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第26课时 反 应 热
主备人：陈建林 审核人:陈仕功 2015.10.12
【考纲要求】
1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
2.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
【自主预学】
1.焓变、反应热
(1) 符号:　　　　。(2) 单位:　　　　 。
2. 吸热反应和放热反应
(1) 如右上图所示，该反应反应物能量　　　　生成物能量，是　　　　热反应。
①E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)
②ΔH=
③使用催化剂，E1　　　　，E2　　　　，ΔH　　　　。
(2) 从反应热的量化参数——键能的角度分析
①断裂旧化学键要　　　　热(E1)，形成新化学键要　　　　热(E2)
②E1>E2时，该反应是　　　　热反应。反之，就是　　　　热反应。
③ΔH=　　　　键能之和-　　　　键能之和。
(3)常见放热反应：①可燃物的燃烧 ②中和反应 ③铝热反应 ④金属和酸的置换反应
⑤物质的缓慢氧化 ⑥大多数化合反应
常见吸热反应： ①大多数分解反应 ②盐类的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④碳和水蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )气的反应 ⑤C和CO2的反应 ⑥H2还原CuO。
【探究学习】
3.根据下图可以写出热化学方程式:
As2O5(s) As2O3(s)+O2(g)　ΔH=akJ·mol-1。
则a为
A. +1533.8 B. -1533.8 C. +295.4 D. -295.4
4.根据下面信息，判断下列叙述正确的是
A. 1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C. 1molH2跟2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ
D. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ
5. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收 ( http: / / www.21cnjy.com )的能量看成该化学键的键能，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。有关键能数据如下表:
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 498.8 176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g) SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，则x的值为
【巩固检测】
6下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应比吸热反应容易发生
C. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
7.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 使用催化剂，不影响活化分子百分数
C. 催化剂不能降低逆反应的活化能
D. 该反应逆反应的焓变ΔH=E2-E1
8. 2CO(g)＋4H2(g) === 2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝71 kJ·mol－1；
CO(g)＋2H2(g) === CH3OH(l)　 ΔH＝－90.5 kJ·mol－1。
已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热ΔH为
A．－1 528 kJ·mol－1 B．－764 kJ·mol－1 C．－382 kJ·mol－1 D．无法计算
9. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)　 ΔH =-236.6kJ·mol-1
CH3－C≡C－CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH =-272.7kJ·mol-1
由此不能判断
A. 1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B. 1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D. 一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
2016届高三化学一 轮 复 习

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