的溶液显　　　　　色。
(2) 用KSCN溶液和氯水:先加KSCN溶液，如出现　　　　　色，溶液含Fe3+;如无现象，再加氯水，
溶液呈　　　　色，溶液含Fe2+。
(3) 用NaOH溶液:加入NaOH溶液，如出现　　　　　色沉淀，溶液含Fe3+;如出现　　　　色沉淀、
后变成　　　　　色、最后变为　　　　　色，溶液含Fe2+。
三．Fe2＋和Fe3＋的相互转化
【探究学习】
4.（1）怎样配置硫酸亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁和氯化铁溶液？
（2）如何证明一瓶FeSO4溶液是否变 ( http: / / www.21cnjy.com )质？
（3）能否用NaOH溶液或苯酚溶液证明FeSO4溶液被氧化？
5．2.8g铁投入160mL1mol/L稀硝酸中,充分反应放出NO气体。求:
①反应结束后溶液中各阳离子浓度；②反应中HNO3共得到电子的物质的量。
6. (2014·扬州模拟)在一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1) AB段发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　，
铁元素以　　　　　形式存在。
(2) BC段发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　，
铁元素以　　　　　形式存在。
(3) CD段铁元素以　　　　　形式存在。
7、(2014·浙江高考)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验： ( http: / / www.21cnjy.com )
流程图中红褐色沉淀是________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的
化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式__________________。
(3)在酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为______________________________。
(4)溶液3中含有金属阳离子是________，如何通过实验检验该离子的存在___________________________________________________________________________________。
(5)气体甲的成分是________，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程式________，设计实验方案验证该反应的产物 ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【巩固检测】8．判断正误
(1)(2014·全国)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。（ ）
(2)(2014·江苏)(NH4)2F ( http: / / www.21cnjy.com )e(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　　)
(3)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。(　　)
(4)(2014·四川高考)检 ( http: / / www.21cnjy.com )验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。(　　)
(5)(2013·江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。(　　)
(6)(2012·广东高考)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。(　　)
(7)(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。(　　)
(8)(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋。(　　)
(9) (2010江苏)向含有少量Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Cl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(　　)
(10) (2010·江苏)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱(　　)
(11) (2010·北京)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(　　)
(12) 2010·天津)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(　　)
(13)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)
2016届高三化学
一 轮 复 习
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